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一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体:铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气,氢气,二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精,汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
四、初中化学物质的检验
（一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气．
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气．
(二）、离子的检验。
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质： 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石： 滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl： 先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀，则含有NaCl
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl,稀H2SO4？
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
5、氢氧化钙(Ca（OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2）：干冰
7、氢氯酸（HCl）：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2（OH)2CO3）：铜绿
9、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4）：沼气
11、乙醇（C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢（H2O2)：双氧水
14、汞（Hg）：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe）：加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4）：加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4）:加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）:加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl）:加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3）：蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl)：冷却热饱和溶液
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 2、最简单的有机物是CH4
3、密度最小的气体是H2 4、相对分子质量最小的物质是H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 ； PH=14时，碱性最强,酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是N,K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物质是金刚石 10、最早利用天然气的国家是中国
11、地壳中含量最多的元素是氧 12、地壳中含量最多的金属元素是铝
13、空气里含量最多的气体是氮气 14、空气里含量最多的元素是氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油,天然气
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一:有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液,甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十二：实验室制法
1、实验室制氧气：2KMnO4=====2K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热条件
2KClO3======= 2KCl + 3O2↑ MnO2催化,加热
2H2O2======= 2H2O + O2↑ MnO2催化
2、实验室制氢气
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（常用）
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 2Al +3 H2SO4 === Al2 (SO4）3+ 3H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑
4、实验室制CO2：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O
配平化学方程式的其他方法
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法,现在再介绍几种常用的配平法。
(1）用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶,是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2
FeS2 + O2 —— Fe2O3 +SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样,所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数.我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2 + O2 ——2 Fe2O3 + SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2 + O2 ——2 Fe2O3 + SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8.
4 FeS2 + O2 ——2 Fe2O3 + 8SO2
生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件.
4 FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
（2)用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数.
例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O + Fe -- Fe3O4 + H2
显然,Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
高一化学期末考试模拟试题
1．很多化学物质名称中含有“水"，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水"不属于以上三种含义的是( ）
A．水晶 B．水银 C．溴水 D．重水
2．据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素,它和铀比较下列叙述中正确的是 （ ）
A．它们互为同位素 B．原子核中的中子数相同
C．具有相同的质量数 D．比多3个中子
3．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH）]和黄钾铁矾［Jarosite］，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾｛化学式记为：KFe3（SO4)2(OH）n}中n值为:（ )
A．4 B．5 C．6 D．7
4．在消毒剂家族中,臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子,利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2。下列关于O3说法中正确的是（ ）
A．O3与O2互为同分异构体 B．O3与O2互为同素异形体
C．使用时浓度大小对人体无害 D．O3遇氟氯烷烃不会分解
5．下列说法中错误的是( ）
A．将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色
B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深
C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟
D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现
6．等量的Na分别与过量的重水（D2O)和过量的纯水（H2O)充分反应,下列叙述，正确的是（ ）
A．当D2O和H2O的质量相等时，产生的气体质量也相等
B．当D2O和H2O的物质的量相等时，产生的气体在相同状况下体积也相等
C．当D2O和H2O的物质的量相等时，产生的气体质量也相等
D．当D2O和H2O的质量相等时，反应后所得溶液的物质的量浓度也相等
7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
8．下列物质既能与稀硫酸反应,又有跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2S ③Al2O3 ④Al（OH)3 ⑤Al
A．③④ B．②④⑤ C．①③④⑤ D．全部
9．下列性质中，属于某种特定卤素或卤化物特性的是 （ ）
A．碘遇淀粉变蓝色 B．盐酸是强酸
C．溴在水和汽油中的溶解性不同 D．氯化银既不溶于水也不溶于酸
10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是( ）
A．NH4H是共价化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C．NH4H与水反应时,水作还原剂 D．NH4H中的H元素只有一种化合价
11．对下列事实解释正确的是 （ ）
A．常温下，将铜放入到浓硫酸中无明显变化，说明铜在浓硫酸中钝化
B．向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2，溶液,产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42
C．浓硝酸在光照的条件下会逐渐变黄，说明硝酸不稳定，且产生的红棕色气体可溶于硝酸中
D．氯气使湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉发生了反应
12.下列关于硝酸的叙述中,正确的是 ［ ］
A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强
B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体
C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2,说明稀硝酸的氧化性更强
D．稀硝酸具有酸的通性，可与较活泼金属反应生成氢气
13．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中可行的是 （ ）
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
C．加氢氧化钠溶液，加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是 （ ）
A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－
C．Ba2+、K+、Cl－、HCO3－ D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl－
15．有人把氯气通入过氧化氢(H218O2)的水(H2O）溶液中，发生反应:Cl2+H218O2=H++Cl +H18O18OCl, H18O18OCl=H++Cl－+18O2,对上述反尖的说明错误的是 （ ）
A．氯气通入过氧化氢溶液产生的氧气全部来自过氧化氢
B．氯气通入过氧化氢溶液发生的反应可表示Cl2+H2O2=2HCl+O2
C．过氧化氢体现氧化性
D．反应中过氧化氢中氧原子之间的化学键没有变化
16。 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（ ）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2； ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl； ④H2MoO4MoO3+H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是（ ）
A。MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B。MoO3不溶于氢氧化钠溶液
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
17.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是( ）
A.标准状况下，1。12L的SO2所含有原子数约为0。2×6.02×1023
B。在标准状况下,一氧化氮和氮气混合气2。24L所含分子数约为0。1×6。02×1023
C。lmolCH+3（碳正离子)中含电子数目约为10×6.02×1023
D。1molD2O含有的中子数约为8×6。02×1023
18。下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH－＝NH3·H2O
B．饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH）2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+2H2O
C．氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg（OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32－+H2O＝SO42－+2HCl
19．下列反应的离子方程式错误的是( ）
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2+ ＋2HCO3—＋2OH—→CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ ＋2OH—＋NH4+ ＋HCO3—→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H+ →Al3+ ＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH-→CO32—＋H2O
20．短周期元素A、B、C,原子序数依次递增。已知：A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是( ）
A．原子半径：A<B<C
B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0。09mol电子
C．常温下B的硫酸盐溶液pH<7
D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多
21．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mo的硫酸，则加入的水的体积为 （ ）
A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/ρmL
22、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为 （ ）
A、0.03mo l B、0。05mol C、0。1mol D、0。2mol
23．将50mL的试管充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中，充分反应后，试管内还有10mL无色气体,由此判断原混合气体中NO2和O2的体积分别是 ( ）
A、 20mL、30mL B、 32mL、18mL
C、 40mL、10mL D、 46mL、4mL
24．在标准状况下，将ＶＬ氨气溶于０.１Ｌ水中，所得溶液密度为d g／cm３,则氨水的物质的量浓度为（单位为mol／Ｌ） （ ）
Ａ　　　　　　　　　　　　　　　Ｂ　
Ｃ　　　　　　　　　　　　　　　Ｄ　
25．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1。892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－， Cr2O72－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是:Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液,加入过量的AgNO3，可得4。52gAgCl沉淀,则表示Ｘ组成的化学式为（ )
A．K3Cr2Cl7 B．K3Cr2Cl5
C．K3Cr2Cl9 D．K2CrCl4
23(B）．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10—10m）
0.74
1。60
1.52
1.10
0.99
1.86
0。75
1。43
最高或最低化合价

+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
–2

–3
–1

–3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第IA族的有 ,处于第三周期的有 (以上均用编号表示).
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）.
（3）元素①、⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式
。
（4）经验表明,除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n)多于或等于原子最外层电子数（m）即(n – m）≥ 0时,该元素属于金属元素;当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即(n–m）< 0时，该元素属于非金属元素.试回答：
a．第n（n≥ 2)周期有 种主族金属元素，第m(m 〉 1）主族有 种非金属元素（含零族元素）。
b．根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第
周期第 族（注：将零族看作VIIIA族）。
23（A）．（1）④和⑦（1分)①③⑦（1分） （2）⑥（1分）
（3)Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O（1分）
（4）8–n(1分）。23种(1分），1种(1分）,七和VIIIA族（答对其中1个得1）
20、（本题共12分）
某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

材料一：小组交流摘录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。
材料二：探究实验剪辑
实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
实验选用细铜丝、98。3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。本文为互联网收集，请勿用作商业用途
△
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。
（2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:____。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________.设计实验验证你的猜想________________。
(4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____.(写化学式)
△
20。 （12分）（1）冷凝、回流。防止倒吸。（共4分,各2分）
(2）S+2H2SO4（浓)═3SO2↑+2H2O(2分）
（3）由于SO2溶解度较大,生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。(2分)取样后,向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成.（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法,开放题，正确即可给分。2分)
（4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正确给2分,对1-2个给1分)
25、亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐.一般情况下，当人体一次性摄取得300 mg ~ 500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。反应如下：2NaNO2+2H2SO4+2KI== 2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O， 2Na2S2O3+I2== Na2S4O6+2NaI 。取1 kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应,再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定。共消耗0.050 mol·L—1 Na2S2O3溶液20。00 mL。请回答下列问题:
（1）该实验中可选用的指示剂是 。
(2）通过计算判断若某人一次食入0。125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？
（3）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害.主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。说明维生素C具有 性。
25．（1）淀粉 （2）2NaNO2 ~ I2 ～ 2Na2S2O3
n（NaNO2) = 0。050 mol·L—1×20.00 mL/1 000 mL·L—1×40 = 0。040 mol
每公斤泡菜中NaNO2含量 = 0。040 mol×69。00 g·mol -1 ÷ 1 kg = 2。76 g·kg —1
0.125 kg泡菜中NaNO2含量 = 2。76 g·kg -1×0.125 kg = 345 mg＞300 mg 会引起中毒。
（3）还原性
19。 ⑴A、B、D、F（4分，每选对一个得1分，有错选得0分）
△
⑵①NH3、NO、NO2（每空2分，共6分）
②Ⅲ 2NH4NO3 == 2N2 + O2 + 4H2O（2分,未写加热符号可不扣分）
四、（本题包括2小题,共13分）
19．（6分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某交学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为

；

(2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 .
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 .
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。
（3）装置D的作用是 。

20．①一般认为1:1的硫酸浓度大于60％，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强,60%以下的硫酸氧化性就不强了。②温度也影响氧化性，加热一般可以使氧化性增强。③98%的浓硫酸的物质的量浓度为18。4mol·L－1，密度为1。84g·cm－3。
据以上信息回答：
（1）如图装置，甲先向带支管试管中放入铜粉和3mL水,然后从分液漏斗中加浓硫酸10～15滴（约0。5mL)，加热至沸腾，该试管中是否有明显的变化 ，试用数据解释原因
（2)甲同学再用分液漏斗加入浓硫酸10mL,再加热至沸腾,现象是 。
（3)乙同学利用图示装置直接从分液漏斗中加入10mL硫酸与铜片反应，微热可观察到与甲不同的现象 ，原因 .为了弥补不足,乙同学需进行的操作是 。
（4）乙同学进行加热，还在支管试管中观察到有黑色物质出现，该黑色物质可能是 。
△
19．（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气；
（2）3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O;CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽,致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2,当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深；二氧化碳氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解;
（3）吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气.
20．（1)否；因为加入的硫酸混合后的浓度为23%〈60％,不具有强氧化性
（2）铜片慢慢溶解，支管试管中的溶液变成蓝色，小试管中的品红溶液褪色
（3)液体为无色或浅蓝色,有白色固体在试管底部析出，原因：98％的硫酸有吸水性和脱水性，只剩下无水CuSO4;待支管试管中的液体冷却后，沿烧杯壁慢慢加入到水中,并不断地用玻璃棒搅拌.
21．（6分)下图每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质,且B为金属,其它三个为双原子分子的气体,它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H和J,这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为:

①A与B按物质的量之比n（A)： n(B)=1:2完全反应生成G
②B与C按物质的量之比n（B）：n（C）=3:1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n(C）:n（D）=1:3完全反应生成E
请填空:
（1）物质B是 ，物质D是 .
（2）B与C反应生成F的化学方程式为： 。
（3）由H生成I的化学方程式为： 。
（4）将F溶于足量的稀盐酸中,所发生的化学反应方程式为：
点燃
(5）写出生成E的化学方程式
21．（1）Mg(镁), H2(氢） （2）3Mg+N2 Mg3N2
高温、高压
催化剂
（3）O2+2NO====2NO2 （4)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
（5）N2+3H2 2NH3
S