人教版必修二第二章复习题含答案.pdf

1章末检测卷章末检测卷(二二)(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1在西部大开发中，国家投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是()ACO BCH4 CH2 DNH3答案B2据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2，下列说法正确的是()=激光 A水的分解反应是放热反应 B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应 D在这一反应中，光能转化为化学能答案D解析水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。3太阳能的开发和利用是 21 世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：盐熔点熔化吸热kJmol1参考价格元t1CaCl26H2O29.937.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O45.049.71 4001 800其中最适宜作为储能介质的是()ACaCl26H2O BNa2SO410H2O CNa2HPO412H2O DNa2S2O35H2O答案B 解析该盐应是熔点不能太高，熔化吸热应较高，价格适中。4绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()太阳能风能石油煤潮汐能木材A B C D答案D 解析石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物(如二氧化硫等)。5下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏2D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案A 解析火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故 A 项不符；太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B 项符合；回收石膏，是充分利用原料的一种表现，C 项符合；沼气作为燃气，是节能的，D 项符合。6下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案A 解析造成温室效应的气体包含 CO2和 CH4，但不包含 N2。7.观察右图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C反应到达 t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D反应在 t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态答案C 解析可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，并不等于零。8反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加 C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 N2使体系压强增大保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A B C D答案C 解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对反应速率无影响。9800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为 2A(g)2B(g)C(g)B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1C开始时，正、逆反应同时开始D2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 231答案C解析根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g)2B(g)C(g)，A 正确；前 2 min，v(A)0.1 molL1min1，B 正确；开始时加入的物质为 A 和 B，没有 C，C 错误；0.4 molL10.2 molL12 min根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别为 0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1,D 正确。10已知金属单质 X、Y、Z、W 之间有下列关系：2X3Y2=2X33Y；3Z 元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比 X 元素的强；由 Y、W 与稀硫酸组成的原电池，Y 为负极。则 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为()AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW答案D解析由信息可得还原性 XY，由可得还原性 ZX，由可得还原性 YW，所以 ZXYW。11下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)CO2(g)CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变高温 D3H2(g)N2(g)2NH3(g)反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 31答案D解析A 项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即 Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B 项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明 NO2和 N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C 项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明 CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D 项，对于化学反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g)，如果开始时加入的物质的物质的量之比是 n(H2)n(N2)31 的混合气体，或加入的是纯 NH3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是 n(H2)n(N2)31，因此，n(H2)n(N2)31 的状态不一定是平衡状态。12在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定，D 的浓度为 0.5 molL1，下列判断正确的是()Ax1 BB 的转化率为 20%C平衡时 A 的浓度为 1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%答案B解析n(D)0.5 molL14 L2 mol，所以 x2。3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始(mol)6 5 0 0变化(mol)3 1 2 2平衡(mol)3 4 2 2B 的转化率100%20%，c(A)平0.75 molL1，n平(3422)mol11 moln始1 mol5 mol3 mol4 L6 mol5 mol11 mol。总的物质的量不变，压强不变。13电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()AO2在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH向电极 a 移动C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 45D负极的电极反应式为 2NH36e6OH=N26H2O答案C解析构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A 正确；溶液中阴离子氢氧根离子移4向负极 a 极，B 正确；1 mol NH3反应生成氮气转移 3 mol 电子，1 mol O2反应转移 4 mol 电子，根据电子转移守恒，消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 43，C 错误；负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O，D 正确。14普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为 2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法正确的是()A2 mol Cu 与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O 与 2 mol Ag 具有的总能量B负极的电极反应式为 2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中，电流方向从 Cu 流向 Ag2OD电池工作时，OH向正极移动答案B解析由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A 项错误；Cu 在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为 Ag2OCu，C 项错误；电池工作时，电池内部 OH移向负极，D 项错误。15.某学生用右图所示装置进行化学反应 X2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是()该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的部分能量转化为热能而释放出来。A B C D答案B 解析X2Y=2Z 应为放热反应。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(8 分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是_热反应。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用下图表示。(2)中发生反应的离子方程式是_；在该反应中，作为还原剂的物质是_(填化学式)。答案(1)放吸(2)6H2Al=2Al33H2Al17(14 分)在 200 时，将 a mol H2(g)和 b mol I2(g)充入到体积为 V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于 c(H2)_，c(I2)_，而 c(HI)_，所以化学反应速率5_(填“v正”或“v逆”，下同)最大而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(I2)_，而 c(HI)_，从而化学反应速率 v正_，而 v逆_。(3)当反应进行到 v正与 v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。答案(1)molL1 molL10v正v逆aVbV(2)减小减小增大减小增大 (3)相等保持不变解析在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H2)和 c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有 HI，逆反应速率最小为 0，随反应进行 c(H2)和 c(I2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到平衡时，v正v逆，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物质的量不变，故平衡时总压强不变。18(12 分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意_(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_。(2)乙同学依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag 设计的原电池如图所示：负极的材料是_，发生的电极反应为_；外电路中的电子是从_电极流向_电极。(写出电极材料的名称)当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了 5.4 g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_。请指出该原电池装置的一个缺点：_。答案(1)否非自发进行的氧化还原反应均不可以设计成原电池，如 CCO22CO，不能=高温 设计成原电池(2)铜Cu2e=Cu2铜 银0.05NA(或 3.011022)能量利用率低，不能提供持续稳定的电流解析(2)正极：Age=Ag 0.05 mol 0.05 mol 转移电子数为 0.05NA。19(10 分)经研究知 Cu2对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答下列问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出 H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_。6(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A 的名称为_，实验中需要测量的数据是_。答案(1)反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰2H2O22H2OO2=MnO2(2)分液漏斗收集 40 mL 气体所需要的时间20(11 分)(1)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_(填字母)。(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你的选择设计为一个原电池。画出装置图并说明电解质溶液。写出电极反应式。电极电极材料电极反应式负极正极(3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：该燃料电池的负极是_(填“a”或“b”)。_(填化学式)发生还原反应。燃料电池中是将_能转化为_能，总反应式是_。(4)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是_，电路中每通过 0.4 mol e，负极质量减少_ g；工作时 NH在正 47极放电产生两种气体，其中一种气体分子是 10e的微粒，正极的电极反应式是_。答案(1)B(2)负极：CuCu2e=Cu2正极：C2Fe32e=2Fe2(3)aO2化学电2H2O2=2H2O(4)锌(Zn)132NH2e=2NH3H2 4