初中化学第八至十二单元考点复习.doc

个人收集整理 勿做商业用途 九年级 学科：化学 准印 份 包科领导签字：主备人：王莉芳 课型：复习 审核： 集体备课时间：2012年4月8日星期 第 节 备课组长签字： 班级： 第 学习小组 姓名： 第八至十二单元复习 第八单元 金属和金属材料考点1几种重要的金属及合金（1)金属的物理特性：常温下除汞(液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）合金：概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金.合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金.重要的铁合金:生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。生铁的含铁量为2%4。3%，钢的含碳量为0。032。考点2金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（1）镁、铝与氧气的反应:在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体-氧化镁,但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵.在常温下,铝在空气中发生缓慢氧化,在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性;在点燃的条件下,铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体-氧化铝（Al2O3).（2）铁与氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；铁与氧气、水等反应生成的铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质四氧化三铁。(3）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。考点3金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H） Cu Hg Ag Pt Au（2)金属活动性顺序的作用：判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b。 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。判断金属跟混合盐溶液反应的次序.（3)置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.可用式子表示：A+BC=B+AC；例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Cu+2AgAO3=Cu（NO3)2+2Ag。一、基本考点考点1金属矿物及铁的冶炼(1）金属矿物(矿石）：概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿(CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。Fe2O3+CO=2Fe+3CO2高温（2）铁的冶炼：原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为: 。原料:铁矿石、焦炭、石灰石及空气。设备：高炉.炼铁时选择铁矿石的标准：a。铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。考点2金属的腐蚀和防护(1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。（2）铁的防锈:原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：刷一层油漆;涂上一层机油；电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。考点3金属资源的保护（1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2)废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。(3)保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属的替代品.第九单元 溶 液课题一 溶液一、基本考点考点1溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象（1）溶液:定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。特征：溶液的特征是均一性和稳定性.溶液质量=溶质质量+溶剂质量(2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。(3)溶解时的吸热或放热现象考点2饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1)饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.升温、增加溶剂降温、减少溶剂、加溶质（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.(3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液 不饱和溶液。（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液；若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液.考点3溶解性、溶解度及溶解度曲线（1)溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性,溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。（2）溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。(3）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度,大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大;少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH）2。(4）溶解度曲线:用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线.溶解度曲线表示的意义：同一物质在不同温度下的溶解度数值；不同物质在同一温度时的溶解度数值；物质的溶解度受温度变化影响的大小；比较某一温度下各种物质溶解度的大小.考点4气体的溶解度（1）定义：是指该气体在压强101kPa,一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。（2)气体物质溶解度的影响因素，内因:气体和溶剂的性质；外因：温度和压强.气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。二、能力与综合考点考点5晶体及结晶（拓展考点）(1）晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体（立方体）.（2)结晶：定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。结晶的方法：a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。b。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶.三、创新考点考点6利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题（跨学科渗透考点）在液体中如果物体所受重力等于浮力，则物体处于悬浮状态.如果浮力小于重力则下沉，浮力大于重力则上浮。由公式可知，只要我们改变液体的密度，则浮力就会改变，如果液体的密度变小，则浮力变小,物体要下沉；如果液体的密度变大,则浮力变大，物体要上浮。课题2 溶质的质量分数一、基本考点考点1溶液组成的表示方法(1）溶液的组成：溶质和溶剂.（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液,所含的溶质少为稀溶液.溶液的“浓、稀只是溶液组成的一种粗略表示方法.溶液的“浓、稀与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液.（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。公式: 溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积溶液密度.考点2配制一定溶质质量分数的溶液（1）步骤：计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量,液体计算出体积）。称量或量取;称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。溶解:把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（2）用到的主要仪器:烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱一、基本考点考点1酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂,它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表10221：表10-22-1 溶液试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色考点2浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-222。表10222颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发（2）浓硫酸的特性：脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化.吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。强烈的腐蚀性。(3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中。考点3酸的性质及用途(1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH)等。（2）盐酸的性质及用途：化学性质：a。与酸碱指示剂作用;b.与活泼金属发生置换反应；c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应；d。与碱发生中和反应；用途：重要化工产品，用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。（3）硫酸的性质及用途：化学性质:a.与酸碱指示剂作用；b。与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；用途：重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。考点4碱的性质及用途(1）常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钾（KOH）、氨水(NH3H2O)等。（2）氢氧化钠的性质及用途：物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水,并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。俗名：烧碱、火碱、苛性钠。化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。用途：化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。（3）氢氧化钙的性质及用途：物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水,水溶液俗称石灰水。俗名:熟石灰、消石灰。化学性质:a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应;c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应.用途：用于建筑业,制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。二、能力与综合考点考点5气体的干燥剂（实际应用考点）浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂,由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表10-223:表1022-3干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性无水氯化钙除NH3外的其他气体NH3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等课题2 酸碱之间会发生的反应一、基本考点考点1中和反应及其应用（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl = NaCl+H2O。（3）中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种,复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定都是中和反应。（4）酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水,如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。（5）中和反应的应用:中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。考点2溶液酸碱度的表示方法pH(1）溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。（2）表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在014之间（如图10-23-1)。PH=7时，溶液呈现中性，pH7时，溶液呈中性，pH7时,溶液呈酸性；pH7时，溶液呈现碱性。（3）pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。考点4酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（实际应用考点）（1）对生命活动的影响：酸碱性对生命活动有直接地影响.人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，可以帮助消化,但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良，在这种情况下可服用含碱性物质如Al（OH）3、Mg(OH)2等的药物来中和过多的胃酸。（2）对农作物生长的影响：酸碱性对农作物的生长有直接地影响。大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性物质或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，使农作物生长良好。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐一、基本考点考点1生活中常见的盐(1）氯化钠（NaCl)：俗名：食盐。存在:在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中.用途:a。 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e。 农业上用氯化钠溶液来选种等。（2）碳酸钠(Na2CO2）:俗名:纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。（3）碳酸氢钠(NaHCO3）：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。（4)碳酸钙（CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途:用作建筑材料及补钙剂。考点2复分解反应（3)复分解反应：定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应.如NaOH+HCl=NaCl+H2O.发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。考点3粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等)，可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离.过滤时，液体穿过滤纸上的小孔,而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时,把粗盐溶解在水里,经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。考点4的检验 （1)的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加稀盐酸,若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有.课题2 化学肥料一、基本考点考点1化学肥料的种类和作用农作物生长需要多种营养元素，其中一部分来自空气、水和土壤，还有一部分靠化学肥料来补充。根据所含植物营养的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。不同的化肥对农作物生长的作用是不同的（见表11-251）。种类主要作用缺乏时的影响氮肥氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素生长迟缓，植株叶片发黄磷肥促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力缺磷时生长迟缓，产量下降钾肥钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力，保证各种代谢过程的顺利进行茎秆细弱，容易倒伏复合肥能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用考点2化肥的鉴别，的检验不同的氮肥、磷肥、钾肥有不同的性质，根据化肥物理、化学性质不同可初步区分常见的化肥。如：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末状；含有的氮肥加热或加NaOH 或Ca(OH)2可产生有刺激性气味的气体NH3。课题1 化学物质与健康考点1营养素（1）营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。（2)蛋白质：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料.（3)糖类:是人类食物的重要成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物，是生物生命活动中的主要能源。（4）油脂：油脂的主要功能是供给人体热量,是维持生命活动的重要能源。油脂在人体内完全氧化释放的能量比糖类和蛋白质多。（5）维生素：维生素是维持生命的要素，使人体得到均衡发展,增强抵抗力，抵御各种疾病。如果缺乏维生素，会引起人体内新陈代谢紊乱，使人处于病态。考点2某些元素对人体健康的重要作用(1）人体由50多种元素组成，其中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99。95%。（2)微量元素对人体健康的影响很大,它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。(3）钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；钠和钾在人体内主要以离子的形式存在于细胞内液中，起各种调节作用。（4）对人体补充微量元素的基本观点：少了会得病,多了同样会得病；平时注意饮食平衡,不偏食，不挑食；从食物中仍不能满足摄取量时，可通过食品添加剂和保健药剂来补充。 课题2 常见的化学合成材料考点1有机化合物、无机化合物（1）定义：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物.如乙醇、甲烷等，不含碳元素的化合物称为无机化合物，简称无机物，如MnO2、P2O5、NaOH等。CO、CO2以及碳酸盐等物质虽然也含碳元素，但是它们的组成和性质跟无机物相似,因此它们为无机化合物。（2)一般特点;大多数有机化合物难溶于水、熔点低，受热易分解、容易燃烧、不易导电等。（3）有机高分子化合物：相对分子质量非常大的有机化合物，通常被称为有机高分子化合物。淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等都是有机高分子化合物。考点2常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用(1）有机高分子化合物的结构特点和主要性质：高分子化合物是由小分子聚合而成的，当小分子连接构成分子时,有的形成很长的链状，有的由链状结成网状。链状结构的高分子材料具有热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化,因而具有热固性。(2）塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成有机高分子材料，它们的相对分子质量很大。（3）塑料可以分为热塑性塑料和热固性塑料.链状结构的高分子材料一般具有热塑性,网状结构的高分子材料一般具有热固性。（4）纤维有天然纤维和合成纤维。天然纤维如棉、羊毛等；合成纤维如涤纶、锦纶、腈纶等。(5)合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。考点3使用合成材料对人和环境的影响（1）废弃塑料对环境的影响：大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水,危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。（2）防止白色污染的措施：减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。