高考化学复习《物质结构元素周期律》习题.doc

高三年级二轮复习 专题复习四 物质结构元素周期律
考纲解读：
1、了解原子结构及同位素的概念。
2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数和质质数、中子数之间的相互关系。
3.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.
4.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质.
典型例题：
例1：（08东城）5、下列各组物质的熔点变化规律，和它们的化学键无关的是（ ）
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高
例2：（东城）2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构和白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N4的说法中正确的是（ ）
A、N4是一种新型的化合物 B、N4和N2互为同素异形体
C、N4稳定性比白磷差 D、N4属于原子晶体
例3：（08北京宣武）．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，
下列有关叙述正确的是（ ）

a

b
c

d
e

f

A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高
C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
例4：（08海淀3月）．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（ ）
A．127R—的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C．有lmolY的单质和水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色
例5：（08丰台X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（ ）
A．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
　 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子
强化训练：
1、（08西城）．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，
下说法中不正确的是（ ）

d

a
b
c

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
2、（08西城））．下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是（ ）
A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
B．在同一周期中，单质和水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈
C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高
D．ⅠA族和ⅡA族阳离子核外电子排布和同周期的稀有气体原子相同
3、（08延庆）16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是（ ）
A．T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点 B．L、M的单质和稀盐酸反应速率：M > L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
4（08宣武）．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性
5（08东城一模-10）、使用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）和铝同主族，其单质既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A、①③④ B、①③⑥ C、③④⑤ D、②④⑥
6、（09北京石景山）右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）

①
②
③

④
⑤

A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．元素的最高正化合价：③＝⑤
D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
7、（09北京西城区）已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞b B．氢化物的稳定性：H2Y＜HZ
C．离子的还原性：Y2－＜Z－ D．原子半径：r(X)＜r(W)
8、（09年北京丰台）下列有关比较，大小顺序排列错误的是（ ）
①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫
④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-
A.①②B. ①③ C. ②④ D．③④
9、（09年丰台）已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
10、（09北京西城区）下列说法中正确的是（ ）
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
C．所有主族元素的最高化合价数和它的族序数数值相等
D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高
11、（09年丰台）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A

B
C
D
E

F

G
H
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是，F、G、H中原子半径最小的是，
E、F、G离子半径由小到大的顺序是                                  （本小题用化学用语回答）。
（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液和足量
Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                                                                   。
（3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓
度之比是            。
（4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率和反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是           。温度为T℃时，将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为
                                                 。
12、（09年北京西城）Ａ、Ｂ、Ｃ属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。Ａ、Ｂ属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是Ａ的2倍，Ｂ的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质和C单质反应的化学方程式是____________________________________。
（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是___________________________________________。
（4）B和C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________________________________________。
13、（08朝阳一模）27.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A和D同族，C和E同族，A的一种原子内无中，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子。
（1）工业制取D单质的反应方程式是 。
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且和甲等电子的物质的分子式是 。
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是。已知乙的燃烧热为1300KJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是 。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物丙和丁在溶液中反应方程式是
。
（5）A和C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色，反应的离子方程式是 。
14、（09年北京崇文）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
元素代号
相关信息
T
T的单质能和冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答：
（1）元素T和X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B和足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。
将Y和Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、。
（3）已知1mol化合物A和Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式。
15、（09年北京宣武）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
X和W组成的化合物电子式为
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能和铜反应，离子方程式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①：已知1mol A能和足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A和NaOH溶液反应的离子方程式：
②：又知A既能和盐酸反应，又能和氯水反应，写出A和氯水反应的离子方程式：
（4）：由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 molB中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验：
a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为：
② 已知1mol/L 100mL B的溶液能和1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式：
16、（09年北京宣武）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
10电子粒子
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、F-
18电子粒子
H2S、HCl、K+ 、S2- 、HS﹣、Cl-
（1）其中空间构型为正四面体的分子的是 ；受热最难分解的分子是 。
（2）其中能和OH-反应的分子有；
既能和H+反应又能和OH﹣反应的粒子有。
（3）其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有；
写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式
。
（4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A和液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A和B反应的热化学方程式
参考答案：
典型例题：
例1：A 例2：B 例3：B 例4：C 例5：A
强化训练：
1、A 2、B 3、A 4、C 5、B 6、D 7、B 8、B 9、B 10、D
11、（本题11分）
（1）C（1分） Cl（1分） Na+＜F－＜Cl－（1分）（2）Ba2++HCO3－+OH－==BaCO3↓+H2O（2分）（3） 10－2：1  （或1：100）（2分）
（4） t0~t1  （2分） 0.05mol/L﹒s （2分）
12、△
（1）四 (1分)；Ⅷ(1分)
（2）S+Fe ==FeS (1分)
（3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O(2分)
（4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4(2分)
13、答案：电解
高温
答案：（1）2NaCl 2Na +Cl2↑；（2）做防腐剂；C2H4
（3）
C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300KJ/mol（其他合理答案也给分）
（4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
(5)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
14、（1）离子键、非极性共价键(2分)
2Na2O2（s）+ 2CO2(g) ＝ 2Na2CO3（s）+ O2(g)；△H＝–4Q kJ/mol (2分)
（2）H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH(2分)
Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O＝ 4Al(OH)3↓(4分)
（3）SO32- + ClO-＝ SO42- + Cl- (2分)
(4）O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH-(2分)
15、（1）H
（2）
（3）3Cu + 2NO3- + 8H+=== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
（4）①NH4+ + OH-H2O + NH3 ↑
② SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+
（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
② 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
17、（1）CH4 ； HF

（2）HF、H2S、HCl ； HS-
（3）Al3+、NH4 +、 F-、S2- 、HS- ； NH4 + + H2ONH3·H2O + H+
（4）N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g) ΔH=﹣1676kJ/mol
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