高考化学无机推断题大汇总(1).pdf

1高三化学（无机推断题）精选汇编高三化学（无机推断题）精选汇编1.(14 分）下图是无机物 AN 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。N 中只含有两种元素，N 可作为工业生产 C 的原料。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期_族。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（3）反应的离子方程式是：_ _。（4）反应 的离子方程式是：_。（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾）同时还生成 KNO2和 H2O。该反应的化学方程式是：_(6)现有 1molN 参加反应，假设各步反应均完全，生成 C 的质量为 490g，生成 G 的质量为 224g，则反应的化学方程式为_。1.(1.(1414 分）分）(l l ）四（或）四（或 4 4 )VIIIVIII （共（共 1 1 分，错一个扣分，错一个扣 1 1 分）分）(2 2 ）（1 1 分分）(3 3 )3Fe3Fe +2+2 NONO3 3 +8H8H+3Fe3Fe2+2+2NO2NO+4H+4H2 2O O （3 3 分分）(4 4 )3Fe3Fe2+2+NONO3 3 +4H4H+3Fe3Fe3+3+NONO+2H+2H2 2O O （3 3 分分）(5 5 )FeFe2 2O O3 3+3KNO+3KNO3 3+4KOH+4KOH 高温 2K2K2 2FeOFeO4 4+3KNO+3KNO2 2+2H+2H2 2O O （3 3 分分）(6)Fe(6)Fe4 4S S5 5+8O+8O2 22Fe2Fe2 2O O3 3+5SO+5SO2 2（3 3 分分）高温2.（10 分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。电解CDEFFBAGAB溶液（1）写出化学式 F ，写出电子式 G ；（2）鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象_；（3）D 单质和 E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出 D+E 溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、。（4）工业上电解 B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 2。2.答案：（10 分）（1）NH3、；（共 2 分）（2）取少量 G 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量 NaOH 浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2 分）（3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O（2 分）8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl（2 分）（4）（2 分）3.（本题 10 分）AH 及 X 均为中学化学常见物质，X 是一种金属单质，A、B 是非金属单质且 A 在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。试回答下列问题：（1）写出 C 物质的化学式；（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；（3）指出元素 X 在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）请写出反应和的离子方程式：，；（5）用离子方程式表示在 D 溶液中加入 NaClO 溶液产生红褐色沉淀的原因：。3.（10 分）（1）FeCl3 （2 分）（2）（2 分）（3）4、（2 分）（4）FeS2HFe2H2S（2 分）H2SCl2S2H2Cl（2 分）（5）2Fe2ClO4OHH2O2Fe(OH)3Cl（2 分）（或 6Fe23ClO3H2O2Fe(OH)34Fe33Cl）4.（15 分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中 A 为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在 G 的浓溶液中发生钝化。（1）若 A 为硫酸工业的重要原料，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成。则AXBCDH（红褐色沉淀）EGBFFANaClO 溶液X3 （4 分）工业上反应 II 在 中进行（填设备名称），工业上反应 III 用于吸收 E 的试剂是 。（2 分）D 的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）（2 分）反应 I 的化学方程式是 。（2）若甲为淡黄色固体，D、F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取 A、G 的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则 （2 分）甲的电子式是 。（2 分）写出 B 和甲反应的化学方程式是 。（3 分）若 17gA 与 O2反应生成气态的 B 和 C 时放出 226.7kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。4.（15 分）（1）接触室：98.3%的硫酸（或浓硫酸）酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H=906.8kJmol-1（其它合理答案均给分）5.(8 分)如下图的转化关系中，已知 A 是由短周期元素组成的盐，H 与 Na2O2可发生化合反应，生成的盐与 Ba2+反应可生成不溶于稀 G 的白色沉淀，一个 D 分子中含有 10 个电子。试回答下列问题；(1)写出 D(少量)、H、X 反应生成 A 的化学方程式：_；(2)写出 D 与 K 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_；(3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在 2L 密闭容器中，充入 4mol D 和5mol Y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前 2min 内用 E 表示的平均反应速率为_molLmin，平衡时 D 的浓度为11811_molL。1 (4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；H=196.6kJmol。当加入 4mol H 和 2mol Y 后，放出 345 1kJ 的热时，H 的转化率最接近于_(填字母)。高温4 A、40%B、50%C、80%D、90%5.、(8 分)(1)NH3+SO2+H2O=NH4HSO3(2 分)(2)C(NH)C(SO)C(H+)C(OH)(2 分)424 (3)0.5 1(2 分)(4)D (2 分)6.（10 分）下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A 是具有刺激性气味的气体，I 是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K 是一种红棕色气体，D 是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。请填写下列空白：在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期_族。在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_（填写序号）。反应的离子方程式是：_。将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_6.四 2:1 3Fe2+NO3+4H=3Fe3+NO+2H2OFe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O7.7.（1010 分）分）已知 A 为常见金属，X、Y 为常见非金属，X、E、F、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用 A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为 A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为 。（2）从 D 溶液制备D 的无水晶体的“操作 a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。YA氯气D 溶液CXD 无水晶体EFGHAB 溶液G原电池反应氧气Y 高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液5ABCDEFIHGJKLMH+IDONBa(NO3)2X（5）原电池反应中正极的电极反应式为 7.（1）2Mg+CO2=2MgO+C;(2 分)（2）将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干；(2 分)（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O;(2 分)（4）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O(2 分)（5）2NH4+2e-=2NH3+H2(2 分)8.8.下图表示各物质之间的转化关系。已知下图表示各物质之间的转化关系。已知 A A、D D、F F、H H 均为单质，均为单质，X X 常温下为无色液体，常温下为无色液体，B B 为淡黄色固体，为淡黄色固体，J J 溶于酸得溶于酸得到黄色溶液。到黄色溶液。请按要求填空：请按要求填空：写出写出 B B 的电子式：的电子式：_。反应反应的现象是的现象是_。反应反应的化学反应方程式是的化学反应方程式是_，在实验室引发反应在实验室引发反应的操作是的操作是_。反应反应的离子方程式是的离子方程式是_。8.8.Na2Na 白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2 在铝热剂上加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O2AlO23H29、（10 分）物质之间的转化关系如下图所示，A 可作为工业生产 J 的原料，B、C、H、I 为非金属单质，X 的水溶液为一种常见的医用消毒液，F 为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O 是常见氮肥，且反应中 L 与 M 的物质的量之比为 1:2，A、E、J、N 中含有同一种元素。回答下列问题：X 的化学式为_，O 的结构简式为_，其中属于置换反应的是_(填序号)。考虑到综合经济效益，工业生产 M 时，可采取的措施有_(填序号)。写出反应的化学方程式_。a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区 设备的名称_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是_(填序号)。现有 1molA 参加反应，假设各步反应均完全，生成 N 的质量为 1165g，生成 K 的质量为 224g，则反应的化学方程式为_。9H2O2 acdefgi 合成塔 Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O高温高压610.下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中 B、F 为无色气体，E 为黑色固体，I 为红色沉淀,J、K、B 为单质，J、B 的组成元素在周期表中位于同一主族，L 与 M 的摩尔质量相同，M、N 的焰色反应黄色。过量的N 溶液点燃点燃A 的溶液BDCEAFPGIHDJNBDBH2OBKMLH2OB加热条件 1有机物 1根据以上转化回答下列问题：（1）转化关系图中条件 1 是 ，有机物 1 必须具有的官能团的名称是 I 的名称是 （2）C 与 D 的浓溶液反应的化学方程式是 （3）写出 N 的溶液与过量的 F 反应的离子方程式 （4）F 到 H 的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是 常压，400500，催化剂，选用这一条件的理由是 在此条件下，若要提高 F 的转化率，你认为还可采用的措施是 参考答案:10、（1）用惰性电极通电电解；醛基；氧化亚铜 （2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2（3）OH-+SO2=SHO3-（4）略11.（8 分）已知 X、Y、Z 为三种由短周期元素构成的粒子，每 mol 粒子都有 10mol 电子，其结构特点如下：XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1 个单位正电荷01 个单位负电荷物质 A 由 X、Z 构成，B、C、D、K 都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：7请回答下列问题：(1)A 的化学式为 ；D 的结构式为 。(2)完成下列反应的离子方程式：反应 。反应 。(3)若 J 气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但 J 也有不少的用途，如 （举出一例）11.（共 8 分）(1)A:NaOH(1 分)D:N N（1 分）(2)反应:Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O（2 分）反应:2Cl+2 H2O =2OH+Cl2+H2（2 分）(3)作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等（只要答案合理均可得分）。（2 分）12(10 分)下图涉及多种无机化工反应，其中 R 是一种新型无机材料，M 是一种应用广泛的金属材料，F 是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M 均为常见元素的单质，“”表示该物质常温下是气体，反应 GJFH2O 中 G 与 J 的最佳配比为 21，向 Y 溶液中通入足量的 J 气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到 B。试写出下列指定物质的化学式：B_，F_。通电加热Y溶液GNaOH 溶液DE高温水FDGDJJO2MREBCA14001800冰晶石 1000熔融电解E高温、催化剂水高温高压催化剂适宜条件水8ABCDEFIHGJKLMH+IDONBa(NO3)2X反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。上述反应中属于非氧化还原反应的有_(填写相应反应的序号)。12Al2O3(2 分)CO(NH2)2(2 分)N2Al2O33C 3CO2AlN(2 分)14001800 AlNOHH2OAlO NH3(2 分)2(2 分，少一个正确答案扣 1 分、错选一个倒扣一分扣完为止)13.物质之间的转化关系如下图所示，A（只含两种元素）可作为工业生产 J 的原料，B、C、H、I 为非金属单质，X 的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F 为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O 是常见氮肥，且反应中 L与 M 的物质的量之比为 12，A、E、J、N 中含有同一种元素。回答下列问题：X 的化学式为_，C+D 的反应方程式为_ _ _考虑到综合经济效益，工业生产 M 时，可采取的措施有_(填字母序号)。a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区；设备的名称是_。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是_(填数字序号)。写出反应的化学方程式_。现有 1molA 参加反应，假设各步反应均完全，生成 N 的质量为 1165g，生成 K 的质量为 224g，则反应的化学方程式为_。13.(12 分)（1）H2O2（2 分），C+H2OCO+H2（2 分）；高温（2）acdefgi（2 分），合成塔（1 分），（1 分）；（3）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O（2 分）；高压（4）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2（2 分）。高温914.（宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1）图中标号处需加入的相应物质分别是、。(2）写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。(3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。答案：(1)铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠。(2)Fe+2H+Fe2+H2；2Fe3+Fe3Fe2+。Cu2+FeCu+Fe2+；2Au3+3Fe2Au+3Fe2+。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。15（江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：M H2SO4H2O2MSO4 E MXH2SO4H2O2YKSCN ZKOHKOHCl2K2EO4写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：。某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：。由 E 制备的 E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核E磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。答案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4 +2H2O4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I=2Fe2+I210KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O1 3 16.（海南卷）下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 4：5，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式_(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式_E10(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式_；(4)将 5mL0.10molL1的 E 溶液与 10mL0.10 molL1的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的 pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其 pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。解析：固态单质 A 能与空气中的氧气反应生成气体物质 B，则 A 可能为 C 或 S 等，假定为 S，则 B 为 SO2，C 为 SO3，它们的相对分子质量为 648045，恰好与题意相符(同时也证明 A 不是 C)，则 D 为 H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明 A 为 S。E 为 H2SO3。答案：（1）H2+S H2S（写成可逆反应也正确）。(2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 或 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 等。(4）H2SO3+2OH=SO32+2H2O。大于；Na2SO3溶液中 SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进 Na2SO3溶液的水解。17.（全国卷）V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 号部分元素组成的 5 种化合物，其中 V、W、X、Z 均为两种元素组成，上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：(1）5 种化合物分别是 V、W、X、Y、Z。（填化学式）(2）由上述 5 种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。(3）V 的电子式是。解析：此题的关键 V 由两种元素组成，且 VH2OY(白色固体)Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显 Na2O2不满足 VO2W(白色固体)X(无色气体)，若为 Mg3N2，则 Y 为 Mg(OH)2，Z 为 NH3，X 可能为 NO，W 为 MgO，所有的原子序数的总和为 28，与题意不符；若为 CaC2，则 Y 为 Ca(OH)2，根据 Y 逆推 W 为 CaO，Z 为 C2H2，X 为 CO2，其中 C、H、O、Ca 的原子序数的总和为 36，与题意符合。答案：(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。(2)Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。(3)。10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O1 3 18.（北京卷）通常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应 Y2I2H+=I2ZH2O 藏作为 Y 的鉴定反应。(1)Y 与 Z 的关系是(选填字母)_。a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 (2)将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。Ca 2+CC211 (3)举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。_。(4)气体(CN)2与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN(其水溶液是一种酸)。HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是_。KCN 溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。(5)加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3(C 为碳元素)完全反应生成 CR2和 MmRn(m、n 均为正整数)。若 CR2质量为 w1g，MmRn 质量为 w2g，M 的相对原子质量为 a，则 MmRn中 mn_(用含 w1、w2、和 a的代数式表示)。【解析】X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：Cl2，根据反应式：Y2I2H=I2ZH2O，可知Y 中必含有“O”，其为气体单质，只能是 O3，故 Z 是 O2，据此可知 Y 和 Z 是同素异形体；O3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而 SO2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明 Cl2比 S 的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现；HCN 的结构简式为：，KCN 溶液呈碱性，是由于其中的 CN-水解的缘故；足量的 Z 与盐完全反应生成 CR2和 MmRn，根据原子守恒，可知 R 为 O，据此反应式可写为：O2+MCO3=CO2+MmRn1m w1 w2 44 1/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=【答案】1.9（北京卷）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量的水，则 Z 中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量的 Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取 Y 中的溶液，调节 pH 约为 7，加入淀粉 KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2molI时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。【解析】根据题给物质，包括 Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含 Al，Y 为亚铁盐溶液，固体为Cu 和 Fe；Z 为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有12CO2，若是两种气体时，浓酸为硝酸，C4HNO3=CO24NO22H2O，通过水后，气体为 CO2和 NO；向 Y 中通入过量氯气，生成的 FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成 CuCl2和 FeCl3，溶液阳离子为 Cu2，Fe3和 H；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和 H2O2时，其反应为:2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2；原样品中加足量稀硫酸，Y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO 和 C 或 CuO、C 和 Fe2O3。【答案】20.（10 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C 同周期，C 的非金属性最强，A、D 同主族隔周期，E 元素原子最外层的 p 亚层电子数是 s 亚层电子数的一半。A、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 21 和 11。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_ ，C 元素在周期表中的位置是_。C 和 D 的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。将 D 的单质投入甲中，待 D 消失后再向上述溶液中加入 E 的单质，此时发生反应的化学方程式是_ _ _ _ C、D、E 可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子 EC6x（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_ 。(5)如图,铁有、三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（）A-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个 B-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有 6 个C.若-Fe 晶胞边长为 acm，-Fe 晶胞边长为 bcm，则两种晶体密度比为 2b3：a3D将铁加热到 1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同晶胞晶胞的81：阳离子 D：阴离子 EC6x13(10 分)（1）(1 分)第二周期、第A 族 (2 分)Na+(1 分)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 (2 分)Na3AlF6(2 分)(5)B C(2 分，选 1 个且正确的给 1 分，错选一个该题 0 分，)