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练习题
一、选择题
1.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）
.A.上表中，8种元素都属予第三周期元素。
B. S，Cl的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子.
C.上表中，金属元素有三种,其原子的最外层电子数都少子4个。
D.从Na到此,随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1 个递增到8,性质越来越活沷
2。学会归纳是学习化学的重要方法，下列归纳错误的是( ）
A。一种元素可以组成混合物和单质，不能够驵成化合物
B。化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应.
C.双氧水不是水,干冰不是冰，液氧不是氧,水银不是银
D。一种物质中同一元素的化合价可以不同
3。右图是某反应的微观示意图,“●”“●”“○”分别表示质子数不同的3个原子，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.乙中含有四种元素
B。反应前后分子个数不变
C。反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质量之和
4.化学语言是一种非常精练的语言，下列正确的选项是(C )
A.读物质名称：NaCl、CO2、MgO、H2O-—习惯上都要读出一个“化”字
B.写化学符号：HCl中氢显正一价，铵银离子带一个单位正电荷—-“l”都可省略
C。记元素化合价：Mn、Cl、N、P、S—-都有三到四种化合价
D.分析微粒：分子、原子、离子、质子-—都能直接构成物质
5.以下各装置能完成相应实验的是（ )
① ② ③ ④
A。装置①:高锰酸钾制氧气 B。装置②：由b进气收集O2或CO2气体
C.装置③：制取氧气、氢气等气体 D。装置④：干燥、收集HCl气体
6.医用热敷袋内反应可看作铁粉、空气和水相互作用，产生Fe(OH）2，最终转化为氢氧化铁［Fe（OH）3］。下列说法不正确的是 （ B ）
A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B．总反应为：2Fe＋O2＋3H2O＝2Fe(OH)3
C．上述含铁物质中氢氧化铁属于化合物
D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
7.下列是分析己变质NaOH溶液的相关实验,其中合理的是( D ）
①。证明变质：取少量氢氧化钠溶液，将生成的气体通入石灰水。
②.确定成分：取少量氢氧化钠溶液，加入石灰水膜过滤，向滤液中加酚酞溶液。
③测定纯度：取一定量氢氧化钠溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体，称量。
④.除去杂质：取氢氧化钠溶液，低价石灰水至恰好完全反应
A。②③ B。①③ C.②④ D.①④
8。氢氧化钴Co（OH)2受热易分解。能与酸性溶液反应.可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑,②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl 下列判断正确的是
A．钴的金属活动性比铜的弱
B．①为置换反应，②为复分解反应
C．Co（OH）2属于氧化物
D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
9.向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量,x轴表示加入溶液的质量，下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是（C）
选项
固体
溶液
y轴含义
A．
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B．
铁粉和铜粉
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
C、
大理石（杂质不参加反应)
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
D．
氯化钠和碳酸氢钠混合物
稀盐酸
二氧化碳的体积
10.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤.下列说法正确的是（ D )
25℃
100g水
加入A
37.2g
①
加入A
4.2g
③
升温至
60°
加入A
9g
④
降温至
50°
⑤
A的溶解度
A②中A的质量分数最大
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50。4
55。2
B③⑤中A的质量分数相等
C②④⑤的溶液为饱和溶液
D①③④⑤中没有固体存在
二、填空题
11.金属在生产中应用广泛，（1)最初输水管用铸铁,目前多用塑料管和复合管。
输送热水一般用铜管，上述管材中，属于金属材料的是 铸铁、铜管。
（2）铁生锈的条件是潮湿空气。将生锈的铁片放在H2SO4和CuSO4的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑、 Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu
（3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径：①废铜铁可回收重新冶炼，用CO还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3＝＝2Fe+3CO2 ②将铁粉和铜粉的混合物放入AgNO3溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是A、C
A。肯定有银 B。肯定有铜 C.可能有铁 D.可能是铁和银
12.下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成,它们是初中化学常见的物质.
（1)A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_______________。
⑵X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为________，X的化学式为________.
⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液,只生成含有相同金属元素的M和N,其中M不含氧元素，它的化学式为________，该反应的化学方程式为_______________________。
⑷从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中,a处水面降低,b处水面升高。写出符合要求的4种物质：
友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称
①
②
③
④
液体
固体
13。归纳总结是学习化学的方法。请你归纳:
（1）从氯化汞受热分解的反应可以得出构成物质的微粒有______________.
（2）长期饮用硬水对身体不利。区别硬水和软水的方法是______________。
（3）一些物质溶解于水后,往往使溶液具有一些特殊的性质,如：___________________
______________________；____________________________。(说出两条特殊性质即可)
14.固体A、B的溶解度曲线如图所示。
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的
物质是_________________.
（2）20℃时,A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同，均等
于______________________。
(3)把质量相等的A、B的饱和溶液从30℃降温到10℃，
此时析出固体较多的是____________________________。
（4)根据A和B的溶解度曲线可知，分离A和B的混合物，
可以采用______________________________________________________的方法.
15.仁爱版教材中介绍过很多能量转化的反应，如:①电解水 ②铝与稀盐酸反应 ③光合作用 ④醋酸溶液与碳酸氢铵反应。请你按要求答题：
（1)③中能量的转化情况是____________________________________________________.
（2)热能转化为化学能的是_____________（填序号）
（3）化学能转化为热能的是_____________（填序号）
三、计算题
16.黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，产生0。2g氢气。
（1） 计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,下列化学量中，你还能求出的化学量有_______ (填序号）
①合金中锌的质量②合金中铜的质量分数③合金中锌的质量分数④生成硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液中溶质的质量分数。
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