化学反应原理综合复习题(后含答案)(1).pdf

第 1 页化学反应原理测试题化学反应原理测试题注意事项：本试卷分为第 1 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第 I、卷各 50 分满分为 100 分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Cu64 Ag108第第 I 卷卷(选择题选择题 50 分分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2分。共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A化合价的升降 B中和反应C氧化还原反应 D电能的储存220的纯水的 pH 和 80。C 的纯水的 pH相比较A前者大 B后者大 C相等 D无法判断3下列溶液中导电性最强的是A1 L01molL 醋酸 B0.1L 0.1molLH2S04溶液C05L 01molL 盐酸 D2L01molLH2S03溶液4已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，。对该反应的下列说法中正确盼AX 的能量一定高于 M BY 的能量一定高于 N CX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5下列说法正确的是A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为 0C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 06在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3-、CO32-BFe2+、OH-、SO42、MnO4-CK+、Mg2+、NO3、SO42-DNa+、Fe3+、CI-、A1O27在密闭容器里，A 与 B 反应生成 c2 其反应速率分别用表示，已知2vB=3、3vc=2vB，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是ANH4C1 BNH4HC03 CNH4HS04 D(NH4)2S049将 pH=2 与 pH=5 的两种浓度盐酸等体积混合，则混合后溶液的 pH 等于A35 B3 C7 D2310在接触法生产硫酸中，对手 s2 的接触氧化反应下面有 4 个图，其中正确的是二、选择题(本题包括 10 小题，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)11-设 C+CO2=2CO-Q1(吸热反应)反应速率为 v1,N2+3H2A AAA AA2NH3+Q2(放热反应)反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C.大，减小 D减小，增大12在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A反应混合物的浓度 B反应体系的压疆C正、逆反应的速率 D反应物的转化率13下列说法正确的是：A硫酸钠水溶液 pH 小于 7 第 2 页B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液 pH 均为 7 D 水解反应是吸热反应14常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是 AS2 BCO32 CNH4+DBr15.把 0.02molLCH3COOH 溶液和0.01molLNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中粒子 浓度关系正确的为Ac(CH3COO)c(Na+)Bc(OH)c(H+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)16（普）下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AALCL3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO316.(重)0.01molL-1NaOH 的溶液中的 c(H+)是 0.0005molL-1Ba(OH)2溶液中 c(H+)的：A.10 倍 B20 倍 C.110 D 12017(普)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A1molL 甲酸溶液的 pH 约为 2 B甲酸能与水以任何比例互溶 C10mL 1 moLL 甲酸恰好与 10mL 1 molLNaOH 的溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性与盐酸相同。17(重)若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A弱酸溶液和强碱溶液反应 B生成了一种强酸弱碱盐C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18(普)在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)=2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为02molL、01molL、02molL，当反应达平衡时，可能存在的数据 ASO2为 0.4molL、02 为 02moIL BS02为 025molL CS02、SO3均为 015molL DS03为 04molL18(重)反应 4NH3(g)+S02(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，分钟后 NH3，减少了 012 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 AH20：0.002 molL1 BNO:0.001mol.L CNH3：0.002 molL1 DO2：0.001 molL119(普)实验中要快速制取氢气，最好的方法是 A纯锌和稀硫酸反应 B纯锌和浓硫酸反应 C粗锌和浓硫酸反应 D粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应19(重)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3溶液 KCl溶液 A B C D20(普)在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)达平衡后，测得此时 C的浓度为 06 molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C 的浓度是 08molL-1下列说法正确的是A物质 A 的转化率增大了 B平衡向正反应方向移动C物质 c 的质量分数增加了 Da+b、=、=、，=)。简要说明 pH 试纸的使用方法：。(3)乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（品可任取)，作简明扼要表述。五、计算题（6 分)28(6 分)在合成氨时，将 l00mol 氮气和 300mol 氢气混合后通过合成塔中的催化剂，一定条件下达到平衡时，若测得混合气体中氨气的含量为 25。求平衡混合气体中 N：的体积分数和 H2的转化率各为多少?