高中-初中-中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面-化学方程式配平.pdf

1氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平练习题练习题（1）23_ONH 催化剂加温加压OHNO2_（2）OHCONOHNOC2223_)(_浓（3）OHNONOCuHNOCu2233_)(_)(_稀（4）（浓）HClMnO_2OHClMnCl222_（5）CO2+Na2O2 Na2CO3+O2（6）H2S+SO2 S+H20（7）KOH（浓）+Cl2 KCl+KClO3+H2O（8）KClO3+HCl KCl+Cl2+H2O（9）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O（10）KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O（11）Al(NO3)3 Al2O3+NO2+O2（12）NH3+CuO N2+Cu+H2O（13）（稀）32_HNOSKOHNOSKNO23_ _)(_44242242722SOCrSOKCOSOHOCrKC一、选择题（）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH3+H2O+CO2（）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是ANH3在一定条件下氧化生成 NO BNH3和 HNO3反应 CNO2和 H2O 反应 DNH4Cl 加热分解（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是ANH3和 O2反应 BNH3和 HNO3反应 CNO 和 O2反应 DNH3和水反应（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是2A氨氧化法制硝酸 B氮气与氢气反应合成氨C煅烧石灰石制生石灰 D氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是ANa2O2 和 H2O BF2 和 H2O CNO2 和 H2O DNa 和 H2O（）8、在反应 2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17（）9、在 6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2+H2O（2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O（3）H2S+H2SO4(浓）S+SO2+2H2O（4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O（2）、KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O 12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：（1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ；（2）氧化剂是 ，还原剂是 ；（3）发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。（4）若有 5.6L（标况）NO 生成，则转移的电子的物质的量是 mol,被还原的硝酸为 mol。13配平并回答有关问题：（1）Al(NO3)3 Al2O3+NO2+O2在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。3（2）NH3+CuO N2+Cu+H2O 在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4 Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O1在反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5 2反应 NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被 NO 还原时，31此反应各物质化学计量数之比为（）。（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可3将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2OH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O 5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。（A）（B）（C）（D）4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式4为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。（A）5:3 （B）5:4 （C）1:1 （D）3:55被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4H2ONaBO2+H2（未配平），下列正确的是（）。（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 1:16氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和 Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2 价形式存在。（1）写出配平的化学反应方程式。Cu2O 与 Fe2(SO4)3、H2SO4反应为_。滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_。（2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。（3）若某次测定中称取 5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗 0.1molL-1KMnO4的体积为 100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_。1反应：NO 十 O2十 NO2十 H2OHNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有 1/3 被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ()A4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2 C.8、9、12、10、20 D任意比均可2根据反应 CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十 H2S04判断 1 molCuS04能氧化硫的物质的量是()A.3/11mol B1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol3工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-十 HS03-一 I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问；(1)第二步发生反应的离子方程式是。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为 配平下列离子方程式:Fe(OH)3+ClO-十 OH-FeO4n-+Cl-十 H2O 已知有 321 g Fe(OH)3参加了反应，共转移了 5421022个电子，则 n=，FeO4n-中铁的化合价为 .根据(1)、(2)推测 FeO4n-能和下列 (填序号)物质反应。AKMn04 BS02 CH2S D.O254单质铁与稀 HNO3可发生多种反应，当 8/3n(Fe)n(HNO3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)cNO 十 dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十 fH2O (1)假设 d16，且 b、c、d、e、f 均取正整数时，共有多少组系数配比?(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：bf(c)；d=f(a,c)；ef(a，b)。5高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是 。若消耗 0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。6某温度下，将 C12 通人 Na()H 溶液中，反应得到 NaCI、NaCl0、NaClOa 的混合液，经测定 CIO-与 ClO3-的浓度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A21：5 B11：3 C3：l 1)。4：1 7一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3 HN03+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A5：3 C5；4 C1：1 D。3：5 8在热的稀 H2SO4溶液中溶解了 11.4 g FeSO4，当加人 50 mL 0.5 molL KN03 溶液后，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，KNO3也反应完全，并有 NxOy，氮氧化物气体逸出。FeSO4+KN03+H2S04K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十 H2O (1)推算出 x ，y=。(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为 。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。1 FeS2+O2-Fe2O3+SO2 2 Cu+HNO3（稀）-Cu(NO3)2+NO+H2O 3 Cu+HNO3（浓）-Cu(NO3)2+NO2+H2O 4 Cu2O+HNO3（稀）-Cu(NO3)2+NO+H2O 5 FeBr2+Cl2-FeBr3+FeCl3 FeCl3+Na2S-S+FeS+NaCl 6 Na2O2+H2O NaOH+O2 KO2+H2O KOH+O2 7 NH3+O2-NO+H2O NH3+NO-N2+H2O 8 NH3+Cl2-N2+NH4Cl NH3+Cl2-N2+HCl 9 KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O 10 Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O+S 11 As2S3+HNO3 +H2O+-H2SO4+H3AsO4 +NO 12 Fe3C+HNO3 +H2O+-CO2+Fe(NO)3+NO2 13 Cl2+NaOH-NaCl+NaClO3+H2O62 Fe(NO)3-Fe2O3+NO2+O23 (NH4)2PtCl6-Pt+NH4Cl+HCl+N24 Ca(OH)+S-CaSx+CaS2O3+H2O5 C2H2+KMnO4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O6 P+CuSO4+H2O-H3PO4+Cu3P+H2SO47 K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O8 H2S+KMnO4+H2SO4-S+K2SO4+MnSO4+H2O9 BaSO3+HNO3-BaSO4+NO+H2O10 Fe(OH)2+HNO3-Fe(NO)3+NO+H2O11 FeS2+HNO3-Fe(NO)3+S+NO+H2O 12 Zn+HNO3-Zn(NO3)2+N2O+H2O13 Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O14 FeSO4+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O15 Na2B4O7+NH4Cl-NaCl+B2O3+BN+()氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+KNO3 CO2+N2+KOH+H2O2、反应物中某一物质中元素化合价、反应物中某一物质中元素化合价部分变化部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+HNO3(浓)Fe(NO)3+NO2+H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合7P+KOH+H2O PH3+KH2PO2KClO3 KCl+O2NH3+NO N2+H2ONO O2 H2O HNO3 4、同一物质中有多种元素化合价发生改变、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配 FeS2+O2 Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3 H2SO4+Cu(NO3)2+NO+H2O P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4KMnO4+H2O2+H2SO4 K2SO4+MnSO4+O2+H2O KClO3+HCl Cl2+KCl+H2O Cl2+NH3 NH4Cl+N2S+KOH K2S+K2SO3+H2OCrI3+Cl2+KOH K2CrO4+KIO4+KCl+H2O四、氧化还原反应离子方程式的配平四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!Cr2O72-+Cl-+H+Cr3+Cl2+H2OMnO4-+I-+H+Mn2+IO3-+H2OCl-+ClO2-+H+Cl2+H2OCr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O五、缺项配平五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。KMnO4+KNO2+=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O MnO4-+Cl-+Mn2+Cl2+H2OP+KOH+=KH2PO4+PH3MnO4-+NO2-+=MnO42-+NO3-+H2OKI+KIO3+I2+K2SO4+H2O8六、综合运用六、综合运用1、下列离子方程式书写正确的是（）A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH=SO+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H+=2Mn2+5NO+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO 2、写出下列变化的离子方程式。（06 四川）（1）向含有碘离子的溶液中加入 MnO2和稀硫酸（2）向 Na2S 溶液中加入 Na2O23、（06 上海）(1)请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_ _+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_ _。(3)反应中 1 mol 氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol 电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_+_4、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是 Cl2（消毒剂）和 Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中 Fe 呈+6 价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl2和 Al2(SO4)3。配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O当反应物中含有 1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。5、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 +KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3 +K2SO4+H2O该反应的氧化剂是 如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5KMnO4的系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 +KI+H2SO4 96、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。7、（1）向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验 Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将 NaBiO3固体（黄色微溶）加入到 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4 Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；上述反应中还原产物是 8、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2+2H+2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+在以上反应中 Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。（2）I2与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I2 2HIO，总反应为 。（3）在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I I2+O2+2H+，这个方程式正确吗？。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。9、（1）配平下列离子方程式：I-x+Cl2+H2O-Cl-+IO+3在反应中，若消耗 I-x与 Cl2物质的量之比为 18，则 x=_。（2）向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+28424该反应常用于检验 Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。10（4）将 NaBiO3固体（黄色微溶）加入到 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4 Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；上述反应中还原产物是 5 答案 1)KMnO4 2)8 3）略 4 答案、（1）1 3 4=2 3 2 （2）1.27、答案、(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2（3）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3 8、答案（1）催化剂 2H2O2 2H2O+O2 （2）2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2 （3）不正确 H2O2+2I+2H+2H2O+I2，2H2O2 2H2O+O29 答案（1）2I-x+(5x+1)Cl2+6x H2O(10 x+2)Cl-+2xIO+12x H+33(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl2（4）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3 I2