初中化学知识点归纳.doc

个人收集整理 勿做商业用途化学知识点归纳(2011。4）一、 常见元素名称及符号120号：氢H氦He锂Li铍Be硼B 碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P 硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca二、常见元素及原子团化合价+1价：钾K 钠Na氢H银Ag 铁Fe: +2（亚）、+3 铜Cu：+1（亚）、+2+2价：钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn 1价：Cl 2价：O、S 铝Al: +3 三、常见金属活动性顺序：由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金四、常见物质的俗名、化学名称、化学式俗名硫磺酒精水银生石灰双氧水小苏打醋酸干冰化学名硫乙醇汞氧化钙过氧化氢碳酸氢钠乙酸二氧化碳化学式SC2H5OHHgCaOH2O2NaHCO3CH3COOHCO2俗名消石灰、熟石灰、石灰水、石灰浆、石灰乳的成分烧碱、火碱、苛性钠苏打、纯碱大理石、石灰石的主要成分食盐的主要成分金刚石、石墨、木炭白磷、红磷、天然气、沼气的主要成分化学名氢氧化钙氢氧化钠碳酸钠碳酸钙氯化钠碳磷甲烷化学式Ca（OH)2NaOHNa2CO3CaCO3NaClCPCH4五、元素符号、化学式、化学方程式表示的意义、读法1、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素 （2)表示这种元素的一个原子 (3）表示一种物质（金属、稀有气体、多数固态非金属)如：Cu:（1）表示铜元素;（2)表示一个铜原子；（3)表示铜单质2、化学式表示的意义:如:根据水的化学式H2O,你能读到的信息:化学式的含义 H2O表示一种物质 表示水这种物质 表示该物质的元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成的 表示该物质的一个分子 表示一个水分子 表示该物质的一个分子的构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 表示组成该物质的各种元素的质量分数 表示水中氢元素的质量分数为：11。1%及质量比 水中氢元素与氧元素的质量比为：1：83、化学方程式表示的意义：（1）表示反应物和生成物以及反应条件（2）表示反应物和生成物各物质之间的粒子个数比点燃（3）表示反应物和生成物各物质之间的质量比 如： 2H2+ O2 2H2O（1）表示氢气和氧气在点燃时，生成水（2）表示每2个氢分子和1个氧分子反应,生成了2个水分子（3）表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应,生成了36份质量的水4、化学方程式的读法有三种：以为例：（1）在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。（2）在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应可生成44份质量的二氧化碳.(3）在点燃条件下，一个碳原子和一个氧气分子反应可生成一个二氧化碳分子。六、化学符号周围的数字的意义数字、符号的位置意义举例元素符号前面的数字表示该原子的个数：表示个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca：表示个钙原子离子符号前面的数字表示该离子的个数2S2：表示个硫离子2Ca2：表示个钙离子 2SO42-：表示个硫酸根离子nOH：表示n个氢氧根离子 2Fe3：表示个铁离子3Fe2：表示3个亚铁离子化学式前面的数字表示该分子的个数2H2O：表示个水分子 2N2：表示个氮分子 nSO2:表示n个二氧化硫分子元素符号正上方的符号、数字表示该元素的化合价+2 a :表示该元素的化合价为+2价 +1H2O：表示在水中氢元素的化合价价元素符号右上方的符号、数字表示该离子所带的电荷数Fe2：表示每个亚铁离子带个单位正电荷SO42:表示每个硫酸根离子带2个单位的负电荷元素符号右下角的数字表示某物质的一个分子中所含该原子的个数H2O：每个水分子中含有个氢原子SO42-:表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子七、常见气体的检验、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷烧杯，观察杯壁是否有水雾，往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊，则是氢气3、一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷烧杯，观察杯壁是否有水雾，若无水滴，则是一氧化碳4、甲烷：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷烧杯，观察杯壁是否有水雾，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若变浑浊，则是甲烷。5、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳6、水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气八、两种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）二氧化碳（CO2)药品高锰酸钾(KMnO4）或二氧化锰（MnO2)和氯酸钾或双氧水(H2O2)和二氧化锰（MnO2）石灰石(大理石）(CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO3 MnO2 2KCl + 3O22H2O2= 2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 固（+固)或固+液 固+液操作步骤组装仪器；检查装置气密性；装药品;固定试管；加热；收集;把导管移出水面;熄灭酒精灯。组装仪器；检查装置气密性；装药品；（固定试管）注入稀盐酸;收集。检验用带火星的木条伸进集气瓶内,若木条复燃，证明是氧气；否则不是氧气将气体通入澄清的石灰水,如果变浑浊，证明是是二氧化碳。收集方法 排水法（不易溶于水)向上排空气法（密度比空气大)只能用向上排空气法(密度比空气大）验满（验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口，若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满;否则没满放置正放正放注意事项检查装置的气密性 (当用前2种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜（防止冷凝在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂) 检查装置的气密性不能用排水法收集不能用浓盐酸代替稀盐酸（因为浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体）不能用硫酸代替稀盐酸(因为反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应进一步进行）不能用碳酸钠代替石灰石（因为反应速率太快，难以收集气体）长颈漏斗的下端管口要插入液面下(防止生成的气体从长颈漏斗中逸出）;发生装置的导管不宜过长,稍伸出橡皮管即可;用排空气法收集气体时，导气管应伸入到集气瓶底部。九、常见化学方程式及其反应现象1、木炭在空气中燃烧： 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；放出大量的热。化学方程式：充分燃烧：C + O2 点燃 CO2（氧化反应、化合反应）不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（氧化反应、化合反应）相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。2、硫粉在空气中燃烧： 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生，并放热。点燃化学方程式:S + O2 SO2（氧化反应、化合反应）相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 3、磷在空气中燃烧：现象：发出黄光，产生大量的白烟，并放热.化学方程式:4P + 5O2 点燃 2P2O5（氧化反应、化合反应)相关知识点:烟是固体小颗粒；雾是液态小液滴. 4、铝在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成，放热.化学方程式:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3（氧化反应、化合反应)5、铁在氧气中燃烧：现象:剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体,放出大量的热.化学方程式：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （氧化反应、化合反应）相关知识点:在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，目的是防 止生成物溅落炸裂瓶底。6、镁在空气中燃烧:点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光,生成白色固体,放热。化学方程式：2Mg + O2 2MgO（氧化反应、化合反应）相关知识点：物质的颜色由银白色转变成白色.7、氢气中空气中燃烧：现象：产生淡蓝色的火焰，干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾，放出大量的热.化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O（氧化反应、化合反应）相关知识点：（1)氢气是一种常见的还原剂;（2）点燃前，一定要检验它的纯度.8、甲烷在空气中燃烧 :点燃现象：发出蓝色火焰，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，杯壁涂的石灰水变浑浊,放出大量的热。化学方程式：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （氧化反应）相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 9、一氧化碳在空气中燃烧 :现象:产生蓝色火焰，烧杯内杯壁涂的石灰水变浑浊，放出大量的热. 化学方程式:2CO + O2 点燃 2CO2（氧化反应、化合反应)相关知识点：（1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 10、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（氧化反应）11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 （分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。MnO212、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2（分解反应）13、过氧化氢溶液和二氧化锰混合: 2H2O2= 2H2O+O2（分解反应）14、实验室制氢气：锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。 15、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应) 现象:白色固体溶解，同时有大量气泡产生。化学方程式：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去 某物质中混有的碳酸钙。16、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO217、二氧化碳通入紫色石蕊试液中（水和二氧化碳生成碳酸） 现象：紫色石蕊试液变成红色。化学方程式:CO2 + H2O= H2CO3 18、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 现象:石灰水由澄清变浑浊。化学方程式:Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O（复分解） 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。19、久置在空气中的石灰水形成白膜:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO221、水通电分解 ：现象：负极、正极有大量的气泡产生化学方程式：2H2O 通电 2H2+ O2 相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:822、氢气还原氧化铜：现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成 化学方程式：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （置换反应）相关知识点：（1)实验开始时,应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气； (2）实验结束后,应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 （置换反应)现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂:氧化铜 24、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （置换反应）25、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 (置换反应）26、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 27、一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO 高温 2Fe + 3CO228、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe + 4CO229、二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO （化合反应）30、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（置换反应）31、铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2(置换反应）32、铁丝插入到硫酸铜溶液中 ：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4）3 + 3H234、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H235、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3）2 = Cu（NO3)2 + Ag37、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg38、用盐酸来清除铁锈 ：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O39、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO240、灭火器的反应原理 ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O 现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。十、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数5、物质组成与构成的三种说法:(1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子,电子。7、造成水污染的三种原因：(1）工业“三废任意排放，（2)生活污水任意排放(3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法(密度比空气小的气体)。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。11、燃烧发白光的物质:镁条，木炭,蜡烛（二氧化碳和水)。12、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳，单质炭。13、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想），一氧化碳（有毒）,甲烷（常用)。14、CO的三种化学性质：可燃性,还原性，毒性。15、三大矿物燃料：煤，石油,天然气。（全为混合物）16、三种黑色金属：铁，锰，铬。17、铁的三种氧化物:氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。18、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。19、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸，碳酸钠。20、酒精灯火焰的三个部分：内焰,外焰，焰心。21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯， 禁止用嘴吹灭酒精灯。22、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移23、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。24、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损，仪器不干净,液面高于滤纸边缘。25、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。26、使铁生锈的三种物质：铁,水，氧气。27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）28、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 十一、物质的除杂1、CO2（CO）:把气体通过灼热的氧化铜, 2、CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、Cu（Fe) ：加入足量的稀硫酸5、CuO（C）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 6、Cu(CuO）：加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）: 加入足量的铁粉 8、NaCl（Na2CO3)：加入足量的盐酸9、CO2（水蒸气)：通过浓硫酸。十二、物质的检验1、常见气体的检验：气体检 验 方 法实 验 现 象O2将 带火星的 木条伸入到集气瓶内木条 复燃 。H2 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈 淡蓝色 色，烧杯内壁有 水雾 生成。CO2将气体通入到 澄清的石灰水 中。澄清石灰水变 浑浊 。CO(1)点燃,将产生的气体通入澄清的石灰水 中。（2）将该气体通入灼热的 氧化铜 ，再将产生的气体通入澄清的石灰水中。（1)火焰呈 蓝色 色，澄清石灰水变 浑浊 。（2)灼热的氧化铜变 红色 色，石灰水变 浑浊 .CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将附有 澄清的石灰水 的烧杯罩上。火焰呈 淡蓝色 色，干燥的烧杯内壁有水雾 生成，另一烧杯内壁 澄清石灰水变浑浊 .空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条燃烧程度 无变化 。氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条 熄灭 ,澄清石灰水无明显变化。2、酸、碱、盐的检验物 质检 验 方 法 实 验 现 象硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液于试管中，加入适量的BaCl2（或Ba（NO3）2)溶液和稀盐酸(稀硝酸)有 白色 色沉淀产生，且该沉淀 不溶于 稀硝酸。盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液于试管中,加入适量的AgNO3溶液和稀硝酸 有白色 色沉淀生成,且该沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐取少量待检验溶液于试管中，加入几滴稀盐酸或稀硫酸 ，将生成的气体通入到澄清的石灰水中。有气泡产生，且该气体使澄清的石灰水变 浑浊 。酸性溶液 取少量于试管,滴加几滴紫色石蕊试液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 紫色石蕊试液变 红 色。 pH 7.碱性溶液 取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 无色酚酞试液变 红 色 pH 7.十二、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质,只要确定了一种，余下的就是另一种物质。（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分(3）初中化学推断题常用的突破口(一）具有唯一性的物质、元素、相对分子质量a。最轻的气体 H2 ，相对分子质量最小的单质 H2 .b.常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物 H2O .c。空气中含量(按体积分数计算）最多的气体是 N2 ，其次是 O2 .d.地壳中含量最多的元素是 O ，其次是 Si 。含量最多的金属元素是 Al ，其次是 Fe e。组成化合物数量最多的元素是 C 。（二)以物质的颜色为突破口:、固体的颜色：1、红色固体： Cu（亮红色、紫红色)， HgO、红磷P、Fe2O3 (红褐色） 2、蓝色固体: Cu（OH)2,CuSO4。5H20 3、紫黑色（暗紫色）固体: KMnO44、淡黄色固体： S5、红褐色固体：Fe（OH)36、黑色固体:木炭（炭黑,活性炭)C， CuO,铁粉Fe， MnO2， Fe3O4，（其余固体一般是白色）、溶液颜色: 蓝色溶液：含Cu2+ 溶液浅绿色溶液：含Fe2+溶液 紫红色溶液:KMnO4溶液黄色溶液：含Fe3+溶液 紫色溶液:石蕊溶液（其余液体为无色）(三）、以物质的状态为突破口:常见固体单质有Fe、Cu、C、S常见气体单质有H2、N2、O2常见无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2常温下呈液态的物质有H2O(四)、以物质的反应条件为突破口:点燃（有O2参加的反应）;通电(电解H2O）;催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热(KCIO3、KMnO4等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）（五）、以物质的现象为突破口：1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2.2、能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。3、能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。4、能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。5、在O2中燃烧火星四射的物质是Fe，发出耀眼的白光的是Mg6、 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等.7、能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 8、在空气中燃烧产生大量的白烟的物质是红磷 9、在空气中已发生自燃的固体非金属物质是白磷 10、溶解度随温度升高而减小的物质是Ca(OH）2，溶解度随温度升高而变化不大的物质是NaCl （六）、以元素或物质之最为突破口：1、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。2、人体中含量最多的元素是O。 3、 空气中含量最多的元素是N。4、形成化合物最多的元素是C。 5、质子数最少的元素是H。6、相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 7、相对分子质量最小的氧化物是H2O。8、自然界中硬度最大的物质是金刚石。 9、空气中含量最多的气体是N2。10、最简单的有机物是CH4. 11、最常用的溶剂是H2O。12、人体中含量最多的物质是H2O.（七)、火焰的颜色、火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2、C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧(蓝色）。、沉淀颜色： Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3(红褐色）。(其余一般为白色)十三、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 .3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子 .7、天然存在最硬的物质是金刚石 。 8、人体中含量最多的元素是氧.9、地壳中含量最多的元素是氧 。 10、地壳中含量最多的金属元素是铝 .11、空气里含量最多的气体是氮气 。 12、空气里含量最多的元素是氮 .13、形成化合物种类最多的元素：碳 14、人体中含量最多的元素是氧。15、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾. 16、导电性最强的金属是银. 17、熔点最小的金属是汞. 18、日常生活中应用最广泛的金属是铁19、最早利用天然气的国家是中国 . 20、最早运用湿法炼铜的是中国;21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡. 十四、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质 不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)4、元素种类不同:是因为质子数不同。5、元素化学性质不同：是因为最外层电子数不同。十五、其它1、 实验室制取氧气的步骤： “茶(查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄) “查”检查装置的气密性 ，“装”盛装药品，连好装置 ，“定试管固定在铁架台 ,“点”点燃酒精灯进行加热,“收”收集气体， “离”导管移离水面 ，“熄熄灭酒精灯,停止加热。2、用CO还原氧化铜的实验步骤: “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热，“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气，“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。3、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多. 在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻. 4、金属盐溶液新金属新盐中: 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。5、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出，密大则长进短出 十六、化学方程式总结