福建省永定区坎市中学2018届沪教版九年级化学第7章第3节《几种常见的盐》同步练习.doc

沪教版九年级化学
第7章第3节 《几种常见的盐》同步练习
福建省永定区坎市中学 卢荣毅
1.配制无土栽培营养液时要用到KNO3作为肥料，化肥KNO3是一种 （ ）
A．复合肥料 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )
A.CaCO3 碳酸钙 生石灰 B.NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaCl 氯化钠 食盐
3.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是 ( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.NaCl
4.下列化肥中，会因分解挥发而降低肥效的是 （ ）
A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化铵
5.氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿．下列物质中能用作氮肥的是 （　　）
A．Na2SO4 B．KC1 C．Ca（H2PO4）2 C.NH4HCO3
6.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是 （ ）
A．酱油 B．食醋 C．食盐 D．纯碱
7.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的 （ ）
A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末
8.某班学生以施用化肥的利与弊为题进行小组辩论，正方的观点是施肥有利，正方的下列观点中，不科学的是 ( )
A.施用化肥可以使农作物增加产量 B.化肥肥效快
C.施用化肥不会造成环境污染 D.复合肥能为农作物提供几种营养素
9.下列各化学方程式书写正确的是 （ ）
A．2Al＋3CuCl2 ==2AlCl3＋3Cu B．K2CO3＋2NaOH ==2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3
10.X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
① X+YSO4====XSO4+Y ② Y+2ZNO3====Y（NO3）2+2Z
③ X+H2SO4====XSO4+H2↑ ④ Z与H2SO4不发生反应
则三种金属的活动性满足 ( )
A.X＞Y＞Z B.Z＞Y＞X C.Y＞Z＞X D.X＞Z＞Y
11.下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是 （ ）
A．硫酸铵 B．明矾 C．纯碱 D．硫酸钠
12.稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是 （ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn
13.实验室里有一瓶标签破损只露出“Na”字样的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是 ( )
A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH
14.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( )
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
15.分别将下列物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A.Ba(NO3)2、Na2SO4 B.CuSO4、NaOH C.AgNO3、HCl D.NaCl、KNO3
16.既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是 （ ）
A．Fe B．Cu C．BaCl2 D．HCl
17.下列各物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钾、氯化钠溶液一次区分开的是 （ ）
A．石灰水 B．氯化钡溶液 C．酚酞试液 D．石蕊试液
18.在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系如下：2 X＋H2SO4==Y +2 H2O ，Y＋BaCl2 == Z↓＋2 NaCl 则X、Y的化学式依次为 （ ）
A．NaOH Na2SO4 B．Na2SO4 NaOH C．KOH K2SO4 D．Na2SO4 BaSO4
19.（2019泉港区质检）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 （ ）
A． B． C． D．
20.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
21.下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是 （ ）
A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
22.（2019莆田质检）下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（　　）
①Cu、Zn、FeSO4溶液； ②Cu、Fe、ZnSO4溶液；
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液； ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液．
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
23.对于化学反应：A + B →C + D，下列说法错误的是 （ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D．A、B各取10克混合，使其充分反应，则C、D质量总和不大于20克。
24.下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是 ( )
A．NaCl、Na2CO3，KNO3，HCl B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
25.现有13.5g氯化铜样品，将它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g，则此样品中可能混有的物质是 （ ）
A.BaCl2 B.KCl C.ZnCl2 D.CaCl2
26.现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题：
⑴ 日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是 ；
⑵ 在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是 ；
⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是 ；
⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的 溶液进行洗涤；
⑸ 工业用盐中的 有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调；
⑹ 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的 。
27.将适量的小苏打（NaHCO3）与发酵的面粉混合揉匀，制作出的馒头或面包里有许多小孔，吃起来松软可口。小明同学对小苏打样品进行研究：①观察样品为白色粉末；②取少量样品放入适量水中，样品完全溶解；③用pH试纸测其溶液的酸碱度，pH=11；④取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡；⑤取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠。
请你根据小明同学的研究回答下列问题。
（1）小苏打表现出的物理性质是 ；小苏打溶液的pH=11，说明其溶液呈____性；第⑤项研究中发生的化学反应其类型属于________反应。
（2）馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有________生成。生成这种物质的主要原因是 ；写出小苏打与盐酸反应的化学方程式 。
（3）写出你所知道的小苏打的一种其他用途： _。
28.某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是_________。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈_____色的是_________。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入_________，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加_________，有气泡生成的是_________，无气泡的是_________。
29.用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出有关的化学方程式
（1）氯化钾（碳酸钾） ；
（2）氯化亚铁（氯化铜）_ ；
（3）硝酸铁（氯化铁） ；
（4）硝酸钠（硝酸钡） 。
30.根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．

氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸钡溶液
稀硫酸
能反应
不能反应
能反应

判断依据
有水生成
没有水、气体、沉淀生成

【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
实验操作
实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴　 　溶液

②向①所得液体中滴加过量稀硫酸

【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是　 　．
【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件
31.有下列变化：
推测：X 为 ， Y 为 B 为 。
黄色溶液与X的反应方程式为 。
32.氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：
（1）由步骤①可判断过量盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是　　　　　　和　　　　　　．
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：　　　　　　．
（3）步骤④加入过量盐酸的目的是除去　　　　　　；步骤⑤利用盐酸具有　　　　　　性，除去过量的盐酸．
33.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a.先有气泡产生， b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
① a现象的原因： ；
② b现象的化学方程式： 。
③ c现象的黑色粉末是 ，化学方程式是 。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？ 。
34.医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和______（填离子符号）构成；
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为_________；
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为__________________________________，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为__________________________。
35.（2019•南平）为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

锌
铜
镍
铜
稀盐酸的质量分数
3%
3%
15%
15%
反应现象
少量气泡
无现象
许多气泡
无现象
【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．
（1）实验一的现象说明三种金属都具有　 　性．
（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是　 　，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是　 　．
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是　 　
（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是　 （填选项）．
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能．
36.（2019福州市质检）如下图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质。回答下列问题：
(1)碳酸钠溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠→甲”的化学方程式：
(写一个)。
(3)若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是 ，常温下的状态是 (填“固态”、“液态”或“气态”)。写出乙物质与丙物质反应的化学方程式 (写一个)。
37.物质王国举行一场趣味篮球赛．某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是　 　；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是　 　；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式　 　，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是　 　反应；
（4）为实现“快速进攻”．氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给　 　“队员”（填物质名称）
38.某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨

含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤
产生白色沉淀，沉淀不溶解
没有　　存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加　 　

有Cl﹣存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：　　．
【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液　　（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：　 　．
39.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用___________________________________________________________
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式

结论：

结论：
化学方程式：
40.食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为　 　；
②装置A的作用是　　 ，装置E的作用是　　 ；
③缓缓通入空气的目的是　 　．
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是　　 ．
第7章第3节 《几种常见的盐》同步练习
1.A 2.A 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9.A 10.A 11.C 12.A 13.C 14.B 15.D 16.B 17.D 18.A 19.C 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C 25.D
26.⑴ NaCl ⑵ KMnO4 ⑶ CuSO4 ⑷ Na2CO3 ⑸ NaNO2 ⑹ CuSO4
27.（1）白色粉末、易溶于水 ；碱； 分解（2）二氧化碳（或CO2）；NaHCO3和酸反应
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑（3）治疗胃酸过多
28.（1）硫酸铜晶体（2）蓝；无水硫酸铜 （3）酚酞试液 （4）稀盐酸；纯碱；烧碱
29.（1）K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑； （2）CuCl2+Fe==FeCl2+Cu；
（3）FeCl3+3AgNO3==Fe(NO3)2+3AgCl↓ （4）Ba(NO3)2 + Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3
30.

氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸钡溶液
稀硫酸
能反应
不能反应
能反应
能反应
判断依据
有水生成
没有水、气体、沉淀生成
有气体和水生成
有沉淀生成
【实验方案】
实验操作
实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 酚酞溶液
溶液变为红色
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸
红色逐渐变浅至消失
31.NaOH、BaCl2、Fe（OH）3 或Ba（OH）2、Na2SO4、Fe（OH）3 ；
Fe2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
32.（1）CaCl2；FeCl3；（2）3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓；
（3）过量的氢氧化钙；挥发．
33. ① 镁与酸反应生成氢气 ② 2FeCl3＋Mg==2FeCl2＋MgCl2 ③ 铁粉 ；
FeCl2＋Mg==Fe＋MgCl2 ；用磁铁吸引
34.（1）盐；SO42- （2）Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O
（3）BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑
Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
35.导电；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢；C．
36.（1）碱性 （2）Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3 ↓+ 2NaOH
（3）二氧化碳；气态 ；Ca(OH)2+ CO2== CaCO3 ↓+ H2O
37.（1）二氧化碳．（2）除铁锈．
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；置换反应．（4）氢氧化钙．
38.（1）产生刺激性气味；（2）CO32﹣；（3）硝酸银溶液；白色沉淀；
【实验结论】NH4Cl和（NH4）2SO4；
【实验反思】否；氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰．
39.稀盐酸、石灰水
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞
有气泡产生
结论：鸡蛋壳中存在能与盐酸反应放出气体的物质
将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑
结论：产生气体为二氧化碳；化学方程式：CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
40.①Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
②吸收空气中的二氧化碳，吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；
③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；
④偏大，偏大．
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