北京市大兴区2018届高三一模理科综合化学试题.doc

2017—2018学年度大兴区高三一模考试
化 学 试 卷 2018.4
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ba 137
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分
6．2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确的是
A．熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量
B．演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料
C．低温环境会影响机器人的电池性能
D．机器人芯片的主要成分为SiO2
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：C > O B．酸性：HCl > H2SiO3 C．热稳定性：H2O > H2S D．金属性：Na > Al
8．FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是

物质
现象
解释
A
SO2
溶液变为浅绿色
2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B
氨水
有红褐色沉淀产生
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
C
NaHCO3溶液
有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
D
Mg(OH)2浊液
有红褐色沉淀产生
3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）
9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是
A．1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA
B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键
C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1
10．高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物（L）的说法中不正确的是

A．单体之一为 B．在一定条件下能发生水解反应
C．生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成 D．1mol L最多可与3mol H2发生加成反应
11．利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是
选项
①
②
③中现象
结论
装置图
A
浓硝酸
Cu
淀粉-KI溶液变蓝
NO2为氧化性气体

B
稀硫酸
Na2SO3
品红溶液褪色
Na2SO3未变质
C
浓盐酸
MnO2
FeBr2溶液变为黄色
氧化性：Cl2＞Br2
D
浓氨水
NaOH
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3为碱性气体
12．已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是
A．ΔH < 0 B．X > 2
C．400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D．投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
25．（17分）匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下：

已知：i
ii
（1）A中官能团名称 。
（2）B的结构简式 。
（3）②的反应类型 。
（4）写出谷氨酸生成F的化学方程式 。
该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式 。
（5）③的化学方程式 。
（6）写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式 。
（7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成的路线 。
26．（14分）CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）CO2来源之一是汽车尾气

①根据右图，写出气缸内产生NO的热化学方程式 。
②写出转换器中在催化剂作用下NOx和CO反应的化学方程式 。
③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是 。
（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2
已知：0.448L CO2（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3
和NaHCO3的吸收液。
①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na2CO3) = 。（该条件下NaHCO3与BaCl2不反应）
②对该吸收液，下列判断正确的是 。
a . c (CO32- ) > c (HCO3- ) b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )
　 c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2mol•L-1
（3）工业上可用CO2来制甲醇
①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0
根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由 。
②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式 。

27．（12分）金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：
表1 浸出液成分

Al3+
Fe3+
Ca2+
PO43-
Mg2+
Mn2+
Y3+
浓度/(mg•L-1)
7670
9460
550
640
5600
1500
70.2

（1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+
Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）
浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。
①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因 。
②结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是 。
（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。
表2 Fe3+、Y3+去除率
终点pH
去除率/%
Fe3+
Y3+
3.0
87.84
19.86
3.5
92.33
23.63
4.5
99.99
44.52
5.0
99.99
89.04
中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。
①该实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因 。
磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。
表3 滤液中Fe3+、Y3+的浓度

Fe3+
Y3+
浓度/(mg•L-1)
508
68.9
② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式
。 。
。 。
。 。
。 。
。 。
。 。
Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+
③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因 。
（3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过 （填操作）收集含Y3+的有机溶液。
（4）综合分析以上材料，下列说法合理的是 。
a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+
b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附
c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓
d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低
28．（15分）某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
（1）配制1mol•L-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因 （用离
子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有 。
（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：
阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。
该小组同学用右图装置电解1mol•L-1FeCl2溶液：
①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入 （试剂和现象），证明该固体为Fe。
②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为 ；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。
为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的 ，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验 （操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。
实验
条件
操作及现象
电压
pH
阳极
阴极
Ⅰ
1.5v
4.91
无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体
无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着
（3）该小组同学进一步探究电解1mol•L-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。
实验
条件
操作及现象
电压
pH
阳极
阴极
Ⅱ
1.5v
2.38
无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色
无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅲ
1.5v
1.00
无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色
有气泡产生，无固体附着
Ⅳ
3.0v
4.91
无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生
极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
Ⅴ
6.0v
4.91
有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊
大量气泡产生，迅速出现镀层金属
① 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：
阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极 。
② 对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：
增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以 。
（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与 有关 。

2017—2018学年度北京市大兴区高三第一次综合练习
化学参考答案及评分标准
6.D 7.B 8.B 9.A 10.D 11.D 12.C
每空2分，特殊标明除外（其他合理答案参考本标准给分）
25. （17分）
（1）碳碳三键（2）CH2=CH-CN（3）取代反应
（4）

（5）
（6）
（7）
（3分，物质2分，第一步反应条件1分）
26. （14分）
（1）① N2(g)+O2(g)====2NO(g) ΔH = +180kJ·mol-1
② 2xCO+2NOx 催化剂 N2+2xCO2
③ 氧气过量，还原性气体CO和Cx Hy首先和O2反应，使得NOx的还原反应很难继续进行。
（2）① 0.1mol·L-1 ② b c
（3）① 温度低于250°C时，CO2的转化率较大但催化剂的催化效率低，反应速率慢；若温度高于250°C时，CO2的转化率和催化效率都较低。（回答兼顾转化率和催化效率合理即给分）
② CO2+6e-+6H+====CH3OH+H2O
27. (12分)
（1）① Y3+在溶液中存在平衡：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H+) 减小（或c(OH-)增大），平衡右移，Y3+萃取率提高。
② Fe3+和Y3+萃取存在竞争性，Fe3+对Y3+萃取干扰较大。（1分）
（2） ① KSP[Fe(OH) 3]小于KSP[Y(OH) 3]或Fe(OH) 3的溶解度小于Y(OH) 3或c（Fe 3+）远大于c（Y3+）。
② 2Fe 3++2 H3PO4+ 3CO32-= 2FePO4↓+ 3CO 2↑+3H2O
③ 磷酸法除铁率较高同时Y3+损失率较小。
（3）分液。 （1分） （4）bcd
28.（15分）（1）Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+。氧化性和还原性。 （1分）
（2）① K3[Fe(CN)6] 溶液、蓝色沉淀。 （各1分）
② Fe2+-e- = Fe3+，最终生成Fe(OH)3。
2mol·L-1 NaCl（或KCl）溶液。
取阳极附近溶液，加入淀粉KI溶液后，溶液不变蓝。
（3）① 酸性较强时，H+放电，酸性较弱时，Fe2+放电。
② 改变电极反应的速率。 （1分）
（4）电解质溶液的酸碱性、电源电压。 （1分，答出一点即可）

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