初中化学知识点归纳.doc

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化学知识点归纳(2011。4）
一、 常见元素名称及符号
1—20号：氢H氦He锂Li铍Be硼B 碳C氮N氧O氟F氖Ne
钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P 硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca
二、常见元素及原子团化合价
+1价：钾K 钠Na氢H银Ag 铁Fe: +2（亚）、+3 铜Cu：+1（亚）、+2
+2价：钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn —1价：Cl —2价：O、S 铝Al: +3
三、常见金属活动性顺序：由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
四、常见物质的俗名、化学名称、化学式
俗名
硫磺
酒精
水银
生石灰
双氧水
小苏打
醋酸
干冰
化学名
硫
乙醇
汞
氧化钙
过氧化氢
碳酸氢钠
乙酸
二氧化碳
化学式
S
C2H5OH
Hg
CaO
H2O2
NaHCO3
CH3COOH
CO2

俗名
消石灰、熟石灰、石灰水、石灰浆、石灰乳的成分

烧碱、火碱、苛性钠

苏打、
纯碱
大理石
、石灰石的主要成分

食盐的
主要成分

金刚石、石墨、
木炭

白磷、
红磷、

天然气、沼气的主
要成分
化学名
氢氧化钙
氢氧化钠
碳酸钠
碳酸钙
氯化钠
碳
磷
甲烷
化学式
Ca（OH)2
NaOH
Na2CO3
CaCO3
NaCl
C
P
CH4
五、元素符号、化学式、化学方程式表示的意义、读法 
1、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素
（2)表示这种元素的一个原子
(3）表示一种物质（金属、稀有气体、多数固态非金属)
如：Cu:（1）表示铜元素;（2)表示一个铜原子；（3)表示铜单质
2、化学式表示的意义:
如:根据水的化学式H2O,你能读到的信息:
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 ①表示水这种物质
②表示该物质的元素组成 ②表示水是由氢元素和氧元素组成的
③表示该物质的一个分子 ③表示一个水分子
④表示该物质的一个分子的构成 ④表示一个水分子是由两个氢原子和一个
氧原子构成的
⑤表示组成该物质的各种元素的质量分数 ⑤表示水中氢元素的质量分数为：11。1%
及质量比 水中氢元素与氧元素的质量比为：1：8
3、化学方程式表示的意义：
（1）表示反应物和生成物以及反应条件
（2）表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比

点燃

（3）表示反应物和生成物各物质之间的质量比
如： 2H2+ O2 2H2O
（1）表示氢气和氧气在点燃时，生成水
（2）表示每2个氢分子和1个氧分子反应,生成了2个水分子
（3）表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应,生成了36份质量的水
4、化学方程式的读法有三种：
以为例：
（1）在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
（2）在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应可生成44份质量的二氧化碳.
(3）在点燃条件下，一个碳原子和一个氧气分子反应可生成一个二氧化碳分子。
六、化学符号周围的数字的意义
数字、符号
的位置
意义
举例
元素符号
前面的数字
表示该原子
的个数
Ｓ：表示１个硫原子，硫元素，硫单质
2Ca：表示２个钙原子

离子符号
前面的数字

表示该离子
的个数
①2S2—：表示２个硫离子
②2Ca2＋：表示２个钙离子
③2SO42-：表示２个硫酸根离子
④nOH－：表示n个氢氧根离子
⑤2Fe3＋：表示２个铁离子
⑥3Fe2＋：表示3个亚铁离子
化学式
前面的数字
表示该分子
的个数
①2H2O：表示２个水分子
②2N2：表示２个氮分子
③nSO2:表示n个二氧化硫分子
元素符号
正上方
的符号、数字

表示该元素
的化合价
+2
Ｃa :表示该元素的化合价为+2价
+1
H2O：表示在水中氢元素的化合价＋１价
元素符号
右上方
的符号、数字
表示该离子
所带的电荷数
Fe2＋：表示每个亚铁离子带２个单位正电荷
SO42—:表示每个硫酸根离子带2个单位的负电荷
元素符号
右下角的数字
表示某物质的一个分
子中所含该原子的个数
H2O：每个水分子中含有２个氢原子
SO42-:表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子
七、常见气体的检验  
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．  
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷烧杯，观察杯壁是否有水雾，往烧杯中倒入澄
清的石灰水,若不变浑浊，则是氢气．  
3、一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷烧杯，观察杯壁是否有水雾，若无水滴，
则是一氧化碳
4、甲烷：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷烧杯，观察杯壁是否有水雾，往烧杯中倒
入澄清的石灰水，若变浑浊，则是甲烷。
5、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳．  
6、水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．  
八、两种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
二氧化碳（CO2)
药品
高锰酸钾(KMnO4）或二氧化锰（MnO2)和氯
酸钾或双氧水(H2O2)和二氧化锰（MnO2）
石灰石(大理石）(CaCO3）
和稀盐酸（HCl）
反应
原理
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
2H2O2==== 2H2O+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器
装置

［固（+固)］或[固+液］

[固+液]
操作
步骤
①组装仪器；②检查装置气密性；③装药品;④固定试管；⑤加热；⑥收集;⑦把导管移出水面;⑧熄灭酒精灯。
①组装仪器；②检查装置气密性；
③装药品；（固定试管）
④注入稀盐酸;⑤收集。
检验
用带火星的木条伸进集气瓶内,若木条复燃，证明是氧气；否则不是氧气
将气体通入澄清的石灰水,如果变浑浊，证明是是二氧化碳。
收集
方法

① 排水法（不易溶于水)
②向上排空气法（密度比空气大)

只能用向上排空气法
(密度比空气大）
验满
（验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口，若木条复燃,氧气已满,否则没满
用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满;否则没满
放置
正放
正放
注意
事项
①检查装置的气密性
(当用前2种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜（防止冷凝在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂)
①检查装置的气密性
②不能用排水法收集
③不能用浓盐酸代替稀盐酸（因为浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体）
④不能用硫酸代替稀盐酸(因为反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应进一步进行）
⑤不能用碳酸钠代替石灰石（因为反应速率太快，难以收集气体）
①长颈漏斗的下端管口要插入液面下(防止生成的气体从长颈漏斗中逸出）;
②发生装置的导管不宜过长,稍伸出橡皮管即可;
③用排空气法收集气体时，导气管应伸入到集气瓶底部。
九、常见化学方程式及其反应现象
1、木炭在空气中燃烧：

现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；放出大量的热。
化学方程式：充分燃烧：C + O2 点燃 CO2（氧化反应、化合反应）
不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（氧化反应、化合反应）
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
2、硫粉在空气中燃烧：
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生，并放热。
点燃

化学方程式:S + O2 SO2（氧化反应、化合反应）
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）

3、磷在空气中燃烧：
现象：发出黄光，产生大量的白烟，并放热.
化学方程式:4P + 5O2 点燃 2P2O5（氧化反应、化合反应)
相关知识点:烟是固体小颗粒；雾是液态小液滴.
4、铝在氧气中燃烧：

现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成，放热.
化学方程式:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3（氧化反应、化合反应)

5、铁在氧气中燃烧：
现象:剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体,放出大量的热.
化学方程式：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （氧化反应、化合反应）
相关知识点:在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，目的是防
止生成物溅落炸裂瓶底。

6、镁在空气中燃烧:
点燃
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光,生成白色固体,放热。
化学方程式：2Mg + O2 2MgO（氧化反应、化合反应）
相关知识点：物质的颜色由银白色转变成白色.

7、氢气中空气中燃烧：
现象：产生淡蓝色的火焰，干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾，放出大量的热.
化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O（氧化反应、化合反应）
相关知识点：（1)氢气是一种常见的还原剂;
（2）点燃前，一定要检验它的纯度.
8、甲烷在空气中燃烧 :

点燃
现象：发出蓝色火焰，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，杯壁涂的石灰水变浑浊,放出大量的热。
化学方程式：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （氧化反应）
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
9、一氧化碳在空气中燃烧 :

现象:产生蓝色火焰，烧杯内杯壁涂的石灰水变浑浊，放出大量的热.
化学方程式:2CO + O2 点燃 2CO2（氧化反应、化合反应)
相关知识点：（1)一氧化碳是一种常见的还原剂;

(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
10、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（氧化反应）
11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑（分解反应）
相关知识点：
（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。

MnO2
12、加热高锰酸钾：2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
13、过氧化氢溶液和二氧化锰混合: 2H2O2==== 2H2O+O2↑（分解反应）
14、实验室制氢气：锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑。
15、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应)
现象:白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
化学方程式：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去

某物质中混有的碳酸钙。
16、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
17、二氧化碳通入紫色石蕊试液中（水和二氧化碳生成碳酸）
现象：紫色石蕊试液变成红色。
化学方程式:CO2 + H2O= H2CO3

18、澄清石灰水中通入二氧化碳气体
现象:石灰水由澄清变浑浊。
化学方程式:Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O（复分解）
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
19、久置在空气中的石灰水形成白膜:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
21、水通电分解 ：

现象：负极、正极有大量的气泡产生
化学方程式：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8

22、氢气还原氧化铜：
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
化学方程式：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （置换反应）
相关知识点：（1)实验开始时,应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

(2）实验结束后,应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ （置换反应)

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂:氧化铜

24、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （置换反应）
25、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ (置换反应）
26、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

27、一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO 高温 2Fe + 3CO2

28、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe + 4CO2
29、二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO （化合反应）
30、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（置换反应）
31、铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑(置换反应）
32、铁丝插入到硫酸铜溶液中 ：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置换反应）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4）3 + 3H2↑
34、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
35、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3）2 === Cu（NO3)2 + Ag

37、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3）2 === Cu（NO3）2 + Hg
38、用盐酸来清除铁锈 ：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
39、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
40、灭火器的反应原理 ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。
十、初中化学之三  
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药，烧瓷器。  
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。  
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子. 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子. 
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 
原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 
5、物质组成与构成的三种说法:  
(1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；  
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；  
（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。  
6、构成原子的三种微粒：质子，中子,电子。  
7、造成水污染的三种原因：(1）工业“三废"任意排放，
（2)生活污水任意排放
(3）农药化肥任意施放  
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），
向上排空气法（密度比空气大的气体），
向下排空气法(密度比空气小的气体)。  
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。  
10、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。  
11、燃烧发白光的物质:镁条，木炭,蜡烛（二氧化碳和水)。  
12、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳，单质炭。  
13、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想），一氧化碳（有毒）,甲烷（常用)。  
14、CO的三种化学性质：可燃性,还原性，毒性。  
15、三大矿物燃料：煤，石油,天然气。（全为混合物）  
16、三种黑色金属：铁，锰，铬。  
17、铁的三种氧化物:氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。  
18、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。  
19、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸，碳酸钠。  
20、酒精灯火焰的三个部分：内焰,外焰，焰心。  
21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，
禁止用嘴吹灭酒精灯。  
22、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移  
23、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，
(2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。  
24、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损，仪器不干净,液面高于滤纸边缘。  
25、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，
不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，
不得尝任何药品的味道。  
26、使铁生锈的三种物质：铁,水，氧气。
27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
28、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
十一、物质的除杂   
1、CO2（CO）:把气体通过灼热的氧化铜,   2、CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液  
3、H2(水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体   4、Cu（Fe) ：加入足量的稀硫酸 
5、CuO（C）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物  6、Cu(CuO）：加入足量的稀硫酸  
7、FeSO4（CuSO4）: 加入足量的铁粉   8、NaCl（Na2CO3)：加入足量的盐酸    
9、CO2（水蒸气)：通过浓硫酸。  
十二、物质的检验
1、常见气体的检验：
气体
检 验 方 法
实 验 现 象
O2
将 带火星的 木条伸入到集气瓶内
木条 复燃 。
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
火焰呈 淡蓝色 色，烧杯内壁有 水雾 生成。
CO2
将气体通入到 澄清的石灰水 中。
澄清石灰水变 浑浊 。
CO
(1)点燃,将产生的气体通入澄清的石灰水 中。（2）将该气体通入灼热的 氧化铜 ，再将产生的气体通入澄清的石灰水中。
（1)火焰呈 蓝色 色，澄清石灰水变 浑浊 。（2)灼热的氧化铜变 红色 色，石灰水变 浑浊 .
CH4
点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将附有 澄清的石灰水 的烧杯罩上。
火焰呈 淡蓝色 色，干燥的烧杯内壁有水雾 生成，另一烧杯内壁 澄清石灰水变浑浊 .
空气
将燃着木条伸入集气瓶内。
木条燃烧程度 无变化 。
氮气
将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。
燃着木条 熄灭 ,澄清石灰水无明显变化。
2、酸、碱、盐的检验
物 质
检 验 方 法
实 验 现 象
硫酸及可溶性硫酸盐
取少量待检验溶液于试管中，加入适量的BaCl2（或Ba（NO3）2)溶液和稀盐酸(稀硝酸)
有 白色 色沉淀产生，且该沉淀 不溶于 稀硝酸。
盐酸及可溶性盐酸盐
取少量待检验溶液于试管中,加入适量的AgNO3溶液和稀硝酸
有白色 色沉淀生成,且该沉淀不溶于稀硝酸。
碳酸盐
取少量待检验溶液于试管中，加入几滴稀盐酸或稀硫酸 ，将生成的气体通入到澄清的石灰水中。
有气泡产生，且该气体使澄清的石灰水变 浑浊 。
酸性溶液
① 取少量于试管,滴加几滴紫色石蕊试液
② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上
① 紫色石蕊试液变 红 色。
② pH ＜ 7.
碱性溶液
① 取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液
② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上
① 无色酚酞试液变 红 色
② pH ＞ 7.
十二、物质的鉴别和推断
（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质,只要确定了一种，余下的就是另一种物质。
（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分
(3）初中化学推断题常用的突破口
(一）具有唯一性的物质、元素、相对分子质量
a。最轻的气体 H2 ，相对分子质量最小的单质 H2 .
b.常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物 H2O .
c。空气中含量(按体积分数计算）最多的气体是 N2 ，其次是 O2 .
d.地壳中含量最多的元素是 O ，其次是 Si 。含量最多的金属元素是 Al ，其次是 Fe
e。组成化合物数量最多的元素是 C 。
（二)以物质的颜色为突破口:
Ⅰ、固体的颜色：
1、红色固体： Cu（亮红色、紫红色)， HgO、红磷P、  Fe2O3 (红褐色）
2、蓝色固体: Cu（OH)2, CuSO4。5H20  
3、紫黑色（暗紫色）固体: KMnO4  
4、淡黄色固体： S
5、红褐色固体：Fe（OH)3
6、黑色固体:木炭（炭黑,活性炭)C， CuO,铁粉Fe， MnO2， Fe3O4， 
（其余固体一般是白色）
Ⅱ、溶液颜色:
蓝色溶液：含Cu2+ 溶液
浅绿色溶液：含Fe2+溶液 紫红色溶液:KMnO4溶液
黄色溶液：含Fe3+溶液 紫色溶液:石蕊溶液
（其余液体为无色）
(三）、以物质的状态为突破口:
常见固体单质有Fe、Cu、C、S
常见气体单质有H2、N2、O2
常见无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2
常温下呈液态的物质有H2O
(四)、以物质的反应条件为突破口:
点燃（有O2参加的反应）;通电(电解H2O）;催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热(KCIO3、KMnO4等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）
（五）、以物质的现象为突破口：
1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2.
2、能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
3、能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。
4、能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
5、在O2中燃烧火星四射的物质是Fe，发出耀眼的白光的是Mg
6、 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等.
7、能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
8、在空气中燃烧产生大量的白烟的物质是红磷
9、在空气中已发生自燃的固体非金属物质是白磷
10、溶解度随温度升高而减小的物质是Ca(OH）2，溶解度随温度升高而变化不大的物质是NaCl
（六）、以元素或物质之最为突破口：
1、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
2、人体中含量最多的元素是O。 3、 空气中含量最多的元素是N。
4、形成化合物最多的元素是C。 5、质子数最少的元素是H。
6、相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 7、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
8、自然界中硬度最大的物质是金刚石。 9、空气中含量最多的气体是N2。
10、最简单的有机物是CH4. 11、最常用的溶剂是H2O。
12、人体中含量最多的物质是H2O.
（七)、火焰的颜色
Ⅲ、火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；
S、H2、C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）；
CO、CH4在空气中燃烧(蓝色）。
Ⅳ、沉淀颜色： Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3(红褐色）。(其余一般为白色)
十三、化学之最   
1、未来最理想的燃料是 H2 。   2、最简单的有机物是 CH4 .  
3、密度最小的气体是 H2 。   4、相对分子质量最小的物质是 H2 。  
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子 .  
7、天然存在最硬的物质是金刚石 。   8、人体中含量最多的元素是氧. 
9、地壳中含量最多的元素是氧 。   10、地壳中含量最多的金属元素是铝 .  
11、空气里含量最多的气体是氮气 。   12、空气里含量最多的元素是氮 .  　
13、形成化合物种类最多的元素：碳 14、人体中含量最多的元素是氧。
15、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾. 16、导电性最强的金属是银.
17、熔点最小的金属是汞. 18、日常生活中应用最广泛的金属是铁
19、最早利用天然气的国家是中国 . 20、最早运用湿法炼铜的是中国;
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡.
十四、有关不同  
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。  
2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。  
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质
不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)  
4、元素种类不同:是因为质子数不同。  
5、元素化学性质不同：是因为最外层电子数不同。   
十五、其它
1、 实验室制取氧气的步骤： “茶(查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄)"
“查”检查装置的气密性 ，“装”盛装药品，连好装置 ，“定"试管固定在铁架台 ,“点”点燃酒精灯进行加热,“收”收集气体， “离”导管移离水面 ，“熄"熄灭酒精灯,停止加热。
2、用CO还原氧化铜的实验步骤: “一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热，“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气，“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
3、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多.
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻.
4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中:
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
5、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出，密大则长进短出
十六、化学方程式总结