高三化学第四次月考卷200103.doc

班级_姓名_学号_装 订 线学生答题不得超过此线高三化学第四次月考卷（120分钟完卷，满分150分）第I卷（共70分）相对原子质量： H1、C12、N14、O16、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64、Ag108一、 选择题（本题共16分）每小题2分，只有一个正确选项。 1、旧报纸不能用来包装食品，是因为它含有病菌和 （ ）A、碳 B、铅 C、铁 D、汞 2、环境污染主要包括：大气污染 土壤污染 水污染 噪声 （ ）A、 B、 C、 D、 3、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 Ir，则其核内中子数是（ ）A、77 B、114 C、191 D、268 4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A、可溶于水 B、水溶液能导电 C、熔融态能导电 D、具有较高的熔点 5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）A、SO2和S;O2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl 6、某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐，用量筒量取5.26mL盐酸 用PH试纸测得溶液的PH为3.5 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL NaOH溶液。其中数据合理的是 （ ） A、 B、 C、 D、 7、过量的MnO2与100mL 12mol/L的盐酸在加热情况下，充分反应后被氧化的HCl的量是 （ ） A、小于0.6mol B、等于0.6mol C、大于0.6mol小于1.2mol D、等于1.2mol 8、在由水离出的C（OH-）=1-12mol/L的溶液中肯定能大量共存的离子组是 （ ）A、AlO2-、Na+、K+、Cl-、 B、NH4+、NO3-、MnO4-、SO42-C、SiO32-、K+、S2O32-、NH4+ D、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-二、 选择题（本题共30分）每小题3分，只有一个正确选项。9、同温同压下，由 H和 H组成的两种气体单质，如果质量相同，下列说法错误的是 （ ）A、体积之比为2:1 B、原子个数比为2:1 C、密度之比为1:2 D、质子数之比为1:110、某原子最外层电子排布是nS2，该元素_A、是IIA族元素 B、是金属C、是非金属 D、无法确定哪一类11、下列叙述中不正确的是 （ ）A、 能跟酸反应的化合物不一定是碱性氧化物B、 凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为10928C、 有新单质生成的化学反应不一定都是氧化还原反应D、 100和1.01106Pa时18g水蒸气约含有6.021023个水分子12、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有 （ ） A、HCl、CO2、H2、 B、CO、H2、H2O C、CO、H2、NH3、 D、HCl、CO、H2O13、在反应KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O中，被氧化元素跟被还原元素质量之比是_ A、5:1 B、1:5 C、6:1 D、1:614、含一种杂质的CnCl2粉末13.5g与足量的AgNO3溶液反应，生成29.0g AgCl沉淀，估计这种杂质是 （ ） A、KCl B、CaCl2 C、ZnCl2 D、MgCl26H2O15、只能使溴水褪色而不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ） A、NaOH B、乙烯 C、碘化钾 D、油酸16、1.6gCu与50ml 8mol/L HNO3充分反应，硝酸的还原产物，有NO和NO2，反应后测得溶液中H+浓度为a mol/L（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3-的物质的量为 （ ） A、0.05（a+1）mol B、（0.4+0.05a）mol C、（a+0.05）mol D、（a+1）mol17、设计了四种制备气体的方案：加热3mol/L硫酸和乙醇制备乙烯 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳 用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有 （ ） A、 B、 C、 D、 CH318、硅橡胶- Si -0n-是由二甲基二氯硅经（ ）反应和（ ） CH3 反应类型而形成的高分子化合物。此硅橡胶是一种耐高温橡胶。 A、消去 加聚 B、水解 缩聚 C、氧化 缩聚 D、水解 加聚三、 选择题（本题共24分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。19、下列物质能由单质经化合反应直接得到的是 （ ）A、CuO B、CuS C、Fe2O3 D、Al2S3 20、在可逆反应:3A（g）=3B（？）+C（？）-Q中，随温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则 （ ） A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体21、阿斯匹林结构简式为CH3-C-O- O ，把它放在足量的NaOH溶液 中煮沸，分子中发生反应的部位是 （ ） A、 B、 C、 D、 E、22、CH3COOH和CH3COONa各0.1mol配成1L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+。则下列判断正确的是 （ ） A、H+OH- B、CH3COOH+CH3COO-=0.2mol/L C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-+OH-=0.1mol/L23、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A、钠与水反应：Na+2H2O Na+2OH-+H2 B、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+ Fe2+H2S C、氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- D、氢氧化钠加入氯化铵溶液中：OH-+NH4+ NH3+H2O24、将20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中，反应时硝酸的还原产物是NO,反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧杯中的物质可能是 （ ） A、Fe(NO3)2 B、Fe、Fe(NO3)2 C、HNO3、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3 第II卷（共80分）四、 本题共27分25、配平下述化学方程式 Fe3P+ HNO3(稀) Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ H2O 当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4_mol，被还原的HNO3_mol。26、在763K,3.04104K Pa时，用CO和H2作原料合成CH3OH时存在以下平衡：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)a123b0.250.45c19.35% (1)设H2和CO的起始物质的量之比为a，平衡时CO的转化率为b,平衡率为b，平衡混合气中甲醇的体积百分含量为c，则a,b,c三者的关系为_。 (2)填表中空格(3)据表中数据可知，最佳反应物配比：a=_理由是_。27、在探索生命起源的研究中，美国学者米勒设计了如图的实验装置，在该装置的烧瓶中模拟原始大气成份充入甲烷、氨、水蒸汽、氢气等气体连续进行火花放电。最后在U型管内检验出有氨基酸生成。 (1)火花放电在本实验中的作用（ ） A、利用电能断开气体分子中的化学键 B、通过电能使气体分子加速 C、提供能量使气体分子能级增大D、火花放电发出的光导致化学反应 (2)U型管相当于（ ）A、原始大气 B、原始海洋 C、原始陆地 D、原始生物圈 (3)这个实验证明了生命起源过程中下列哪个过程是可能的（ ）A、 从无机小分子转化为有机小分子 B、 从有机小分子转化为有机高分子C、 从有机高分子转化为多分子体系D、 从多分子体系演变为原始生命28、（9分，每小题现象1分，理由2分）K2Cr2O7是橙黄色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可发生反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O = 2CrO42-+2H+当达到平衡时，溶液的颜色在橙色与黄色之间。试回答：(1) 向盛有2mL上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol/L的NaOH溶液，则试管中的溶液呈_色，原因是_向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol/L的H2SO4，试管中的溶液呈_，理由是_ （3）另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热至接近沸腾进，试管中的溶液颜色变化为_，理由是_五、（本题共23分）29、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下： CH3COOC2H5 77.1 C2H5OH 78.3 C2H5OC2H5（乙醚） 34.5 CH3COOH 118 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下： 在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1) 反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：_。(2) 边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：_ _。将粗产品再经下列步骤精制：(3) 为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）_。A、无水乙醇 B、碳酸钠粉末 C、无水醋酸钠(4) 再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是：_。(5) 然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：_。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76-78之间的馏分即得。30、实验室用Cl2跟铝箔在加热条件下反应制取氯化铝。反应过程中，生成氯化铝的烟状物。为了得到无水氯化铝，防止空气污染，并回收氯化铝，进行下列实验。供选用的药品有：浓H2SO4,3mol/LNaOH溶液，铝箔（已除去氧化膜），氯气、无水CaCl2，供选用的仪器有：(1) 各仪器中应装入的药品为：甲中装_乙中装_丙中装_，己中装_。(2) 如果氯气的流向是从左到右，则甲、乙、丙、丁、戊、己各仪器或装置的连接顺序是_。(3) 甲装置的作用是_，乙装置的作用是_。(4) 氯化铝与碳酸氢钠反应的离子方程式是_。(5) 氯化铝水溶液显_性，用离子方程式表示其原因_。六（共14分）31、（共6分，每个化学反应方程式2分）下图中都是含有苯环的化合物。化合物因氯原子在硝基的邻位上,故而反应活性大增,容易与反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl。请写出图中由化合物变成化合物，由化合物变成化合物,由化合物变成化合物的化学反应方程式(不必注明反应条件,但要求配平)。 32、（8分，每小题4分）1mol某烃A，充分燃烧可以得到8mol CO2和4mol H2O。烃A可以通过如下各个反应得到各种化合物和聚合物。 (1)以下11个反应中，属于消去反应的有_（填数字）个。它们分别是：由C A，_。 (2)化合物的结构简式A是_，D是_，E是_，G是_。七、（本题共19分）33、非整比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体结构，由于n(Fe):n(O)1,所以晶体结构存在缺陷。(1) Fe0.95O中Fe（+2价）和Fe（+3价）占总铁量的质量分数分别为_。 (2)写出标明铁价态的该晶体的化学式_。34、将含0.05molFeSO47H2O和0.01mol KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加适量硫酸酸化，再稀释成1L溶液。(1) 写出酸化后溶液中发生离子反应的离子方程式_(2) 如果要使此溶液中的Fe3+全部沉淀，而Mn2+不沉淀，溶液的PH应控制在什么范围？试通过计算说明。已知：溶液中离子浓度小于10-6mol/L时可认为沉淀完全。 假定加试剂不影响原溶液的体积 KsPFe(OH)3=C(Fe3+)C（OH-）3=1.110-36 KsPMn(OH)3=C(Mn2+)C（OH-）2=4.010-14 KsP为难溶电解质饱和溶液中离子浓度的乘积 只随温度变化。班级_姓名_学号_装 订 线学生答题不得超过此线高三化学月考答题纸一、 选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确选项）题号12345678答案二、 选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项）题号9101112131415161718答案三、 选择题（本题共24分，每小题4分，有一到两个正确选项）题号192021222324答案四、 本题共27分25、配平下述化学方程式_Fe3P+ HNO3(稀) Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ H2Oa123b0.250.45c19.35%_、_。26、(1) _;(2) (3)_;_27、(1)_ （2）_ (3)_28、(1)_；_ _ (2)_；_ _ (3)_；_ _五、（本题共23分）29、(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。30、(1)_；_；_；_。(2)_。(3)_；_。(4)_。(5)_；_。六、（本题共14分）31、 _。 _。 _。32、(1)_。_。(2)_；_；_；_。七、（本题共16分）33、(1)_。(2)_。34、(1)_ (2)解：10