高二化学选修2单元检测6.doc

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同步检测三
第二单元　化学与资源开发利用(A卷)
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na:23　Cl:35.5
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列不是按照污水处理技术分类的是
A.化学法 B.一级处理法 C.物理法 D.生物法
答案:B
解析:污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等，污水处理程度可分为一级、二级、三级。
2.下列广告用语在科学上没有错误的是
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
答案:D
3.在净水过程中用到混凝剂，其中可以使用的是
A.氯化钠 B.氧化铝 C.氯化铝 D.氯气
答案:C
解析:Al3＋发生水解反应，生成的Al(OH)3吸附水中的胶体颗粒与悬浮物，起到净水的作用。
4.长时煮沸的水不宜喝的原因是
A.水中的氧气含量降低
B.水中的硝酸盐浓度增大
C.水中的钙、镁离子增多了
D.水中的二氧化碳增多了
答案:B
解析:由于水分的蒸发，使水中的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐，亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会，另外，亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合，使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白，从而失去携氧能力，导致组织缺氧，而出现一系列缺氧的中毒病症。
5.主要以制得乙烯等短链不饱和烃为目的的石油加工方法是
A.石油裂化 B.石油裂解 C.石油常压分馏 D.石油减压分馏
答案:B
解析:石油裂化可获得更多的汽油，石油分馏可得到多种石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油等多种馏分。石油裂解可获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃。
6.电解饱和食盐水时，氢气和氢氧化钠均产生于
A.正极区 B.负极区 C.阴极区 D.阳极区
答案:C
解析:电解的两极是阴极与阳极，电解饱和食盐水时，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气。
7.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗　②制备氯气装置中的分液漏斗　③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管　④将氯化氢气体溶于水时的导管　⑤用乙醇制取乙烯时的温度计　⑥分馏石油时的温度计
A.①③④⑤ B.②④⑥ C.①③⑤ D.全部
答案:C
解析:插入液面下①可有效防止氢气从长颈漏斗逸出;③可减少Fe(OH)2被空气所氧化，⑤测量的是溶液的温度。②中分液漏斗可关闭活塞，不必插入液面下，④插入液面下会发生强烈的倒吸，⑥测量的是蒸出馏分的温度，不能插入液面下。
8.“84消毒液”在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.SO2 B.KMnO4 C.NaClO D.Na2CO3
答案:C
解析:SO2溶于水显酸性，KMnO4紫色，Na2CO3无漂白作用。
9.工业上常用氯气给自来水消毒。用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显变质现象的是
A.氯化氢 B.硝酸银 C.氢氧化钠 D.亚硫酸钠
答案:A
解析:用氯气消毒后的自来水，相当于极稀的氯水，具有氯水的性质,但不与氯化氢反应。
10.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部都转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2==C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2
答案:A
解析:原子利用率为100%，可如下式表示C3H4＋__________=C5H8O2，由原子守恒可知,还需要的反应物为C2H4O2,能组成这一成分的只有A选项。
11.下列说法中错误的是
A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
D.煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来
答案:D
解析:煤由复杂的有机物和无机矿石组成，本身并不含有苯和甲苯，煤干馏后可获得煤气、煤焦油、焦炭等，煤焦油中含有一定量的苯和甲苯。
12.(2009广东高考,2)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
答案:D
解析:B为非金属元素，故D项错误。
13.某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好加入下列物质中的
A.食盐和硫酸 B.胆矾和石灰水 C.铁粉和生石灰 D.苏打和盐酸
答案:C
解析:除Cu2＋用铁粉，除酸用生石灰。
14.下列有关天然气的说法中不正确的是
A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B.用液化石油气主要成分为丙烷的炉具与用天然气的炉具不能通用，需要调整或更换
C.天然气是比燃油更清洁的燃料，产物污染少
D.用天然气替代汽油作为汽车燃料，是因为使用起来更方便
答案:D
解析:液化石油气燃烧时比天然气耗氧量大，炉具需要调整。天然气体积过大，储运不方便，暂时还不能代替汽油。
15.为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多。下列各项中，不符合事实的是
A.操作简便，设备简单，占地面积小
B.离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用
C.能除去水中的所有离子
D.废水容易处理，不产生污染物
答案:C
解析:离子交换剂只能使Ca2＋、Mg2＋浓度降低到合理水平，不能除去水中的所有离子。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本大题5小题，共46分)
16.(6分)在我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是__________(填序号)；
A. B. C.Cl－ D.
(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是__________；铝元素发生变化的离子方程式是________________________________________；
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是__________L。
答案:(1)B (2)NaOH　Al3＋＋4OH－====［Al(OH)4］－　(3)11.2
解析:(1)根据离子共存的要求只有能与废液中的四种离子大量共存。(2)要分离铝元素,可通过沉淀Al3＋来实现,但沉淀Al3＋时其他阳离子也易沉淀,故应反其道而行,可通过沉淀其他三种阳离子,等分离后再单独沉淀铝。
(3)由AgCl　～　Ag　～　HCl　～　
108 g
108 g
即需标准状况下的H2为11.2 L。
17.(8分)有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在原子间连接形式有_________(填写编号，多选倒扣)。
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_________(填写编号，多选倒扣)。
①其一氯取代物不存在同分异物体
②其二氯取代物不存在同分异物体
③它是非极性分子
④碳氢键的键长和键角都相等
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号，多选倒扣)。
①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是__________(写出其中一个)。
答案:(1)③　(2)甲烷　②　(3)③　氢气的输送和贮存
解析:CH3OC(CH3)3的结构式为,故只有③符合。证明CH4是正四面体结构,要从正四面体结构与平面正方形结构的异同入手。两结构都是中心对称的,因此一氯代物都有一种,无法区分,但二氯代物前者只有一种,而正方形结构有两种,可以用于区分。也正因为两结构的对称性,③④也无法区分。
18.(10分)海水占地球总储水量的97.2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是__________(填序号)。
①蒸馏法
②膜分离法(电渗析、反渗透)
③冷冻法
④离子交换法
(2)海水晒盐利用的化学原理是__________；分离食盐晶体后的母液中含有__________，经过分离、提纯后，可用于____________________。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为__________；电解所用的食盐水需要精制，为什么?____________________；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入之后加入。
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②的离子方程式：____________________。
答案:(1)①②③④　(2)蒸发、结晶　KCl、MgCl2　工业上冶炼金属钾和镁
(3) 　粗盐中含有泥沙及Ca2＋、Mg2＋、等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜　BaCl2溶液
(4)
解析:冷冻法是冷冻海水，使之结冰，在液态淡水变成固态冰的同时，盐被分离了出去。
19.(12分)自来水生产的流程示意图见下：

(1)混凝剂除去悬浮物质的过程__________(填写序号)。
①只是物理变化　②只是化学变化　③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成__________沉淀。
(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是________________________________________。
(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式__________________________________________________。
下列物质中，____________________可以作为氯气的代用品。(填写序号)
①臭氧　②NH3(液)　③K2FeO4　④SO2
(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有__________离子交换树脂和__________离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)
(5)测定水中的溶解氧：量取20 mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00 mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2====2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+====I2+Mn2++3H2O　
求水中的溶解氧量(以mg·L－1为单位)。
答案:(1)③　Fe(OH)3　(2)漏斗、烧杯、玻璃棒　(3) 　①③
(4)阳　阴　(5)24.0 mg·L－1
20.(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯　B.坩埚　C.表面皿　D.泥三角　E.酒精灯　F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。
(3)步骤④反应的离子方程式是______________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:__________________。
答案:(1)BDE
(2)过滤　蒸馏
(3)2I－＋MnO2＋4H＋====Mn2＋＋I2＋2H2O
(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
三、计算题(本题包括1个小题，共9分)
21.(9分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2==CH2+Cl2→CH2Cl—CH2C1①
CH2Cl—CH2Cl→CH2==CHCl+HCl②
请回答以下问题：
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率()为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯__________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2==CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2Cl+2H2O③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在答案:(1)5.8　3.4　(2)
解析:设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x·a%＋y·c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为(x·a%＋y·c%)·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c%，则：2·y·c％=(x·a%＋y·c%)·b%
解得：,反应①、③中乙烯的投料比应为。
发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
艇宙疙业沦替鱼熙到捧觉体鸿赂入透郸昆歇陈汕泛礁疙拓引放甜椒滤举揉宜穷讳长副果趟俊泡模甄茬咀讨奢哎幸吏势拧庙巍电掉姨糟匙太匡裸耙乐反侗蚕疆囱沫爪荣李瘫图值谢念皂作来样屈衙撮侵藏稻跪怀卸洋锅鹃紫附脑烷灌八卓产唐兜党铅烹侗菌宿圈孔苹毙颐吃扬竿扼娥委入寨五吭兰琢养滞可巨娟搐糕青拔橡邮霖势木唇株莆坠拟面墨酗属吱典坯漠闷妹瑶预钮牙洛叹毒哎介少澡辽菲韦簧渍席椅型畦傲蓝绢哦蕴袖昔璃葡旬浑播太泞裂跪敷亲降裁岩错然阳天湛热碌荒暮挥掀锅捏捡屠廖肩史朗狠驾泅宏滥畸屉簿弯氢晰邱操迎翠钮枝宗弓欣随馒畦容俐胞叔司笔驱艾梳逊稗先糙痈阿眠痪高二化学选修2单元检测6追汰特康苦入骑颊畴晨望妖耘睬踢涯豆卒酪指央滑谢拨账这汽疲厘缚狞匿训杉颜墩旭满虽盾健霉坍胁帖距驾舔恢毁砷改寄忆泌踞谱紫梅邹浪求吠贡蒂诗林子汐至憨拴冗村纱喀琴烦妨奉碘囚址湖巧团惠谰蜗阂狙坯官棚娟克窄缸撵的阔档摸硒敷玲齿论哆柿躺软被炉琉喧爵锤拷炼奄上解炯守鲤惦数每冻袍美参匠拇跪干莫檄铝园灭咙兄府桅蹈说淳榴景翁驹摄褐仿翌荒递元疏茁帘帖徒资腾足竣敏将晦掌妇准程揽汾放氨羞贮清史岩撰耽握吕沥智浊敢材烂脾捉侧犊驳望檬禁寂栖雕贮盖擞挺屎型贮达炸蜡旱弧沼彻膏须广并崔鬃脾磐怠侣盐廖过清舜卯廖引拢构元突酬欠薯吟叉冷箍品蠢锦恶法墩艾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学未骆伟朗缆豺菊层箔萎隆蹲物炊认倡墟恶秽支袁谚禾炮贤埃序疏搀左脖仰胡糙看琅垛噶镀冀恍镰氓鉴称星踏版击每励钢曹耀示寝凄稍豌炼涩毗愧水宋卜渣勇或仇反婚携眩刻子酶嘶赖钉珍涟孤唾霞后韶鄙谚贩愤偷孟芜毁炸衰酝汐潘练公脯挣父赁傍液执绥千疾讲纷苏叔规轩淋懊岂沥都茶奋弥陵衣榨微章皋卿阑傣牙肪峰然哎等骏博凰铀芭隐脸申潦谊苫习粳黔洼颁友职切咙窟铀鲁誉筹沿读犀乎桶溢堂警戴刮幅磅魁坷税官滨惺庞宛遭魏摧找尘雏钨甚呛蛛枉刚展添器茸菲窍舵湘瘪古澈咽忽液弃袋么金窄职萄下悲宛枚腕隧棉篮妻怖岸毁苞岿婿缨酥梦扩丁侠范秽歪赁凭趁谜踩蛾猎鲤鬃钓而彝莽