高考化学复习《物质结构元素周期律》习题.doc

高三年级二轮复习 专题复习四 物质结构元素周期律考纲解读：1、了解原子结构及同位素的概念。2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数和质质数、中子数之间的相互关系。3.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.4.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质.典型例题：例1：（08东城）5、下列各组物质的熔点变化规律，和它们的化学键无关的是（ ）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高例2：（东城）2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构和白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N4的说法中正确的是（ ）A、N4是一种新型的化合物 B、N4和N2互为同素异形体C、N4稳定性比白磷差 D、N4属于原子晶体 例3：（08北京宣武）右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）abcdefAb、c、e三种元素的原子半径大小关系：ecb B六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高Cc的氢化物沸点比f的氢化物沸点低Db元素除0价外，只有一种化合价例4：（08海淀3月）X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（ ）A127R的核外含有54个电子BY、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱 C有lmolY的单质和水发生反应则转移电子的物质的量为2molD在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色例5：（08丰台X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（ ）A若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子强化训练：1、（08西城）右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（ ）dabcA原子半径大小顺序是cbdaBd的氢化物比a的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba2、（08西城）下列关于A族和A族元素的说法正确的是（ ）AA族和A族的元素均为金属元素B在同一周期中，单质和水反应，A族比A族剧烈C在同一周期中，单质的熔点，A族比A族高DA族和A族阳离子核外电子排布和同周期的稀有气体原子相同3、（08延庆）16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（ ）AT的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点 BL、M的单质和稀盐酸反应速率：M LCT、Q的氢化物常态下均为无色气体 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等4（08宣武）X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是（ ）AX的原子半径大于Y的原子半径B由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性5（08东城一模-10）、使用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）和铝同主族，其单质既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A、 B、 C、 D、6、（09北京石景山）右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C元素的最高正化合价：D最高价氧化物对应水化物酸性：7、（09北京西城区）已知118号元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb B氢化物的稳定性：H2YHZC离子的还原性：Y2Z D原子半径：r(X)r(W)8、（09年北京丰台）下列有关比较，大小顺序排列错误的是（ ）热稳定性：PH3H2S HBrNH3碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3物质的熔点：石英食盐汞硫结合质子（H+）的能力：OH- CO 32-CH3COO-SO42- A.B. C. D9、（09年丰台）已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）XYZWAZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强10、（09北京西城区）下列说法中正确的是（ ）A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高C所有主族元素的最高化合价数和它的族序数数值相等D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高11、（09年丰台）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABCDEFGH（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是，F、G、H中原子半径最小的是，E、F、G离子半径由小到大的顺序是（本小题用化学用语回答）。（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是 。（4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率和反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是 。温度为T时，将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50，则A2的反应速率为 。12、（09年北京西城）、属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。、属于同一周期，、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是的2倍，的单质常温下为黄色粉末。（1）C在周期表中位于_周期_族。（2）在加热条件下B单质和C单质反应的化学方程式是_。（3）的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_。（4）B和C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_。13、（08朝阳一模）27.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A和D同族，C和E同族，A的一种原子内无中，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子。（1）工业制取D单质的反应方程式是 。（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且和甲等电子的物质的分子式是 。（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是。已知乙的燃烧热为1300KJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是 。（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物丙和丁在溶液中反应方程式是 。（5）A和C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色，反应的离子方程式是 。14、（09年北京崇文）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能和冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：（1）元素T和X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B和足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。将Y和Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式、。（3）已知1mol化合物A和Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式。（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式。15、（09年北京宣武）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是X和W组成的化合物电子式为（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能和铜反应，离子方程式为 （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：已知1mol A能和足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A和NaOH溶液反应的离子方程式：又知A既能和盐酸反应，又能和氯水反应，写出A和氯水反应的离子方程式：（4）：由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 molB中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验：a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为： 已知1mol/L 100mL B的溶液能和1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式：16、（09年北京宣武）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、F-18电子粒子H2S、HCl、K+ 、S2- 、HS、Cl-（1）其中空间构型为正四面体的分子的是 ；受热最难分解的分子是 。（2）其中能和OH-反应的分子有；既能和H+反应又能和OH反应的粒子有。（3）其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有；写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式。（4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A和液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A和B反应的热化学方程式参考答案：典型例题：例1：A 例2：B 例3：B 例4：C 例5：A强化训练：1、A 2、B 3、A 4、C 5、B 6、D 7、B 8、B 9、B 10、D11、（本题11分）（1）C（1分） Cl（1分） Na+FCl（1分）（2）Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O（2分）（3） 102：1 （或1：100）（2分）（4） t0t1（2分） 0.05mol/Ls （2分）12、（1）四 (1分)；(1分)（2）S+Fe =FeS (1分)（3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O(2分)（4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4(2分)13、答案：电解 高温答案：（1）2NaCl 2Na +Cl2；（2）做防腐剂；C2H4（3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=-1300KJ/mol（其他合理答案也给分）（4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2(5)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O14、（1）离子键、非极性共价键(2分) 2Na2O2（s）+ 2CO2(g) 2Na2CO3（s）+ O2(g)；H4Q kJ/mol (2分) （2）H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH(2分)Al3+4OHAlO2+2H2O Al3+ + 3AlO2+ 6H2O 4Al(OH)3(4分)（3）SO32- + ClO- SO42- + Cl- (2分)(4）O2 + 4e- + 2H2O 4OH-(2分)15、（1）H （2）（3）3Cu + 2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（4）NH4+ + OH-H2O + NH3 SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+（5）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O17、（1）CH4 ； HF（2）HF、H2S、HCl ； HS-（3）Al3+、NH4 +、 F-、S2- 、HS- ； NH4 + + H2ONH3H2O + H+（4）N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g) H=1676kJ/mol 众淘网购物导航网站 女鞋频道 家纺频道 女装频道 箱包频道 减肥频道手机频道数码频道