人教版高一化学必修一知识点总结（3）.pdf

1化学必修 1 知识点第一章第一章 从实验学化学从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl（H2O）结晶溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3NaCl（NaNO3）固+固升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗从溴水中提取 Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl液+液盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）气+气液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2（N2O4）i.蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿2中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。ii.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH 溶液洗气4CO2CO灼热 CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和的 NaHCO3洗气6H2SHCl饱和的 NaHS洗气7SO2HCl饱和的 NaHSO3洗气8Cl2HCl饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13Al2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3Al2O3NaOH 溶液过滤15Al2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI 溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCl 溶液NaHCO3HCl加酸转化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法21FeCl3溶液CuCl2Fe、CI2过滤22FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤 常见气体的检验常见气 体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有3水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。（7）Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的 CuCl2溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验4（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。（7）S2 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。（8）CO32 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量 NaHCO3溶液（或稀 HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用表示，约为 6.02x1023。公式：ANANNn 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量。公式：nmM 物质的体积决定于：微粒的数目；微粒的大小；微粒间的距离。公式：n=VmV标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。5物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 单位：mol/L。BC公式：CB=/V =CBV V=/CBBnBnBn溶液稀释规律 C(浓)V(浓）=C(稀）V(稀）第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯 不成盐氧化物：CO、NO 等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的 H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的 OH-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径粒子直径1nm（10-9m）粒子直径 1nm100nm（10-9 10-7m）粒子直径100nm（10-7m）6分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠溶液等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能性质鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。四、离子反应四、离子反应1.电离电离(ionization)电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。3.电解质与非电解质电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。4.电解质与电解质溶液的区别电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电与否都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电的就是电解质。5.强电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6.弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比电解质强弱强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7.强电解质与弱电解质的注意点强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的 CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如 HCl、HNO3、H2SO4)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH)、弱碱(如 NH3H2O)、中强酸(如 H3PO4)。注意：水也是弱电解质。7共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分子式。HAcOH=AcH2O2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH33.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3Ba2+2OH=BaSO4H2OCuO2H+=Cu2+H2O4.浓 H2SO4作为反应物和固体反应时，浓 H2SO4写成化学式。5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+H27.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。9.离子共存问题离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：（1）凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；（2）与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-3.与 OH-不能大量共存的离子有：NH4+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10.氧化还原反应氧化还原反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化8(1)双线桥法-表示电子得失结果 （2）单线桥表示电子转移情况 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。三、金属化合物的性质：9点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃1.氧化物物质Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性与 O2反应常温下氧化成 Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃生成 Na2O22Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4A+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分 Fe2O3纯氧中点燃生成点燃F e3O4：3Fe+2O2=Fe3O4与 Cl2反应2Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2=2FeCl3与 S反应常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应：2Al+3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe+S=FeS与水反应常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2与 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与 盐溶 液反应与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物-镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金属活泼性逐渐减弱102.氢氧化物化学性质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3.盐物质Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体 NaHCO3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体 NaHCO3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色物质FeCl2FeCl3颜色溶液浅绿色溶液黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现：（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现：（氧化性）检验遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红遇 KSCN 显血红色11色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1.铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2.铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3.钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物二、本章知识结构梳理二、本章知识结构梳理(一一)硅及其化合物硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅和二氧化碳比较物质二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 与 CaO 反应方程式SiO2+CaO 高温 CaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放122.2.硅以及硅的化合物的用途硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料(二二)氯氯1.1.液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯、新制的氯水和久置的氯水比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为 OH H、Cl、H2O、极少量的 OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.2.氯气的性质氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2 点燃 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 点燃 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O+Cl2=HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl(3)(3)硫、氮硫、氮1.1.二氧化硫的性质二氧化硫的性质颜色状态密度毒性物理性质无色气体比空气 大有毒化学性酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3 13与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质漂白性曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 与氧气反应方程式2SO2+O2=2SO3 还原性与氯水反应方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 质氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S=3S+2H2O 2.2.浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸与 Cu 反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 与木炭反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 相同点与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐体积比 1:33.3.氨气、氨水与铵盐的性质氨气、氨水与铵盐的性质颜色状态密度水溶性氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体比空气 小易溶 1：700 可以形成喷泉，水溶液呈碱性。与水反应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与盐酸反应方程式NH3+HCl=NH4Cl氨气的化学性质实验室制法Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O氨水成分NH3、NH3H2O、H2O、NH4、OH、极少量的 H 物理性质：铵盐都是_无色晶体，能溶于水氯化铵分解反应方程式NH4Cl NH3+HCl 铵盐化学性质碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3+H2O+CO2