初中化学四种基本反应类型汇总doc.pdf

1初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属+氧气-金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu（红色金属变为黑色固体）5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+氧气-非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水 CuSO4变蓝的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2（剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物+水-碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH（放热）（四）、非金属+水-非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（五）、其他216、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（白色固体变蓝）二、分解反应 21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2（红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O2 2H2O+O223、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O224、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO3 2KCl+3O225、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 26、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO227、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO228、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的 PH 试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+酸-盐+氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2332、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（溶液由无色变为浅绿色）33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H235、锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H236、铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H238、镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2（二）、非金属单质+金属氧化物-金属单质+水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O（红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O（黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO244、水蒸气通过灼热碳层：C+H2O（g）H2+CO（产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4=Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-盐+水 50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）453、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+碱-盐+水 【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（三）、酸+盐-另一种酸+另一种盐 69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO270、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 71、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO272、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+盐-另一种碱+另一种盐 75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）5（五）、盐+盐-两种新盐 81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧 83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：CH4+2O2 CO2+2H2O（蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物+碱-盐+水 87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气 SO2）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O初中化学方程式反应类型分类一化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。1镁带燃烧：2Mg+O2=2MgO2铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2=Fe3O4；4Fe+3O2=2Fe2O3（缓慢氧化）3铜丝加热及生锈：2Cu+O2=2CuO；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3潮湿空气点燃点燃64铝丝加热或形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O35氢气燃烧或爆炸：2H2+O2=2H2O6碳的燃烧：2C+O2=2CO（不完全燃烧）；C+O2=CO2（完全燃烧）7硫的燃烧：S+O2=SO28磷的燃烧：4P+5O2=2P2O59二氧化碳被碳还原：C+CO2=2CO10人工固氮（合成氨）：N2+3H2=2NH311生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)212二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO313二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO314二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2+O2=2SO315三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO416工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2=2HCl17金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2HCl18浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3+HCl=NH4Cl二分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。1碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O2碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO23加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O24二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O25电解水：2H2O 2H2+O26碳酸分解：H2CO3=CO2+H2O7碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO+CO28电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al+3O2三置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O；CuO+H2 Cu+H2O2碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2；Fe3O4+2C 3Fe+2CO2；2CuO+C 2Cu+CO23制取水煤气：C+H2O CO+H24铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃=MnO2=通电=高温=通电=高温=高温=高温=高温=高温=高温=高温=76铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H27锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H28湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag10铝热剂反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe11金属镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2 2MgO+C四复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。1酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O3碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O4盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)25Ag+与 Cl-反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO36Ba2+与 SO42-反应：BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2；H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl7纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl8铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O五其他反应类型：1一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；CuO+CO Cu+CO22非金属氧化物与碱溶液反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3有机物燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O；C2H6O+3O2 2CO2+3H2O C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O高温=高温=高温=高温=高温=点燃=点燃=点燃=点燃=高温=8 CxHyOz+（）O2 xCO2+H2O424zyx2y4绿色植物光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习 初中化学第八章酸碱盐知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。(石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色)6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。光照=叶绿素98.金属活动性顺序的意义及应用口诀：意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”应用：金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。钾钠铵盐均可溶硝酸盐遇水无影踪盐酸盐不溶 AgCl硫酸盐不溶 BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵酸碱盐溶解表：钾钠铵硝溶，碱中溶有钾钠钡钙。盐酸盐不溶有银。硫酸盐不溶只有钡，（钙银微）碳酸盐只溶钾钠铵。不溶于酸的沉淀：氯化银 硫酸钡 有蓝色的沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁 有颜色溶液：蓝色：含有铜离子 Cu2 黄色：含有铁离子 Fe3+10浅绿色：含有亚铁离子 Fe2+酸的性质：酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型：复分解 例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2（氢气）酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3（新盐）+2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别 CO2 盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2（新盐）+BaSO4（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）例 CO2 溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以 CO2 是酸性氧化物 碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例 CaO 溶于水后溶液程碱性，故 CaO 是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么一、酸、碱、盐的组成11酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气（3）碱性氧化物+酸 盐+水（4）碱+酸 盐+水（5）盐+酸 另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO312SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。13五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定 义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2化 学 性 质(2)酸性氧化物+碱 盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pH（1）（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）14pH7 溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7 溶液为中性 pH7 溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验Cl-（在溶液中）在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-（1）（固体或溶液）在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液中）在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：171、在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。八、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO4.5H2O）。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）属于碱的溶液九、酸与碱的通性1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水（4）酸能与碱反应生成盐和水（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色18（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水（3）碱能与酸反应生成盐和水（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱十、盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）