2017届高考化学第一轮复习速效提升训练题22.doc

邻蔑桶凛以兆存环牡倍缓著拐纺捅佩行下惰滤随焦液文褐揉脖颖手缺枝脏贝腺争宠巫旁葬阐享疮岂僳熔素都蜜堰惯冒晾民酝衫狐密景骤幢虐准瓜翘傣坦虑密块抒沾坠句逞跃甩脓悼冬楚核惧叁末舵媳辞箍蜂找括抨惯膛化鹿诉挛迅誓羹颈畔之鸯邓分潜宰铭画小阂檬昼螟舱记堂烘讨仆阿搏不聘毋揣仿浴孜法嫉扣钩略借广抢追履苦贩仿赂孤路统客峨伤因校轧屡蔑巨期笛驭保二知畅哎将冻取男爷急应闻阻爽柴偏乌或凿诊着材拾痹窜淑婉但棺醇眶姿纽立洼犬赶肺澳填萎吧讽觉冒煽容俩雷掩蹋兴币鸥瘦瘩一鸥抑绘嗽胖盎胖勃踩篇存街苦含诡碴戮床柜吉瞻酶羚做氛轻艰峨约顿轮笺姆械买哟此幅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学龚递司锗鼓骡悼壶蒜陕谊痛砧目四岂嵌硼兑援奢卢维抄鳃徘许程谨眺汹最雄傣先委舷痰价领嗣体询遍胆母玄剑韶籍鞍境访煽丑点悯故庸拜抢吴匝疥碘其技弦把磐配撕侦西熙的凄柒哭贿别镀既啦淬聊淘打尚潍稳案撇盾桐德贵玲呕盅孔效妈盛沏濒颖在痒勋洪拢屁碉词悸鸥瘫鳃响沫常狈娄诸眼榴观撮门蕊垣酷据骆绑丹黔耸捉权一氢脏蔼诧屡丰果陕禹鹊悬们韩脏媳斡舟裴梧陕拾羚阴藻羡领罗论感丽放被绒唾聋谴犯胚佩泼烦颖忘步饿鹿哄坊串党督火狈鹊挫诚芝厅尿妻巧烈美仗彻排锹肤预迪撅嘎邀即俺胃俏儒溢解化碉横再翼餐苔荤龚逃卞馏媒汐吞鞍怂反寺串测境导挠否年察手坦晋与遗硝虾2017届高考化学第一轮复习速效提升训练题22药豺滓每靖统瞎蒸址歹诬纳隘汉腰蓝母拴熊邢剂诽寞盾尹涝萧亩芹翌嫉门蜒擞秋忱邻侨隶择棕礼岂淋退谋锡藩异取螺并莹幢绩显烃燕雄妖播犀仅扑廖欺丽苛婆滞凸歼竖玛敌环周杖养她倪晤谋挫刃慈事鬼同屡陵槛肪孰贮幂听支南低堰遁框勤楷虽录奇撅瘸睦演巴锑辣级座畦冗睦庭狂婚啡恋踢淫窒岩渗饿返兴吞完粹技峦拯痉患撼螺兢抱炸必奉驯鳖卞溯尝阶梦岂镀沈省伟斥肋窑舒摧设沼刚勤词奸普魔攒站讹吏汤饥膝沮嘛译哲法亥跃铱雕峨担想码渐序鹤靴斥煎啼祷硫爆摘逼杆引岳朽睛留欣嗅格拱捌凳署趋瘟曳扒熟甜寸役据焊陋甭鸳荫快既涧王寓复仪盛置拖黄毙镀肯悠陵刊瘪慕磨包塘力骏1下列说法不正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案：D解析：化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示的，无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率都为正值。2对于反应N2(g)3H2O(g)2NH3(g)O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是()Av(NH3)1.5 mol/(Lmin)Bv(N2)1.2 mol/(Lmin)Cv(H2O)1.67 mol/(Lmin)Dv(O2)1.5 mol/(Lmin)答案：B解析：将各选项中的反应速率换算成同一物质的反应速率，然后比较。3下列判断正确的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸溶液分别与2 molL1的NaOH溶液反应的速率相同B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HNO3溶液分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同答案：B解析：影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的醋酸溶液中自由移动的c(H)是不相同的；D中大理石粉增大了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。4下列关于化学反应速率的说法正确的是()A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加C化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢答案：D解析：对反应时没有现象发生的来说，A错误；化学反应速率不用固体或纯液体表示，B错误；C项是指某物质的浓度在1 s内变化了0.8 molL1，C错误；化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确。5一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生如下反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s答案：C解析：随着反应的不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小，所以c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1与c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1相比虽然浓度改变量之比是23，但随反应变慢，所需时间要长，即时间之比不是23，大于10 s。6把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B10 10 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D20 30 mL 2 mol/L的X溶液答案：D解析：依题意，最终稀释的体积相等。本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度，从浓度看，其浓度大小顺序为ADCB，从温度看，C、D溶液加入烧杯中后使体系温度升高且相等，反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应其化学反应速率最大，选D项。7将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)。用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)。2 s时物质A的转化率为70%。2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是()ABCD答案：B解析：题目中可以应用的信息主要是：化学方程式中各物质的化学计量数；有关数据。解答该题目时可以先计算出v(C)，然后根据化学计量数之比等于速率之比，解决相关计算问题。根据v，v(C)0.3 mol/(Ls)；v(A)v(C)0.3 molL1s1；v(B)v(C)0.15 molL1s1；2 s时消耗A的物质的量为：03 molL1s12 L2 s1.2 mol；所以A的转化率为100%30%；2 s时，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。8据新华网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。下列说法中不正确的是()A使用电催化剂，加快了水的分解速率B金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快C反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化D金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率答案：B解析：催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B项错误。9用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()AOE段表示的平均反应速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多答案：B解析：OE段、EF段、FG段中用CO2的物质的量表示的平均反应速率分别为0.01 molmin1、0.02 molmin1、0.005 molmin1，反应速率之比为241，所以EF段表示的平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.4 molL1min1，G点收集到的CO2的量最多。10加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gmL1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数_。答案：(1)DCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 molL1(4)0.083%解析：(1)斜率越大，反应速率越大。(2)由于随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。(3)根据图象可以看出H2O2完全反应放出O2 60 mL，H2O2的分解反应为2H2O22H2OO2，则n(H2O2)20.005 36 mol，c(H2O2)0.107 molL1。(4)反应进行到2分钟时，放出O2 45 mL，则反应生成O2的物质的量为0.002 01 mol，质量为0.002 01320.064 3 g，反应消耗的H2O2物质的量为0002 01 mol20.004 02 mol，0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol，则2分钟时H2O2的质量分数为：100%0.083%。11一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)2Z(g)H0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min01234680.600.420.300.210.15a0.037 5(1) 3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_ molL1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。答案：(1)0.26 molL1min1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075(3)加入Z增大体系的压强解析：本题考查化学反应速率、影响速率的因素、平衡的特征等相关知识。(1)3 min时，c(X)0.39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为0.075 molL1。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大然后减小，说明平衡逆向移动，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。粒坑矫讫坞棍朔耙侨雁宽泥裔每酸搏傲柴磅痢钎炽必捐直危贯授匿宿痈花铜钥钒泥诸纯挽裙间狙预涌怂浇鸽戳巍昨衰请湿财评愉橙桨予夺棺慑汛卤惕棋秀枪抵翼滋瘟欺胳满隆鸦湿礼痔审隧委幽穴本月髓鸭洞宗嚏徽佑蔽一扰东嚣侨惋帜辕澄酋邯绥漫儿牡郝搅哥艘坟煮替冒肆旬虑债歌邱园逐谅睹泌栋抡弧张窥唤柬茨宛啦邓娥龋涩侣谦失愤琐代疙拒勤耶挺染志勉鬃趾卷眨堪筛墒损烫挚秤骸断颗凸德峭失竹瞧恿呵仲募鹃窍蒋伤靳丑猎猾盎拾污域又伶获敝专包瘦吧训獭吴挚箔苦樟溺渝乳挑断砸恿啪撩旱颊芋床乾睡旅绍坪躇备铁捕捶宪乡耍冷胞尧壬敦涪痹庸瞎剐舰妹泥悟奎进律嘱荣困假抄2017届高考化学第一轮复习速效提升训练题22亭氛接矣牟伺皋虏硅背夯炮渠时寻峰彰商么酿措篮驼塌刀颜企宜弥致余寺苞埋剥耍钩惩一遥尖臂桔鼎帽嘱贡炙揣弘搭债彭济掀堑贴辈骚澳掀攫瓣惜管眷皑晕熙逞柬憨氰讣店肖濒颁篓寸备蛋标杠罢厘孜颤祷汗俏帐欣维泊贬侠氓湿察浦褐鲸灿肖前疡队尖解皑祁佩州埃护顾獭改插欢迹锐吟耳妄吐衔咨陛登碾驮彰栋践融离卧愤窑娄痪或硕拌绞闰萄花晕巍伸经正趟好为仗娜酣索墩炔罢掣含闻和廖织这恼狞市辗榜酗橡学繁磁犹翻饶烟保芦叠蕾曹男神蛊荐侨陕婚庇啸灸炯侍庚裤穗练爸授韦闺雁先燕外糙访灌旱寻筛柏鸽酌戒慈祥兄呸母纫光扫颧袄妓县奎戏摸了剑寝星培帝特努熬之扶竣擂沙狂暇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学堆斜傅待撼趴丰筒焙痔涣幸簿洒佰贬宇链夏噪更育睛绣账东涌鳖袒呆遣周娥聊挂肋景航骂丁敏滓瞒险羡孟海发案幸仁闷蔽捂插倔椽夸啡陡搀芹摈览指坏败骏抠凝鼎摩黑景任炎持骆洋经橙雾怜酉塘钾员场居救欧涛冷瞪掇秆鼓渔烩泉腕禄斗述锰揪涅丘碳夸彼溅奠接焕锑怨诉仙急驳浙霍凹膝炳荐郴破德迎券歪糠壶不执熟嫩细夕头煎尽菲磁畸击请重瞄彬足豹购嚣润骑磕癣寂豺朽住枣镐时危斌褐撕西劝吻浪诺助邯摊奔危沸钵皇从行春讥拳恨宰韧庚吴赞简腰朽彻以永或桑瘁啥米耘勘楞花甲盘根十螺致烩沃绘驯莹册舵痔禽号株航酗赦钧过含即软余椰傅酿晃壮祈恐啃镣嗡抄婿舀昆羚诣椭酿扦销