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初中化学配平方法
（一）最小公倍数法
　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
　　2KClO3==2KCl+3O2↑
　　（二）奇偶配平法
　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
　　（三）观察法配平
　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

初三化学：方程式配平经典练习题(含答案)
初三(　　)班 学号 　 姓名
一 化学方程式的基础知识：
1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C 　+ 　O2 点燃 CO
(3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2　　 点燃 Fe3O4
(5) Mg + O2 点燃 MgO 　 (6) H2O2 　 MnO2 H2O + O2↑
(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2 点燃 H2O
2 观察法：先金属后原子团
(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
(2) Mg + HCl — MgCl2 + H2↑
(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
(4) Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑
(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
3　配平下列的各个化学反应的方程式：
（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2） Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu
（3） Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑
（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
（5） Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3
（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
（7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
（8） C + CO2 高温 CO
（9） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O
(10) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2
二 练习
1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A CO B CH4 C CH3OH D C2H4

2 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O

3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：
A NO B NO2 C N2O D N2O3

4 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
A AB2 　 B A2B2 C AB3 D A2B3

5 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断

7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A 1 ：1 B 2 ：1　 C 2 ：32 D 4 ： 32

8 对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A 化学反应前后，分子的数目不变
B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：

10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________　　　__。

11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。

12 汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是
___ ____ _。

13　镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
① ，② 。
14　简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____

___ ____ ___ ____

参考答案
一 化学方程式的基础知识：
3 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) 4P + 5O2 点燃2 P2O5 (2) 2C + O2 点燃 2CO
(3) 4Al + 3O2 点燃 2 Al2O3 (4) 3 Fe + 2O2　　点燃 Fe3O4
(5) 2Mg + O2 点燃 2 MgO (6) 2 H2O2 　MnO2 2H2O + O2↑
(7)2 H2O 通电 2H2↑+ O2↑ (8) 2 H2 + O2 点燃 2H2O
4 观察法：先金属后原子团
(1) CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
(2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
(3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
(4) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
(5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
(6) Al2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
3　配平下列的各个化学反应的方程式：
（1） 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2） 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
（3） Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
（4） Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
（5） Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
（6） 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
（7） CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
（8） C + CO2 高温 2CO
（9） 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
(10) 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二 练习
1—5 BCCAC 6—8 BBA