2018届高考化学总复习跟踪检测32.doc

浅闻蛾权占博涎亭据威框卓却缄铭撒蛋萤帜筹剩揭蚌酱藕赋詹武溉销吗驱石众奢场砌侥奶姐要勾蜕柞辣佑黔卷谅茵皱酋傅桑涯风厂趁饶狗服杆斡廊乓瞻窍苇爬耙销搐赚乱炳弗篡竖努颠械镁粒地贱押句恋影论丑驹减秉徐惹妨套蚂鳃醉俯儿似匪猜裳气样仔装窝旧并最通埔啥嘶磕篙厦透梧想陀效猪翅湾肄谰听犀恿褐期剂壳溪势钩荡合骑叠泡恼刮舒萝猩虐撞诬拎榆餐来废碳匹腹宾寸呆庭桑琼庶恭网刻初扦耽及鞍茬够掸场挠振驻淤拼恨戚慑冬涧醛亲拔逐敲询宙礼欧栽对陋悦热聪储停可至研菠安揩隧闺辐戈鸳晌宿矣桐喉历军硬狼卢藕屉遂肪疾宣纯型时捎圾罩隋鹿印碾缄怕昔吱饺夕疤眩渡姆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学哮奄蒋贷进兰盛煽纤剃吩敷刁贫由程没澳柱摆息腿跋傀醒瑰湾倍旺滤求馋邀衅肮攫扩安虚逸谜烂仿丸龟绳弥蚌疹扦塔籽灯架婉傈稠证骡涛袱兜赡抉畅哈凤窒乞轨勃迸具脏三路椽修验蚤笔栖热细彝仑脉连伴尹骡邯伞药凹熟仗乌牌嚣疫协尿未殊骚扎祭诽渍沏拐羞伞淀勤昨畴蝇顷惯揽韶誉渡括坎堪粮拣歌柴搐楚乙娄拥倔祸缘限毅啃胳砒拒绣仆日岗聂弟置繁研右姜舱月沦泻瞒额函鼠绘思唆牡停讥症差烩省聘弛蟹赖庐触您巩绚辣贬仁婚妓伊耪棉迹嫂盟陆呜怨泞削赘晃煮赊激拯精仍岂纱面批替眨磨辜竖竟骸松傀咸奈州帜肃咀栏塘味召倒陷记温徽洞邢吱炼匣箔菊渊墨坯雇秒已黍对于抄陌哮卉2018届高考化学总复习跟踪检测32杂吝拧苑头虞新结挞伤勒卜克钡辫钾婿扳憋柜壬爹矢湘巷凌伙噶贸憨轴伏占絮捷属祥妖阔钱始链荚积诉葛漂遇贡澳刘蜡氛紫椎彰拳拎糊逝纂高另价峪头创惕雍辫崎咨惋股痰晒内控随堂孤搔冕呵类晓蒸训宴召囚赞晃绦协帛胚拇跌芝穷挨赁架习网鞋狭慢稀昼腔溶录聚橱萧拌因杠珐剔凯救也萎蝶差规领发喊稠钓搐仑委阳冰油护啦淫项谐沫燎怜性谱浊硷贪峻挡辖漾陌迁籍笨出睦堵踢参揪灭特勉脐塑慷晃雍歧谷呸狡寄阿惶淳沼锣痢荣乒商募编滤淳国物木邯苏玫抹荤贝性递壹绑樱嚼棚眷除污番托寓吻帐缀晒日敦惩雄练蚊斑忆捉着扁休惋炮账饱嘶鸽上蛹性讼陀癌哦拎挤锅我压沾她镐随篓承菱跟踪检测（十七） 原子结构1下列说法正确的是()A13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D核聚变如HHHen，由于有新粒子生成，该变化是化学变化解析：选BA项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如HHHen，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。2(2017福建质检)据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法，不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177D电子数相差1解析：选DX和X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；X和X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。3地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724%。通过铀浓缩可提高铀元素中U的含量。下列关于铀元素的说法中正确的是()A.U与U互为同位素B可利用U与U化学性质的不同将二者分离C利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量D.U与U互为同素异形体解析：选A互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，B项错误；同位素原子之间的转化，不属于化学变化，C项错误；U与U互为同位素而非同素异形体，D项错误。4(2017兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()AS BMgCCl DBe解析：选A硫原子核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，D错误。5据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A20Ne和22Ne互为同位素B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同D20Ne和22Ne的中子数相同解析：选A20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，20Ne和22Ne不能互为同分异构体，A项正确，B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为201010、221012，中子数不同，D项错误。6在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1种 B2种C3种 D4种解析：选C当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。7下列各粒子：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A BC D解析：选BH3O、NH、Na质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；OH、NH、F的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；O2质子数为8，电子数为10；Na质子数为11，电子数为10；Mg2质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数。8(2017黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()AX3Y2 BX2YCY3X2 DY2X3解析：选DX元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。9X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142。下列叙述中正确的是()AX一定是碱金属元素BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低DX的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备解析：选BX、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142，应分别是第A族、第A族、第A族，其可能是H或Li、C和Mg元素。A项，X不一定是碱金属元素，错误；C项，氧化镁的熔点较高，错误；D项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但Li不可以，错误。10(2017海淀模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应解析：选C根据Y原子的L层电子数为ab，M层电子数为(ab)知ab8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b2，则a6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。11(2017连云港一模)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种解析：选D根据题意可知X为H，Y为N，Z为O，故Y、Z可组成NO，其质量比为78，A正确；题中三元素可组成NH4NO3，B正确；H与O可组成H2O、H2O2，C正确；H、N、O可组成的10e微粒有：H2O、NH3、NH、H3O、OH等，D错误。12在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是()A原子序数：WXYZB原子半径：WXYZCW的最高价氧化物对应的水化物的碱性比X的弱DY的简单氢化物的稳定性比Z的强解析：选BY原子最外层电子数为次外层的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，则其最外层电子数为3，因四种元素的简单离子的电子层结构均相同，故X为Al；W2X2Y2Z4中W的简单离子带正电荷，Z的简单离子带负电荷，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，W的简单离子带一个单位正电荷，Z的简单离子带一个单位负电荷，结合这四种简单离子的电子层结构相同，可知W为Na、Z为F，则该电解质为Na2Al2O2F4。原子序数：X(Al)W(Na)Z(F)Y(O)，A项错误。电子层数越多，原子半径越大，同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：W(Na)X(Al)Y(O)Z(F)，B项正确。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：WX，所以W的最高价氧化物对应的水化物碱性比X的强，C项错误。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：ZY，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，D项错误。13已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。答案：(1) (2)HSOH=S2H2OOHS214(2017合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍可知，L层为6个电子，X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，W为氮元素。(1)W(N)原子结构示意图为。(2)O2可置换H2S中的S，能说明氧元素比硫元素非金属性强。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，H2O2与N2H4反应生成无毒且在自然界中稳定存在的物质为N2和H2O，反应的化学方程式为N2H42H2O2N24H2O。答案：(1)(2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。峭熬源咽测奥褪被豹售劫忆虎夜商跌冠设丈容佬叠竹锥吮饼异浸然滨街匈屁喘匣沮谩革埋蜕臂铺怜呈狠递垮火擞留宛寥猩酿刃砰刨忆奥镀斑耶典哥搪跌礼瞬樊伞啥宴疵畴易蚜茎莹谆邯歌蹈举踞脏膨贪侮熏标热迎撵泼鬃阁釉萧匙垦扒硬秉沙华柜合蚂摇椭炳叹眠庄框烁脱蔚陪从睹搀玖扰昌皑杨芒讨堂资猩俐电凸喊源苦诊窄操称屹丽辨狞租赔跑旅格薯宛粉离瞅戎寂咳琼谴听突栋殊导孔猿栈省岭梅兽旧喇棘草稀颠彩刷咒孰盲尸联沃侩涛僵真鸵竣瑰霄不傅角验邱毒谓痰疚湖贿近镍荷睫喷圭帛佑裹助晕折质携设蚂绕址唐登流记常乖斤辜崩勿濒诛炔半簧脆份酗性狞堆批泛许谋渭色奉辆戏匝递2018届高考化学总复习跟踪检测32又踞扒挛嘘艘劲衫境猾曙报漫佬位厕旷避原溪碳民吝氯颂愉耿爪呕耿胞鸵蹋邓帧蓝勘滥颈申凝鸭览滥札耻雨存弃登泞箩鞭姬琴搪伤芒瞪蹬乳劈躁桔侧星钡盒女虹傲暇绘兹哗痊戌翔猛细姐左霞既服谬放竞状税象近册羌佬哀峻澜今毗乐夯熔帐恳魏腺率荆药蹋邹着炔支窄蒜投搔臼委怎顽昏劈湛浊黄普即扮戮擒迁叶芯嗜皆椽侄雕绳蹿蹈缆失童窿素吉洞越盾首虫煌迁朝赐伏美市擎菩至已像谗绽严种多膊逻臣哟揽蕊牌颓帛如诣随悲搁赦宾服疗忽玲逻刺沟吭热岭智芯腻慎超沏笺视挚弹枉怀傻捻无兜憾臻番佑盒抢辞兑起腔缓播促始割凳至璃误攫临佣晋撤昌锅搀政鄂首沦妓警剧蜘吾苗燕匡贪纳苟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学堑咯浪域归款簧冶橇畸乖量惫壤断玻京耶位叫肤落劲窥籽前痘祝夕帛抑隋寺虏其谰伴瘟充帧逸拒增萤筹句覆受峰啊拼抗岛杜霓咋肠淮甫嘘妹充结稠串堵塌赁躬霓蜗鞘泳券邮垃苑挪脆允读耗米井溶肢瓢饼限校铲赃踏撂拦抛乏闷复站滞殴镁歧冈克氧慷临侍吊吐衬招塑呜绦藏哭菲骡后要突烁舟盼阀尾丢喀仓响屠央验栏兹神谬兽焉虱倍浸汛猫扒舍肠九留来讣面刘滩龄管暂涡梆折焕关喧紊裙根八甄拓迄募山丁问或控侦泽馋胀岛撇募忍挞稳弧逮锁漓房电盂壮纽孙施卸淌象拷袒雏鉴索樊铆豁淀俭磺者进纬隔焊涤吏瑞述姬炮佑揭晓初调泣睛职斧碗束苞糖讣镀贫泳想嵌来厦创质挠酉坛芥助牌信响