高三化学第四次月考卷200103.doc

班级__________姓名___________学号____________
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高三化学第四次月考卷

（120分钟完卷，满分150分）
第I卷（共70分）
相对原子质量： H～1、C～12、N～14、O～16、Mg～24、Al～27、S～32、Cl～35.5、Fe～56、Cu～64、Ag～108

一、 选择题（本题共16分）每小题2分，只有一个正确选项。
1、旧报纸不能用来包装食品，是因为它含有病菌和 （ ）
A、碳 B、铅 C、铁 D、汞
2、环境污染主要包括：①大气污染 ②土壤污染 ③水污染
④噪声 （ ）
A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④
3、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 Ir，则其核内中子数是（ ）
A、77 B、114 C、191 D、268
4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A、可溶于水 B、水溶液能导电
C、熔融态能导电 D、具有较高的熔点
5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
（ ）
A、SO2和S;O2 B、CO2和H2O
C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl
6、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26mL盐酸 ③用PH试纸测得溶液的PH为3.5 ④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL NaOH溶液。其中数据合理的是 （ ）
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
7、过量的MnO2与100mL 12mol/L的盐酸在加热情况下，充分反应后被氧化的HCl的量是 （ ）
A、小于0.6mol B、等于0.6mol
C、大于0.6mol小于1.2mol D、等于1.2mol

8、在由水离出的C（OH-）=1×-12mol/L的溶液中肯定能大量共存的离子组是 （ ）
A、AlO2-、Na+、K+、Cl-、 B、NH4+、NO3-、MnO4-、SO42-
C、SiO32-、K+、S2O32-、NH4+ D、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
二、 选择题（本题共30分）每小题3分，只有一个正确选项。
9、同温同压下，由 H和 H组成的两种气体单质，如果质量相同，
下列说法错误的是 （ ）
A、体积之比为2:1 B、原子个数比为2:1
C、密度之比为1:2 D、质子数之比为1:1
10、某原子最外层电子排布是nS2，该元素____________
A、是IIA族元素 B、是金属
C、是非金属 D、无法确定哪一类
11、下列叙述中不正确的是 （ ）
A、 能跟酸反应的化合物不一定是碱性氧化物
B、 凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′
C、 有新单质生成的化学反应不一定都是氧化还原反应
D、 100℃和1.01×106Pa时18g水蒸气约含有6.02×1023个水分子
12、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有 （ ）
A、HCl、CO2、H2、 B、CO、H2、H2O
C、CO、H2、NH3、 D、HCl、CO、H2O
13、在反应KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O中，被氧化元素跟被还原元素质量之比是____________
A、5:1 B、1:5 C、6:1 D、1:6
14、含一种杂质的CnCl2粉末13.5g与足量的AgNO3溶液反应，生成29.0g AgCl沉淀，估计这种杂质是 （ ）
A、KCl B、CaCl2 C、ZnCl2 D、MgCl2·6H2O
15、只能使溴水褪色而不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ）
A、NaOH B、乙烯 C、碘化钾 D、油酸

16、1.6gCu与50ml 8mol/L HNO3充分反应，硝酸的还原产物，有NO和NO2，反应后测得溶液中H+浓度为a mol/L（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3-的物质的量为 （ ）
A、0.05（a+1）mol B、（0.4+0.05a）mol
C、（a+0.05）mol D、（a+1）mol
17、设计了四种制备气体的方案：①加热3mol/L硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有 （ ）
A、①② B、②③ C、③④ D、①②③④
CH3
18、硅橡胶-[ Si -0]n-是由二甲基二氯硅经（ ）反应和（ ）
CH3
反应类型而形成的高分子化合物。此硅橡胶是一种耐高温橡胶。
A、消去 加聚 B、水解 缩聚 C、氧化 缩聚 D、水解 加聚
三、 选择题（本题共24分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
19、下列物质能由单质经化合反应直接得到的是 （ ）
A、CuO B、CuS C、Fe2O3 D、Al2S3
20、在可逆反应:3A（g）==3B（？）+C（？）-Q中，随温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则 （ ）
A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体
C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体
21、阿斯匹林结构简式为CH3-C-O- O ，把它放在足量的NaOH溶液

中煮沸，分子中发生反应的部位是 （ ）
A、① B、②
C、③ D、④
E、⑤
22、CH3COOH和CH3COONa各0.1mol配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+]。则下列判断正确的是 （ ）
A、[H+]>[OH-] B、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L
C、[CH3COOH]>[CH3COO-] D、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L
23、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A、钠与水反应：Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
B、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H++ Fe2++H2S↑
C、氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D、氢氧化钠加入氯化铵溶液中：OH-+NH4+ NH3↑+H2O
24、将20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时硝酸的还原产物是NO,反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧杯中的物质可能是 （ ）
A、Fe(NO3)2 B、Fe、Fe(NO3)2
C、HNO3、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3

第II卷（共80分）
四、 本题共27分
25、配平下述化学方程式
Fe3P+ HNO3(稀) Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ H2O
当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4__________mol，被还原的HNO3________mol。
26、在763K,3.04×104K Pa时，用CO和H2作原料合成CH3OH时存在以下平衡：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)
a
1
2
3
b
0.25
0.45

c

19.35%

(1)设H2和CO的起始物质的量之比为a，平衡时CO的转化率为b,平衡率为b，平衡混合气中甲醇的体积百分含量为c，则a,b,c三者的关系为_____________。
(2)填表中空格
(3)据表中数据可知，最佳反应物配比：a=________理由是_________。
27、在探索生命起源的研究中，美国学者米勒设计了如图的实验装置，在该装置的烧瓶中模拟原始大气成份充入甲烷、氨、水蒸汽、氢气等气体连续进行火花放电。最后在U型管内检验出有氨基酸生成。
(1)火花放电在本实验中的作用（ ）
A、利用电能断开气体分子中的化学键
B、通过电能使气体分子加速
C、提供能量使气体分子能级增大
D、火花放电发出的光导致化学反应

(2)U型管相当于（ ）
A、原始大气 B、原始海洋 C、原始陆地 D、原始生物圈
(3)这个实验证明了生命起源过程中下列哪个过程是可能的（ ）
A、 从无机小分子转化为有机小分子
B、 从有机小分子转化为有机高分子
C、 从有机高分子转化为多分子体系
D、 从多分子体系演变为原始生命
28、（9分，每小题现象1分，理由2分）K2Cr2O7是橙黄色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可发生反应的离子方程式为
Cr2O72-+H2O == 2CrO42-+2H+
当达到平衡时，溶液的颜色在橙色与黄色之间。试回答：
(1) 向盛有2mL上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol/L的NaOH溶液，则试管中的溶液呈________色，原因是________________
______________________________________________________向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol/L的H2SO4，试管中的溶液呈_______________________，理由是____________________
______________________________________________________
（3）另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热至接近沸腾进，试管中的溶液颜色变化为_________________________，理由是______________________________________________
五、（本题共23分）
29、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：
CH3COOC2H5 77.1℃ C2H5OH 78.3℃
C2H5OC2H5（乙醚） 34.5℃ CH3COOH 118℃
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1) 反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：
____________________________________________________。
(2) 边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：_____________________
_____________________________________________________。
将粗产品再经下列步骤精制：
(3) 为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）__________。
A、无水乙醇 B、碳酸钠粉末 C、无水醋酸钠
(4) 再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是：
_____________________________________________________。
(5) 然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：_________
____________________________________________________。
最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76-78℃之间的馏分即得。
30、实验室用Cl2跟铝箔在加热条件下反应制取氯化铝。反应过程中，生成氯化铝的烟状物。为了得到无水氯化铝，防止空气污染，并回收氯化铝，进行下列实验。供选用的药品有：浓H2SO4,3mol/LNaOH溶液，铝箔（已除去氧化膜），氯气、无水CaCl2，供选用的仪器有：

(1) 各仪器中应装入的药品为：甲中装_________乙中装________
丙中装_________，己中装_________。
(2) 如果氯气的流向是从左到右，则甲、乙、丙、丁、戊、己各仪器或装置的连接顺序是_____________________________。
(3) 甲装置的作用是_________，乙装置的作用是__________。
(4) 氯化铝与碳酸氢钠反应的离子方程式是_________________。
(5) 氯化铝水溶液显_____性，用离子方程式表示其原因_______。

六（共14分）
31、（共6分，每个化学反应方程式2分）
下图中①～⑧都是含有苯环的化合物。

化合物③因氯原子在硝基的邻位上,故而反应活性大增,容易与反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl。
请写出图中由化合物③变成化合物④，由化合物③变成化合物⑥,由化合物⑧变成化合物⑦的化学反应方程式(不必注明反应条件,但要求配平)。
③ ④
③ ⑥
⑧ ⑦
32、（8分，每小题4分）1mol某烃A，充分燃烧可以得到8mol CO2和4mol H2O。烃A可以通过如下各个反应得到各种化合物和聚合物。
(1)以下11个反应中，属于消去反应的有__________（填数字）个。它们分别是：由C A，__________________________。

(2)化合物的结构简式A是_____________，D是______________，E是__________________，G是____________________。
七、（本题共19分）
33、非整比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1,所以晶体结构存在缺陷。
(1) Fe0.95O中Fe（+2价）和Fe（+3价）占总铁量的质量分数分别为___________。
(2)写出标明铁价态的该晶体的化学式______________________。
34、将含0.05molFeSO4·7H2O和0.01mol KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加适量硫酸酸化，再稀释成1L溶液。
(1) 写出酸化后溶液中发生离子反应的离子方程式_____________
(2) 如果要使此溶液中的Fe3+全部沉淀，而Mn2+不沉淀，溶液的PH应控制在什么范围？试通过计算说明。
已知：①溶液中离子浓度小于10-6mol/L时可认为沉淀完全。
②假定加试剂不影响原溶液的体积
③KsP[Fe(OH)3]=[C(Fe3+)]·[C（OH-）]3=1.1×10-36
KsP[Mn(OH)3]=[C(Mn2+)]·[C（OH-）]2=4.0×10-14
KsP为难溶电解质饱和溶液中离子浓度的乘积
只随温度变化。

班级__________姓名___________学号____________
装 订 线
学生答题不得超过此线

高三化学月考答题纸
一、 选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

二、 选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

三、 选择题（本题共24分，每小题4分，有一到两个正确选项）
题号
19
20
21
22
23
24
答案

四、 本题共27分
25、配平下述化学方程式
______Fe3P+ HNO3(稀) Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ H2O
a
1
2
3
b
0.25
0.45

c

19.35%

_____________、__________。
26、(1) ___________________;(2)
(3)_________________;______________________
27、(1)_____________ （2）___________ (3)________________
28、(1)__________；_________________________________________
_______________________________________________________
(2)__________；_________________________________________
_______________________________________________________
(3)__________；_________________________________________
_______________________________________________________

五、（本题共23分）
29、(1)_____________________________________________________。
(2)____________________________________________________。
(3)_____________。(4)__________________________________。
(5)____________________________________________________。
30、(1)_____________；___________；__________；____________。
(2)_________________________________________。
(3)_______________________；____________________________。
(4)_________________________________________。
(5)___________；_______________________________________。
六、（本题共14分）
31、③ ④_________________________________________________。
③ ⑥________________________________________________。
⑧ ⑦________________________________________________。
32、(1)___________。______________________________________。
(2)___________；___________；_______________；___________。
七、（本题共16分）
33、(1)______________________。(2)_________________________。
34、(1)_______________________________
(2)解：
10