2019高考化学试题分类解析汇编--化学计算.pdf

20192019 高考化学试题分类解析汇编高考化学试题分类解析汇编-化学计算化学计算1.2018江苏化学卷 8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.标准状况下，0.1molCl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB.常温常压下，18gH2O 含有的原子总数为 3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NAD.常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAB 解析：此题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和考前须知。A.标准状况下，0.1molCl2 溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA，因为 Cl2 溶于水不可实现完全与水反应。C.标准状况下 CH3CH2OH 为液态，无法计算。D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。2.2018江苏化学卷 14温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下说法正确的选项是A.反应在前 50s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11molL1,那么反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2，达到平衡前 v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80%C 解析：此题素材似乎来源于选修四课本第 32 页习题的第 8 题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A.反应在前 50s 内的平均速率应该是前 50s 内 PCl3 浓度变化与时间的比值，而不是 PCl3物质的量的变化与时间的比值。B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应先求平衡常数 K 为 0.025，再求浓度商Qc为 0.02,KQc,说明平衡向正反应方向移动。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 转化率减小，H2O 的体积分数会增大。D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，那么平衡向逆反应方向移动，PCl3 的转化率应大于 80%3.2018江苏化学卷 16(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO 与 NO2 存在以下反应：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1：1。假设 n(NO)：n(NO)1：1,那么会导致；假设 n(NO)：n(NO)1：1,那么会导致。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO3)2 会发生分解，产物之一是 NO，其反应的离子方程式。【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2)(2)使尾气中 NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2(3)放气体中 NO 含量升高产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量升高(4)3NO22H=NO32NOH2O【解析】此题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。此题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。4.2018江苏化学卷 18(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过以下实验测定：准确称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A。准确量取25.00ml 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g。准确量取 25.00ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00ml。H2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)室温下 BaSO4 的 Ksp=1.11010，欲使溶液中 c(SO42)1.0106molL1，应保持溶液中 c(Ba2)molL1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成 MnO2，其离子方程式为：。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【参考答案】(1)n(BaSO4)=0.5825g/233gmol1=2.50103mol(2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2(0.0200molL125.00mL)/1000mLL1=1.25103molm(Na2SO4)=142gmol12.50103mol=0.355gm(H2O2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g25.00mL/100mL)0.355g0.0425g/18gmol1=2.5103molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4H2O22H2O【解析】此题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。5.2018江苏化学卷 20(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)H=akJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g)H=bkJmol1反应 Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H=kJmol1(用含 a、b 的代数式表示)。Al4C3 是反应过程的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物 Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。在 6.0molL1HCl 溶液中，混合物 Y 能完全释放出 H2。1molMg17Al12 完全吸氢后得到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应，释放出 H2 的物质的量为。在 0.5molL1NaOH 和 1.0molL1MgCl2 溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质 X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述 NaOH 溶液中，混合物 Y 中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。【参考答案】(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止 MgAl 被空气氧化52molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【解析】此题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。6.2018海南化学卷 6将 0.195g 锌粉加入到 200mL 的 0.100molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，那么还原产物可能是A.MB.M2+C、M3+D.MO2+B【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g 锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中 M 的化合价为+5，设其降低为+x 价，那么有：(5-x)0.020.1=0.006，解得 x=2，故 B 选项正确。7.2018海南化学卷 7NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A、在密闭容器中加入 l.5molH2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NAB、一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAC、1.0L 的0.1molL-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NAD、标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NAB【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，A 选项错；2.3g 钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1 价的 Na+，都会失去 0.1mol 电子，B 选项正确；因 S2-离子会水解，使其数目小于 0.1NA，C 选项错；标准状况下 CCl4 是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D 选项错。8.2018海南化学卷 1125时，amolL-1 一元酸 HA 与 bmolL-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，那么以下关系一定正确的选项是A、a=bB、abC、c(A-)=c(Na+)D、c(A-)b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定 a 和 b 的关系，故A、B、D 选项错误。9.2018海南化学卷 13(8 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答以下问题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为；(2)NH3 与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2H4 反应生成 N2 和水蒸气。：N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)H1=-195kJmol-1(1)+O2(g)=N2(g)+2H2OH2=-534.2kJmol-1写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.9kJmol-1(4)2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O【解析】(1)N 原子的原子结构示意图为：，故其 L 层上有 5 个电子；(2)NH3+NaClON2H4，根据元素守恒还应生成 NaCl 和 H2O，观察法可配平方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，观察的两个热方程式可知，2-得：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)H=H22-H1=-1048.9kJmol-1(4)“肼空气燃料电池是一种碱性电池”中 O2 在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O。10.2018海南化学卷 14(9 分)在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。己知：KspFe(OH)3=4.010-38回答以下问题：(1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程 I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程 II 中发生反应的化学方程式为；(4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为。(列式计算)【答案】(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)回收铜 Cu 和 Fe 加入过量的盐酸后过滤。(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)4.010-11molL-1【解析】(1)Fe3+具有强氧化性，能将 Cu 氧化，其离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)废液中中含有 Fe2+和 Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为 Cu 和 Fe 的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)据 KSPFe(OH)3=c(Fe3+c(OH-)3=4.010-38，pH=5 那么 c(OH-)10-9molL-1，可知 c(Fe3+=4.010-11molL-1。11.2018海南化学卷 15(9 分)A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答以下问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=，H0填“”“=”)；(2)830时，向一个 5L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s内 A 的平均反应速率 v(A)=0、003molL-1s-1。，那么 6s 时 c(A)=molL-1，C 的物质的量为 mol；假设反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气，平衡时 A 的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：A、压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等(4)1200时反应 C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。【答案】(1)c(C)c(D)c(A)c(B)(2)0.022molL-10.09mol80%80%(3)c(4)2.5【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其 K=；c(C)c(D)c(A)c(B)由表中数据可知，温度升高，K 值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即 H0 时，溶液中一定存在()()()(c Nac Fc OHc HB【解析】此题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq)H10.4kJmol1，故 A 项错误。当 V20 时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)；因 F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+)0.05molL1，故 B 项正确，C 项错误。D 项，溶液中离子浓度的大小取决于 V 的大小，离子浓度大小关系可能为 c(F)c(H)c(Na+)c(OH)或 c(F)c(Na+)c(H)c(OH)或 c(Na+)c(F)c(OH)c(H)或 c(Na+)c(F)c(OH)c(H)，故 D 项错误。17.2018浙江理综化学卷 12以下说法正确的选项是：A、在 100、101kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69kJmol-1，那么 H2O(g)H2O(l)的 H=40.69kJmol-1B、MgCO3 的 Ksp=6.8210-6，那么所有含有固体 MgCO3 的溶液中，都有 c(Mg2+)=c(CO32-)，且 c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6C、：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol-1348610413436那么可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的 H 为384kJmol-1D、常温下，在 0.10molL-1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O 的电离度降低，溶液的 pH 减小D 解析：A 选项中，H2O(g)H2O(l)是放出热量，那么 H2O(g)H2O(l)的H=40.69kJmol-1。A 错；B 选项中，难溶电解质 MgCO3 在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，MgCO3 达到溶解平衡状态时，是 c(Mg2+)和 c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32-)，25时 Ksp=6.8210-6，所以 B 错；C 选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，那么反应的焓变不能用 CC 和 C=C 的键能来计算，C 错；D 选项，常温下，NH3H2O 溶液中存在着以下电离平衡：NH3H2ONH4+OH，加入少量NH4Cl 晶体，由于同离子效应，使平衡向左逆向移动，抑制了 NH3H2O 的电离，从而使 NH3H2O 的电离度降低，溶液的 pH 减小，D 正确。18.2018浙江理综化学卷 27(15 分)物质(t-BuNO)2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。1当(t-BuNO)2 的起始浓度c0为 0.50molL-1 时，实验测得 20时的平衡转化率是 65%。列式计算 20时上述反应的平衡常数 K=。2一定温度下，随着(t-BuNO)2 的起始浓度增大，其平衡转化率填“增大”、“不变”或“减小”。20时该反应在 CCl4 溶剂中的平衡常数为 1.9，假设将反应溶剂正庚烷改成 CCl4，并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，那么它在 CCl4 溶剂中的平衡转化率填“大于”、“等于”或“小于”其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。3实验测得该反应的 H=50.5kJmol-1，活化能 Ea=90.4kJmol-1。以下能量关系图合理的是。4该反应的 S0填“”、“”或“”。在填“较高”或“较低”温度下有利于该反应自发进行。5随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系即比色分析，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是。A、pH 计 B、元素分析仪C、分光光度计D、原子吸收光谱仪6通过比色分析得到 30时(t-BuNO)2 浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线。解析：1物质 t-BuNO)2 是 2-甲基 2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为t-BuNO2-甲基 2-亚硝基丙烷，反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。对于这种物质没有学过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就可求得 20时平衡常数。(t-BuNO)22(t-BuNO)c00.50c 转-x-2xc 平 0.5-x2x20时(t-BuNO)2 的平衡转化率=解得 X=0.325molL-1由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用以下方法来求平衡常数：20时(t-BuNO)2 的平衡转化率=65%，那么(t-BuNO)22(t-BuNO)平衡时：C0(1-)2c0平衡常数1-1020Lmol 4.2Lmol 65.0165.065.05.0412ccK2一定温度下，随着(t-BuNO)2 的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO)2 的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于(t-BuNO)2 的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。保持温度 20不变，保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，平衡转化率越小，K 值越小。该反应在 CCl4 溶剂中的平衡常数为 1.9，那么(t-BuNO)2 它在 CCl4 溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。3由实验测得该反应的 H=50.5kJmol-1，可知该反应是吸热反应，那么反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图 B 和 C，又依据活化能 Ea=90.4kJmol-1，EaH50.5kJmol-1,Ea 与 H 的比例不对。而能量关系图 D 是合理的。4由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加熵增的反应，S0；而该反应又是一个吸热反应，H0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。5现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有 C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系即比色分析，从而可以确定该化学反应的速率；pH 计是测定溶液 pH 的仪器。6在图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线：先从图中 30时(t-BuNO)2 浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得 1min、3min、4.5min、8min 等时刻时(t-BuNO)2 的浓度，然后按(t-BuNO)22(t-BuNO)c00.050c 转-x-2xc 某时刻 0.5-x2x求出 1min、3min、4.5min、8min 等时(t-BuNO)的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑曲线即可见答案。答案：(15 分)11-1020Lmol 4.2Lmol 65.0165.065.05.0412ccK2减小小于3D4较高5C619.2018浙江理综化学卷 28(14 分)过碳酸钠2Na2CO33H2O2是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控 30 min X 2Na2CO3 3H2O2：主反应 2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(s)H0副反应 2H2O2=2H2O+O2滴定反应 6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2+15O2+34H2O50C 时 2Na2CO33H2O2(s)开始分解请回答以下问题：1图中支管的作用是。2步骤的关键是控制温度，其措施有、和。3在滤液 X 中加入适量 NaCl 固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是。4步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。5以下物质中，会引起过碳酸钠分解的有。A、Fe2O3B、CuOC、Na2SiO3D、MgSO46准确称取 0.2000g 过碳酸钠于 250mL 锥形瓶中，加 50mL 蒸馏水溶解，再加 50mL2.0molL-1H2SO4，用 2.00010-2molL-1KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 30.00mL，那么产品中 H2O2 的质量分数为。解析：1恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。2由于 50C 时，2Na2CO33H2O2(s)开始分解，所以步骤控温反应的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加 H2O2 溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。3滤液 X 主要是过碳酸钠溶液，加入固体 NaCl电解质或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出盐析作用或醇析作用。4步骤是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。5Fe2O3、CuO 是 H2O2 分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成 2Na2CO33H2O2，可以推知Fe2O3、CuO 它们也会引起过碳酸钠分解。6根据关系式：6KMnO45(2Na2CO33H2O2)6mol5mol2.00010-2molL-130.00mL10-3L/Mlnn(2Na2CO33H2O2)=0.0005molm(2Na2CO33H2O2)=0.0005mol314g/mol=0.517g答案：(14 分)1平衡压强2冷水浴磁力搅拌缓慢滴加 H2O2 溶液3降低产品的溶解度盐析作用或醇析作用4洗去水份，利于干燥5AB625.50%(或 0.2550)20.2018浙江理综化学卷 29 14 分化合物 AC12H16O3经碱性水解、酸化后得到B 和 CC8H8O2。C 的核磁共振氢谱说明含有苯环，且苯环上有 2 种氢原子。B 经过以下反应后得到 G，G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为 172，元素分析说明，含碳55.8%，含氢 7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。2)H+ABDFC2)H+1)H2O/NaOH Br2/PH2SO4EG 1)H2O/NaOH：请回答以下问题：1写出 G 的分子式：。2写出 A 的结构简式：。3写出 FG 反应的化学方程式：，该反应属于填反应类型。4写出满足以下条件的 C 的所有同分异构体：。是苯的对位二取代化合物；能与 FeCl3 溶液发生显色反应；不考虑烯醇CCOH结构。5在 G 的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式仅要求写出 1 种：。解析：1由 G 的相对分子质量为 172，元素分析说明，含碳 55.8%，含氢 7.0%，可知 G分子中含 C、H、O 的原子个数为：C：(17255.8%)/12=96/12=8；H：1727.0%/1=12/1=12；O：1729612/16=64/16=4；所以，G 的分子式：C8H12O4。2由题给的信息：化合物 AC12H16O3经碱性水解、酸化后得到 B 和 CC8H8O2，可知 A 为酯，水解后生成醇和羧酸，。据 CC8H8O2的核磁共振氢谱说明含有苯环，且苯环上有 2 种氢原子，可推出 C 为那么 B 为醇C4H9OH。又据 B 经过以下反应后得到 G。由此可推知：B 为醇，连续氧化生成羧酸 D：C3H7COOH，根据E 为 C3H6BrCOOH，E 碱性水解生成 C3H6(OH)COONa，酸化H后生成 F(C3H6(OH)COOH),又根据 G 的分子式C8H12O4可推知 F 是在浓硫酸和加热条件下缩合成 G。根据 G 的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知 G 的结构简式为：那么 F 的结构简式为：B 的结构简式为为：A 的结构简式为：3FG 反应的化学方程式：属于取代反应或酯化反应。4根据题目所给的满足条件：是苯的对位二取代化合物；能与 FeCl3 溶液发生显色反应；可推知有酚羟基不考虑烯醇CCOH结构。的 CC8H8O2所有同分异构体有：HOCOCH3HOCH2CHOHOOCH=CH2HOCHCH2O5在 G 的粗产物中，聚合物杂质可能有：答案：14 分1C8H12O42COOCH2CH(CH3)2CH332(CH3)2CCOOHOH OOOO+2 H2O取代反应或酯化反应4HOCOCH3HOCH2CHOHOOCH=CH2HOCHCH2O5CCCH3CH3OOn21.2018重庆理综化学卷 12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题 12 所示，断裂 1mol 化学键所需的能量kJ：NN 为 942、O=O 为 500、N-N 为 154，那么断裂 1molN-H 键所需的能量KJ是A.194B.391C.516.D.658假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H3H1=-534KJ mol-1.H2=-2752KJ mol-1.C【考点】反应热的计算【详细解析】由图知 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)H=-534KJ/mol，可设断裂 1molN-H 键所需能量为 xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得 x=391，应选 B。22.2018重庆理综化学卷 27 15 分氯离子插层镁铝水滑石262()Mg AL OHCL xH OA是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为2MgOALHCL、和水蒸气，现用题 27 图装置进行试验确定其化学式固定装置略去。1262)Mg AL OHCL xH OA（热分解的化学方程式为。2假设只通过测定装置 C、D 的增重来确定x,那么装置的连接顺序为按气流方向，用接口字母表示，其中 C 的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是。3加热前先通过2N排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入2N的作用是、等.(4)完全分解后测得 C 增重 3.65g、D 增重 9.90g，那么x=.假设取消冷却玻管 B 后进行试验，测定x值将填“偏高”或“偏低”5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2xH2O,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用2中连接的装置和试剂进行试验测定z，除测定 D 的增重外，至少还需测定.【答案】12Mg2Al(OH)6ClXH2O4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O2a-e-d-b，吸收 HCl 气体，检验气密性3将分解产生的气体全部带入装置 C、D 中完全吸收，防止产生倒吸合理答案均给分43、偏低中国教育*出版#网%5装置 C 的增重及样品质量样品质量后残余物质量或装置 C 的增重及样品分解后残余物质量【考点】化学实验设计与评23.2018重庆理综化学卷 29 14 分尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。1工业上尿素 CO2 和 NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。2当氨碳比322()4,()n NHCOn CO的转化率随时间的变化关系如题 29 图 1 所示。A 点的逆反应速率 v 逆CO2B点的正反应速率为 V 正CO2填“大于”、“小于”或“等于”NH3 的平衡转化率为。3人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 29 图 2。电源的负极为填“A”或“B”。阳极室中发生的反应依次为、。电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将；假设两极共收集到气体 13.44L标准状况，那么除去的尿素为 g忽略气体的溶解。【答案】12NH3+CO2CO(NH3)2+H2O2小于303B2Cl-2e-=Cl2，CO(NH3)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl不变；7.2【考点】化学反应速率、化学平衡、电化学等知识24.2018广东理综化学卷 11设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A 常温下，4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键B1molFe 与过量的稀 HNO3 反应，转移 2nA 个电子C1L0.1mol1LNaHCO3 液含有 0.1nA 个 HCO3D 常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2nA 个 O 原子解析：B 应该是转移 3nA 个电子。C 应该是小于 0.1nA 个 HCO3。D 条件错误，应为标准状况。25.2018广东理综化学卷 31 16 分碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。：向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与 S2O82初始的物质的量需满足的关系为：nS2O32：nS2O82_。Na2S2O3，2P 乙 B、SO3 的质量 m：m 甲m 丙2m 乙C、c(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲k 丙k 乙 D、反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲G 丙2Q 乙答案：B考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，那么建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质(各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量)是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡等同平衡，各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解P 甲2P 乙，m 甲2m 乙，K 甲K 乙，Q 乙=197-Q 甲，Q 甲不等于 Q 乙所以选 B33.2018天津理综化学卷 9 18 分信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答以下问题：第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣 1 的主要成分为_。第步加 H2O2 的作用是_，使用 H2O2 的优点是_；调溶液 pH 的目的是使_生成沉淀。用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4 的方法是_。由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。探究小组用滴定法测定 CuSO45H2OMr250含量。取 ag 试样配成 100mL 溶液，每次取 20.00mL，消除干扰离子后，用 cmolLL1EDTAH2Y2标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 6mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY2+2H+写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _；以下操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是_。A、未干燥锥形瓶 B、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 C、未除净可与 EDTA 反应的干扰离子该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe 发生反应生成 Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是 Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu 和酸反应的离子方程式为或第步加 H2O2 的作用是把 Fe2+氧化为 Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液 PH 的目的是使 Fe3+和 Al3+形成沉淀。所以滤液 2 的成分是 Cu2+，滤渣 2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。