图像型离子浓度比较.doc

图像类离子浓度比较专项训练
1．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．草酸是弱酸
B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
2．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)
D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液
恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
3．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)
C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+)，且V<20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L
4．常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B．当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
5．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是( )

A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞
c(NH2COO-)＞c(CO32-)
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)
=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-
的中间产物生成
6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1
C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)
7．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）

A．a点：c（CO32-）＝c（HCO3-）＞c（OH－）
B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3-）＋4c（CO32-）
C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
D．d点：c（H＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）
8．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）

A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
9．常温下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
10．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
11．常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后
溶液pH=3.0
D. pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol
12．常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )

A．H2A2H+ + A2- K=10-5.4
B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：
c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入
足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F-═ HF+HA-
D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、
纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-
等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析不正确的是

A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-)
D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：
c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(Cl-)＞c(ClO2)
14．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．a点Kw =1.0×10－14
B．水的电离程度：b>c>a>d
C．b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)
D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）

15．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3− )
D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
16．25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL
0.1mol•L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液过程
中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图
所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是

A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)
B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)
D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞
c(CH3COOH)

17．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－C2O42－+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000
B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配
得 pH 为 4.2 的混合液
C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程
中水的电离度一直增大
18．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的
pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步
电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37
D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，
pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
19．常温下 0.1mol·L－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．H2SO3 2H+ + SO32— K=10—5.2
B．在 0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：
c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw
C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)
＞c(H+) ＞c(OH—)
D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的
过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小

20．25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH－)
C．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
21．已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2
δ
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

2.7

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
22．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

23．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

24（双选）. 25度时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A． pH=5. 5 的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B． W 点所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

答案：
1-5 CBBBC 6-10 DBDCC 11-15 DDDDC 16-20 CBABC 21-24 C C C BC