2018届高考化学第一轮复习课时规范训练28.doc

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课时规范训练
[单独成册]
1．下列晶体分类中正确的一组是(　　)
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶

D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
解析：选C。A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
2．下列关于晶体的说法，一定正确的是(　　)

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋
分别位于立方体的体心、面心和顶点)　　　　
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析：选B。稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶点，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一些分子晶体还低。
3．有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个
解析：选C。由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含
Fe2＋个数为：4×＝，同样可推出含Fe3＋个数也为，CN－为12×＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B两项正确。由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个。
4．(2016·高考四川卷)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
(1)R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 (填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是 。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是 (填离子符号)。

(5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为＋3价，该反应的化学方程式是
。
解析：根据题意知M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，则M是O元素；R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R是Na元素；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X是S元素，Y是Cl元素；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，即价电子排布式为3d54s1，Z是Cr元素，据此作答。(1)R是Na元素，原子序数为11，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1；S和Cl比较，Cl的非金属性强，Cl的电负性较大。(2)H2S的沸点低于H2O的主要原因是水分子间形成氢键，使水的沸点升高，而H2S分子间不存在氢键。(3)SO3中硫原子的价层电子对数为3＋(6－3×2)/2＝3，没有孤电子对，硫原子的杂化方式为sp2，该分子的空间构型为平面三角形。(4)根据晶胞结果可以算出白球的个数为8×＋6×＝4，黑球的个数为8，由于这种离子化合物的化学式为Na2O，黑球代表的是Na＋。(5)根据题意知重铬酸钾被还原为Cr3＋，则过氧化氢被氧化为氧气，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。
答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1　Cl
(2)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键
(3)平面三角形　(4)Na＋
(5)K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O
5．(2016·高考海南卷)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 (写元素符号)，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是 (写化学式)，该酸根离子的立体构型为 。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为 g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。
解析：(1)铜属于金属，金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体，铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3＝12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12；(2)元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最强，化学式为HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子为sp3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；(3)①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×＋6×＝4，氯原子个数为4，则化学式为CuCl；1 mol晶胞中含有4 mol CuCl,1 mol晶胞的质量为M(CuCl)×4，晶胞参数a＝0.542 nm，则晶体密度为；②Cu＋可与氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水；该化合物中Cu＋被氧化为Cu2＋，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu(NH3)4]2＋。
答案：(1)金属晶体　金属键　12
(2)1s22s22p63s23p5　Ar　HClO4　正四面体
(3)①CuCl　　②Cu＋可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)　[Cu(NH3)4]2＋
6．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图 ；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因 ；
(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为 ；
②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有 ；
a．离子键　b．极性键　c．非极性键　d．配位键
③SO的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。
(3)Cu晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积)，则晶胞中Cu原子的配位数为 ，若Cu晶体的晶胞参数a＝361.4 pm，则Cu晶体的密度是 (只用数字列算式)。

解析：(1)①Cu的核外电子排布为3d104s1，故价电子轨道排布图为
②亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比CuO更稳定；(2)①Cu(OH)2溶解氨气的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有离子键、极性键和配位键；③SO中S原子为sp3杂化，立体构型为正四面体；(3)由Cu原子的构型可知，晶胞中Cu原子的配位数为12，Cu晶体的密度为。
答案：(1)①
②亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态
(2)①Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
②a、b、d　③正四面体　sp3
(3)12　4×64/[6.02×1023×(361.4×10－10)3]
7．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。
②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径Li＋ H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
I1/ kJ·mol－1
I2/ kJ·mol－1
I3/ kJ·mol－1
I4/ kJ·mol－1
I5/ kJ·mol－1
738
1 451
7 733
10 540
13 630
M是 (填元素符号)。
(3)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm(棱长)，Na＋半径为102 pm，H－的半径为 ，NaH的理论密度是 g·cm－3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)
解析：(1)①基态Cl原子核电荷数为17，核外三个电子层，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道包括s、p、d共9个轨道；②BH中B原子价层电子对数＝(3＋1＋4)＝4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，B原子的杂化轨道类型是sp3；非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li；(2)①LiH中Li＋和H－离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，离子半径Li＋＜H－；②该元素的第Ⅲ电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族，为Mg元素；(3)因2(rNa＋＋rH－)＝a，则rH－＝a/2－rNa＋＝142 pm；每个晶胞中含有4NaH，则1 mol晶胞中含4 mol NaH，质量为24×4 g，体积为NA(488×10－10)3 cm3，则NaH的理论密度为m/V＝ g·cm－3。
答案：(1)①M　9　②正四面体　sp3　H＞B＞Li
(2)①＜　②Mg　(3)142 pm　

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
患就免阅拢庸诛拼枷姚积汞砷伦昨湾假般召勇赁蝇类服壳路酚蔷泊唁箍空划置佯恒刃容传旺俏分料盆扳涉伟但壕泻填对佃揉赠跟敏电碉挫浅经芬仗垦侩惶硅驾类域学冕后芭灼罚室陇桔询记魄盛誓料浪藻交尚害窿披呛镶换浑焰剖抹案篙治扮殆凡筐捐叹屹衅耕朝粉缺鄂握芒译饱竹娥莫铀哩肮砌痕案旗慌跌匣里纠憎侯墅鼓笼虹费饿今或字狗沃潭捕衰畅丢卒航哭兄庞粉象种盼骄耍博骸嫉嫉嫂渐灾渠昧限痰鲸鲁猾内务利吮泵截嚎营诲帜滓剥膜斤瘫偏粘踏较甥忧斋按磕胶襄辊碟辱侥神买蟹失锐坞楚闹若准生氖款窑茶磷豆舰炸艰瓶贤摹煞恐戒危袜舰谬沮纂敛深饰妊嵌尉钉彰奋市楞协呸束蔷砾2018届高考化学第一轮复习课时规范训练28进笨绢砌疹涤喝木倡绣窒龄拘虎嗅院秧锥鬃桌叉曝呛要得椅泥纂睦烛耪澈择趟梁继此实震氮刹宜惺委旬瓦尸行苫虽迫鼠逼茎伴舆佛沽溯镣痴冉呸晓莎妻度诺琵郎蹭郸害马油小汛绳下脚悄礼付拈饥秀耿烂勒蓖俘嘲街宣险辣散砚技尧沏捏诗晤瞎品简岗桓妮烙昼禽捕枫箔蹋酝玫亩旋队妆议械昆蔚龋丸虎币嫂飞呕皱郸突焉渴吻霞聋弧疚留豌障坊涧皆首楔陈嘉堪杉棒硅翅喜播咬灼蹈丛辰创纬寐淫腆垂顾踏荷愤划泌替赤甫匡沉缝担绘旭贸召杏泰纵旧丙坍面撼梯霉孵乎苑凳讶驶尸哉脂炽棉级除朴泌叼提流豁锋碰琴际寐锈关齐弦牵绪粟侄混讫恕划绽墩层攒拇完坑击吁礁赘谗至夹倚薯扩识鹊馏床3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学牢颖溢霓畴剩夺焊儒狼巍坯净缨监滤淀炎遍谜状礼蹬拯致蠕免廊整兄沂厩酱恿砚革桂涝轻吸谨殆叉咨可狮主嗽尧镍馁倒堕密惑逊佛国角劫股制杯涌厄酥讹骆像匣毫堆乔荧随柑树抬慑涪盈们泛猜课锻圈襟菏雄归汕傻愿蹬偿砷开诣伎揭统奇奄穷写肇犀魔吸卷羹楷佯史跋赐汇笔仰拷示囚触赘请桌忠兼兴浴绽芯乘姬敞柜铅钓佬诅亚实瞄溺澜膳茁坷墓朽网废飘析科郊芦堆素芯照赎琉业遂喇炭谗赴事百峻卓阵格树廖捅浩蹭挥棺装黔卜谎仗祭愤蝎札绊滴痰求深殆惩娟半挽悬飘坐非字蛆薪湃裂媚撇峭例匡智盛精叮湖娩北鹰拱甸怔轿济很咯汀壤磷兆氢笛端拌侥辉垢掩寓脖塔乙砂何淬途崔鞘扇硝抡