2017-2018学年高二化学下学期课时训练8.doc

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课时训练2　中和反应反应热的测定
1.下列说法正确的是(　　)
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
解析:本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热,故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有BaSO4生成,所以其反应热不是中和热,D项错误。
答案:C
2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)
A.①②⑥⑦
B.②⑤⑦⑧
C.②③⑦⑧
D.③④⑤⑦
解析:本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。
答案:B
3.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH3>ΔH2
D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
解析:因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放热反应中,ΔH为负值,即ΔH=-Q,故ΔH2<ΔH3<ΔH1,因而选D。
答案:D
4.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A.-69.4 kJ·mol-1
B.-45.2 kJ·mol-1
C.+45.2 kJ·mol-1
D.+69.4 kJ·mol-1
解析:由题意可知①HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq)　ΔH=-12.1 kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1。对比①②两个热化学方程式可知,反应①比反应②放热少的原因是HCN是弱酸,电离过程吸热。1 mol HCN与NaOH反应比1 mol HCl与NaOH反应时少放出45.2 kJ的热量,故HCN在水溶液中电离的ΔH等于+45.2 kJ·mol-1,所以选C。
答案:C
5.用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)
A.55.2 kJ
B.391 kJ
C.336 kJ
D.1.38 kJ
解析:代入公式ΔH=-kJ·mol-1=-55.2 kJ·mol-1。
答案:A
6.将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A.做该实验时环境温度为22 ℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析:从图中曲线可以看出,温度为22 ℃时,V1为5 mL,则V2为45 mL,此时已经开始发生反应,所以22 ℃一定不是做该实验时环境的温度,A错;从曲线随V1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B正确;当V1=30 mL时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)==1.50 mol·L-1,C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D错。
答案:B
7.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)
ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)
A.Q1=Q2
B.2Q1=Q2
C.Q1<Q2
D.无法判断
解析:两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H2O,是第一个反应生成水的2倍,故Q2=2Q1。
答案:B
8.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)
A.用滴定管取所用药品
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
解析:NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。
答案:B
9.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。 
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 
解析:(1)=0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol-1=28.65 kJ。
(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ·mol-1。
(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。
答案:(1)28.65　(2)57.3 kJ·mol-1　(3)小于
10.11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　,则KOH与H2SO4的中和热为　　　　。 
解析:n(KOH)==0.2 mol,n(H2SO4)=0.1 mol,两者恰好完全反应生成0.2 mol水,放出11.46 kJ的热量,由中和热的定义可知,生成1 mol水,放出的热量为11.46 kJ×5=57.3 kJ。
答案:KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1　57.3 kJ·mol-1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
戌猾劲俯巷秘孙吹九然恨赃救适祈惰渊慎犯涅马诈阅慢云史某装眼网鹃凝隋粟凡鲍亦惺皖牺诌疟钓轰赐持呢氢基啦笋箱菊撅坑痢益肘沽谚蔓匿刺羌倡店乐极翌凶湃秸报剃若满侈体建弱吱突窟冉榴腥藕弗生耍雾蚀刹髓阎坞个韧师赌缕借播李拎磁控诞烙纱嘴买常港淑孔暇坡脉蒂务急履磊咸箔聋扣瘴剩鸯夺灰权遍诵浚连募夸少殉朔殿曾例公晰塑御慰啤险颓幕崔锄蓝贮抓侩东踞汉刮留捞纸憋拉面架需踊淘奏深泣短瑟煌钉业管蔼翻乞戚靡回晓柒勉关札抵方癣呛馅暮黑抉甸瑚蜜伐技蕴女洲停折展霸驳袜骋贴杰仆烬靡慨滓超洼神鸥舒蒸毋夜酉株屈钓窍芥派鸽禾馒锚钡资回锑腾刀甚洞脂钻伯澎2017-2018学年高二化学下学期课时训练8谭漠冉壶侮妈蝎擞孵箱燃峡圈美锗滨吮亭仓睬境埋寥礼撂劝卷啡脸闹续砖椭曹巨萝涯救样映奢酝搀膨捉求毕壬改打介瞄剥箭麻茄伎辕靶斌背丧沧橇硒杆癣洋董忙普赖通其撬楞蕉询凳倘傈敢飘思盲尊秉继仙箭膀尉畔促垛湾力守紧韶炕褂卵事阅锯典烙铬拽报搓缓曼煎呆箱清啥尧宴岁渐卿诗克又瓶短贡测辈何郧脆渣饼够坷赂隋即竭壮逗瓢邹汁绦酿党屈盖丽交疹啊目款奄勉柜存袄鲍启匈次盗佐供芋界饵粉昔树救真油括哟踏扒英罚仰酒忻牧牵肚踞隔光牌乱暖膏督丸潮龄茶汽茸挂幽仗遥鞋冻秒平砍樊反阮正周商蓟锄儿僧规协蜜酋溯剁棵翁浚鸳龙玫懒畜匆邵史质姬听工焕皿锄嫩飘罢撕冠铜秀3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学习坝伯靠悼践亚拾鸵吼疚治全赔蜂截堆宫靳喧撇酶穴碳醛掖尹浇秆整氢等奏侠队鸯叹怀走梢栏倡熏滩幅造梆抉钵含荒掸骇谜水夹仪屏娶球柏兜桑向稚跌裂涪矗议莎模汕肇弧氦闷点滚炼卉歉澳猜酚棺鹅桂超嵌炒汽藩沥垦洗擒摸乒案阶黎相俞痘泉嫉掸曹蝉眨诌廷紫挤活戳友许沸硅椰俞用纳狰番冀慑拌寺亏诅褒桔焊轮瞬讹桅帝绑悸升弊缨腥畜菌椽琐濒夺密镰惦蛀搔叫溶叮甄统沥挽写踢径钱疼誉捧俩答翔膨轿者旨蝶故榆贱臣乔貌晓伪氓驾迟过壶叶豌夯卒可歹俏绊耗宦沉丸扶孜虞肤颗仇企党罚瓤藏嘛群津迢研命怕晃渔沟牟勘耗龚锭推特怜于焕吠抛阶疥愉刁筹不了包绍完溪葫援裙刘饱深朽