初中化学要点大集.doc

个人收集整理 勿做商业用途
化学

★常用元素
元素序号 元素名称 元素符号 元素相对原子质量
1 氢 H 1
2 氦 He 4
3 锂 Li 7
4 铍 Be 9
5 硼 B 11
6 碳 C 12
7 氮 N 14
8 氧 O 16
9 氟 F 19
10 氖 Ne 20
11 钠 Na 23
12 镁 Mg 24
13 铝 Al 27
14 硅 Si 28
15 磷 P 31
16 硫 S 32
17 氯 Cl 35。5
18 氩 Ar 40
19 钾 K 39
20 钙 Ca 40
25 锰 Mn 55
26 铁 Fe 56
29 铜 Cu 63。5
30 锌 Zn 65
47 银 Ag 108
53 碘 I 127
56 钡 Ba 137
78 铂 Pt 195
79 金 Au 197
80 汞 Hg 201

★常用化合价
元素名称 元素符号 常见化合价
钾 K +1
钠 Na +1
银 Ag +1
氢 H +1
铵根 NH4 +1
氟 F —1
溴 Br —1
氢氧根 OH —1
硝酸根 NO3 —1
钙 Ca +2
镁 Mg +2
钡 Ba +2
锌 Zn +2
氧 O -2
硫酸根 SO4 -2
碳酸根 CO3 -2
铝 Al +3
硅 Si +4
铜 Cu +1，+2
铁 Fe +2，+3
锰 Mn +2，+4,+6,+7
氯 Cl —1,+1，+5,+7
硫 S +2,+4，+6
碳 C +2，+4
氮 N -3,+2，+3,+4，+5
磷 P —3,+3，+5

★常见物质溶解性

OH-
NO3-
Cl-
SO42—
CO32-
H+
H2O
溶挥 HNO3
溶挥 HCl
溶 H2SO4
溶挥 H2CO3
NH4+
溶挥 NH4OH
溶 NH4NO3
溶 NH4Cl
溶 (NH4)2SO4
溶 (NH4）2CO3
K+
溶 KOH
溶 KNO3
溶 KCl
溶 K2SO4
溶 K2CO3
Na+
溶 NaOH
溶 NaNO3
溶 NaCl
溶 Na2SO4
溶 Na2CO3
Ba2+
溶 Ba（OH）2
溶 Ba(NO3)2
溶 BaCl2
不 BaSO4
不 BaCO3
Ca2+
微 Ca(OH）2
溶 Ca（NO3）2
溶 CaCl2
微 CaSO4
不 CaCO3
Mg2+
不 Mg（OH)2
溶 Mg（NO3)2
溶 MgCl2
溶 MgSO4
微 MgCO3
Al3+
不 Al(OH）3
溶 Al（NO3)3
溶 AlCl3
溶 Al2(SO4）3
—
Mn2+
不 Mn(OH）2
溶 Mn（NO3）2
溶 MnCl2
溶 MnSO4
不 MnCO3
Zn2+
不 Zn（OH）2
溶 Zn(NO3)2
溶 ZnCl2
溶 ZnSO4
不 ZnCO3
Fe2+
不 Fe（OH）2
溶 Fe（NO3)2
溶 FeCl2
溶 FeSO4
不 FeCO3
Fe3+
不 Fe（OH）3
溶 Fe（NO3）3
溶 FeCl3
溶 Fe2(SO4)3
—
Cu2+
不 Cu(OH)2
溶 Cu（NO3）2
溶 CuCl2
溶 CuSO4
—
Ag+
—
溶 AgNO3
不 AgCl
微 Ag2SO4
不 Ag2CO3
溶：可溶于水（易溶） 钾钠铵硝酸可溶
微：微溶于水 盐酸不溶银亚汞
不：不溶于水（难溶） 硫酸不溶铅和钡
挥：具有挥发性 碳酸只溶钾钠铵
—：不存在或遇水就分解 溶碱有钾钠钡铵

★常见物质性质
·氧气O2
无色无味气体，密度（1。429g/L）略大于空气（1。293g/L），不溶于水，具有助燃性，
101kPa时，—183℃变为淡蓝色液体，-218℃变为淡蓝色雪花状固体,加压储存在钢瓶中.
作用：支持燃烧，供给呼吸
·氢气H2
无色无味气体，难溶于水，密度比空气小,具有可燃性。
作用：高能燃料；化工生产原料；与金属氧化物、硅化合物反应制取金属、单晶硅.
·二氧化碳CO2
无色无味气体，易溶于水，密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧.
·一氧化碳CO
无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小，有剧毒，具有可燃性.
易与血液中血红蛋白结合，使其不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧。
·盐酸HCl
无色液体，较强挥发性，有刺激性气味。
·硫酸H2SO4
无色黏稠状液体，无味，有吸水性,强烈腐蚀性,发生脱水作用，生成黑色的炭。
溶解时发出大量的热。（大量水冲洗，涂上3%～5％碳酸氢钠溶液）
稀释时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
·氢氧化钠NaOH 苛性碱、火碱、烧碱
白色固体，易潮解，能与油脂反应，极易溶于水,溶解时放出大量的热，
有强烈腐蚀性，（用较多水冲洗，涂上硼酸溶液）
·氢氧化钙Ca(OH）2 熟石灰、消石灰
白色粉末状固体，微溶于水,有一定腐蚀性，改良酸性土壤。
·氯化钠NaCl
白色晶体，易溶于水.
作用：配制生理盐水0。09%，重要化工原料，消除积雪。
·碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末,易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性。
·碳酸氢钠NaHCO3 小苏打
白色粉末,易溶于水（比碳酸钠差）,水溶液呈碱性（比碳酸钠弱）。
作用：发酵粉主要成分,治疗胃酸过多。
·碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
作用：制取CO2，建筑材料,补钙剂。

★常见物质检验、验满、验纯
·O2检验：将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃则是.
或，将燃着的木条伸入集气瓶中，若燃烧更旺则是。
验满：将带火星的木条放在集气瓶口处，若木条复燃则是。
·H2检验：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯，再往烧杯中倒入少量澄清石灰水,罩在火焰上，若杯壁有水滴出现，石灰水不变浑浊则是。
验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，防止氢气逸散，靠近火焰,移开拇指点火，若发生尖锐爆鸣声，则氢气不纯，声音很小则氢气较纯。
·CO2检验:将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则是。
验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则是.
·NH3检验：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则是.
·H2O检验：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝则是.
·CO32-检验：加入稀盐酸，有气体产生,将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则是。
·Cl—检验：加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解则是.
·SO42—检验：滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解则是。
·NH4-检验：加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若变蓝则是。

★常见物质颜色
固体：白色（大部分）：无水CuSO4，MgO，CaO，CaCO3,Ca(OH)2，NaOH,NaCl，NaCO3,
KClO3，BaSO4，BaCO3，AgCl，Mg（OH)2等
红色：Cu，HgO
红棕色：Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
砖红色：Cu2O（氧化亚铜)
蓝色：CuSO4·5H2O，Cu(OH)2
绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿)
淡黄色:S（硫磺）
黑色：C,CuO,MnO2,Fe3O4,FeO，Fe
紫黑色：KMnO4
溶液:蓝色:含Cu2+
黄色:含Fe3+
浅绿色：含Fe2+
紫红色：KMnO4溶液
气体：黄绿色:Cl2
红棕色:NO2

★实验器材、药品使用
·固体药品：广口瓶
1．把容器横放,把密度较大的块状药品或金属颗粒放在容器口处,把容器慢慢竖立起来，使药品或颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。
2．把试管倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送至试管底部，把试管直立起来,避免药品沾在试管口或管壁上。
·液体药品:细口瓶
1)双手分别拿着试管和试剂瓶,试剂瓶塞子倒放在桌子上，防止塞子滚落摔损，污染试剂。
2）试管倾斜，瓶口紧挨着试管口，缓慢地倾倒，防止液体外流或溅落。
3)试剂瓶贴标签的一面要朝向手心处,防止标签被残留在瓶口的试剂腐蚀。
4）倒完后要立即盖紧塞子,把瓶子放回原处，防止试剂放置在空气中受到污染和损耗,防止盖错塞子，使瓶内试剂受到污染，便于其他实验者的取用。
·量筒:不能加热、不能作反应容器
1）量筒必须放平,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平.
2）接近所需刻度时，停止倾倒,改用胶头滴管滴加至所需刻度。
3)测量液体体积时,仰视读数比实际值偏小，俯视读数比实际值偏大.
4）量取液体时，仰视读数比所需量偏大，俯视读数比所需量偏小。
·滴管
1）保持滴管橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止管内液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽。
2）不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。
3）将滴管垂直悬空在试管口正上方逐滴滴入，不要伸入试管内,不要碰试管壁，以免沾污试管和滴管。
4）用过的滴管应立即用清水冲洗干净,滴瓶上的滴管不需要用水冲洗。
5）严禁用未经清洗的滴管再去吸取别的试剂。
·酒精灯：外焰温度最高
1）酒精灯内部酒精一般不少于其容积的1/4，不超过其容积的2/3。
2）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯。
3)用完后必须用灯帽盖灭，不能用嘴去吹。
4）不要碰倒酒精灯，如果酒精不慎洒出并在桌面点燃,立刻用湿抹布扑盖。
·试管夹
1）从试管底部往上套，夹在试管中上部距管口约1/3处。
2）用手拿住长柄,不要把拇指按在短柄上,以免造成试管脱落。
·试管
1)试管内部液体不得超过试管容积的1/3。
2)应先预热:手持试管夹将试管在酒精灯外焰处左右移动，若试管固定，左右移动酒精灯。
3）加热时，试管口应对着无人的地方，以免液体沸腾溅出伤人.
4）若试管外壁有水,应先擦干,以免试管受热不均匀而炸裂.
5）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗，以免热的试管骤冷破裂.
6）给固体加热，外焰对准固体，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到试管底部炸裂试管。
7)给液体加热，外焰在液体中下部加热，试管口向上与桌面成45°角。
·玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，又不成股流下时，表示仪器已洗干净，应放在指定的地方,试管应放在试管架上。
·用天平称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净、大小相同的纸片,把药品放在纸片上；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里，不使天平受到污染、损坏。
·1）不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2)注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量1~2mL取用液体，固体只需盖满试管底部即可.
3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

★常用实验操作
·过滤
1．1）滤纸要紧贴漏斗内壁.
2)先用少量的水润湿滤纸,使滤纸与漏斗之间不要有气泡。
无气泡时，液体穿过滤纸沿漏斗内壁流下时,滤纸与漏斗内壁间的缝隙气压减小，会对尚穿过滤纸的液体产生抽滤作用，维持正常的过滤速率。有气泡时会拖延时间.
3)滤纸边缘要低于漏斗口。
确保机械强度小的湿润滤纸有漏斗支撑。
4）过滤的液体液面要低于滤纸边缘。
防止被过滤液体未经滤纸过滤而从滤纸与漏斗内壁之间的缝隙直接流下.
5）倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒中下部。
确保被过滤液体全部转移到滤纸内，防止液体外洒或直接流入烧杯。
6）引流的玻璃棒要靠在三层滤纸的一侧。
以免使湿润的滤纸破损。
7）漏斗下端的管口要靠在承接滤液的烧杯内壁上.
以免液体外溅。
2．现象:经过过滤的滤液清洁透明,不再浑浊。
3．作用：除去液体中混有的固体物质，将不溶性固体与液体分离。
·沉淀：除去液体中不溶性固体杂质、部分可溶性杂质。
·吸附（明矾、活性炭）：除去液体中部分可溶性杂质、有气味颜色的杂质。
·蒸馏
1．原理：液体沸点不同。
2．1)在烧杯中加入水，加入沸石或碎瓷片,防止加热时出现暴沸。
2）不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
3）弃去开始馏出的部分液体。
4）试管要浸在水里，起到降温作用,使水蒸气冷凝。
3．1）蒸馏烧瓶中液体的量必须为其容积的1/3~1/2。
2）温度计水银球与支管口必须在同一水平面上.
3)烧瓶底部加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。
4）冷凝管内冷水由下到上，冷水通入方向与被冷凝蒸气流向相反。
冷却效果好，水的利用率高。
5）实验结束后先撤酒精灯，再停止通入冷凝水。防止烧瓶内气压过大而发生爆炸.
4．作用：除去硬水中可溶性钙、镁化合物，使混合物分离，是水的净化方法中净化程度最高的一种。
·提纯
1．溶解：称量一定量粗盐.把粗盐逐渐加入水中，边用玻璃棒搅拌，加速溶解。
直到粗盐不再溶解,食盐水浑浊。称量剩下的粗盐，得出溶解粗盐的量.
2．过滤:两次过滤，玻璃棒引流，防止液体溅出.
3．蒸发：把澄清滤液倒入蒸发皿，放在铁架台上的铁圈上,用酒精灯加热。
用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液滴飞溅。
待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量得出精盐的量。

点燃
★常用化学方程式、部分实验
4P + 5O2 ==== 2P2O5 化合
124 160 284
磷 氧气 五氧化二磷
实验：1)集气瓶中加入少量水，弹簧夹夹紧乳胶管，使装置不漏气。
2）点燃燃烧匙中的足量红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子。
3）待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。
现象：红磷燃烧,产生大量白烟，放出热量,打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面上升,约占总体积的1/5.
点燃
分析：红磷燃烧消耗了瓶内氧气,使瓶内气压变小，烧杯内的水被压入集气瓶.
C + O2 ==== CO2 化合
12 32 44
碳 氧气 二氧化碳
实验：将红热木炭自上而下缓慢伸入盛满氧气的集气瓶中，使其反应完全。
点燃
现象:木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光（更剧烈），放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊.
2C + O2 ==== 2CO 化合 (氧气不足时）
24 32 56
点燃
碳 氧气 一氧化碳
2CO + O2 ==== 2CO2 化合
56 32 88
一氧化碳 氧气 二氧化碳
高温
现象：燃烧发出蓝色火焰，放出大量的热。
CO2 + C ==== 2CO 化合
44 12 56
点燃
二氧化碳 碳 一氧化碳
S + O2 ==== SO2 化合
32 32 64
硫 氧气 二氧化硫
实验:将少量硫在装满氧气封闭集气瓶内燃烧，瓶底需先加入少量水，吸收燃烧产物，防止污染环境。完成实验后将硫放入水中熄灭。
现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（更剧烈），
点燃
放出热量，有刺激性气味气体生成。
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 化合
168 32 232
铁 氧气 四氧化三铁
实验：1）集气瓶底应先加入少量水，防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底.
2）将没有生锈的细铁丝盘成螺旋状,增大铁丝受热面积，便于点燃.
3)铁丝下端系一根火柴,点燃火柴。
4）待火柴燃尽时，立即插入集气瓶中,不得碰到瓶壁,防止瓶壁炸裂。
MnO2
现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量,生成黑色不溶物.
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 分解
68 36 32
过氧化氢 水 氧气
现象:常温下过氧化氢缓慢分解，加入二氧化锰催化剂后迅速分解，产生大量气泡。
△
MnO2
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 分解 （装置与高锰酸钾加热分解相似，
245 149 96 试管口不放棉花）
氯酸钾 氯化钾 氧气
△
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解
316 197 87 32
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
实验：1）检查装置气密性：用手紧握试管，若连接试管的导管口有气泡冒出，说明装置不漏气：手温高于试管壁，试管内气体受热膨胀,不漏气时从导管口逸出，松开手时，导管上形成水柱。
2）装入药品，固定装置，在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3)加热：将高锰酸钾粉末斜铺在试管底部，对准所在部位加热，有利于均匀受热，使受热面积充足。
4）用排水法收集气体：导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，最先冒出的是试管内原有的空气；当气泡连续且比较均匀地放出时，开始收集，将导管口伸入盛满水的集气瓶内；当瓶内气体向外逸出时，在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽，正放在桌面上.
5）实验结束后，把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽内水流进试管，使试管炸裂。
1
2
通电
现象：导管口产生大量气泡，生成气体能使带火星的木条复燃。
2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 分解
36 4 32
水 氢气 氧气
实验：1）在水电解器中的水里加入少量硫酸或氢氧化钠,增加水的导电性能，不会影响实验效果。
2）在1、2试管中装满水，倒扣在水槽中，将两电极分别伸入两试管中。
3）接通直流电，使电能转化为化学能。
点燃
现象：通电后电极上出现气泡，一段时间后，试管1（氧气）、2（氢气)中所收集的气体体积比为1:2。
2H2 + O2 ==== 2H2O 化合
4 32 36
氢气 氧气 水
现象:氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，用干燥烧杯罩在其上方时有水珠出现。
空气中混入氢气体积达到爆炸极限（4.0％~74。2%）时,点燃会发生爆炸.
A
B
C
NH3 + H2O ==== NH3·H2O 化合
17 18 35
氨气 水 氨水
实验:一、取少量酚酞溶液放于试管中，慢慢滴入浓氨水。
二、将酚酞溶液分别倒入烧杯A、B中，在烧杯C中加入少量浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C,将B置于大烧杯外。
现象：实验一中溶液由无色变为红色。实验二中A中溶液变红，B中无颜色变化。
分析:一:浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红.
点燃
二：浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶解在A中水里形成氨水，使酚酞溶液变红；而空气中没有能使酚酞溶液变红的物质。
2Na + Cl2 ==== 2NaCl 化合
46 71 117
钠 氯气 氯化钠
点燃
现象：燃烧发出黄色火焰，生成白烟。
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 化合
112 213 325
铁 氯气 氯化铁
点燃
现象：燃烧生成棕黄色/褐色的烟,生成固体溶于水为棕黄色溶液.
Cu + Cl2 ==== CuCl2 化合
63。5 35。5 99
铜 氯气 氯化铜
点燃或光照
现象：燃烧生成棕黄色的烟，注入水后生成固体溶解，溶液由浅绿色变为蓝绿色。
H2 + Cl2 ======== 2HCl 化合
2 71 73
氢气 氯气 氯化氢
现象：在空气中点燃氢气,缓缓将导管伸入氯气中，安静燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾出现，由氯化氢气体溶于水蒸气形成；
直接点燃或光照氢气和氯气混合气体会发生爆炸。
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 置换
56 159。5 152 63.5
铁 硫酸铜 硫酸亚铁 铜
点燃
现象:铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色.
2Mg + O2 ==== 2MgO 化合
48 32 80
镁 氧气 氧化镁
点燃
现象:镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体.
2Mg + CO2 ==== 2MgO + C 置换
48 44 80 12
高温
镁 二氧化碳 氧化镁 碳
2Cu + O2 ==== 2CuO
127 32 159
铜 氧气 氧化铜
现象：红色固体逐渐变黑。
CuO + H2 ==== Cu + H2O 置换
79.5 2 63.5 18
氧化铜 氢气 铜 水
现象：试管壁出现水雾，黑色固体变红.
高温
2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑ 置换
159 12 127 44
氧化铜 碳 铜 二氧化碳
实验：1）把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀,铺放入试管，导管口通入澄清石灰水。
2）用酒精喷灯加热，或用酒精灯加网罩加热，使火焰集中，提高温度.
3）先撤出导管，待试管冷却后,再把试管内的粉末倒在纸上观察.
防止生成的灼热的铜遇氧气再次被氧化.
高温
现象：黑色粉末逐渐变红，导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C ==== 4Fe + 3CO2↑ 置换
320 36 224 132
氧化铁 碳 铁 二氧化碳
CO2 + H2O ==== H2CO3 化合
44 18 62
二氧化碳 水 碳酸
现象：生成物质能使沾有紫色石蕊溶液的花瓣变红，烘干后花瓣又变回紫色。
水、二氧化碳都不显酸性，生成的碳酸显酸性.
H2CO3 ==== H2O + CO2↑ 分解
62 18 44
碳酸 水 二氧化碳
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解
100 73 111 18 44
碳酸钙 盐酸 氯化钙 水 二氧化碳
实验：1)检查装置气密性
2）装入石灰石（大理石），固定装置。
3）加入稀盐酸,稀：避免挥发，提高收集气体纯度；
长颈漏斗下端插入液面下，防止生成气体从漏斗逸出。
4）用向上排空气法收集气体。
现象:锥形瓶内有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊.
CaCO3 + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O + CO2↑ 复分解
100 98 136 18 44
碳酸钙 硫酸 硫酸钙 水 二氧化碳
现象：有气泡产生，一段时间后不易溶解的硫酸钙沉淀覆盖在石灰石表面,阻碍了石灰石与硫酸的反应，反应逐渐停止。
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 复分解
106 73 117 18 44
碳酸钠 盐酸 氯化钠 水 二氧化碳
高温
现象:迅速反应，产生大量气泡。
CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 分解
100 56 44
碳酸钙 氧化钙 二氧化碳
Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O
74 44 100 18
氢氧化钙 二氧化碳 碳酸钙 水
现象：生成白色沉淀，这是二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理。
△
CuO + CO ==== Cu + CO2
79。5 28 63.5 44
点燃
氧化铜 一氧化碳 铜 二氧化碳
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
16 64 44 36
甲烷 氧气 二氧化碳 水
点燃
现象：烧杯内壁有水雾产生，注入少量澄清石灰水后变浑浊。
C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O
46 96 88 54
乙醇 氧气 二氧化碳 水
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 置换
65 98 161 2
锌 硫酸 硫酸锌 氢气
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 置换
24 73 95 2
镁 盐酸 氯化镁 氢气
Al + 3HCl ==== AlCl3 + H2↑ 置换
27 108。5 133.5 2
铝 盐酸 氯化铝 氢气
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ 置换
65 73 136 2
锌 盐酸 氯化锌 氢气

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 置换
56 73 127 2
铁 盐酸 氯化亚铁 氢气
现象：产生大量气泡，放出热量，溶液由无色变为浅绿色。
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O 复分解
160 219 325 54
氧化铁 盐酸 氯化铁 水
现象：铁锈除去,溶液由无色变为黄色。
4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 化合
108 96 204
铝 氧气 氧化铝
现象:铝表面生成一层致密的灰色薄膜，阻止了铝的进一步氧化.
4Fe + 3O2 + 2x H2O ==== 2Fe2O3·x H2O 化合
224 96
铁 氧气 水 铁锈
高温
现象：铁表面生成的铁锈疏松，不能阻止进一步氧化，铁会被全部腐蚀。
CO
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
160 84 112 132
氧化铁 一氧化碳 铁 二氧化碳
实验：1)将氧化铁粉末平铺在硬质玻璃管中部，导管口伸入澄清石灰水中。
2）设置尾气处理装置：在出气口处放一燃着的酒精灯。防止未经反应的一氧化碳气体扩散到空气中污染空气。
3)先通入一氧化碳，后再打开酒精喷灯加热。排尽玻璃管中的空气，防止爆炸.
4）实验结束后，先熄灭酒精喷灯,待玻璃管冷却后,再停止通入一氧化碳。防止氧气进入玻璃管，铁又重新被氧化为氧化铁；同时防止澄清石灰水倒吸入玻璃管中,炸裂玻璃管.
现象:红色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊。
CuO + HCl ==== CuCl2 + H2O 复分解
79。5 73 154.5 18
氧化铜 盐酸 氯化铜 水
CaO + H2O ==== Ca（OH）2 化合
56 18 74
氧化钙 水 氢氧化钙
2NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 + Cu（OH）2↓ 复分解
80 159.5 142 97。5
氢氧化钠 硫酸铜 硫酸钠 氢氧化铜
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
80 44 106 18
氢氧化钠 二氧化碳 碳酸钠 水
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
80 60 122 18
氢氧化钠 三氧化硫 硫酸钠 水
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 复分解
40 36。5 58.5 18
氢氧化钠 盐酸 氯化钠 水
Al(OH）3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 复分解
78 109.5 133。5 54
氢氧化铝 盐酸 氯化铝 水
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 复分解
106 73 117 18 44
碳酸钠 盐酸 氯化钠 水 二氧化碳
NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑ 复分解
84 36.5 58.5 18 44
碳酸氢钠 盐酸 氯化钠 水 二氧化碳
实验：将盐酸加入盛有氢氧化钠的试管中，迅速盖紧试管口，将导管口通入澄清石灰水。
现象：试管中固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3 + Ca(OH）2 ==== CaCO3↓ + 2NaOH 复分解
106 74 100 80
碳酸钠 氢氧化钙 碳酸钙 氢氧化钠
Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3 化合
106 44 18 168
碳酸钠 二氧化碳 水 碳酸氢钠
△
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑ + H2O 分解
168 106 44 18
碳酸氢钠 碳酸钠 二氧化碳 水
CaCO3 + CO2 + H2O ==== Ca（HCO3）2 化合
100 44 18 162
碳酸钙 二氧化碳 水 碳酸氢钙

△
Ca(HCO3）2 ==== CaCO3 + CO2↑ + H2O 分解
162 100 44 18
酶
碳酸氢钙 碳酸钙 二氧化碳 水
C6H12O6 + 6O2 ==== 6CO2 + 6H2O
180 192 264 108
葡萄糖 氧气 二氧化碳 水
(NH4)2SO4 + Ca(OH）2 ==== CaSO4 + 2H2O + 2NH3↑ 复分解
132 74 136 36 34
硫酸铵 氢氧化钙 硫酸钙 水 氨气

★附录1 金属活动性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au
钾