4.4化学式和化合价导学案.doc

课题4.4 化学式与化合价（第一课时）
班级 姓名
【学习目标】
1. 了解化学式的含义，并能用化学式表示某些常见物质的组成
2. 掌握常见物质化学式的写法和读法
【重点难点】1. 化学式的意义 2. 规范书写物质的化学式
【温故知新】
1. 物质的分类：

2. 写出下列物质的化学符号，你能依据上述树状分类图对下列所写物质进行分类吗？
（1）氦气＿＿＿，氖气＿＿＿，氩气＿＿＿；
（2）铁 ，铜 ，汞 ；
（3）碳 ，硫 ，磷 ；
（4）氧气 ，氢气 ，氮气 ；氯气 ；
（5）二氧化碳＿＿＿，二氧化硫 ，五氧化二磷 ，四氧化三铁＿＿＿；
（6）氯化钠＿＿＿＿＿。
【新课学习】
一、化学式
1. 化学式：用 和 的组合表示 的式子。
2. 任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应唯一确定的化学式，而混合物没有化学式。
3. 化学式表示的意义（从化学式中能获得的信息）
宏观意义：①一种物质
②这种物质由哪些元素组成
微观意义：③这种物质的一个分子
④这种物质的分子构成
如：CO2 练习1.请写H2O2出所表示的意义
① 表示二氧化碳； ①
② 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； ②
③ 表示一个二氧化碳分子； ③
④ 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和 ④
两个氧原子构成的。
二、化学式的书写、读法
1、单质化学式的写法：
（1）直接用元素符号表示
①稀有气体单质：氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar
②金属单质：铁—Fe、铜—Cu、铝—Al
③固体非金属单质：碳—C、硫—S、磷—P
(2)气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子个数的数字。
如：O2、H2、N2、Cl2
单质读法：大多数直接读元素名称（是气体时加“气”字）
如：C—碳、S—硫、P—磷、Fe—铁、Cu—铜；
O2——氧气、H2——氢气、He—氦（气）、Ne—氖（气）
2、化合物的化学式写法
化学式书写的依据：实验的结果，还可以根据化合价推求元素的原子个数比
（1）氧化物化学式的书写：
水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 五氧化二磷：P2O5
二氧化硫：S O2 二氧化锰：MnO2 二氧化氮：NO2
归纳：一般把氧的元素符号写在 ，另一种元素的符号写在 ，分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角
（2）由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方， 非金属的元素符号写在右方，如NaCl（氯化钠）、KCl（氯化钾）、MgCl2（氯化镁）。
化合物读法：一般从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。
3、金属元素+原子团
（1）金属元素+氢氧根——读作：“氢氧化某”
如，NaOH读作：氢氧化钠 Ca（OH）2 读作：氢氧化钙
（2）金属元素+酸根——读作：“某酸某”
如，CaCO3读作：碳酸钙 Na2SO4读作：硫酸钠 NaNO3读作：硝酸钠
三、元素符号周围数字的意义
1、化学式右下角的数字：表示这种该物质的一个分子中所含的这种原子的个数。
例：① H2 ：１个氢分子由2个氢原子构成； ②H2O ：１个水分子中含2个氢原子
2、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数。
例：① Mg2+ ：（１个）镁离子带2个单位的正电荷；
② SO42 -：(1个)硫酸根离子带2个单位的负电荷
3、符号前面的数字：表示该种微粒的个数（微粒前有数字时只具有微观意义）
例：①2O：两个氧原子,；②2O2：两个氧分子；③2O2—：两个氧离子
【小结】元素符号周围数字的意义

练习
1．O2不能表示 ( )
A. 氧气  B.氧分子  C. 每个氧分子由两个氧原子构成  D.氧原子
2．下列符号表示2个氢分子的是 （ ）
A、2H B、2H2 C、H2 D、2H+
3．下列化学符号既可以表示一种物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（  ）
A. H2 B.Cu C.NaCl D.H2O
4．五氧化二氮化学式的写法是（ ）
A、5O2N B、O5N2 C、 P2O5 D、N2O5
5. H2SO4（硫酸）表示
（1）硫酸是由 、 和 组成的纯净物
（2）每个硫酸分子是由 、 、 构成。
6.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
7.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C．2H：2个氢元素 D、2H2O： 前面的2表示一个水分子中有2个氢原子
8. 用化学符号填写下列空白：
（1)2个氮原子____________；（2)3个二氧化碳分子____________；（3）4个亚铁离子__________；
（4）保持水的化学性质的粒子____________；（5）氦气____________。
9.关于C2H2、H2O、H2、H2SO4四种物质的组成，叙述正确的是（ ）
A.都含有两个氢原子 B.都含有氢元素 C.都含有两个氢分子 D.都含有氢气
10.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 。

11.下图中的符号表示2个氢原子的是（ ）
课题4 化学式与化合价（2）
一、学习目标：
1.理解化合价的涵义。
★阳 逻 三 中 化 学 组 林 涛★
2.掌握化合价的表示方法及一般规律。（重点）
3.知道并记住一些常见的元素和根的化合价。（重点）
4.能根据化合价推求化学式及根据化学式求化合价。（难点）
【课前复习】
元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ 个（氦为 个），属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ _个，在化学反应中易____ _电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____个，在化学反应中易____电子，趋向达到相对稳定结构。

二、自主探究：
知识点1：化合价的涵义及表示方法
【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：
H2O HCl NaCl Fe2O3
每种化合物的组成是 ，化合物中各原子的个数比也是 ，所以表示每种化合物的化学式只有 个。在这些化合物中，他们的原子个数比为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。
阅读课本第84页，归纳。
化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。
1.化合价是宏观概念，有正、负，由符号和数字组成。
2.只有元素或原子团有化合价，原子或离子没有化合价。
3.化合价写在元素符号或原子团符号的 ，“＋”、“－”在 ，数字在 。
特别提醒：数字为“1“时不可省略。

知识点2：常见元素和原子团的化合价
阅读教材第85页表4—2
1． 元素化合价速记口诀
一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
原子团的化合价速记口诀
一价氢氧、硝酸根 二价硫酸、碳酸根
只有+1是铵根
知识点3：化合价的一般规律
1.在化合物中氢元素通常显____价，氧元素通常显______价；（过氧化物中氧元素显 价）
2.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显_____价；
3.单质中元素的化合价为_______；
4.在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
5.一种元素在不同物质中可显______的化合价，一种元素在同一种物质中也可显 的化合价。
（例如：NH4NO3中，前面的N显 价，后面的N显 价。）
口诀：金正非负单质零。氢为正一氧负二，正价负价和为零。
诸多元素有变价，条件不同价不同。

知识点4：化合价的表示方法与离子符号的书写的区别

离子符号的写法
化学价的表示方法
正负号及数值的位置

正负号与数值书写的顺序

数值是1时

联系与区别
同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，正、负号写法不同。

知识点:5：化合价的应用
1.根据化合价书写化学式（“知价写式”）
阅读课本第86页例题
●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）
①写元素符号（正价前，负价后）
②标化合价：
③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写） Al2S3
④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）
【练习】完成课本第89页的5、6两题
2.根据化学式计算某元素的化合价（“知式求价”）
例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）
①标出常见元素（K、O）的化合价: KMnO4
②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0
③求得X=7 所以：锰元素的化合价为+7价。

三、自主测评
1.填写下列各元素或根的化合价
Na Mg Al K Cu O
H OH CO3 NO3 SO4

2.①MgO(-2)中-2的意义
②写出高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价。

3．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。

4．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是 ，其中氯元素的化合价是

5．已知下列物质的化学式，标出带点元素的化合价。

H2SO4 NaClO4 CaCO3
6．氮气N2中氮的化合价是 （ ）
A．–3 B．+5 C．+4 D．0
7．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 （ ）
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4

8．酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合价为（ ）
A、+3 B、+5 C、+6 D、+7
9．含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元索的化合价为＋7价，则高
氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4

10．下列化学符号错误的是（ ）
A．氯化镁：M gCl B．氦气：He C．3个亚铁离子：3Fe2+ D．2个氮原子：2N
11．原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：

⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________；
②分子中含有两个原子物质的化学式_________ ___；
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。（任写一条）

12．小强同学在化学晚会上进行化学用语接龙活动，我也来参与。
例如：
一种元素O
↓
单质O2
含有该元素的原子团 ↓
ClO3
含有该原子团的一种物质 ↓
KClO3
在该物质化学式中标注这种元素的化合价 ↓
KClO(-2)3

我的实践：

一种元素
↓
单质
含有该元素的原子团 ↓

含有该原子团的一种物质 ↓

在该物质化学式中标注这种元素的化合价 ↓

课题4 化学式与化合价（3）

【学习目标】
1．能记住相对分子质量的含义并会计算。
2.能根据物质的化学式进行物质组成元素的质量比的计算。
3．会计算给定化学式的物质中的某元素的质量分数。
【教学重、难点】
重点：物质化学式的相关计算
难点：计算物质中某元素的质量分数
【知识链接】
原子的质量在化学中采用相对质量，即 ，一个分子中含有多个原子，该分子的质量就是组成它的多个原子的质量之和。
【学习过程】
1、相对分子质量就是 ，符号为 。
2、计算下列物质的相对分子质量。
（1） Fe3O4 ,（2）Al(OH)3
(3) KMnO4 (4)NH4•NO3
(5)CO(NH2)2 (6) NH4HCO3
(7)3O2
3、计算物质组成元素的质量比
（1）Fe2O3
（2）SO2
（3）NH4NO3
4、计算物质中某一元素的质量分数。
（1）计算SO2 中S元素的质量分数

（2）计算NH4NO3 中N元素的质量分数

5、计算一定量物质中某元素的质量。
（1）试计算16g水中氢元素的质量为多少g?

(2)试计算多少克水中氢元素的质量为10克？

6、尿素是一种常见的高效氮肥，化学式为CO(NH2)2 。试计算求出：
（1）尿素的相对分子质量。

（2）组成尿素中各元素的质量比。

（3）尿素中氮元素的质量分数是多少？

（4）100克尿素中含氮元素的质量为多少克？

（5）若要得到48克氮元素，则所需尿素的质量是多少 ？

7、为防止汶川地震灾区的病毒传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌。漂白粉的有效成分为次氯酸钙[化学式为Ca(OH)2].请回答：
（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号），钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）
（3）试计算Ca(OH)2中氯元素的化合价。
【当堂检测】
1求下列物质的相对分子质量
（1）N2 ,(2) H2O2
（3）Ca(OH)2
2根据下列化学符号，计算它们 的相对分子质量。
（1）2O2 (2)3CO2
3计算下列物质中各元素的质量比。
（1）H2O2
(2) Ca(OH)2
(3) NH4NO3
4计算SO3中硫元素的质量分数。

5、根据水的化学式计算：
(1)水中氢元素的质量分数
（2）36克水中含氧元素的质量为
（3） 克水中含4克氢元素。
6、已知CaCO3(碳酸钙)的相对分子质量为100，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，求Ca的相对原子质量。

7、已知某物质由X、Y两元素组成，X、Y的相对原子质量之比为a:b，X、Y两元素质量之比为c:d。求该物质的化学式。

8、铁的某氧化物中，氧元素的质量分数为30%，求铁的氧化物的化学式。

9、原计划用90Kg[CO(NH2)2],现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90Kg尿素的含氮量相等？

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