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人教版高一化学必修一第三章测试题
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9

2012。12
2012—2013学年上学期高一第三次周练试卷
化 学
相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共51分）
1错误！未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（ )
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9~1。5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是( )
A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液
C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差
3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ )
A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-
4．将一小粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是（ )
A．NaCl B．BaCl2 C．H2SO4 D．CuCl2
5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）
A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成
C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生
6．将钠、镁、铝各0。3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ）
A．1:2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1:1
7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2（SO4）3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是 ( )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A.盐酸　　　 B.氨水　　　 C.氯化钡溶液　　　 D。 硫酸钠溶液
8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（ ）
A．24g B．34g C．44g D．54g
9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
10． 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
11。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
12．在酸性溶液中,能大量共存的离子是( ）
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl—、HCO3- D．Na+、Ca2+、NO3—、SO42—
13．向MgSO4和Al2(SO4）3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液.下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

14．把Ba(OH）2溶液滴入明矾（KAl（SO4）2）溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A。 Al3+ B。 Al(OH）3 C. Al3+和Al（OH)3 D。 AlO2－
15。 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可能含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
16.将4。6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液;4。8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量),得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（ )
A.a = b B。a > b C.a 〈 b D。无法判断
17．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+.进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
二、非选择题(共49分）

18（12分)物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象,回答下列问题：(用化学式表示）
（1）A是 ,B是            ,C是            ，X粉末是            。
（2)写出反应①的化学方程式                                    .
（3）写出反应②的离子方程式                                    。
19。（16分)
(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式
为 　　　　　　　 .
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式
为　 　　　　　　　　 。
（3)除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式
为 　　　　　　　 。
(4）除去Fe2O3中混有的Al2O3 杂质的试剂是　　　　　 ,离子方程式
为 　　　　　　　 。
20．(12分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe（OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白：

(1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反
应的化学方程式为________________________________。
(2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），在C中收到的
气体主要为________________.
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程

______________________________________________________________________

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。 21.（9分）将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水(足量）充分反应,所得溶液恰好能被
250mL 4mol／L的H2SO4中和.求：
（1）原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克？
(2）所得NaOH溶液质量分数是多少?

化学答案
1 答案：B
2．答案：A 解析:Al(OH）3 + HCl=AlCl3 + H2O 铝元素的过量摄入对人体是有害的
3．答案：D 解析:与Al反应有H2放出的溶液，有可能是酸性溶液(H+ ）)或者是碱性溶液(OH- ），因为HCO3-+ OH— =CO32— +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2 ↑
4．答案：D
解析：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl
5．答案：D
解析: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
6．答案：C
解析：2Na~H2
2 1
0.3 0。15 所以：0.3mol与酸反应放出的氢气0。15mol
Mg +2 H+=Mg2+ +H2↑
2 1
0.1 0。05
2Al+ 6H+ =2Al3+ +3H2 ↑
6 3
0.1 0.05
所以Mg，Al与酸反应放出的氢气均为0。05mol
7． 答案：B
解析：FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl
白色沉淀
Fe（OH）2不稳定，易被空气中的氧气氧化，所以现象白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀.
CuSO4+2NH3H2O=Cu（OH)2↓+（NH4)2SO4
蓝色沉淀
Fe2(SO4)3+ 6NH3H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4
红褐色沉淀
MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH)2↓+（NH4）2SO4
白色沉淀
NaCl与氨水反应无现象
8．答案：C
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △m
88 56
X 28
所以X=44g
所以参加反应的CO2的质量是44g，所以反应后的气体中CO2的质量为88—44=44g
9。答案：C
用平均值法:假设金属的平均组成为R，化合价为+2价,
R+2H+=R2++ H2↑
1 1
X 11.2/22。4
X=0。5mol
金属平均的摩尔质量为M=10g/0。5mol=20g/mol
所以混合物中的金属有金属的摩尔质量小于20g/mol
10．答案：D 解析：Al2O3,Al(OH)3 ，Al具有两性， HCO3—+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3— +H+ =H2O+CO2 ↑
11。答案：D A：原子不守恒 B：氨水为弱碱不拆 C：电荷不守恒
12．答案：B 解析:A: Fe3+与SCN- 不能共存 C：酸性溶液中存在H+,H+与HCO3-不能共存 D：Ca2+与SO42-不能共存
13． 答案：D 解析:氢氧化钠先与硫酸镁和硫酸铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。
14．答案：D Al3++2SO42— +2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O
15。 答案:B 解析:黄色火焰中肯定存在Na+，K+是否有还需透过蓝色钴玻璃观察
16。答案：A
2Na~H2↑
46 2
4。6 0.2
△m=4.6—0.2=4。4g
Mg~ H2↑
24 2
4.8 0.4
△m=4.8-0。4=4。4g
17．答案:A
KMnO4溶液的颜色比较重，影响观察,所以不能选。
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
Fe3+遇KSCN溶液出现血红色
二：非选择题（共49分)
18．（1）A：Na2O2 B：O2 C:Na2CO3 X：Cu
（2）2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2
（3）Cu2+ +2OH— ＝ Cu(OH)2↓
19.（1） 稀盐酸 HCO3— +H+ =H2O+CO2 ↑
△
（2) 加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（3） NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（4) NaOH溶液 Al2O3 +2OH-=2AlO2—+ H2O
20．(1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）打开;H2
（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH)3
21．答案:（1）m(Na2O）＝31 g，m（Na2O2）＝39 g(8分）（2)50%（5分)
提示:各物质间发生的反应有：
Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
依H2SO4的物质的量求出NaOH的物质的量，设Na2O、Na2O2的物质的量分别为x,y，再依据质量守恒，钠原子守恒列方程求解．
（1）2n（H2SO4)＝n（NaOH）＝250×103L×4 mol／L×2＝2 mol

m（Na2O）＝62 g／mol×0。5 mol＝31 g
m（Na2O2)＝78 g／mol×0。5 mol＝39 g
（2）NaOH溶液的质量为70g混合物与98g水的质量之和减去放出的O2的质量设放出O2质量为z
Na2O2～O2
l mol 16 g
0。5 mol z
z＝8 g