化学趣味实验内容.doc

化学趣味性实验
新疆师范大学化学化工学院化学系教学论教研室
满苏尔．那斯尔

未来的专家型教师你好！你喜欢做趣味性化学实验吗？若喜欢，请做一做如下的趣味性实验吧。
因基础教育课程改革的不断推进过程中，化学实验设计也出现了一些新动向。化学实验越来越重视趣味化和生活化实验的设计。
实验一 火系列实验
(一)火山爆发
1．实验用品： 氯酸钾，蔗糖，硝酸锶，硝酸钡，炭粉，重铬酸钾，硫磺粉，浓硫酸，硝酸钾，黄土，滴管，玻璃棒，玻璃管，烧杯。
2．实验步骤：(1)将上述药品研成粉末 (2)按下列质量比例配好
1〉绿色火焰 ；氯酸钾：蔗糖：硝酸钡：:重铬酸钾==5 ：10 ：8 ：10
2〉洋红色火焰；氯酸钾：蔗糖：硝酸锶：重铬酸钾==5 ：10：6 ：8
3〉紫红色火焰爆炸；氯酸钾：蔗糖：硝酸钾:木炭：重铬酸钾：硫磺==5：10：3：4：8：5
(3)将上述药品按不同比例种类混合好，堆成圆锥形，在尖部插一玻璃管。
(4)在药品的表面覆盖一层湿润的黄土，堆成圆锥形，用手按紧，然后将玻璃管轻轻拔出，使之出现一个火山口。
(5)用滴管吸取浓硫酸约3mL，从火山口注入，当听到有“吱一”声音时，便引燃了。
(6)从火山口喷出各种颜色的火花，并有绿色“火山灰”沿坡泻下，妙趣横生，奥妙无穷。
3．实验研讨
滴人浓硫酸后，氯酸钾、重铬酸钾，硝酸盐等分解，产生大量气体，放出热量，燃着蔗糖或木炭，使生成物像火山爆发一样连续喷出。
2KClO3 === 2KCI + 3O2个 4K2Cr2O7 ====4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2个
(二)魔棒点火
1．实验用品；KMnO4固体，浓硫酸，酒精灯，玻璃棒，蒸发皿。
2．实验步骤
（1)取少量的高锰酸钾(s)，放人蒸发皿中，再加入少量的浓硫酸，使两者混合均匀。(高锰酸钾稍过量)
(2)用玻璃棒蘸上配好的上述药品，并和酒精灯芯接触，灯芯立即燃烧起来。
3．实验研讨
高锰酸钾和浓硫酸都是强氧化剂，混合产生Mn2O7，它很不稳定，受到微热即可产生MnO2和O2，并产生大量的热。如果遇到有机物(如酒精)，则剧烈氧化而燃烧。
(三)神蜡自燃
1．实验用品；二硫化碳，白磷，蜡烛，烧杯。
2．实验步骤
(1)在烧杯中用二硫化碳溶解两块白磷 (2)浸蜡蕊lmin (3)使蜡蕊触及烧杯外壁，蜡即被点燃。
3．实验研讨
(1)白磷易溶于二硫化碳中，二硫化碳易挥发，当蜡蕊上的二硫化碳挥发后，有白磷附着，白磷燃点低，从而点燃蜡烛。
(2)注意：《1》将lg白磷切成小块，溶于5mL二硫化碳中，此溶液现用现配，不要贮存。
《2》白磷的二硫化碳溶液有剧毒，并易燃，切勿触及皮肤或其它可燃性物质。
(四)纸炮
1．实验用品；红磷，氯酸钾晶体，滤纸，木棒。
2．实验步骤 (1)将黄豆粒大小的红磷用滤纸反复吸干 (2)取少量氯酸钾粉末，如有晶块，不用研碎 (3)将干燥的红磷与氯酸钾放在滤纸上，稍加混合(不能用玻璃棒等搅拌)，轻轻将药品包好，切忌挤压药品 (4)用木棒用力砸即爆。
3．实验研讨
(1)当用力作用混合药品时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，放出大量热，充足的氧气使红磷燃烧，在有限的空间内发生爆炸。2KClO3==2KCl+3O2个 4P十5O2 === 2P2O5
(2)注意 ： 红磷稳定并无毒，白磷易燃且有毒，切不可以白磷代替红磷做此实验。
(五)烧不坏的手帕
1．实验用品：乙醇，烧杯，手帕，镊子。
2．实验步骤 把乙醇和水等比例混合(或60%或高度白酒)，将手帕浸在其中，后取出点燃，这时手帕着火，保持着火，并不断的搅动，最后用力一抖，火灭手帕无损。
3．实验研讨
乙醇燃烧，放出大量的热，使水蒸发，带走热量，闲而达不到手帕的着火点。
(六)水面鞭炮
1．实验用品：镁粉，镁条，二氧化硅，盐酸，烧杯，研钵，铁制坩埚。
2．实验步骤 (1)称取5g二氧化硅和8g镁粉放人研钵中，尽可能研细混匀。把研细的混合物装人约30mL的铁制坩埚内，压实 (2)把坩埚放在铁架台或砖块上，置于通风橱内。取一根长约80mm的镁条，插入混合物内，用火引燃外露一端。当镁条引燃坩埚内混合物后，用坩埚迅速盖好坩埚盖，避免空气中的氧参与部分反应及坩埚内灼热的物质飞溅。待冷却后，把坩埚内灰黑色的产物倒入研钵内研碎 (3)用药匙取上述研碎的产物逐步撒人20mL l ：1的盐酸溶液中，液面上立即发出噼噼啪啪的爆鸣声，并伴随有点点闪闪的火花，在烧杯上方还会出现一缕缕白烟。
3．实验研讨
(1)镁粉和二氧化硅在引燃时产生如下反应：
2Mg + SiO2 ==== 2 MgO + Si 2Mg + Si ==== Mg2Si
Mg2Si遇盐酸产生硅烷，硅烷跟空气里的氧气接触，会自燃和爆鸣，发出火花和“噼啪”声。
Mg2Si + 4HCl =====2MgCl2 + SiH4 ↑ SiH4 + 2O2 =====SiO2 + 2H2O
(2)注意：〈1〉 镁粉跟二氧化硅反应会放出大量热，用瓷坩埚作反应容器，坩埚常会破裂，因此要选用铁制坩埚。这个反应持续近lmin，点燃反应物盖上坩埚盖后，不要急于掀盖观察，等反应结束并冷却后再启盖〈2〉 制得的硅化镁固体，如果暂时不用，可以封存在试剂瓶中，几个月甚至1一2年都不会变质。
(七)冰川上的火焰
1．实验用品：电石，冰一块。
2．实验步骤 ：取一大块冰，在侧面钻个洞，通向中间，再由上面捅一小小的孔，把一块电石放人洞中，用布塞住洞口，此时便有气体由小孔冒出，点燃之，即能维持稳定的火焰。
3．实验研讨 CaC2+2H2O ====Ca(OH)2 + C2 H2 (C2 H2 易燃)
(八)燃烧出的文字或图案
1．实验用品： 烧杯，棉线，卡片纸，NaOH，KNO3。
2．实验步骤
(1)把1条粗棉线浸泡在热的、3%NaOH溶液中脱脂，约半小时后取出，再用清水洗涤几次拧干后，放到加热的KNO3饱和溶液中浸泡，过3一5min后取出风干。(2)把干后的棉线弯成文字或简易的图案，用糨糊粘在卡片上，在卡片纸的边缘处露出一些线头 (3)用火点燃露出的线头，火焰就会沿着棉线燃烧出上面的棉线弯成的文字或图案。
3．实验研讨
(l)KNO3是氧化剂，受热分解后生成KNO2和O2，2KNO3 === 2KNO2 +O2。浸泡过KNO3的脱脂棉线极易点燃,因而被用为引燃物。 (2)注意：为了防止处理后的棉线受潮,可在粘贴前在火棉胶中稍浸泡一会，把线的表面上涂上一层薄的火棉胶。
(九)滴水着火
1．实验用品：蒸发皿，长滴管，氯酸钾，蔗糖，过氧化钠。
2．实验步骤
(1)向蒸发皿中依次加入5g氯酸钾粉末，5g蔗糖和2~3g过氧化钠。要把过氧化钠放置在最上层。(2)用长滴管向过氧化钠上滴加数滴水，然后迅速离开，容器里立即起火燃烧，火花十分明亮。
3．实验研讨
(1)过氧化钠是强氧化剂，与水反应后生成氧气并放出大量热：Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。蔗糖受热后，跟O2和KClO3能发生剧烈反应并燃烧发光。
(2)注意：《1》实验时最好用KClO3粉末，如果是块状固体，则可取少量，检查无杂质后轻轻地压成粉末，切不可研磨。《2》Na2O2应是淡黄色小颗粒或粉末，若颜色变自，说明己经吸收水分变质。则不能用来作此实验。
(十)木炭跳跃
1．实验用品：试管，镊子，酒精灯，木炭块，KNO3晶体。
2．实验步骤：(1)往试管里加入高度约lcm的硝酸钾晶体，加热3~4min使晶体硝酸钾熔化。 (2)用镊子夹一黄豆粒大小的木炭块，在酒精灯上灼烧后投入熔化的硝酸钾里，木炭块就会猛烈燃烧，防出红光，并在硝酸钾表面上跳跃。

3．实验研讨
(1)实验原理 ： 炽热的木炭与硝酸钾受热分解放出氧气发生激烈反应，其化学方程式为： 2KNO3=== 2KNO2+O2 C + O2 ===CO2木炭在自身的质量和气体浮力的作用下，上下跳跃。
(2)注意：《1》所用的试管最好要短并且直径大些的，所谓“短粗胖”型为最理想。《2》本实验虽然也可使用硝酸铵或其它的硝酸盐代替，但因受热分解出有毒的二氧化氮，所以不使用为好。如以硝酸铵为例： NH4NO3 ====NH3 + HNO3 4HNO3 ==== 4NO2+O2+2H2O
(十一)火龙写字
1．实验用品：木条，火柴，毛笔，白纸，红铅笔，饱和KNO3溶液。
2．实验步骤
(1)用毛笔蘸饱和硝酸钾溶液，在一张白纸上写字(注意笔画要连续不断)，要重复写2~3遍。然后在字的起笔处用红铅笔做个记号。
(2)把纸晾干，放在水泥地(砖地或土地)上。
(3)用带火星的木条轻轻地接触纸上有记号的地方，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，好像用火写字一般。最后，在纸上呈现出用毛笔所写的宇。
3．实验研讨当纸上的硝酸钾与带火星的木条接触时，硝酸钾受热分解放出氧气，纸被烧焦。
(十二)神奇的烟灰
1．实验用品：酒精灯，镊子，方糖或水果糖，烟灰
2．实验步骤：把方糖或水果糖用镊子夹住放在酒精灯火焰上加热，糖熔化而不会燃烧。把表面熔化的糖蘸上一些烟灰再放到火焰上，糖就燃烧起来，产生粉红色的火焰。
3．实验研讨：糖是由碳、氢、氧组成的化合物，只接触火焰不能燃烧，但加上烟灰，由于烟灰中含的微量元素如砷、镉、镍等起催化作用，促进化学反应的进行，糖就着火了。
HGH 实验二 水系列实验
(一)神壶
1．实验用品：茶壶，玻璃杯四只，热水瓶，草酸，无水硫酸铁，茶叶。
2．实验步骤
(1)在桌上放四只玻璃杯，A为空杯，B杯中放0.2g硫酸铁白色粉末，C为空杯，D杯中放3g草酸粉末，还有lg草酸粉末放在靠近B杯处的桌面上。
(2)表演时，把茶壶向观众交代清楚，是一把普通茶壶。然后取5g茶叶放人壶中，再把热水瓶中的热水倒人壶中，略等片刻，倒一杯茶在A杯，表演者先喝一口，还请前排观众喝一口。这时表演者倒茶入B杯变成了一杯黑墨水，又倒入C杯，仍是一杯清茶。而后把A、B、C三杯全倒入茶壶中，重新倒入A杯时，发现是一杯墨水。这时表演者在讲话时把右手食指很自然地搽桌上的草酸粉末。草酸粉末粘在食指上，用右手端B杯，食指很自然地放在杯口内。向B杯倒茶，茶淋在食指上使草酸淋入杯内，杯内是一杯清茶。倒入C杯，是一杯墨水。茶倒入D杯，又变为清茶。将四杯全倒回壶中，再倒入A、B、C、D四杯全是清茶。
3．实验研讨：茶叶内含有揉酸，揉酸与硫酸铁反应生成黑色的揉酸铁沉淀，加入草酸则生成草酸铁而褪色。

(二)宝瓶
1．实验用品：酚酞溶液，NaCl溶液，NaOH溶液，浓硫酸，AgNO3溶液，鞍酸，FeCl3溶液，烧杯五只，宝瓶。
2．实验步骤 (1)以蒸馏水加入酚酞，NaCl溶液成宝瓶。
(2)五只烧杯分别用以下溶液冲洗并使之挂有液珠。①NaOH溶液 ②浓H2SO4 ③AgNO3溶液④揉酸⑤FeCl3溶液
(3)宝瓶中的水倒人⑤中为“柠檬水”，倒入①中成咖啡，倒人④中成“牛奶“，倒人①中成“杨梅水”， ①中液体倒人②中成“白酒”。
3．实验研讨
(1)碱使酚酞试液变红。 (2)Ag+ +Cl- ===AgCl (白) (3)FeCl3溶液中Fe3+主要[Fe(H2O)6]3+存在，溶液颜色为黄棕色。(4)H+ + OH--=======H2O
(三)化学酒店
1．实验用品
Na2CO3溶液，盐酸，酚酞溶液，CCl4(或CS2)，乙醚、I2 (s)， CuSO4(无水)，一只糊好的锥形瓶(酒壶)，四只小烧杯(酒杯)，一只玻璃棒，研钵。
2．实验步骤
(1)在锥形瓶中注入一半体积的水(酒)。
(2)取三只小烧杯，依次向烧杯里分别加几滴Na2CO3溶液、酚酞溶液、盐酸。
(3)第四只烧杯中按CCl4(或CS2)，H2O，乙醚顺序，每样药品加lOmL。
注意：三种药品次序不能错，加药时沿烧杯壁倒入，缓慢操作，加完药品千万不能搅拌，这样，烧杯中出现三层液体，均为无色。
(4)取少量无水CuSO4固体研钵中研细，另取少量碘片研成稍大一些颗粒。
(5)取出装有酚酞，Na2CO3溶液的烧杯，向里倒人半杯酒，两杯酒均为无色(白色)。
(6)将两杯酒倒回锥形瓶，稍微振荡一下，再倒出来，酒变成玫瑰色(葡萄酒)。
(7)再用锥形瓶向第三只烧杯中倒酒，酒仍为无色，如果盐酸很浓，可再将三杯酒都倒人锥形瓶，再到出，均为无色。
(8)将CuSO4粉末和I2粒迅速撒人第四只烧杯中，稍过一会儿，杯中三层液体出现。
3．实验研讨
(l)Na2CO3水解后呈碱性，使酚酞试液变红，加入盐酸后使溶液呈中性，酚酞试液不变色。
(2)相似相溶性。
（四）一杯多色
1．实验用品： 高型烧杯(或量筒、量杯、试管)，浓氨水，四氯化碳，碘，硫酸铜粉末，碘化钾溶液，异戊醇，浓硫酸。
2．实验步骤： (1)两色环 往高型烧杯(或量筒、量杯、试管)中，注人2/5容积的四氯化碳。小心地沿着器壁加入2/5容积的水(水里预先滴加几滴浓氨水)。杯里的溶液不久就分为两层，密度较大的四氯化碳沉在下层。
取几小粒碘和少量硫酸铜粉末同时投入杯里，就能呈现下层紫红和上层淡蓝的二色环。
(2)三色环 向杯中依次地注人等容积的四氯化碳、水(水里预先滴加碘化钾溶液)和异戊醇(或乙醚)，液体便能分为三层。往杯里投人几粒碘就会出现下层紫红、中层黄色和上层棕色的三色环。
（3）四色环 往烧杯中小心地注人等容积的浓硫酸、四氯化碳、稀氨水和异戊醇后，就可分成为四层的液体。再向烧杯中同时投人几粒碘和少量的硫酸铜粉末后，就能形成四色环，颜色从下到上分别是黄色、紫色、蓝色和棕色。

3．实验研讨
（1）不同的溶剂里因为溶解度的不同，所分别显示的颜色也都不一样。例如，碘溶液在某些有机溶剂和四氯化碳里显示紫红色，在异戊醇里显示棕色，在乙醚里显示黄褐色，在CS2里显示为深紫色，但是难溶于水，溶后成淡蓝色，“相似者相溶”是一条应用范围较为广泛的经验性原则，物质在跟它的结构相似的物质(离子化合物)里，易溶于弱极性或非极性的溶剂(如上述的有机溶剂)。硫酸铜是极性极强的物质(离子化合物)，容易溶解在极性溶剂(如水等)里。这一条原则不仅可应用于固体和液体之间，也能应用于液体和液体之间。实验中所使用的各种溶剂就是由于互不相溶，而且相对密度不同而分层的。
(2)注意：①耍注意CS2和乙醚容易挥发，蒸气极易燃烧，使用和处理时一定远离火源，防止着火。②如果依次注入CS2、水(滴加氨水)和乙醚，然后投入碘和硫酸铜粉末，杯里会出现下层深紫、中层深蓝和上层黄褐色三种不同的颜色。
(五)密写墨水
1．实验用品：毛笔，小木条，棉花，淀粉溶液，碘酒，碘化钾溶液，氨水，醋酸铅溶液，硫化铵溶液。
2．实验步骤：(1)用洁净的毛笔蘸稀的淀粉溶液(或米饭汤)，在吸水性较好的白纸上写：密信"两个宇，晾干后没有痕迹，再用棉花蘸取少量的碘酒在"密信"两字上涂抹，就能立即显示出蓝色的字迹。 (2)用削尖的小木条蘸取淀粉碘化钾溶液在白纸上写好字，然后晾干。把氯水加热，用氯的蒸气熏，纸上就能显示出蓝色的字迹。 (3)用醋酸铅溶液书字“密信”时，涂上硫化按铵溶液，实验结果是出现黑褐色字迹。
3．实验研讨
(1)实验原理 碘遇到淀粉时会显示出特殊的蓝色。
(2)氯活泼，它可把碘从碘化钾中取代出来，取代出来的碘遇到淀粉则显示蓝色。
Cl2 + 2KI ===== 2KCl+I2
(3)醋酸铅与硫化铵溶液反应，生成黑色的硫化铅沉淀。
Pb(CH3COO)2+(NH4)2S ======2CH3COONH4+PbS↓
(六)净水变色
1．实验用品： 烧杯，氯化汞，碘化钾溶液。
2．实验步骤 取1~2g氯化汞固体溶于蒸馏水里，会得到像清净水一样的无色透明溶液之后，一边搅拌，一边不断地滴人碘化钾浓溶液，溶液的颜色便相应地发生一系列的变化，也就是由无色 黄色 棕红色 红色 深红色 无色。
3．实验研讨
(1)实验原理 氯化汞与碘化钾反应时，先生成褐色的碘化汞HgCl2+2KI==HgI2↓+2KCl
随着碘化钾溶液的加入，碘化汞的生成量也随着逐渐增加，溶液的颜色则依次变成黄色、棕红色和红色。最后，红色的碘化汞与过量的碘化钾溶液反应，生成无色可溶的四碘合汞(II)酸钾络合物HgI2+2KI ===K2[HgI4]。

(2)注意
《1》实验过程中要注意氯化汞是剧毒性物质，使用和处理时要特别谨慎小心，切勿触及皮肤。《2》四碘合汞(II)酸钾络合物的碱性溶液是实验室中常用的一种试剂，叫奈斯勒试剂，可用来检验铵根离子。因此，实验结束后，应将溶液装入瓶中保存，以供日后使用。
(七)寒来暑往
1．实验用品： 毛笔，白纸一张(30cm X 40cm)，蜡烛一支，硫酸铜饱和溶液，氯化钻饱和溶液。
2．实验步骤
在白纸上给出风景画的轮廓，用氯化钻饱和溶液涂成淡红色的天空，用硫酸铜饱和溶液涂成淡蓝绿色的草地。另外，可用颜料画出人物等。将风景画置于烛火上供一下，淡红色的天空立即变成蓝色的天空，蓝绿色的草地也变成了白茫茫的雪地。
3．实验研讨
(])实验原理 氯化钻结晶水合物是红色的，受热到50℃时呈紫红色，此时只失去部分结晶水，受热高于120℃时，结晶水全部失去，变成淡蓝色。结晶硫酸铜也一样，受热后，颜色由蓝绿色逐渐变成白色。
(2)注意 氯化钻在水里的溶解度：10℃时46g，20℃时50·4g，30℃时53·5g。 用饱和氯化钻溶液和饱和硫酸铜溶液画风景画时，最好反复几次，让其充分吸附溶液，这样颜色会变得更显著一些。
(八)动物旅行
1．实验用品： 50mL的烧杯，毛笔，滤纸，0.1mol/L NaOH溶液，酚酞试液， 0·lmol/LHCl溶液
2．实验步骤 (1)向50mL的烧杯中加入20mL的0.1mol/L的NaOH溶液后，再加入1~2mL的酚酞溶液，混合溶液呈红色。 (2)取大小相同的两张白色滤纸，用毛笔蘸取0·1mo1/LNaOH和酚酞的混合液，在第一张白色滤纸上画出一只动物，比如画一红色小象，再用另一毛笔蘸取酚酞溶液在第二张滤纸上画一只同样的小象(因为酚酞无色，看不到所画的小象的颜色)；干燥。 (3)再取大小相同的两张白色滤纸，其中的一张用0·1mol/L的HCl溶液湿润，另一张用0·lmol/L的NaOH溶液湿润。 (4)把湿润盐酸的滤纸覆盖在第一张滤纸上，稍微用力按一会儿再揭开，发现小象不见了。再继续把湿润的NaOH的纸覆盖在第二张纸上，同样地按一会儿之后，揭开一看就会发现一只红色的小象。如果把观察到的现象联系起来，就像小象从第一张纸上跑到第二张纸上一样
3．实验研讨
(1)实验原理 酚酞指示剂在pH大于10的溶液里显红色，如果在第一张自滤纸上用NaOH和酚酞的混合溶液画一只小象，小象应该为红色。但是，当把润湿盐酸的白滤纸覆盖在上面时，NaOH与HCl反应： NaOH+HCl === NaCl+H2O 生成盐的水溶液显中性，因为酚酞在中性溶液中无色，所以红色的小象消失不见了。 如果在第二张滤纸上只用酚酞画小象，酚酞溶液是无色的，所以画的小象是无色。当把润湿NaOH溶液的滤纸覆盖在其上面时，因为酚酞在碱性溶液中显红色，所以第二张滤纸上出现了红色小象，好像是小象从第一张滤纸上跑到了第二张滤纸上。
(2)注意 《1》用毛笔在白滤纸上画小象的图时，所画的笔道不要太粗，画的图要求清晰，这样做，为的是在第二张滤纸上出现的小象不至模糊不清。《2》本实验里用酚酞溶液所画的小象，若先在浓氨水瓶口熏，然后再把滤纸放在浓盐酸瓶口上方分别先后接触碱和酸的蒸气的话，也能得到类似的结果。
(九)发射火箭
1．实验用品 60mL的广口瓶，橡皮塞，打孔器，滴管，内径为5mm的玻璃管，硬泡沫塑料，圆木棍，NaHCO3，凡士林，37%的浓盐酸或98%的浓硫酸。
2．实验步骤
(1)取一只广口瓶，配好橡皮塞。在橡皮塞上打两孔，一个孔内插入滴管，另一个孔内插入一段玻璃管。用硬泡沫料作成小火箭的箭头，尾部插一根圆木棍(或圆竹棍)，作为箭竿。箭竿和玻璃管的粗细要吻合，在管内能上下移动。
(2)在广口瓶里放人5g的NaHCO3粉末，滴管里吸满浓盐酸或浓硫酸(约2~3mL，然后把橡皮塞塞紧广口瓶，再把箭竿涂上凡士林后，插入玻璃管内，表演时，把滴管里的浓盐酸或浓硫酸全部挤人广口瓶里，小火箭立即被发射出去，高度超过2m。
3．实验研讨
当浓盐酸或浓硫酸滴在NaHCO3时，立即有大量的CO2产生，使瓶内产生大量的压强，把小火箭发射出来。火箭竿上涂凡士林可以增加玻璃管和火箭竿之间的附着力，从而保证了每次火箭发射都能成功而且发射得比较高。
(十)白花变成彩色花
1．实验用品 滤纸，细铁丝，喷雾器，花瓶，2%的酚酞溶液，2%的硫酸铜溶液，5%的硝酸汞溶液，5%的NaOH溶液。
2．实验步骤
(1)滤纸作成三朵白花，将它们分别放人酚酞溶液、硫酸铜溶液和硝酸汞溶液里浸透，取出晾干，再反复浸几次，干后备用。
(2)表演时用盛有5%的NaOH溶液的喷雾器对着三朵白花喷雾，三朵白花分别变成红花、蓝花和黄花。
3．实验研讨
NaOH溶液使酚酞变成红色，硫酸铜和NaOH反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。硝酸汞和氢氧化钠反应生成氧化汞黄色沉淀。Hg(NO3)2+2NaOH=====2NaNO3+HgO↓+H2O
(十一)水中火花
1．实验用品 白磷，氯酸钾，浓硫酸，烧杯，小刀，镊子，吸管，滤纸。
2．实验步骤 (1)烧杯中加入水适量。 (2)取绿豆大小的一块白磷，置入水的烧杯中。 (3)在烧杯底的白磷上铺上氯酸钾晶体。 (4)用吸管吸取浓硫酸，稍慢连续滴在氯酸钾和白磷上。
3．实验研讨
起可燃作用的白磷所需要的氧和热量是靠水下的氯酸钾和浓硫酸相互反应所提供的。浓硫酸与氯酸钾发生化学反应为KCIO3 + H2SO4 ==== KHSO4+HCIO3由于溶液里有浓硫酸，所以能使HCIO3加速分解并放热； 3HCIO3 ====HCIO4 + H2O + 2CIO2 生成的ClO2溶于硫酸而使溶液呈现淡黄绿色；CIO2已不稳定，容易分解： 2CIO2 ==== CI2 + 2O2
所以浓硫酸与KClO3接触时能生成氯和氧，同时放出热量，在达到白磷的燃点便导致了白磷在水中剧烈氧化而发生火花。

(十二)水中战场
1．实验用品 浓硫酸，乙醇，高锰酸钾，烧杯，量筒。
2．实验步骤
(1)用量筒量取浓硫酸、乙醇各50mL装入80mL的烧杯。注意:要将浓硫酸小心地沿着烧杯壁到入装有乙醇的烧杯中。之后，静止一会儿，溶液分层。
(2)往上述烧杯中投入颗粒状的高锰酸钾，即在溶液下冒火花。
3．实验研讨
乙醇和浓硫酸同装在一个烧杯中，高锰酸钾和浓硫酸反应生成氧气，遇到乙醇便在溶液下冒出火星。

2014年8月20日

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