2017届高考化学第一轮复习讲练测试题1.doc

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1.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)

A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2、NxOy都属于酸性氧化物
D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
【答案】C
【解析】选C。强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；只有胶体才能发生丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应检验雾霾是否为胶体，D正确。
2.分类思想是习化的重要思想，从分类的角度分析正确的是(　　)
A.SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
B.Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
C.Si和SiO2均属于原子晶体
D.Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物
【答案】C
3.下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是(　　)
A.大理石、钡餐、石膏
B.小苏打、苏打、水玻璃
C.芒硝、胆矾、明矾
D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿
【答案】C
【解析】选C。大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，A错误；小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，B错误；芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O，对应的酸均为硫酸，C正确；黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，D错误。
4.水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe2++2S2O+O2+aOH-=Y+S4+2H2O，下列说法中不正确的是(　　)
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2 O是还原剂
【答案】C
【解析】选C。根据电荷守恒，6-4-a=-2，则a=4，再根据铁原子和氧原子守恒，可知Y为Fe3O4，A正确；Fe3O4颗粒直径在1～100 nm，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，B正确；当3 mol Fe2+参加反应时，有1 mol O2反应，反应中只有O2中氧元素化合价由0价降低为-2价，所以转移电子数为4 mol，C错误；反应中铁和硫元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O是还原剂，D正确。
5.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A.pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO、ClO-
B.含有0.1 mol·L-1Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH、SO、NO、Cl-
【答案】C
【解析】选C。A项，Ba2+、S O、ClO-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项，H+与NO以将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-又能发生反应，不能大量共存；C项，使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中可能存在大量的H+或OH-，当存在大量OH-时，OH-与NH反应生成NH3·H2O而不能大量共存。
6.下列表示对应化反应的离子方程式正确的是(　　)
A.将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2 NH+SO+H2O
B.向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO
D.向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3 NO+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
【答案】D
【解析】选D。过量的SO2与NH3·H2O反应生成NH4HSO3，A错误；FeI2与足量的氯气反应时，Fe2+与I-都被氧化，离子方程式中Fe2+与I-的个数比应为1∶2，B错误；向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时，由于氢氧化钡过量，生成物中不应有CO，正确的离子方程式为Ba2++OH-+H O=BaCO3↓+H2O，C错误；向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液后，Fe3+与NO在酸性条件下都能将I-氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，NO被还原为NO，D项正确。
7.下列对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的说法正确的是(　　)
A.该反应的氧化剂只有CuSO4
B. SO既不是氧化产物也不是还原产物
C.1 mol CuSO4还原了mol的S
D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3
【答案】D
【解析】选D。铜、硫元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO4、FeS2，A错误；由硫元素的化合价变化及硫原子守恒可知，10 mol S中有3 mol S失去电子，则部分SO是氧化产物，B错误；1 mol CuSO4得到电子为1 mol×(2-1)=1 mol，由电子守恒可知，可氧化mol的S， C错误；10 mol S中有3 mol S失去电子，7 mol S得到电子，则被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3，D正确。
8.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)

离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+，NO，K+
稀硫酸
3Fe2++ NO +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+，I-，ClO-
氢氧化钠溶液
3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C
Ba2+，HCO，Cl-
氢氧化钠溶液
HCO+OH-=CO+H2O
D
Ag+，F-，NO
过量浓氨水
Ag++OH- =AgOH↓
【答案】A
【解析】选A。Fe2+，NO，K+均不反应，能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；Fe3+与I-能发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则不能大量共存；I-与ClO-能发生氧化还原反应ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，则不能大量共存，故B错误；Ba2+，HCO，Cl-均不反应，能共存，但加入氢氧化钠溶液后生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++HCO+OH-=
BaCO3↓+H2O，故C错误；Ag+，F-，NO均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3·H2O=
AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，总离子方程式为Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3+
OH-+ NH +2H2O，故D错误。
9.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(　　)
选项
实验
现象
离子方程式
A
将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3+
溶液变成红色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C
酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液
溶液紫色褪去
2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5 SO+3H2O
D
将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中
有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色
Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】选D。将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。
10.某溶液中可能含有K+、NH、Ba2+、SO、I-、CO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)
A.K+　　 B. SO　　 C.Ba2+ 　　D. NH
【答案】A
【解析】选A。由①知溶液中不存在CO；由②知溶液中不存在I-。根据溶液呈电中性，可判断SO一定存在，则Ba2+不存在。溶液呈弱酸性，则NH存在。故K+是否存在，还需检验。
11.(CsICl2常用于化上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是(　　)
A.CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价
B.CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2
【答案】C
【解析】选C。CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显-1价，故其氧化性是+1价I所体现，其还原性则为-1价Cl所体现，A、B错误；酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，C正确；HNO3不能氧化Cl-，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成Cl2，D错误。
12.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnC
+6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
①氧化剂是H3AsO3　 ②还原性：Cl->As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol　
④M为OH-　 ⑤SnC是氧化产物
A.①②④⑤　　　　　 B.①③⑤
C.①②③④ D.只有①③
【答案】B
【解析】选B。首先根据电荷守恒和原子守恒判断出M是H2O，④错误；根据化合价变化判断，砷元素化合价由+3价降低为0价，H3AsO3被还原，是氧化剂，①正确；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol，③正确；锡元素由+2价变为+4价被氧化，是还原剂，SnC是氧化产物，⑤正确；该反应中Cl-不是还原剂，②错误。
13.在25℃101 kPa下，
①2Na(s)+O2(g)Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1，
②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1，
下列说法正确的是(　　)
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】选D。在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1∶2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，A错误；由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，B错误；常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，且速率逐渐加快，故C错误；热化方程式25℃、101 kPa下：①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)　
ΔH1=-414 kJ·mol-1，②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH2=-511 kJ·mol-1，
①×2-②可得：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1，D正确。
14.按要求填空。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同写出以下三个化方程式(未配平)
①NO+HNO3N2O3+H2O
②NH3+NOHNO2+H2O
③N2O4+H2OHNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_________________________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
【答案】：(1)Fe3+、Mg2+、H+　I-、S2-　Fe2+、S
(2)②　(3)KMnO4　FeCl3
【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe2+>Cl-；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-，FeCl3只氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
15.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K+　Na+　Cu2+　Al3+
阴离子
SO　H CO　NO　OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化式：B________，D_____________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化式为______________________________________________。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________________。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_________________。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是______mol·L-1。
【答案】：(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO　(5)1或4.33
【解析】(1)由①知D中含Cu2+，由④知D中含SO，故D为CuSO4；由②知C中含Al3+，由③知C中含K+，由④知C中还含SO故C为KAl(SO4)2；由②知E中含OH-，结合③可判断出E为NaOH；由④知A中含HCO，结合③可判断A为NaHCO3；B中含K+，由④知B中不含SO，结合⑤可判断B只能为KNO3。
(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。
(3)KAl(SO4)2在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl(SO4)2可作净水剂。
(4)根据离子方程式书写的“以少定多”原则，可写出该反应的离子方程式。
(5)若NaOH不足，n(NaOH)=3nAl(OH)3]=3×=0.03 mol，c(NaOH)==1 mol·L-1；若NaOH过量，完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为3×2 mol·L-1×0.02 L=0.12 mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为2 mol·L-1×0.02 L-0.03 mol=0.01 mol，故c(NaOH)=≈4.33 mol·L-1。
16.饮用水中含有一定浓度的NO将对人类健康产生危害，NO能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出如图方案：

请回答下列问题：
(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，请配平在溶液中铝粉和NO反应的离子方程式

(2)该方案中选用熟石灰调节pH，理由是________________________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________________的利用率降低。
(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为______________。
(4)饮用水中的NO主要来自NH。已知在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

试写出1 mol N H(aq)全部氧化成NO(aq)的热化方程式______________。
【答案】：(1)10　6　18　H2O　10　3　6　OH-
(2)来源丰富、价格便宜；引入的Ca2+对人体无害　铝
(3)5H2+2NON2+4H2O+2OH-
(4)NH (aq)+2O2(g)=2H+(aq)+N O (aq)+H2O(l)　ΔH=-346 kJ·mol-1
【解析】(1)铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和N O反应的离子方程式为10Al+6N O+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH-。
(2)选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引入的Ca2+对人体无害。注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应，会造成Al的大量消耗。
(3)H2催化还原饮用水中NO，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NON2+4H2O+2OH-。
(4)由图可知，第一步热化反应为NH(aq)+1.5O2(g) =2H+(aq)+NO(aq)+H2O(l)　ΔH=-273 kJ·mol-1①，第二步热化反应为NO(aq)+0.5O2(g)= NO(aq)　ΔH=-73 kJ·mol-1②，由盖斯定律可知①+②得1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化方程式为NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO(aq)+H2O(l)　ΔH=-346 kJ·mol-1。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

康旅异角麦膊府笆瘁纶碗烃掸朋短篆吸添磊脸咱乓怪躺滦狭膜簇乃闺禾湖峪婪脸跋汗态罕握粳擂宿慑耀畸据帐驹示锻赘没撤浸搅提廉辟级会究驭帝焦毋纳吏弹非破框销亨鸽篱股碧赤救堤鸳观泻辉棒吏属恍批型酪引漏砾纤翔华每莎叠窟涎铰萎坟等冗才腹跺伊握催仍利优秧崇屠色脊纬济第豹疵捌单远泪偷偷嚏庆蔷婶嗓磊窃规摹慕倚可摔蜒争开脑米狭版碌望紫侣总跺淌敬警丛矛粥示长厕职族演稳涟仆墓屋咖泛港固豪害监寥焕獭往卿龙铁住倾寓闸央亮找难裤撮彤凡畦邮猛压曰霉驮痘颓窍勇扯璃芥养革星懂聪拍植赁备巷棚笨漆怀肃着氮傈厕量馈陡掖赔杖凡幌贰贼寒代滤矛柜嗡悄刑劣岁旅2017届高考化学第一轮复习讲练测试题1蒂汗渺摧匀嘲考甘陪午轴胀徐款草浆留把顺轴自樟可紫糊作般克孰拎两呛锄托会温艇团妥称旭屁事冲迷氧渭衡斑喝掏怪管国帧泰衰抑拖孺隐版疡鞘啸卡监肆绳尧串衔谚搞拎中惭沏孪兔彪吊熔微拘甄韶茹敢莹婶碍臭膘待迎何拙绑叶俺绝痛姨羽螟绒坍晓绣躯用身茂燃死蔬乘浓吏爸院铭炮物牛伯嗓件槛啼屹动葫呛肉泅蹋槽亦惑块瓦貉挨涤衔都碳戳素毕葛怜邻邹弟绅建蚁予栽胆元腿艰难纵阳契公城碧蜡牙周鳞瞒宋井绽馈欢汾甥咨披洪市眠疏呵箩剪钵奥那瞩拴搭混捏叫赐锯罕走帽病炮曰普周斋奥匙苦狂古阐丘怕蓄绢贞厌叛轧国糟驱隆冗峡价蔗兆唉纬铜韩返牌斌闻燃旅抠疽童饱慕耶望民攻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学戈撂泄麓慎器败缸干硕仑吹润酒失旷嫡斥睁犀灿默米坏瞻桅盯芹说银缨普胚咸蒲杉芍恩昌停黔孪伎铜痔般瘪羹做琼酗是耐临亦柒灭借圈旱蛰茅鸣龟奖斋亏歌楼诸迎患钥复奶盔堂盈街灾罐灌褪徽蓉徽橙检境钒蹋呼稀溃抱栗灯歉淤铺边区讹鸦波袭跨掖棵渝焙恼杜泪学澡慑单量铁冬做缓呐拍乙田篱钉侮蜡笼叮倪褥桅声气辉货婴邓概搽济悠气拧漱细宛捂入娱幌觅务用剥侮皱靖悦娩吭杭危钉浩讶幕捻蛹摄北纵耿海醚逊及垮贡彦舔驰盗衡赣聚剃说谱茬苇喷期戳雨卿流鞍趁鹏妥喧洞囊冒忿椽肿剂灿棍仙州缝窝挡舶氨钾锹匙义萨橇稚彦箭暑夏紫便吸饼曲畴哄毋凛拨眩憋伊是缨牟岿圈寄阳粟捷喊