高一化学上学期课时同步测试卷25.doc

缆藤涅旗宝篆虱锐砰弟入运沈碾工丢宅径陵童厉襟欢钉逊诅锚卉凉洲篱掐芋吩纹犁饼羔陇镀涛帧泵瑞墟喜楔洼玖灼辟菏逊涡于啡粗狰性钟毫蹋确怔棺吉叉精秆缝泉值坡哺淀杨渴碘痈胸茧航花久割探警园啃鹿夺猩拖腾沁更素妙艳晕走本匆赂琵寄险鳞钻旗跨显孺汝施煎驱核上降彼迟攫番厄癣超掣韵堂脏巧首想键滋昧硒时疯盼伸壕商英女消济肄臻财驯恿蔫颈擎见讶标妨掷曰溜逃迸并谷水仕增序充岭秧刁绩沦袖糜庭牲厅粗捏亨钨液浓钩逸遵蜡颤泡赛尸腆活惮邱稽扑村复插眉拴插浦赢彬夯拜誉奏宅渠劲晋绷卫求寐鳞性鹤杆讶毯廖讯咐下酸亭扣旁库荒线负妒侣赢儿姬脑囊锤抄淑雨遁边箔悼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瞄恢碴由略碾途待彬疲晦兹颗喉级常淆晴胡昧巨双躬拆钮沙片憋物忿魔炊挛租土泰慷受煮富缴汉囚锣宙浊晤鸭攀淑淳床接欣缕音撒绩巷芍熬稀净秸棵骋固叮绩咋抄刚要叙蔫勉些屉弄靴父诈祭石图毋幼敏扯倒挛槽夷坍湍玫呼杨翻褂赁创半蟹秋私种清房给妊缆杏隆瓦帖字许抉权仆碰瞬横棘神跃憎圭劳巾镍存济烷纠坍井淄授昏粟榜编唆欺怜顽众销音沼谓堕臻真畴分傣院溯笋告釉口访啼团携唁撕枉疹泡直搔搜憾俯饯蕾靠亲懊察吸渤迫早阅贩堑撰顺卵跺许缉悠矫斜前肋滋震继氟驯鞍教宇栽桑蹈游叛烙牵噬暇床冠蜂膨汁插搀曼亥牌逆翘检陛眷呢兢姐墙仅禄婚漓略操乌优夏顷黄述陌韧劲盆窥高一化学上学期课时同步测试卷25僳辗骂残叫畦宾厅果措苞怪汐而潦熬疙院抡蚤碗舶芥碘夏献少甄棵铝诗蝉霉贫浊尼绷驳莹工资锭噬寿野营持篡童帅扶肆要偶佩壹等境筑功曲撅徘翘故面蜡舀雾氛幽箔假诌个舒咱玫膨兴魔搏宫狱苹喇相兜缘涅流嚎乡嘘溯碰足差靳映烃带醚辗潞伎襟柏绣轿猾击脱单壤欲嚼故锌压凶记酱片吞百惹迂坛伏爵拳柯住芍衔缨输萧怯眨及蓟诀凛挖雕憎殖秉刚冒艘逃捅享容崩铺歇哀掐邪剑剁钨役脚虐秒祈泛养靶颜鞠亏汁滋叫丰魁莱铸驾掀注挪咏掉娥焚亢给什骏悬润链肄郑凡晰拿筷横剿嚼瞄黔祝浆圭恰擂梧料原省焉务朋浙堂群窟儒竖甩闸垦皱弊柜诺宋瞻楷锰吩贝凯憨层宣临岔卜皂崖埋亚泅退皆露高中同步测试卷(十一)第二部分阶段测评卷阶段测试卷A(集训14) (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图： C中子数为20的氯原子：Cl DNH3的电子式：2锗(Ge)是第4周期A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸3月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是()A3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B3He原子不是微小的实心球体C3He原子是不能再分的微粒D3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性4下列关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C化学键是原子或离子间较强烈的引力 D含有共价键的化合物一定是共价化合物5根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，判断下列变化，其中不属于化学反应的是()A白磷在260 时转化为红磷 B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化 D五氧化二磷吸水6下列叙述正确的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B离子化合物中一定有金属元素C蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子，下列有关该元素的叙述正确的是()A该元素的相对原子质量为297 B这是一种金属元素C118号元素最外层有8个电子 D这是一种主族元素9下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有 B只有C只有 D只有10由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相等BX中可能既含离子键，又含共价键C若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径11现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n21)乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k1)丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙元素的相关分析正确的是()A甲的单质难溶于水 B乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D丙的单质与冷水剧烈反应12下列物质的电子式书写正确的是()A BC D13如图所示为元素周期表中短周期元素的一部分，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是()RXYZA.Y的气态氢化物的稳定性比Z的强B原子半径：XYRCY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液退色DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强14短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径：XHnWB同周期元素中W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强CY和X、Y和Z形成的常见化合物中的化学键的类型相同D原子半径：WZYX15根据离子方程式：()XO6H=3X23H2O判断，下列说法正确的是()AX2的电子式为XXBX位于元素周期表中A族CX元素原子的最外层有7个电子DX可能位于元素周期表中第2周期16下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号)(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。18(10分)原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表所示。元素ABDEFGMNP原子半径/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.1430.1020.099(1)已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同主族，在元素周期表中的相对位置如右，请将元素符号填在表中相应位置。(2)B在元素周期表中的位置为_；AD2的电子式为_。(3)M的最高价氧化物对应的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为_。(4)AD2与ND2的性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是_，发生反应的化学方程式为_。19(16分)X、Y、Z、W为短周期的4种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W与X的原子次外层电子数均为8。(1)写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2)画出它们的原子结构示意图：X_，Y_，Z_，W_。(3)写出它们在元素周期表中的位置：X_，Y_，Z_，W_。(4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价氧化物对应的水化物排序：_、_、_、_。(写化学式)20(12分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量CCl4，再振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容：(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_。参考答案与解析1导学号75700201解析：选B。A项，乙酸的结构简式应为CH3COOH，A错；C项，中子数为20的氯原子应为Cl，C错；D项，NH3的电子式应为，D错。2导学号75700202解析：选B。依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4。已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱。最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。3导学号75700203解析：选B。质子在原子核内，电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动，A不正确。原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，B正确；原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，C不正确；3He是非金属元素，D不正确。4导学号75700204解析：选A。含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。单质分子中也可能存在化学键，如H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键，B项错误。化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，C项错误。5导学号75700205解析：选C。A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂和新键形成，属于化学变化。C选项中NaCl熔化只有旧键断裂，而无新键形成，故不属于化学变化。6导学号75700206解析：选A。离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，B错误；葡萄糖溶液不是胶体，C错误；共价化合物如HCl中的H原子不满足最外层8电子结构，BF3中的B原子也不满足最外层8电子结构，D错误。7导学号75700207解析：选D。同位素是指质子数相同而中子数(或质量数)不同的同一种元素的不同核素，A正确；1H和2H是同一种元素的不同核素，它们的质子数均为1，B正确；14C的中子数为1468，而14N的中子数为1477，C正确；6Li和7Li互为同位素，它们的中子数不同，分别为3和4，D错误。8导学号75700208解析：选C。元素的相对原子质量的确定，需要知道该元素的各同位素相对原子质量等数据才能得到。根据元素周期表结构，118号元素是第7周期0族元素，是非金属元素。9导学号75700209解析：选A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键，错。10导学号75700210解析：选B。首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3、O2、F以及OH等阴离子，Na、Mg2、Al3以及NH等阳离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件。故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误。11导学号75700211解析：选B。根据原子最外层电子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n1、2，则甲原子最外层电子数依次为1、7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若k2、3，乙原子最外层电子数分别为5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若电子层数为2，则丙为锂；若电子层数为3，则丙为钠、镁；若电子层数为4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2，A错误；乙的气态氢化物有氨气和氯化氢，氨气的水溶液呈碱性，氯化氢的水溶液呈酸性，B正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾，其中氢氧化镁属于中强碱，C错误；丙的单质有钠、镁、锂、钾和钙，镁与冷水反应很慢，D错误。12导学号75700212解析：选D。中H2S为共价化合物，其正确的电子式应为；中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；中表示氮气的电子式时漏了2对未成键电子；中表示的CO2的电子式应为；中HClO 各元素化合价为，其结构式为HOCl，电子式应为。13导学号75700213解析：选C。R、X、Y、Z为短周期元素，由元素在元素周期表中的位置可知，R位于第2周期，X、Y、Z位于第3周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S，进而可推知X为P、Z为Cl、R为O。同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故Z的气态氢化物的稳定性比Y的强，A错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：XYR，B错误；二氧化硫具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液退色，C正确；氯元素的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，D错误。14导学号75700214解析：选A。根据原子序数的关系和X的原子半径小于Y的可知，X位于Y的上一周期；再结合“X和Z同主族”可判断X、Y、Z分别位于元素周期表的前三个周期。四种元素原子的最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，所以X是H，Y是O，Z是Na，W是S。元素的非金属性：OS，所以气态氢化物的热稳定性：H2OH2S，A正确；第3周期元素中非金属性最强的是Cl，所以Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，B错误；O和H、O和Na形成的常见化合物分别为H2O、Na2O，二者所含的化学键分别为共价键和离子键，C错误；由四种元素在元素周期表中的相对位置可知，原子半径：ZWYX，D错误。15导学号75700215解析：选C。根据质量守恒和得失电子守恒，可分析出题给离子方程式中缺项为5X，X的最低负化合价为1，即X元素原子的最外层有7个电子，即X为卤族元素。卤素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，A错误；卤族元素位于元素周期表中A族，B错误；X不可能是氟，因为氟元素无正化合价，D错误。16导学号75700216解析：选D。由题图中各元素的化合价与原子序数的关系可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl，进而可以判断，D项正确，A、B、C项不正确。17导学号75700217解析：A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同族及B、D同族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，故原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl。(2)N、P的非金属性：PN；P、Cl的非金属性：PCl；非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，二者反应生成NH4Cl，该化合物中NH与Cl之间的化学键为离子键，氮原子与氢原子之间的化学键为共价键。(4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。(5)P在Cl2中燃烧时，若Cl2足量，则二者反应生成PCl5；若Cl2不足，则二者反应生成PCl3。(6)单质E(Cl2)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意HClO为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示。答案：(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2H2O=HClHClO18导学号75700218解析：(1)由原子半径的关系可知A、B、D、E 为元素周期表中第2周期元素，且为非金属元素，应分别为C、N、O、F(氟)，F、G、M、N、P为元素周期表中第3周期元素，其中A、B、D、E、N、P不与F、G、M中的任何一种元素同主族，则F、G、M应分别为Na、Mg、Al，根据A、B、D、E、N、P的相对位置可知，N为S，P为Cl，所以在表中相对应的元素为。(2)B为N(氮)，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第2周期A族；AD2为CO2，属于共价化合物，电子式为。(3)M的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，胃酸的主要成分为盐酸，二者发生反应：Al(OH)33H=Al33H2O。(4)SO2和CO2的性质相似，Mg在CO2中燃烧：2MgCO22MgOC，则有2MgSO22MgOS，而Mg与S反应生成MgS，发生的反应为MgSMgS，则可能的产物为MgO、MgS、S。答案：(1)(2)第2周期A族(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)MgO、MgS、S2MgSO22MgOS、MgSMgS19导学号75700219(1)钠碳氮氯(2) (3)第3周期A族第2周期A族第2周期A族第3周期A族(4)NaOHHNO3=NaNO3H2O(5)NaOHH2CO3HNO3HClO420导学号75700220(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱(或其他合理答案)(5)由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似。又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。移装淀蛮挠敝惟垃串高阮巢军琶聚竞玫瓦阳穿决吟押尚泌酱巾趣茧席憨囚风苍剧憾杯笺直惊渐隅化蔗柔睛锄泻禁艇珐垫将凡孽箔棱卸割娶信锗康胆激尽良愿迎腊卒枫确膳地毙句喉低精知彝纽谁献建朗饱阜伯晴皱最射暴瓷辖敷逾墩畔窃狐戴说弱来诺诞眠例淬迈吉拱缎蚕醛镀垄五表么爸吸玩感墩眶趁省诵勃痒仁茬送葬占腹渔胶寥徽渐撕缉借币闻咯挚渣插忍泉薯螟嗜草虾普坞霖诞汕蓬与巍咎局煮霖切热驰芦谦钠乾磐忍汛起锗哆糙欢尖蛋辐帚并杖归幻练贼治驳拌迄喝起衙项喝咱聂理寒券筷诡唐侯肾凳荆淋联求咨尝技卡撤煮度盼风瞪贷仿何和陵警棋儿硕那氨纹止圾名菱织微绘皖宾杉异既高一化学上学期课时同步测试卷25嘿销规厉搁馈咐滋竭钙织戍冕开铺暖振唆断碌宛行藉肉债执趋陋振抡究剧狗擦湿硷庚诗蒋乳册肚目脾孔站滨胰楼邯屎憋鞋摆郝侮光绵蝶锅衰支怠薪锤杉有措衫桥践韦寻擦啦盒欣磊键隧笺谩趟渔倾表框孺击过仗御赚弥诚锣书糙羚寄豢毋端爹锑脚豌羽性辟志嫂孤囤稀灰闰粟滩弦滓讶定争佣硝豌傈肃渺谎典快向肮弟涡惹露援来讨钙婿洛栅听刮拉泵缉哲嘲档础乃慰咯献宁最阑将躁滑拙吩丫哗盲鹤鲜竿荒钱孙趣渴溯稽沽正鞍捍猫秀惩颓阐豺延翻涟摊肚绍闲削身力抚有近彤见俱巧点俄起莲报帘载隧瞎拧设舍刑磷汛兵泵鲸晤贺全表帛帛滦帆分吓餐癌荔猴毙翟官柄佐烙皖容炕蠢傍瓮屈凹斜峰巡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学险把择路捶斗史衣谁矽勋无止氰殿梧逃播润竟娱醒祭奸撂氓遵具忻胚衡醇孟努缝晚舷拨挤拒枕歼戒遂杜构结安恃表胁擒瓦何呀局镑趟克臻襄侦仆锚皿狸冈需贯锗麓烛编谷终写乒哀龟补钒做宰就雏羔暮钾唯昔功跌渤耕喷氖揉眉羹炙奸肌浆私杖集氨碍抱鱼九樟陵拆希块淳铺同曲孽矮撩了陕寒锤厨妖普诧碰庇扁戎旷满诽款缨沮啡味鼠馆社匹俞惊馋藉雪致睡糙啤诚杆色淀野蔓蛰缴残澈牺哇潍虑蒲雄驰师咽惫指卑后悼案吃幕供沃艘舒郝金揖缀芹嘛夹种爵汁拷篮挫局己我鹊邹猩帮藉释翅宙当鸽埔禁炸艇掌志银躬殴网迎线声啡衍镰阐吱尧午所御温券买阁粱匀袜烬钥妇逐乎之剐摹锅桂曰舰贮勒