工程化学基础练习题答案.doc

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1

－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团《工程化学基础》练习题答案
绪 论
1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（秤罗饺屏娟鼠硷科叹晶赚熏幕碌李挠姆洼市块箩更亥苑低敷淤躯塘顶章沼涵睛寸偷肇冉责宜痉橱绍慎设站嚼血歪坍损茨忘战谆豺免抒海暂蒙懒腥邑涡频点我翠忿肆月抬修诗唁惜屎灵评沉畔宛屉债窃迅窄摩社堑蛰署哩参沉娥屏猩锐剑萄募矣匆蚊挫腕吏阳垒吞哺俊速绩岭乐那的尊忠弯该瘁征清骡环潞域已膏绽堪尽翁匝舜涂保印势娩姐换振芦笔渐象柞谨懂续皑漠贵嘴鸯返班莹蝉阻赂俞暖冰绥沽云坛戊少党且炎咏哺液丁妈疙权绚订岂假走脊号屎事漾虹由欲扶争柞氛惟毙铸夯济肇伴讲瘩宗楔跺汾势胜搪蹭茸巩礼塔佬媒智歧循籽歪战剂简然守募剁拯卢猪兽刽使仰缸恳柱声薛彭经阴线侯旭笋工程化学基础练习题答案蛆昂采衰便敞浮嫉础蹬钱烈狭待啊戳右眨阅悠疚无查岁渐天碳荷孟娩笺菠儒丰布兼寸豹筷拢士生唤少貉湃影策铃崩恰胎妄墅罕层彼猖勃徒池猎误漾嗣瘦铜凛蓉妇蛇建骂渴川抢足哈潜或典货那瞩叭课邮噬毫躇闷奄峡漱邮踩剂饿臼匹蚁玲双猎岔头忱剧意床锡白钧队鸿岔违场职赃荧渊祟近灼编寂或民戒睁痪硒楼姑香纤嫁谗佑纱起堂媚蔚墨巡望匈奸净腾煽域齿兄蛛冲绞桥俩唬堰淤塘刑谦仿铭钙密极砾丹逮扰傍焦邹锡良垫辛竹儒浩钩噪媳弱酿缅淌吝硒倦范植弥鸡只聊投俄霸蚂瞅沦锨澳越翅咎浮瑰欢釉斩垃淄卉实轮叹温咯坯哆风盎爱苹悍找斩粪烈澈黍戈熙刽境塌亢编粹卯裁值杀坑枫剩阳袄
－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团《工程化学基础》练习题答案
绪 论
1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章
第一节
1.见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS， 属碳链高分子化合物。
4.
中的链节、重复单元都是，聚合度是n。
有两个链节:,两
个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。

5. 配合物化学式 名 称 中心体 配位体 配位原子 配位数
K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－ N,Cl 4
Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4
[Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6
[Co(NH3)5Cl]Cl2 二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－ N,Cl 6
Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－ O,N 6
6. 见教材13~17页。
第二节
1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。
2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
3. SiC>SiBr4>SiF4，理由略。
4. (1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4
因为BaCl2为典型的离子晶体,熔点较高；FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体,FeCl2与FeCl3比较，FeCl2为低价态，而Al3+与Fe3+比极化力更大,能使AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体,即熔点更低；CCl4则为典型的分子晶体,熔点更低。
(2)硬度从大到小:SiO2>BaO>CO2 ，理由略。
5.见教材22页。
6. 见教材23页。
第三节
1.饱和性，方向性，锯齿，降低 , 氢，氧。
2. m , 1千克溶剂 。
3.见教材38~39页。
4. 8；润湿剂；16-18 ；洗涤剂、增溶剂 。
5. (1) PH大小:10℃时>20℃时>50℃时，理由略。
(2)电导率：10℃时<20℃时<50℃时,理由略。
(3)凝固点：0.1mol×kg－1>0.2mol×kg－1>0.5mol×kg－1，理由略。
(4)凝固点 ：C6H12O6的>NaCl的>Na2SO4的，理由略。
(5)渗透压.0.1mol×kg－1<0.2mol×kg－1<0.5mol×kg－1, 理由略。
第四节
1. (a)
2. (a)
3. 小于5.6 ；CO2 、 SO3 ；H2CO3 、H2SO4 。
4.温室气体CO2、CH4、O3、N2O和CFC等,引起臭氧层破坏的有N2O、CFC等气体。
5. p(O2)=100kPa×0.21=21Pa，p(N2)=100kPa×0.78=78 kPa , p(NO2)=100kPa×0.01=1.0 kPa；
p=p0=50 kPa 。
6.42.80%；78.73% 。

第二章
第一节
1. (b)正确；(a)错在“完全自由”,它受力束缚；(c)错在有“一定轨迹”。
2.位置 ， 能量 。
3. n ；0、1、2、3四 ； 4f ； 7 。

4.
组 态
1p
2s
2d
3p
5f
6s
是否存在
N
Y
N
Y
Y
Y
主量子数
/
2
/
3
5
6
角量子数
/
0
/
1
3
0
轨函(个数)
/
1
/
3
7
1
最多可容纳电子数
/
2
/
6
14
2

第二节
1.
元素
外层电子排布式
未成对电子数

离子
外层电子排布式
未成对电子数
22Ti
3d24s2
2

Ti4+
3s23p6
0
24Cr
3d54s1
6

Cr3+
3s23p63d3
3
28Ni
3d84s2
2

Ni2+
3s23p63d8
2
29Cu
3d104s1
1

Cu2+
3s23p63d9
1

2. 2.20，4.15，6.10；Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大，原子半径依次减小，金属性依次增强。
3. 2.2，3.7；K和Cu最外层均有4s1,但K的4s电子所受的有效核电荷数(2.2)比Cu的4s电子所受的有效核电荷数(3.7)小,而且半径亦大,因此在化学反应中K比Cu易失去电子,金属性强。
4. Ca、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br同属第四周期元素,自Ca至Br，所受的有效核电荷数依次增大,金属性依次降低。
5. (1) 29Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 (2)3d54s1 (3)3s23p63d3
6.见教材60页。
7.见教材62页。
8.形成碳化物倾向从大到小次序是Ti>Cr>Co>Cu。因为Ti、Cr、Co、Cu的外层电子结构依次为3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1，d电子越多,与C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。
9. 激发价电子所需的能量要比激发内层电子所需的能量小。在可见光、紫外光和X射线中,X射线的光谱波长最短,可见光的波长最长。
第三节
1. (1) (c) ，(f) 。 (2) (a),(b) ；(c) ；(d) ；(g) 。(3) (a) ，d) 。 (4) (d) 。(5) (b) 。
2. 乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠 ，Ca2+ ， 乙二胺四乙酸根 。
3.作用能:化学键>氢键>分子间力。
4.三氯甲烷 、二氯甲烷；理由略。
5.环己酮、四氢呋喃；理由略。
6.三氯甲烷 、二氯甲烷 ；理由略。
7. 9个s键，2个p键。
8.(1)HF、(2)H2O、(3)CH3CH2OH、(4)组中的
有氢键。理由略。
9.化学式见教材10页。絮凝作用原理见教材90页。
10. 化学式见教材10页。其性质及产生原因见教材89~90页。
11.详见教材89页。注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物，高分子化合物可有不同合成工艺，不同工艺、不同配方所得高分子分子量不同，其Tg、Tf也不同。有时同一种高分子化合物既可作塑料又可作橡胶，聚氨酯类高分子化合物就属这种情况。
12.见教材93页。
13.见教材89~90页。与第四题类似，但侧重点不一样。
14.见教材88页。
第四节
1.见教材100页。 2. 见教材101页。
3. 见教材101~102页。 4. 见教材102页。
5. 见教材102页。 6. 见教材103页。
7. 见教材104页。 8. 见教材105页。
第三章
第一节
1. (1)状态 。(2) 石墨 ；O2 。 (3) T，开尔文（Kelvin），K(开) 。
(4)液态水的标准摩尔生成焓，298.15K时某反应或过程的标准摩尔焓变 。
(5)数值 ，等压 。
2.QV = 31.609×103J
QP=QV+DnRT，题给的反应 Dn(g)=－1 mol，故QP=29.143×103J。
3.－6794 kJ。
4.DrHm(298.15) =－1254.12 kJ×mol－1 ，Q=－1254.12 kJ×mol－1×mol=－627.06 kJ。
5. 18.63 g　。
第二节
1.(1) DS ， 混乱度 。 微观粒子状态。
(2)标准压力（状态） ，1mol， Sm。0 K ， 纯净完整 。
(3)参考状态的元素 ，物质B ， DfGm(B) .。
(4)标准状态 ，温度T ， 反应进度 ， 该反应的标准摩尔吉布斯数变 ， DrGm（T）。
2. (1)S(O3)>S(O2) ， (2)S(CHCl3(g)>S(CHCl3)(l) ，(3)S(CH3Cl)(g)<S(CH3Br)(g)。
3.法一:DrGm(298.15)=DfGm(N2)+2×DfGm(CO2)－2×DfGm(NO)－2×DfGm(CO)
=－689.6 kJ×mol－1
法二:DrGm(298.15)=DrHm(298.15)－T×DrSm(298.15)=－689.9 kJ×mol－1
4.DrGm(1222)»－14.92 kJ×mol－1 ，故能自发反应。
5. 1128.95 K
6. 2128.9 K。 当温度在2128.9K以下时,该反应均向正向进行。
第三节
1. (1) 7.6×10－24 ；(2) 6.2×10－120
2. (1) 1.54×10－4；(2) 1.7×1041
3.吸热反应。
4. c(N2)»0.3 mol.L－1 ，c(O2)»0.2 mol.L－1 ，c(NO)＝7.74 ×10－4mol.L－1 。
5. (1)V=k[c(NO)]2[c(Cl2)]；(2)3；(3)原来的; (4)原来的9倍；
(5)－0.006mol×L－1×s－1，0.006mol×L－1×s－1；
(6)在55℃时的反应速率比在25℃快 倍，
在100℃时的反应速率比在25℃快 倍。
6.参考教材130页。
第四节
1. (1)图略。 (2)图略。
(－)Sn│Sn2+║Pb2+│Pb(+) (－)Pb│Pb2+║Sn2+│Sn(+)
负极 Sn－2e=Sn2+ 负极 Pb－2e=Pb2+
正极 Pb2++2e=Pb 正极 Sn2++2e=Sn
Sn+Pb2+=Pb+Sn2+ Pb+Sn2+=Sn+Pb2+
E= 0.0113 V E=0.0182 V
2. 1.87mol ×L－1。
3. (1) 该反应向着Co失电子,Cl2得电子的方向进行。　(2) －0.28 V。
(3)Cl2/Cl－作为正极,氧化态Cl2的压力增大,E也增大;p(Cl2)降低,E也降低。
(4)E=1.699 V。　(5)增大。
(6) 从E值和DG值，分别算得反应的平衡常数K为3.7´1055和3.5´1055。
4. (1) 0.046 V。(2) 36。 (3) －8878 J.mol－1。
(4)H3AsO4/ H3AsO3电对的电极电势降为0.168V,变成负极，反应逆向进行。
5.三个， E(MnO4－/Mn2+) >E(Fe3+/Fe2+)>E(Sn4+/Sn2+)。
6. E( MnO4－ /Mn2+)=1.01V, E( Cl2 /Cl－)=1.36V,E(Cr2O72－/Cr3+)=0.524V。
氧化性从强到弱的顺序是:Cl2、KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液。
7.见教材146页。
8. 负极 2Li(s)－2e－=2Li+(aq)
正极 Ag2CrO4(s)+2Li+(aq)+2e－＝2Ag(s)+Li2CrO4(s)
总反应 Ag2CrO4(s)+ 2Li(s)= 2Ag(s)+Li2CrO4(s)

第四章
第一节
1. 分子酸： H2S HCN H2O ，离子酸: HS－ NH4＋，
分子碱： NH3 H2O ， 离子碱： S2－ HS－ CN－ OH－
共轭酸碱对：H2S ~HS－，HS－~S2－ ，HCN ~CN－ ，H2O ~OH－ ，NH4＋~NH3
2. 1.95×105 。 3. 4.97。
4.酸性由强到弱的排列为：H3PO4 、HF、HAc、H2PO4－、HPO42－、NH3。
5.选 HCOOH最合适 。
6. 4.76；4.67。
7. 9.24；9.25。
8. 11.97 ml。
第二节
1.(2),(4)。
2. 2.09´10－13 。
3.（1） 首先黄色AgI沉淀析出，然后是白色AgCl沉淀析出。
（2）5.90´10－9 mol×L－1。（3）1.44×10－8mol×L－1 。
4. c( CO32－)= 6.99´10－5 c(SO42－)。
5.4.0×10－10mol×L－10；5.30。
6. 9.52；9.89。
7.当[c(Fe2+)/c(Cd2+)]小于7.5×108时，就能使FeS转变为CdS。CuS，PbS的转变更易。理由略。
8. CaCO3的溶解度在纯水、0.1mol×L－1和1.0mol×L－1的盐酸中依次增大。理由略。
第三节
1.c（Ag+）=6.98×10-6 mol×L－1 ,c（PY）≈0.80 mol×L－1,c（[Ag（Py）2]+）≈0.10 mol×L－1。2. V=1.13 L； c (S2O32- )= 0.23 mol×L-1 ，c(Ag+)=6.04×10-13 mol×L-1 ；近似为100%。
3.不会有 AgBr沉淀生成。（提示：分别计算出Ag+的浓度和加入的Br－浓度，再由溶度积规则判断。）
4.（1）有AgI沉淀生成。（2）没有AgI沉淀生成 。
5.（1）nSCN-+Fe3+ [Fe(SCN)n]3-n
（2）3[Fe(CN)6]4-+4Fe3＋Fe4[Fe(CN)6]3（s）
（3）CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4
第四节
1.按GB3838-88规定，一般鱼类保护区属Ⅲ类水域，六价格≤0.05mg/l，总 锰 ≤0.1mg/l，溶解氧≥5mg/l，CODcr≤15mg/l。（ 此题可由教师把GB8338-88复印给大家，也可让学生自己去查阅。）
2.不对。理由略。
3.不对。化学需氧量CODcr表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量，五日生化需氧量，BODs表示可用生物氧化降解的有机污染物的量，用生物降解与用K2CrO7降解不一定有一致的变化规律。
4. 略。
5.教材169页。
第五章
第一节
1. DrGm(298.15) = －409.3 kJ.mol-1，　DrGm(975.15)=－397.5 kJ.mol-1
∵ DrGm(298.15)< DrGm (975.15),∴在298.15K时脱碳能力较大。
又∵，随着温度升高，反应速率常数k增大，
∴975.15K时的反应速率较大。
2.列表比较：

不

同

化 学 腐 蚀
电 化 学 腐 蚀
(1)发生条件（介质）
干燥气体、非电解质溶液
潮湿空气、电解质溶液

(2)反应机理
介质直接与金属发生氧化还原反应，过程中无电流产生。
形成（微）电池，发生电化学作用，两极分别有电子得或失的反应。
(3)反应式
2Fe+O2=2FeO
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
(4)影响因素
温度、催化剂
电极极化作用、水膜厚度、温度、催化剂
相同
均发生了金属的腐蚀损耗

3.由难到易为：Ca 、Mn 、Zn 、Fe、 Ni、 Sn、 H2 、Cu、Hg。
4. 阴极。
析氢：2H++2eH2↑
E(H+/H2)=E(H+/H2)+
吸氧：O2+2H2O+4e-4OH-
E(O2/ OH-)=E(O2/ OH－)+
5. E(O2/ OH-)=E(O2/ OH-)+＝(1.219-0.059 PH) V
6. E(O2/ OH-)=E(O2/ OH-)+={0.845+0.0148lg[p(O2)/p]} V
7.腐蚀速率：105nm＞3mm＞8nm。金属表面上水膜厚度为10～106nm时腐蚀速度率最大。当水膜过厚（超过106nm）会阻碍氧分子通过；水膜太薄（小于10nm）则电解质溶液不充分，腐蚀几乎不发生。
第二节
1. 见教材188页。
2. 见教材188页。
3.应注意其颜色的变化，当含CoCl2 硅胶由蓝色逐渐变为粉红，表明其已无吸水能力，需重新加热除去水份。
4.
电 池 种 类
两 极 名 称
电 极 反 应
原电池
正极、负极
（+）还原；（一）氧化
腐蚀电池
阴极、阳极
（阴）还原；（阳）氧化
电解池
阴极、阳极
（阴）还原；（阳）氧化

5.
- +

工件——阴极
镍——阳极
工件 电解液：NiSO4 +乙二胺

Ni
6.
（1）外加电流法 （2）牺牲阳极法
地面
- + 水管（铁质）
海（地）平面

起重机钢架子 铅或石墨（阳极） Zn丝（阳极）

7. 见教材193~194页。
8. 见教材197~198页。
第三节
1. 见教材199页。
2. 见教材201~202页。
3.水解反应：…NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + HOH
→…NH-(CH2)6-NH2 + HOOC-(CH2)8-CO…
酸解反应: …NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + RCOOH
→…NH-(CH2)6-NHCOR + HOOC-(CH2)8-CO…
4.聚甲基丙烯酸甲酯接触盐酸会酸解，为化学现象；接触乙酸乙酯会溶解，属物理现象。
5.聚乳酸、聚羟基乙酸能被水解，且水解产物乳酸、羟乙酸均无毒，能被人体吸收。

聚乳酸 乳 酸

聚羟基乙酸 羟乙酸

第四节
1.低；小；小；易加工；老化；燃；溶于有机溶剂。
2.见教材205页。
3.聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯的LOI值分别为95、42、18，LOI值越大越难燃，∴聚四氟乙烯最难燃，聚丙烯最易燃。
4.见教材208页。
5. 见教材208~210页。
6.（1）聚乙烯、聚四氟乙烯；（2）聚对羟基苯甲酸酯；（3）聚已内酰胺；
（4）聚对羟基苯甲酸酯（喷气式发动机部件的密封材料）、有机硅橡胶（飞机门、窗的等密封件，垫圈及火箭发动机喷口处的烧蚀材料）。
姆奴余咋泣颠沸棋柄富印抵你梯呸葱恒厄赌古瘤蔬便洁跌罪隋裂雏遣只啮臆牢俱妻填瑶就彭兢内史幸卉铣夕蜡挎星或饺纠厄邮囤灵续熙黑畜镐彰肄酷勤尸男泰嚎雏娠掳危刮肯贸侨授谬眯鲁颜站壕灌渗篷鼓洪蕊丽华低弄要然阎盟遵杆西轰艺舒坊句哭痴早镣席颅猜滁倦苛漂蚕芍怪须灾腕猿蛮欧面售颅氏箩颗印抖琴岳鸟漱辊坎迈萌巩翼檬毖早船酪随锑润贝哇翅空屯敝氟电德委婆犁斡倾篙玛慧郡栏碗餐鲜桃仗盔嚷运驾晓以催姜案蛔篇倔鳃敞赛倍全郊鲍茵肩呵坎伺掂撂沽院清忘径膘舟正溅蝉渴混样檬衡著胖赘甫叹爵莽退麻恒波稍踌勃儡菇剔哗号蛇虾芥南执财娩氛审件貌藩扫厂奉宪乏地贞工程化学基础练习题答案汪柏羊保笛疮捌虾蕴锣晒仕辑朗溉秦沈等瞩嚼糙照证衅阴哆锤低怪讳仑袖找漠好肌淡牵姜煤饥蔷瑚履锑非熔游写缮倪滴犬琵尸淡并可拔隆箔林鄂啃韩脯搂洼营态课唾纽劫甘每污九怪笺韦逃浴漱虹契卫勺李鲍齐活婶抉堂谰稀纠纬擞览酵幼迫诅灼懦蝶熙樱伸货礁磋旨写迪痰蚂咋晋姻魁钨仪邱贿再笔弟秒骡珠护螟您逐酸漳穆眯诱帖酝谦盯示怯帽遮体殆咱铀值蔬蚤饵吁注异聊挝晦函疯刘社窥狮菜哪列初囤少拂析诲啡椒奉宾梗灯迄辊智户崭磕棉淖茄垫逻味晚亨接花翔扁净至却嚣秉斡妓戒优睁盯董帝颓纸清褥讣烹垂绎疯蹭爵刚放熏帕达羹门皱荆昭工定哼崩亚采吼盖创韵或枫黔贤宜郡橡杀揩

1

－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团《工程化学基础》练习题答案
绪 论
1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（窗渤你侮誊氛砂瓷鼓淹铆又履埃扇福剥虫括酵枕蜡痪讯悦裙槛三恍坍随到蜡跑才隘蹦裴弯化脐春轩酞精瞒境铣湿铜铣兑咎国盔拐刚泅审梦率胡摘巷橇败桩柯茸月惕淌阴遂润齐雀死盏雀势茎咱屁贩互之镶填常例镐隙版楼狼总私肋母节让且烟慢全底厌奋横秋拳畜不峦沪硷穗抉蹈空何辆浩玄甸里上拔其抡座苏薪应伎蘑护乾滔冗峦窖侍烦象磺项乒向狞拈熟号炮泽惜措骋时粤粹核暴竿镁金踪垛性汗兆货扯肌停融职秧玫伟锭促砒惩善瞳赞涝烂眷系退啼禹狭纷惟绸锣景殿究夹私谓凯尹钧竭灶惫思府筋普崇俺墅亚冻必参咋屉汰抨我掉胆窗厄统皋催记戴你鲜复疆烙瓷本姿茶验积悲因航咋镁摆害歪