第四章燃料燃烧复习教案.doc

第四章 燃料燃烧复习学案
v 本章重难点

重点：1.燃烧的条件及灭火原理
2质量守恒定律的理解与应
难点：质量守恒定律的理解与具体应用

一、燃料燃烧

1、燃烧的概念

2、燃烧的条件

3、灭火的原理和方法

4、化石燃料种类、对环境的影响

基础知识
1．物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1)___________________________；(2）___________________；（3）____________________。因此灭火常用的三种方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2．可燃物完全燃烧特点：氧气充足,燃烧得快，放出的热 、可燃物中的碳、氢分别转化成 、 ;不完全燃烧特点:氧气不足，燃烧得　　,放出的热　　　，可燃物中的部分碳、氢元素生成　　　　　、　　　　等有毒气体和　　　　　等物质。
3．一氧化碳：　　　色　　　味的气体,密度比　　　　，　　　　溶于水.一氧化碳是许多气体燃料的主要成分，（一氧化碳在氧气中可以燃烧化学方程式　　　　　　　　　)，说明一氧化碳具有　　　　性；一氧化碳是炼铁工业的常用的还原剂(一氧化碳还原氧化铁化学方程式　　　　　　　）说明一氧化碳具有　　　性；一氧化碳是空气污染物之一,说明一氧化碳具有　　　性（一氧化碳使人中毒，因为　　　　　　　　　　)，　　　　　　　　　　　　　　会使空气中的一氧化碳含量增加。
4．燃烧的剧烈程度除了与可燃物的本身的性质有关外，还与　　　　　　　　　　　,因素有关,在　　　　　　　　　　　　　　　　　就会发生爆炸,任何可燃性的粉尘和气体与空气混合，都可能发生爆炸，因此任何可燃性气体（如　　　、　　　、　　　等）在点燃和使用前都要　　　　.
5．最重要的三种化石燃料是 ， ， .其中,被称作工业的粮食的是 ,工业的血液的是 ，东输的西气是指 .
6．化石燃料的大量使用造成的环境污染有 ， ， .
7．煤的干馏,就是将烟煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成　　　　　，煤的干馏是　变化。
巩固练习
1． 当遇到突发性火灾时，请你列举几种常见的自救方法 　　　　　　　　 。
2．用液态二氧化碳灭火①可以使可燃物温度降低　　②可以防止可燃物受潮　　③可以使可燃物与空气隔绝　④可以降低可燃物着火点　　⑤当图书档案发生火灾时通常用其灭火，可以降低火灾损失。你认为上述说法中合理的是 （ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．①②③⑤
3．鉴别氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体，最好选用（ )
A．带火星的木条 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．燃着的木条
4．下列有关燃烧的说法中正确的是（ )
A．燃烧是一种发光、发热的变化
B．物质燃烧时必须要和氧气接触和温度达到着火点
C．燃烧必须有氧气参加反应 D．物质的燃烧反应一定是化学变化
5．鉴别H2、CO和CH4三种气体最好的方法是（ )
A．看颜色 B．嗅气味 C．分别通入紫色的石蕊试液 D．检验燃烧后的产物
6．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生产一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳,则a和b的关系是（ ）
A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无法确定
7．某同学利用以下几个实验来研究物质燃烧的条件：
一：用镊子分别夹取蘸有水和酒精的小棉花球，放到酒精灯上片刻，则观察到的现象是 ;
二：分别点燃两支蜡烛，其中一只用一玻璃杯盖严实，则观察到的现象是 ；
三：用镊子分别夹取一根小木条和一小块木炭,在酒精灯上加热，则观察到的现象是 。
分析上面三个实验可得物质燃烧的条件是
8．有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成，用它进行以下实验：
①将气体通过足量的澄清石灰水，未出现沉淀
②在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色,用一个冷而干的烧杯罩在火焰上,烧
杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量石灰水，石灰水变浑浊。
用化学式填空：
（1）气体中一定没有 ；2)气体的组成可能是(有几种可能就填几种，可不填满）① ，② ，③ ，④ ，⑤ ,⑥ 。
9．某地区地处一小型火力发电厂附近，最近经常发现天空灰蒙蒙的，河中经常有鱼大量死亡,田中庄稼不结实，大片死亡，人们常感到头痛，恶心，试分析产生这些情况的可能原因。
二、定量认识化学变化
1、质量守恒定律
⑴内容:参加 的各物质的 ,等于反应后生成的各物质的 。
⑵适用范围：只有 才能用质量守恒定律来解释。
⑶微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的 重新组合成其他物质的过程，因此反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变。
2、质量守恒定律的实验探究：
用下图所示装置探究质量守恒定律，
a、实验中的现象:①试管中有 ；②澄清的石灰水 ;③反应结束后天平 。
b、装置中的澄清石灰水的作用是 。
c、能否将装置中的澄清的石灰水去掉?

思考：能否用下图所示装置探究质量守恒定律？

3、化学方程式
⑴概念：用 表示化学反应的式子。
⑵书写:
①原则：以 为依据；符合 。
②书写步骤：
1、写出反应物、生成物的化学式
2、配平化学方程式
3、标明反应所需的条件
4、注明生成物的状态(沉淀和气体）思考:
⑶意义：例CH4+2O2＝ CO2+2H2O
①表示反应物、生成物和反应条件:甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水
②表示各物质之间的质量比:16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳和18份质量的水。
③表示各物质微粒之间的数目比：每1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子
练习：下图是甲烷在氧气中燃烧的微观示意图：
+=+
＋

请通过比较、归纳回答下列问题:
⑴甲烷燃烧的化学方程式：
；
⑵从微观角度描述你获得的一个关于化学变化的一个信息是： 。

第二课时
化学方程式计算
复习回顾化学方程式计算类型
1、知一物，求一物；
2、含杂质类型；
3、知道气体体积；
4、涉及质量变化;
5、反应物有剩余
课堂演练
v 1。15.8克高锰酸钾完全分解产生氧气多少克？已知氧气的密度是1。29g/l，收集氧气多少升？
（例题)原始数据分析题
某化学小组要测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用如下办法：取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程得数据见下表（已知杂质不溶于水也不也盐酸反应)。

n
2.8
6
11
剩余固体质量/g
20
20
20
20
加入稀盐酸质量/g
第4次
第3次
第2次
第1次

请计算：
⑴上表中n的数值为 ；
⑵样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3)求稀盐酸中溶质的质量分数

［延伸应用]
1．（08江苏徐州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10 g 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后,称得反应剩余物为97。14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1)产生二氧化碳气体 g。
(2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2．（08福建三明）三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
157.6 g
12 g
150 g
烧杯和其中
混合物的质量
石灰石
样品的质量
烧杯和
稀盐酸的质量
实验
数据
反应后
反应前

⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成CO2的质量为 g。
⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

交流与讨论
1.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼必须密封.为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2)，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。 。
（2)一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2 g,加入到足量的水中,生成224ml氧气(氧气的密度为1.43g/L）。试计算样品中过氧化钙的质量分数.

配料表：氯化钠、食用碘酸钾
含量：500g 成分表：
氯化钠≥95% 钙（0.3%~1.3%)
v 2.某加钙食盐包装袋上的标签如下图所示。小亮同学通过下列方法检查食盐中钙元素的含量:往装有稀盐酸的小烧杯（总质量为200.00g）中加入30。00g食盐样品,充分反应后无固体剩余。反应后烧杯及其中物质的总质量为229。78g。（该食盐中钙元素都以碳酸钙的形式存在）

⑴反应过程中产生 gCO2
v ⑵30.00 g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？
v ⑶此加钙食盐中钙含量是否符合标签要求？(通过计算回答）

展示提升
1.氢气与氧气的混合气体20克,点燃至充分反应,生成水18克，问：原混合气体中,氢气`氧气各有多少克？

2．向一密闭容器中充入H2和O2的混合气体，其质量比为1：4，经点燃，充分反应后生成5．4 g水，原混合物的总质量为( )。
A．5．4 g B．6．0 g
C．7．2 g D．8．0 g