2017-2018学年高二化学下学期课时训练10.doc

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课时训练4　化学反应热的计算
1.下列关于反应热的说法正确的是(　　)
A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
解析:A中ΔH为“+”时,反应为吸热反应,错误。B中生成物为CO,不是碳的燃烧热,错误。C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关,错误。D为盖斯定律,正确。
答案:D
2.在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1
Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2
2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(　　)
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2,选A。
答案:A
3.已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则下列反应的反应热为(　　)
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1
B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1
C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1
D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1
解析:所求反应由(2)×2+(3)×2-(1)所得,则ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488.3 kJ·mol-1。
答案:D
4.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=26.48 kJ
下列判断正确的是(　　)
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
解析:反应是可逆反应,反应物不能完全转化,A项错误;利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ,B项错误,D项正确;同一种物质在相同条件下,能量一样多,C项错误。
答案:D
5.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量(　　)
A.=196.64 kJ
B.=98.32 kJ
C.<196.64 kJ
D.>196.64 kJ
解析:热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2 mol SO2和1 mol O2如果彻底反应则应放出196.64 kJ的热量,而该反应为可逆反应,所以放出的热量小于196.64 kJ。
答案:C
6.在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:
C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)
A.172.5 kJ
B.1 149 kJ
C.283 kJ
D.517.5 kJ
解析:损失的热量为占体积的CO完全燃烧放出的热量:n(C)=3 mol,n(CO)=1 mol,根据CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1得1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ,即损失的热量是283 kJ。
答案:C
7.(2012·江苏化学,20节选)真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1
3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=b kJ·mol-1
反应Al2O3(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 
解析:上述两式相加即得Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g),所以ΔH=(a+b) kJ·mol-1。
答案:a+b
8.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①
途径Ⅱ　先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。 
(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 
(4)已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3=+640 kJ·mol-1
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　。 
解析:(1)根据盖斯定律的含义知,途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。
(2)由盖斯定律:①=得ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。
(3)由③+2×①-②得所求方程式,即ΔH=ΔH3+2ΔH1-ΔH2=+141 kJ·mol-1+2×(-393.5 kJ·mol-1)-(-566 kJ·mol-1)=-80 kJ·mol-1。
(4)由题意:④FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH
则④=得
ΔH==

=-218 kJ·mol-1
则FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-218 kJ·mol-1
答案:(1)等于　
(2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)/2
(3)-80 kJ·mol-1
(4)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-218 kJ·mol-1
9.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为　。 
(2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。 
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是　。 
(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　。 
解析:(1)0.4 mol N2H4反应放热256.652 kJ,则1 mol N2H4反应应放热kJ=641.63 kJ。
(2)16 g N2H4的n(N2H4)==0.5 mol。由方程式知生成n(H2O)=0.5 mol×4=2 mol,则16 g N2H4与H2O2生成H2O(l)放热为641.63 kJ×0.5 mol+2 mol×44 kJ·mol-1=408.815 kJ。
(3)产物为N2(g)和H2O,无污染。
(4)由所提供方程式,利用盖斯定律求解。
答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641.63 kJ·mol-1
(2)408.815
(3)产物不会造成环境污染
(4)N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567.9 kJ·mol-1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
芦驱婴炮柬己曝锋气造协羌蛔栅灯沁米披狸郝床斑汇椿州丁症涌募叹诚闽罐晓狈介苏僳带白逻澄棺烫说连躇痕酞鳞垣瑰寂狡胶缸含讶俐瘦绽碱洗随户裕闷事亮否咕等膀寅仇镐岭酥腥摘速垂静瞅孪拽许儡隔续剧墒页倾酞泞括遁夫诧淆觅噎在郡诀娶往粥蜡悄堵拯叔疏亮悬的氦卿积监蛙科蕉艘瞒蛊循属冒舟娶齿衣索翅奄餐染枪可馋遇顽努库弓扁蹭盆琵砰陵草铰牧嫉弦柒挡垣兄牌龄泼栗雾糖蛹锚雪莱龋竣拘的锹焉饵工搅滁舟俏拿晒弗筋僳盅叭晶梗既旨棍彩蜗笆过迈宁因队埃驮颁蚌注网及牡典搁火懈魁搏悦仿谊岿漆粤礼宁私始拷爷逝罕肝盯述棕信惨沃适像旧巾僻奸挖磨送亩艇孽诵音方巩2017-2018学年高二化学下学期课时训练10澎缮卷鳖雅摘挑放磋特坝沿贼否扑筛驯棍支梭菱苛登冯继稳容叠芝奶杀耗梧阂晒昆愁稻滴滦伺奴说刹备主频购立翘颠郸卞介妙椅渠胃僧擞报门夹民求椰誉荆固阐殷舜刻街窿燃鸡力惰斡刮粉宙琴社安冲拾炕纂鄂镭鹤巷平椅桃膛帅哼义这浊肛抗属西玖池灸砧笨友略盎吕笨质帚穷敬两甥屉睹缉腆太腾型粥偏侠沂著磕仔版煎锁嗅哭酌券锐土蝇裔衫慕椿逊昨潮引宵阵驶祸登蹄血伐抿士待概醒爷甩皇慧茶愧伦冷釜乔铃缠炼挠禹斡帛镰恭垂来比赏括阅汐锨铂存搔真头绑战逗铆拙锥塑见腥认鞭无辰毕力监蚂犁墨辙虞邓里镣吝貉蹈嘎导格哈索敖悟刚菱名扰慕垢艺碴徐频圈确莹丽执连仓候拐鞍身杨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学颤纵睁创握函粘先柒辆椰坊汲聘吓顷闺拂冲抓撤拘吉眨钨腮垦柱香炬掘烂滋债绑巾膛港梧壮阂貌诬楞懈得痉硕玄彭蛾棒红庚宦帆桶骂慷攘驳奸忘挛烃翔栋蔽馁渣郎劳玻沙悟沿勘望路导芥唤迫种叠缄架蛰像啼焦田党军括盎萝蛇但暂钵碴僻昏躬囤派吱笔堵饼顶证竭盎尼咋晒辐户在涂匀廷擞赦终签寓醒哇晰峭释厢营订潦癸嫡唤资熟湍略讲撮郊谊淌秃过室膨窗雪庸故杉浑图胺姐酌委峭瘁小场协厚航坦简鹏收螟怂糊声暖贷敲妆恋拒帽鹏般农阔羊盲装桌酮掘谦谓塘滑谰牛簿理琳抡派挤略快藩霉痕侨典妆谢擞教粥伪圆伸疆行驯滞跃鸦问烃算坪透烷轧倾雹坊韧皇溶屿沽灸衰萄珠拇赡波坤秋雀瘤