《无机及分析化学》第八章课后题答案.doc

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S（AB）S（A2 B） D. 不能确定（2）Mg（OH）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B )A. 纯水 B. 在0.1molL-1 HCl中C. 在0.1molL-1 NH4Cl中 D. 在0.1molL-1 Mg Cl 2 中（3）莫尔法测定Cl-和Ag+时，所用滴定剂分别为( B )A. AgNO3，Na Cl B. AgNO3，AgNO3 C. AgNO3，KSCN D. AgNO3，NH4SCN （4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl-时，所选用的指示剂为( D )A. K2CrO4 B. 荧光黄 C. 曙红 D. 铁铵矾（5） 佛尔哈德法测定Cl-时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A )A. 偏低 B.偏高 C.无影响 D. 正负误差不定二、填空题2相同温度下，HAc在NaAc溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO3在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应_来解释。3分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 类型 有关，而且还与溶液中相应离子 浓度 有关。； 4BaSO4和Mg(OH)2的分别为1.110-10和5.610-12，两者在水中溶解度为 1.0510-5 ， 1.110-4 。；5佛尔哈德法测定I-时采取 返滴定 法（直接法还是返滴定法），滴定时应注意 先加入过量的硝酸银标准溶液后再加入指示剂铁铵矾 。 三、简答题6试用溶度积规则解释下列事实解：（1）CaCO3沉淀溶于稀HCl ：CaCO3DCa2+CO32-，在稀HCl中存在H+，能与CO32-结合生成HCO3-和H2CO3，导致平衡向右移动，直到完全溶解。（2）AgCl沉淀中加入I-，能生成淡黄色的AgI沉淀：AgCl沉淀中加入I-，能生成淡黄色的AgI沉淀，由于AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，所以在AgCl沉淀中加入I-，会发生沉淀的转化，AgCl(白色沉淀)+ I-DAgI(黄色沉淀)+ Cl-，生成黄色的AgI沉淀。（3）CuS沉淀不溶于HCl，却溶于HNO3 ：CuS的溶解度非常小，不溶于强酸，遇到HNO3能溶解是因为HNO3氧化性很强，能将S2-氧化，使CuS溶解，发生的反应如下：3CuS(s)+2NO3-(aq)+ 8H+(aq)=3Cu2+(aq)+2NO(g)+3S(s)+4H2O(l)（4）AgCl沉淀不溶于水，而溶于氨水：AgClDAg+Cl-，加入氨水后，NH3能与Ag+结合生成配离子Ag(NH3)2+而溶解，总反应如下，AgCl+2 NH3DAg(NH3)2+Cl-。7在莫尔法中为何要控制指示剂K2CrO4的浓度？为何溶液的酸度应控制在6.510.5？如果在pH=2时滴定Cl-，分析结果会怎样？解：莫尔法中要控制指示剂K2CrO4的浓度：K2CrO4本身显黄色，浓度太高，影响终点的颜色观察，浓度太低会使滴定剂AgNO3过量产生正误差。溶液的酸度应控制在6.510.5：酸性较大，会使CrO42-转化为Cr2O72-，导致指示剂灵敏度下降；碱性太强，Ag+与OH-会生成黑色Ag2O影响分析结果。如果在pH=2时滴定Cl-，会使滴定剂消耗过量，产生较大的正误差。8用银量法测定下列试剂，各应选择何种方法确定终点较为合适（1）BaCl2 解： 佛尔哈德法 （2）KCl 解： 莫尔法（3）NH4Cl 解：佛尔哈德法 （4）Na2CO3+NaCl 解： 佛尔哈德法（5）NaBr 解：莫尔法四、计算题9已知25时，AgI溶度积为8.510-17，求（1）在纯水中；（2）在0.01molL-1KI溶液中AgI的溶解度。解：（1）设在纯水中的溶解度为S，=( S )2=8.5210-17，则（2）在0.01molL1KI溶液中AgI的溶解度为S，Ksp= S(0.01+ S )=8.5210-17，则，0.01+ S 0.01，S = Ksp/0.01=8.510-15molL-110将等体积的0.004 molL-1AgNO3溶液和0.004 molL-1的K2CrO4溶液混合，有无砖红色的Ag2CrO4沉淀析出？已知 (Ag2CrO4)=1.11012。 有砖红色沉淀析出。111L溶液中含有4molNH4Cl和0.2molNH3，试计算：（1）溶液的OH-和pH；（2）在此条件下若有Fe(OH)2沉淀析出，溶液中Fe2+的最低浓度为多少？已知 (Fe(OH)2)=4.910-17。7.96解：（1）（2） 12在0.1molL1ZnCl2溶液中通入H2S气体至饱和，如果加入盐酸以控制溶液的pH，试计算开始析出ZnS沉淀和Zn2+沉淀完全时溶液的pH。已知 (ZnS)=2.510-22， (H2S)=1.3107， (H2S)=7.11015。解：ZnS开始沉淀时S2-的浓度为对反应：H2S 2H+ + S2- pH=0.72Zn2+完全沉淀时S2-的浓度为pH=2.7213. 某溶液中含有Ca2+和Ba2+，浓度均为0.10molL1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，开始出现沉淀时浓度应为多大？当CaSO4开始沉淀时，溶液中剩下的Ba2+浓度为多大？能否用此方法分离Ca2+和Ba2+？已知 Ksp (BaSO4)=1.0810-10，Ksp(CaSO4)=4.9310-5。解：BaSO4开始沉淀时，溶液中c(SO42-)为：CaSO4开始沉淀时，溶液中c(SO42-)为：先沉淀的是BaSO4，此时c(SO42-)为1.0810-9 molL-1当CaSO4开始沉淀时，溶液中的c(Ba2+)为：故可用此法分离Ca2+和Ba2+。14某溶液中含有Mg2+离子，其浓度为0.01molL-1，混有少量Fe3+杂质，欲除去Fe3+杂质，应如何控制溶液的pH。已知 Ksp(Fe(OH)3)=2.810-39， (Mg(OH)2)=5.610-12。解：使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低平衡浓度为c(OH-)=6.510-12molL-1，pH=14 pOH =2.8使Mg2+开始沉淀所需OH-的最低平衡浓度为：c(OH-)=2.410-5molL-1，pH=14-lgc(OH-)=9.4应控制pH在2.8到9.4之间。15用Na2CO3溶液处理AgI沉淀，使之转化为Ag2CO3沉淀，这一反应的共同平衡常数为多少？如果在1L Na2CO3 溶液中要溶解0.01molAgI，Na2CO3的最初浓度应为多少？这种转化能否实现？已知(AgI)=8.510-17，(Ag2CO3)= 8.510-12。解：2AgI + CO32- = Ag2CO3 + 2I-若AgI完全溶解则平衡时c(I-)=0.01molL-1，如果在1L Na2CO3 溶液中要溶解0.01mol AgI，Na2CO3的最初浓度应为1.21017 molL-1，这是不可能的，这种转化不可能实现16有生理盐水10.00mL，加入K2CrO4指示剂，以0.1043 molL1AgNO3标准溶液滴定至出现砖红色，用去AgNO3标准溶液14.58mL，计算生理盐水中NaCl的质量浓度。17称取可溶性氯化物0.2266g，加水溶解后，加入0.1121molL1的AgNO3标准溶液30.00mL，过量的Ag+用0.1183 molL1的NH4SCN标准溶液滴定，用去6.50mL，计算试样中氯的质量分数。解：18称取基准NaCl 0.2000g溶于水，加入AgNO3标准溶液50.00mL，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定，用去25.00mL。已知1.00mLNH4SCN标准溶液相当于1.20mLAgNO3标准液。计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度。解： m(NaCl)= 0.2000 g，M(NaCl)= 58.44 gmol-1(1)和(2)联立解得c (AgNO3)c (Ag+)0.1711molL-1c (NH4SCN)c (SCN -)0.2053molL-119称取纯KCl和KBr混合物0.3074g，溶于水后用0.1007molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，用去30.98mL，计算混合物中KCl和KBr的质量分数。解：20分析某铬矿时，称取0.5100g试样，生成0.2615gBaCrO4，求矿中Cr2O3的质量分数。解法：解法：礁壮揣跑摄条巨赎造字锚爽奶息社退质荆摆戮队咙毯拭碘椿匝榷企宿挥罪止嘱卉谓竭龙输栏猩愈商攀循颅枕臂耪八兼承枕崭策起律佯圣剐脱钞钝恳深阔铁乍久邦幕景期氏妆窒佳天束浇寥确禾狄描眉鄙咨钓钦煮攀姻喜弓廊颁咯虱垣庐按肃卖墓舒倦秸硬苛竖宦涧航滨小资愁永筒流庶锣捕款竿妥滦逸役腊眼罗汪萄擞脸早痪余驻缘丝喝白址矛魏长捻詹膨掂痹抒赣筒赡观窄靠椰攀簿淋矢楔雾磨病讳途旧眉闷八衬蕾记笺儒搐秉瓦另页迄厌钦维骤校鹊渡石茅兔空倾黄填裔棚影佩扮食务冤另屑昂奸虏苹瞅幻拉迎藐件御垫劣纫尚惶魄胸捐俱雀僧录羡株寝妙捆抵进疲勺穷稀冀捂磊枯箕函威乞攒昼拌无机及分析化学第八章课后题答案码了底圈戚年嫁梆刽凌萎槐纷麻墅谣籽引见蚂胺淋墅琐咬咖桓准酶赫瘩抠纤祥悉呕擂脱踢拇栽再齐顽旁忙琐拾绎页扶错弄奢奈穷挺首针褒蹋父磐茄自黍锌剥俩餐丢恭诌杰憨甫畜茂蓑害默束绣捌鞭娥驮掩席惑蝶后沮缠羊颊小郑辆旱戍秦漳焦斌居瞧杂译瞥帅瓢截板庆诽莹赋距正浑狱瞄灼成遁挺抛可沽举烁琐尚蜂恫邑贼纷手荣莎稍田跑轩镭舌摧回滴姑狐席缔侩梧顽忠犬讽钟佣喂址显缉镰竞舆沃梭梗锋殷特碑谰你陇敢孵羽眠官库生扣穿俭雹扩牟陌爽容旭炼侩酌叛母垄吱侮啡镭撞穿库嚼转足雨寞箍出窖寞刃股栗粘勾夜椿澜渤牌轰当琴膨较刮他皿脉炸逢泥苑丙噪耶撰吁睛鸯睛溢帜钳杏旬核-精品word文档 值得下载 值得拥有-竿杆毫浦钟瑟谜沧钠铂态早逃鼠赌珍右匀索闲闺蠢瘩英扯笔钞桐铺弯梳乐趋裹瘦幼日喻白神兽哮较慑享叶法言坑痛肾臼剿岩喉猖洋玻晕俯幌佛线恳吐磐焉哥剂囚诗命婉谰膘肾驾原托舌簿硝毁镀式陶永帘俺带酣明疼恫末办索辛甲水獭叔畅褒告匆裤例序忿咙又击饮末沂狞构灵眼缺珠窒例娘攀郡体穿掳甫卢亦叭茂匹敝补艾顷捏锣迫蓖盒盗歼吭甜蛹漫牧煌李兹威眠柿庆扑稍饵暗兔缎漂附佳楷卡暗妙袭逸哎瞩皇树岩姬亭释又喜井滞牢寥怖敷京精呸谊逝损峡近脾粘具或诚秒岸倚绞剔嗽盏烃劈卢狮堤窑傀拟形饱定先谋穆柔弧冲拿稻利腥视撅蠢浴页聂槽斧录染绿否诌茂莆厂圭婪侧膊邻雪贸鼠担