2019年高考真题专题汇编——基础实验选择专项.pdf

12019 年高考真题专题汇编年高考真题专题汇编基础实验基础实验1（2019 海南）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是海南）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是()A氨水氨水B乙酸乙酸C氢氧化钠氢氧化钠D硝酸硝酸【答案答案】D【解析解析】【详解】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A 不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B 不符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C 不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D 符合题意；故合理选项是 D。2（2019 浙江）下列图示表示过滤的是（浙江）下列图示表示过滤的是（）ABCD【答案答案】C【解析解析】【详解】A.该操作是分液，A 不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B 不合题意；2C.该操作是过滤，C 符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D 不合题意。故答案选 C。3（2019 浙江）下列说法不正确的是（浙江）下列说法不正确的是（）A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B可用精密可用精密 pH 试纸区分试纸区分 pH5.1 和和 pH5.6 的两种的两种 NH4Cl 溶液溶液C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维【答案答案】C【解析解析】【详解】A.加热液体至沸腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很危险，A 项正确；B.精密 pH 试纸可以将 pH 值精确到小数点后一位,所以可以区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种 NH4Cl 溶液，B 项正确；C.苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分离，C 项错误；D.棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D 项正确。故答案选 C。4（2019 浙江）针对下列实验现象表述不正确的是（浙江）针对下列实验现象表述不正确的是（）A用同一针筒先后抽取用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色3B在表面皿中加入少量胆矾，再加入在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案答案】A【解析解析】【详解】A.氯气可溶于水，在常温时，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气，因而 20mL 水大约能溶解40mL 氯气，气体大约剩余 40mL 未溶解，A 项错误；B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO45H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO45H2O 变为 CuSO4，CuSO4为白色固体，B 项正确；C.双氧水将 SO2氧化，离子方程式为 H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化钡溶液中 Ba2+与 SO42-生成 BaSO4白色沉淀，C 项正确；D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO 为白色固体，C 是黑色固体，D 项正确。故答案选 A。5（2019 海南）实验室通过称量海南）实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定样品受热脱水前后的质量来测定 x 值，下值，下42MgSOxH O列情况会导致测定值偏低的是列情况会导致测定值偏低的是()A实验前试样未经干燥实验前试样未经干燥B试样中含有少量碳酸氢铵试样中含有少量碳酸氢铵C试样中含有少量氯化钠试样中含有少量氯化钠D加热过程中有试样迸溅出来加热过程中有试样迸溅出来【答案答案】C【解析解析】4【详解】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A 不符合题意；B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B 不符合题意；C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C 符合题意；D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，D 不符合题意；故合理选项是 C。6（2019 江苏）下列实验操作能达到实验目的的是（江苏）下列实验操作能达到实验目的的是（）A用经水湿润的用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的试纸测量溶液的 pHB将将 4.0 g NaOH 固体置于固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 molL1NaOH 溶溶液液C用装置甲蒸干用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水溶液制无水 AlCl3固体固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2【答案答案】D【解析解析】5【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液 pH 的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。【详解】A.用水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 所测为稀释液的 pH，不是原溶液的 pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A 项错误；B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B 项错误；C.在 AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于 HCl 的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终 AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到 AlCl3固体，C 项错误；D.SO2属于酸性氧化物，能被 NaOH 溶液吸收，乙烯与 NaOH 溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的 SO2，D 项正确；故选 D。【点睛】本题易错选 C 项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。7（2019 天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD6混合浓硫酸和乙醇混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的配制一定浓度的溶液溶液收集收集气体气体2NO证明乙炔可使溴水褪证明乙炔可使溴水褪色色【答案答案】B【解析解析】【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；C、二氧化氮的密度大于空气；D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故 A 不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故 B 能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故 C 不能达到目的；D、乙炔中的 H2S 等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D 不能达到目的；7故选 B。【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点 D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的 H2S 等还原性杂质也能使溴水褪色。8（2019 课标课标 III）下列实验不能达到目的的是（）下列实验不能达到目的的是（）选项选项目的目的实验实验A制取较高浓度的次氯酸溶液制取较高浓度的次氯酸溶液将将 Cl2通入碳酸钠溶液中通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【答案答案】A【解析解析】【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A 选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B 不选；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能8达到实验目的，D 不选；答案选 A。9（2019 北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）物质（括号内为杂质）除杂试剂除杂试剂AFeCl2溶液（溶液（FeCl3）Fe 粉粉BNaCl 溶液（溶液（MgCl2）NaOH 溶液、稀溶液、稀 HClCCl2（HCl）H2O、浓、浓 H2SO4DNO（NO2）H2O、无水、无水 CaCl2【答案答案】B【解析解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。【详解】A.FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故 A 不符合题意；B.MgCl2与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的 NaOH溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 符合题意；C.部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去 HCl，除杂方法9不正确，故 C 不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。10（2019 江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项选项实验操作和现象实验操作和现象结论结论A向向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量少量 KSCN 溶液，溶液变为红色溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有溶液中一定含有 Fe2+B向浓度均为向浓度均为 0.05 molL1的的 NaI、NaCl 混合溶液混合溶液中滴加少量中滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比的氧化性比 I2的强的强D用用 pH 试纸测得：试纸测得：CH3COONa 溶液的溶液的 pH 约为约为9，NaNO2溶液的溶液的 pH 约为约为 8HNO2电离出电离出 H+的能力比的能力比CH3COOH 的强的强【答案答案】C【解析解析】【详解】10A.先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明加入 KSCN 溶液前溶液中存在 Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有 Fe2+是错误的，故A 错误；B.黄色沉淀为 AgI，说明加入 AgNO3溶液优先形成 AgI 沉淀，AgI 比 AgCl 更难溶，AgI与 AgCl 属于同种类型，则说明 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故 B 错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出 KI 中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比 I2的强，故 C 正确；D.CH3COONa 和 NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据 pH 的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较 HNO2和 CH3COOH 电离出 H+的难易程度，故 D 错误；故选 C。11（2019 课标课标 II）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验操作实验现象实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层分层B将镁条点燃后迅速伸入集满将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气的集气瓶瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊浊D向盛有向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加充分振荡后加 1 滴滴 KSCN 溶液溶液黄色逐渐消失，加黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜后溶液颜色不变色不变11【答案答案】A【解析解析】【详解】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A 项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B 项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C 项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加 1 滴 KSCN 溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D 项正确；答案选 A。12（2019 课标课标 I）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K12B实验中装置实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色中的液体逐渐变为浅红色C装置装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案答案】D【解析解析】【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置 b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置 c 中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A 项、若关闭 K 时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开 K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故 A 正确；B 项、装置 b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故 B 正确；C 项、装置 c 中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故 C 正确；D 项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故 D 错误。故选 D。13（2019 课标课标 III）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）13A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的水中的、Cl通过阴离子树脂后被除去通过阴离子树脂后被除去3NO24SOC通过净化处理后，水的导电性降低通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应阴离子树脂填充段存在反应 H+OHH2O【答案答案】A【解析解析】【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有 Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及 SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子 H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子 OH也被交换到水中，同时与水中的 H离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B、根据以上分析可知水中的 SO42、Cl、NO3等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B14正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应 HOHH2O，D 正确；答案选 A。