人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识手册.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识手册1单选题1、一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是A两种金属的活动性：MNB两种金属生成氢气的质量：M=NC两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND充分反应后，得到溶液的质量：M=N答案：DA、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：MN，正确；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。故选D。2、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是A银白色B密度较大C导电性良好D能被氧化答案：DA、银白色，颜色属于物理性质；B、密度较大，密度属于物理性质；C、导电性良好，导电性属于物理性质；D、能被氧化，氧化性属于化学性质。故选D。3、甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是A甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通COB乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料D一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应答案：DA、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。故选D。4、下列防锈措施不合理的是A钢管存放在干燥的地方B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈渍D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。故选B。5、我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是A合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B钢铁是使用最多的金属材料C金属在常温下都是固体D大多数金属为电和热的优良导体答案：CA、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意；B、钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意；C、大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意；D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。故选C。6、工业炼铁的部分反应如下所示，则（）O2+XCO2+XCO+YFeAX可以是木炭BX与CO都具有氧化性C反应后的尾气可直接排放DY中铁元素以游离态存在答案：AA、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。C、是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A。7、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）ACuCl2BAgClCZnCl2DFeCl3答案：C分析：排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确；D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。故选：C。8、2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是A钢B金刚石C焊锡D黄铜答案：BA、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。点睛：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。9、用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3400500Fe3O4600680FeO700-800Fe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是A装置中漏斗的作用是防止倒吸B通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO答案：D分析：一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，故选项错误；B、随着反应的进行现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不可以判断氧化铁是否完全转化为铁，因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，故选项错误；C、该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合价为0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2价，化合价发生变化，故选项错误；D、Fe2O3、Fe3O4和FeO中铁元素的质量分数依次为562562+163100%=70%、563563+164100%72.4%、5656+16100%77.8%。随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧化三铁，铁的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁的质量分数变高，当全部是氧化亚铁时变为77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，可知处在72.4%和77.8%之间，所以此时固体成分是Fe3O4和FeO，故选项正确。故选D。10、5月15日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是A火星地形地貌B探测器金属硬度C火星岩石成分D探测器外壳熔点答案：CA、火星地形地貌，影响探测器的着陆情况，需要考虑；B、探测器金属硬度要大，使得仪器有一定的强度，在着陆时不易变形，需要考虑；C、火星岩石成分是着陆后需要探测研究的，在着陆时不需要考虑；D、火星上昼夜温差较大，探测器外壳熔点在着陆时需要考虑。故选C。11、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是实验实验实验实验铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象A对比实验和可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2OB对比实验和可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C对比实验和可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D此实验设计运用了控制变量的方法答案：D实验中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。A对比实验和可知：影响铜生锈的因素是CO2，选项说法错误；B对比实验和可知：影响铜生锈的因素是O2，选项说法错误；C对比实验和可知：影响铜生锈的因素是H2O，选项说法错误；D由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。故选：D。12、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是A完全反应所需时间：丙甲乙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙答案：CA、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙甲乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲乙丙，B选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知x2=m金属m氢气，则有x=2m金属m氢气，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，三种金属的相对原子质量关系为甲乙丙，C选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，消耗硫酸的质量关系为甲乙丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。13、已知：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（）A该反应中，CO是氧化剂B反应生成Fe的质量为15.2gC反应生成CO2的质量为16.5gD参加反应的Fe2O3占原总质量的80%答案：DA、由化学方程式可知，反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，选项错误；B、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比=48：112，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为11.2g，选项错误；C、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比=48：132，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为13.2g，选项错误；D、由题意可知，参加反应的氧化铁失去的氧元素的质量=20g15.2g=4.8g，参加反应的氧化铁的质量=4.8g163562+163100%=16g，参加反应的Fe2O3占原总质量的质量分数=16g20g100%=80%，选项正确，故选D。14、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是A不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料D钛合金的熔点低、密度大，常用作导弹和通讯设备的制作材料答案：DA.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械，说法正确；B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具，说法正确；C.铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料，说法正确；D.钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等，说法错误。故选：D。15、下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是A东汉说唱俑B“郫”字青铜戈C龙纹铅饼币D黄金面具答案：AA、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项正确；B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项错误；C、铅是一种金属，属于金属材料，选项错误；D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项错误，故选A。多选题16、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是A中和反应有盐和水生产，但有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应B合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物C有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定发生了化学反应答案：ABA、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应、氧化铁与盐酸的反应，故A正确。B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物，故B正确。C、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3、CO2等，故C错误。D、化学反应过程中往往伴随着能量的变化，而有能量变化的不一定都发生了化学反应，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故D错误。故选AB。小提示：本题考查酸碱中和反应，金属材料，物质的分类，化学变化中的能量变化。17、要将下列物质中杂质（括号中为杂质）除去，方法正确的是待除杂的物质方法A一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的炭层B二氧化碳（一氧化碳）点燃C氮气（氧气）通过灼热的氧化铜D铜粉（铁粉）加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥AABBCCDD答案：ADA、二氧化碳通过灼热的炭层，与碳反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确，符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误，不符合题意；C、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，故C错误；D、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确，符合题意；故选AD。18、某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和CuNO32溶液的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（）A滤渣中一定没有FeB滤渣中一定有Ag，可能有CuC滤液中一定含有FeNO32，一定没有AgNO3D滤液一定有FeNO32和CuNO32答案：ABA、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有Fe，符合题意；B、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁不足，则不能和硝酸铜反应，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，符合题意；C、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸银，不符合题意；D、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中不含有硝酸铜，不符合题意。故选AB。19、生意社讯：印尼邦家槟港9月24日消息，印尼PTTimah公司主管称，该印尼最大的锡(Sn)生产商今年出口量料下滑约10%根据金属活动性顺序判断，下列与锡(Sn)有关的反应中不会发生的是()ASn+H2SO4SnSO4+H2B3Sn+Al2(SO4)33SnSO4+2AlCFe+SnSO4Sn+FeSO4DSn+2AgClSnCl2+2Ag答案：BD金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气；排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。A、在金属活动性顺序中锡的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，该反应能发生，此选项正确；B、在金属活动性顺序中锡的位置排在铝的后面，Sn不能与Al2(SO4)3发生置换反应，此选项错误；C、在金属活动性顺序中铁的位置排在锡的前面，铁能与SnSO4发生置换反应生成硫酸亚铁和锡，此选项正确；D、氯化银难溶于水，不能与锡发生置换反应，此选项错误。故选BD。小提示：金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气；排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。20、向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是A滤渣中必定含有Fe、Cu，可能含有MgB滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有CuC滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+D滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+答案：AC由金属活动顺序表的可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼所以，氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先镁粉与氯化铜溶液、盐酸反应，镁粉反应完后，铁与盐酸和氯化铜反应溶液中一定有氯化镁，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有氯化铜，所以：A、当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg故A正确；B、当镁粉是不足量的，滤渣中不含有Mg，一定含有Cu故B错误；C、由于镁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中一定含有Mg2+，当镁反应后，铁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+，故C正确；D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu2+，故D错误故选：AC。21、工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：N2+3H2高温、高压催化剂2NH34NH3+5O2催化剂4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+X=2HNO3+NO下列说法不正确的是A反应NH3中氮元素为-3价B反应属于置换反应C反应中X的化学式为H2DNO和NO2可以相互转化答案：BCA、NH3中氢元素为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）3=0，x=-3，正确；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应生成物中有两种化合物，不属于置换反应，错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变；结合化学方程式，生成物中含3个氮原子、2个氢原子、7个氧原子，反应物中含4个氮原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O，错误；D、由可知，NO和NO2可以相互转化，正确。故选BC。22、某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是A滤液一定是无色溶液B滤液中一定含有Ag+、Zn2+C滤渣的质量一定大于agD滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌答案：BC分析：金属活动性：ZnCuAg，向将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的硝酸铜溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银与硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应。A、锌过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中只含硝酸锌，故滤液一定是无色的，不符合题意；B、滤液中只含硝酸锌，不含银离子，符合题意；C、锌与硝酸铜反应：Zn+Cu(NO3)2=ZnNO32+Cu，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，故滤渣的质量一定小于ag，符合题意；D、锌过量，银不参与反应，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌，不符合题意。故选BC。23、以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有:在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2；下列说法不正确的是A中的反应为TiO2+C+2Cl2高温TiCl4+CO2B反应中稀有气体的作用是隔绝空气C反应中钛元素的化合价均发生改变D反应中金属的总质量保持不变答案：ACA根据题意反应中生成一种可燃性气体，而二氧化碳没有可燃性，符合题意；B稀有气体的化学性质很不活泼，常做保护气，反应中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属被氧化，不符合题意；C反应中反应物TiO2和生成物TiCl4中Ti的化合价均为+4价，没有发生改变，反应中Ti由+4价变为0价，符合题意；D.反应2Mg+TiCl4加热Ti+2MgCl2中Mg和Ti的质量比为：（224）：48=1：1，金属的总质量保持不变，不符合题意。故选AC。24、对于木炭、氢气、一氧化碳分别跟氧化铜反应，下列叙述中正确的是A都有还原剂参加反应B都是置换反应C都有二氧化碳生成D都有红色物质生成答案：ADA、木炭，一氧化碳和氢气都具有还原性，分别与氧化铜的反应中，一氧化碳、木炭和氢气都得到氧，被氧化，都是还原剂。故选项正确；B、单质与化合物生成新的单质与化合物的反应属于置换反应。一氧化碳与氧化铜发生的反应（反应物是两种化合物）不是置换反应。故选项错误；C、氢气还原氧化铜生成铜和水，没有生成二氧化碳。故选项错误；D、一氧化碳、木炭和氢气还原氧化铜都生成铜，现象相同：有红色物质生成。故选项正确。故选：AD。25、向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和溶液）和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，正确的是A滤液一定为浅绿色B滤渣的质量一定大于agC滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+D整个过程中MgSO4的质量一定不变答案：ABD分析：由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与硫酸镁反应；充分反应后过滤，取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生，说明了铁过量，硫酸铜完全反应；由分析得：A、由于滤液中含有硝酸亚铁，滤液一定为浅绿色，正确；B、Fe56+CuSO4=FeSO4+Cu64由反应化学方程式体现的质量关系可知，生成固体质量大于溶解固体质量，所以滤渣质量一定大于ag，正确；C、由上述分析可知，滤液中一定有生成的Fe2+和不反应的Mg2+，错误；D、整个过程中MgSO4不参与反应，前后质量一定不变，正确。故选ABD。填空题26、人类的生产和生活都离不开金属。（1）生铁和钢中最主要的元素是_；铁锈蚀的实质是铁与空气中的_共同作用的结果，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：_（2）用铝壶烧水主要利用铝具有良好的_性。（3）自行车是“绿色出行”的交通工具，为防止自行车链条生锈可采取_的措施答案：铁氧气、水蒸气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O导热涂油（1）生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，两者含有的最主要的元素是铁元素；铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：铁；氧气、水蒸气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性；故填：导热（3）自行车是“绿色出行”的交通工具，为防止自行车链条生锈可采取涂油的措施，通过隔绝铁与氧气、水的接触而防锈；故填：涂油小提示：27、黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2）都是金黄色固体。（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是_。（2）将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是_。（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为4FeS2+11O2煅烧8X+2Fe2O3。则X的化学式为_。答案：纯铜片Zn+H2SO4=ZnSO4+H2SO2（1）一般情况下，合金的硬度大于其组成的纯金属。相互刻划比较硬度时，纯金属会留有明显的划痕。黄铜片是铜的合金，硬度比纯铜片大，因此有明显划痕的是纯铜片。（2）黄铜片是铜锌合金，将黄铜片放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（3）根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子种类和数目不变。在4FeS2+11O2煅烧8X+2Fe2O3反应中，反应前含有4个铁原子、8个硫原子和22个氧原子，反应后已知的化学式中含有4个铁原子和6个氧原子，因此8X中共含有8个硫原子和16个硫原子，因此X是SO2，故填：SO2。28、合金是重要的金属材料.（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_变化（选填“物理”或“化学”）（2）图中能表示锡铅合金的是_（选填“a”“b”或“c”）答案：物理a（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料，这一过程属于物理变化；（2）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图1能表示锡铅合金的是a。29、如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为_。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_。(3)其中生成铁的主要反应为，该反应中发生氧化反应的物质是_。(填序号)AFe2O3BCOCFeDCO2答案：B根据所学知识和题中信息知，(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为CO2高温CO2(或CO2高温CO2)。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为CCO2高温2CO。(3)生成生铁的主要反应为Fe2O33CO高温2Fe3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是BCO，一氧化碳中碳化合价升高。点睛本题主要考查与炼铁相关的知识。30、广西的自然资源丰富，为全国的发展做出巨大贡献。（1）丰富的海洋资源。北部湾盆地蕴藏丰富的海洋石油、天然气资源。利用石油中各成分的沸点不同将其分离属于变化_（填“物理”或“化学”）；天然气的主要成分是_（填化学式）。（2）丰富的矿产资源。南丹锡矿、平果铝土矿是中国10个重点有色金属产区之一。在金属活动性顺序里，铁比锡的金属活动性_（填“强”或“弱”）；焊锡是锡铅合金，被广泛应用于焊接金属，这是利用了焊锡比锡的熔点_（填“高”或“低”）；（3）铝是两性金属，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。答案：物理CH4强低2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2分析：本题考查化学性质。（1）利用石油中成分沸点不同进行分离，属于物理变化；天然气的主要成分是甲烷；（2）金属活动性顺序，铁在锡的前面，因此铁比锡的金属活动性强；合金的熔点比组成金属熔点低；（3）根据题意，可燃气体是氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。小提示：合金的硬度比组成金属大，熔点低。21