人教版高一化学必修一第三章测试题.docx

人教版高一化学必修一第三章测试题人教版高一化学必修一第三章测试题 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高一化学必修一第三章测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为人教版高一化学必修一第三章测试题的全部内容。92012。1220122013学年上学期高一第三次周练试卷化 学相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共51分） 1错误！未指定书签。在实验室中，通常将金属钠保存在（ )A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91。5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分目前这种胃药已不常用，原因主要是( ) A长期摄人铝元素不利于人体健康 B它不能中和胃液 C它不易溶于胃液 D它的疗效太差3向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ) ACl- BH+ COH- DHCO3-4将一小粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是（ )ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl25将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ） A有白色沉淀生成 B有红棕色沉淀生成 C没有沉淀生成 D既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6将钠、镁、铝各0。3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ） A1:2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1:17分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2（SO4）3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是 ( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D。 硫酸钠溶液 8相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（ ） A24g B34g C44g D54g9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ ） A锌 B铁 C铝 D镁10 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al（OH)3 AlA B C D全部11。下列离子方程式书写正确的是（ ） A铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al（OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12在酸性溶液中,能大量共存的离子是( ） AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl、HCO3- DNa+、Ca2+、NO3、SO4213向MgSO4和Al2(SO4）3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液.下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14把Ba(OH）2溶液滴入明矾（KAl（SO4）2）溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A。 Al3+ B。 Al(OH）3 C. Al3+和Al（OH)3 D。 AlO215。 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ） A只含有Na+ B一定含Na+，也可能含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一种16.将4。6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液;4。8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量),得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（ )A.a = b B。a b C.a b D。无法判断17要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+.进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D二、非选择题(共49分）18（12分)物质有以下转化关系：根据上图和实验现象,回答下列问题：(用化学式表示）（1）A是 ,B是 ,C是 ，X粉末是 。（2)写出反应的化学方程式 .（3）写出反应的离子方程式 。 19。（16分)(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3)除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是 ，离子方程式为 。(4）除去Fe2O3中混有的Al2O3 杂质的试剂是 ,离子方程式为 。20(12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe（OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白：(1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。(2）实验开始时应先将活塞E_（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为_.（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程_（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。 21.（9分）将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水(足量）充分反应,所得溶液恰好能被250mL 4molL的H2SO4中和.求： （1）原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克？(2）所得NaOH溶液质量分数是多少?化学答案1 答案：B2答案：A 解析:Al(OH）3 + HCl=AlCl3 + H2O 铝元素的过量摄入对人体是有害的3答案：D 解析:与Al反应有H2放出的溶液，有可能是酸性溶液(H+ ）)或者是碱性溶液(OH- ），因为HCO3-+ OH =CO32 +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2 4答案：D解析：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl 5答案：D解析: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)36答案：C解析：2NaH2 2 10.3 0。15 所以：0.3mol与酸反应放出的氢气0。15mol Mg +2 H+=Mg2+ +H2 2 1 0.1 0。05 2Al+ 6H+ =2Al3+ +3H2 6 3 0.1 0.05所以Mg，Al与酸反应放出的氢气均为0。05mol7 答案：B解析：FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl 白色沉淀Fe（OH）2不稳定，易被空气中的氧气氧化，所以现象白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀. CuSO4+2NH3H2O=Cu（OH)2+（NH4)2SO4 蓝色沉淀Fe2(SO4)3+ 6NH3H2O=2Fe（OH）3+3（NH4）2SO4 红褐色沉淀MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH)2+（NH4）2SO4 白色沉淀NaCl与氨水反应无现象8答案：C2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m88 56 X 28 所以X=44g所以参加反应的CO2的质量是44g，所以反应后的气体中CO2的质量为8844=44g 9。答案：C用平均值法:假设金属的平均组成为R，化合价为+2价, R+2H+=R2+ H2 1 1X 11.2/22。4X=0。5mol金属平均的摩尔质量为M=10g/0。5mol=20g/mol所以混合物中的金属有金属的摩尔质量小于20g/mol 10答案：D 解析：Al2O3,Al(OH)3 ，Al具有两性， HCO3+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3 +H+ =H2O+CO2 11。答案：D A：原子不守恒 B：氨水为弱碱不拆 C：电荷不守恒12答案：B 解析:A: Fe3+与SCN- 不能共存 C：酸性溶液中存在H+,H+与HCO3-不能共存 D：Ca2+与SO42-不能共存13 答案：D 解析:氢氧化钠先与硫酸镁和硫酸铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。14答案：D Al3+2SO42 +2Ba2+4OH=2BaSO4+ AlO2+2H2O15。 答案:B 解析:黄色火焰中肯定存在Na+，K+是否有还需透过蓝色钴玻璃观察16。答案：A2NaH246 24。6 0.2m=4.60.2=4。4gMg H224 24.8 0.4m=4.8-0。4=4。4g17答案:AKMnO4溶液的颜色比较重，影响观察,所以不能选。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2ClFe3+遇KSCN溶液出现血红色二：非选择题（共49分)18（1）A：Na2O2 B：O2 C:Na2CO3 X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH Cu(OH)2 19.（1） 稀盐酸 HCO3 +H+ =H2O+CO2 （2) 加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （3） NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2 （4) NaOH溶液 Al2O3 +2OH-=2AlO2+ H2O20(1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）打开;H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH)321答案:（1）m(Na2O）31 g，m（Na2O2）39 g(8分）（2)50%（5分)提示:各物质间发生的反应有：Na2OH2O2NaOH，2Na2O22H2O4NaOHO2H2SO42NaOHNa2SO42H2O依H2SO4的物质的量求出NaOH的物质的量，设Na2O、Na2O2的物质的量分别为x,y，再依据质量守恒，钠原子守恒列方程求解（1）2n（H2SO4)n（NaOH）250103L4 molL22 molm（Na2O）62 gmol0。5 mol31 gm（Na2O2)78 gmol0。5 mol39 g（2）NaOH溶液的质量为70g混合物与98g水的质量之和减去放出的O2的质量设放出O2质量为zNa2O2O2l mol 16 g0。5 mol zz8 g