高考化学一轮复习5.2元素周期律和元素周期表单元课时测练(含解析).doc

第五章 第2节 元素周期律和元素周期表

(课时活页卷)
一、单项选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
D．测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱
【答案】　D
【解析】　用酸性判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，所以A、B选项均错；HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，C错误；测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较两种盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应水化物NaOH、Al(OH)3的碱性强弱，进而比较Na、Al的金属性强弱。
2．(2013·肇庆高三期末统考)同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4，下列判断不正确的是(　　)
A．单质氧化性：Y>Z
B．离子半径：X－>Y－
C．气态氢化物稳定性：HX<HZ
D．Y单质可以在海水中提取
【答案】　A
3．下列叙述错误的是(　　)
A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差只能为5
【答案】　D
【解析】　CO2中的C与O原子序数相差2，NO2中的N与O原子序数相差1，再如SiO2、CaC2等，原子序数之差都不为5，D错误。
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是(　　)
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z单质与W单质在放电条件下可生成ZW
【答案】　D
【解析】　根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误，D项正确；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误。
5．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是(　　)
A．原子半径：甲<乙<丙
B．最外层电子数：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
【答案】　D
【解析】　依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是：甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物碱性：甲>乙>丙。
6．（2013.广东连州中学月考）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g·mol－1
D．Z元素形成的含氧酸均为强酸
【答案】　A
【解析】　由X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，可推出Z为硫，Y为镁，结合原子的最外层电子数之和为13，可推出X为氮。SO2能使品红溶液褪色，A对；HNO3和H2SO4都是强酸，B错；相对分子质量的单位为1，C错；S形成的H2SO3为弱酸。
二、双项选择题
7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　)
A．Y、Z和W三种元素不能位于同一周期
B．W的氢化物热稳定性比Z的氢化物的热稳定性强
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X与Z能形成H2Z、H2Z2两种化合物
【答案】　AD
【解析】　原子核内没有中子的是氢，即X为氢；根据Z与Y、W均相邻，且Y、Z、W原子最外层电子数之和为17，结合原子序数的相对大小关系，可以推出Y为氮，Z为氧，W为硫。
8．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　)
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
【答案】　CD
【解析】　根据核外电子排布规律可知，A、C可能为碳、氧，原子半径最小的D能与C、O形成等电子的X、Z，故B、D分别是氮、氢。CH4、NH3、H2O稳定性依次增强，熔、沸点依次升高，A项不正确，C项正确；碳、氧存在同素异形体，B项不正确。
三、非选择题
9．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________。
(2)写出B的两种氧化物的化学式
________________________________________________________________________。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如图所示转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________________；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________。
【答案】　 (1)11.2 L
(2)CO、CO2
(3)Al(OH)3
NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
(或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3)
AlN
10．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素Z的离子结构示意图为________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
【答案】　(1)O3　
(2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(4)O　abc
【解析】　由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O，元素Y为N(O的非金属性大于N)，第3周期元素的简单离子中半径最小的是Al(Z)。
11．(2013·山西太原现代双语中学质检)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2∶1、1∶1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
(1)A、C、E、F的元素名称为________、________、________、________；
(2)BC2与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E的氧化物为________性氧化物，与NaOH反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C、D、E、F原子半径从小到大的顺序(填元素符号)
________________________________________________________________________。
(5)D、E的最高价氧化物的水化物间的离子反应方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】　(1)氢　氧　铝　硫
(2)CO2＋2OH－===CO32－＋H2O或CO2＋OH－===HCO3－
(3)两　Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
(4)O<S<Al<Na
(5)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
【解析】　由题意知A为氢、B为碳、C为氧、D为钠、E为铝、F为硫。
12．(2013·九江质检)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。
(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________。
(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式：
A：________；B：________；C：________。
②写出烧杯中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】　(1)3　钠、镁、铝
①钠剧烈反应，可能着火或爆炸
②镁反应较剧烈，产生大量气泡
③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生
(2)①HNO3　CaCO3　Na2SiO3(或K2SiO3)
②CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－或
2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－
【解析】　(1)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，放出大量热，产生H2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。
(2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。