2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题7.doc

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第2课时　不同类型的晶体
1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)
A．NH3，H2，CH4　　　　 B．PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2
2．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是(　　)
A．铝 B．金刚石
C．硅 D．二氧化碳
3．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)
A．食盐和蔗糖熔化 B．金属钠和晶体硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
4．(双选)共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是(　　)
A．SiO2晶体 B．CCl4晶体
C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
5．自然界中，由下列各组元素形成的化合物中，既有原子晶体，又有分子晶体的是(　　)
A．H　O　Si B．Ca　H　C
C．H　N　O D．H　Cl　O
6．据报道，有科学家用激光将置于铁盒中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更硬，其原因可能是(　　)
A．碳、氮原子构成网状结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子价电子数比碳原子价电子数多
D．氮的相对原子质量大于碳的相对原子质量
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是(　　)
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
8．离子晶体不可能具有的性质是(　　)
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
9．(双选)下列性质适合于分子晶体的是(　　)
A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
10．下列叙述正确的是(　　)
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低
C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
11．有下列七种晶体：A.水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁 D．白磷　E．氯化铵　F．过氧化钠　G．金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是__________(填序号，下同)。
(2)由分子构成的晶体是__________。
含有共价键的离子晶体是__________。
属于分子晶体的单质是__________。
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_____________，需克服共价键的是__________。
12．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这4种元素分别是(填元素名称)A________，B________，C________，D________。
(2)这4种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)A与B形成的3原子分子的电子式是____________，其晶体属于________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是__________________，其晶体属于____________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________________________________________________________________。
13．C60、金刚石和石墨的结构模型如图L1­3­2的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

图L1­3­2
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于________晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是__________。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是__________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是__________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。

第2课时　不同类型的晶体
1．B　[解析] 根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项A中的H2为单质，选项C中SiO2为原子晶体，选项D中的Na2S为离子晶体。
2．C
3．C　[解析] 物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型，则其晶体也属同种类型，只有选项C中的碘和干冰均为分子晶体。
4．BD　[解析] SiO2晶体中只含共价键；NaCl晶体中只含离子键；CCl4晶体中除分子内的共价键外还含有分子间作用力；NaOH晶体中则含离子键和共价键两种作用力。
5．A　[解析] H、O、Si元素形成的SiO2为原子晶体，H2O为分子晶体，Ca、H、C元素形成的化合物中没有原子晶体，同样，H、N、O以及H、Cl、O之间形成的化合物中也不存在原子晶体。
6．B　[解析] 该化合物应该具有原子晶体的性质，比金刚石更硬，说明其中的碳氮键比金刚石中的碳碳键更牢固，故应是由于键长更短所造成的。
7．C　[解析] 原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。
8．B　[解析] 离子晶体是阴阳离子通过静电作用形成的晶体，有较高的熔、沸点和较大的硬度，一般溶于极性溶剂，而在固态时均不导电，只有水溶液或熔融状态能导电。
9．BC　[解析] 分子晶体熔、沸点较低，不导电，易溶于有机溶剂，水溶液往往能导电。
10．D　[解析] 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；卤族元素(F、Cl、Br、I)形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔、沸点最高；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。
11．(1)A　(2)BD　EF　D　(3)BD　AG
[解析] 原子晶体是由原子构成，离子晶体由阴、阳离子构成，分子晶体由分子构成。离子晶体中一定含离子键，NH4Cl和Na2O2中还含有共价键。分子晶体熔化时一般不破坏化学键，离子晶体熔化时要破坏离子键，原子晶体熔化时一定破坏共价键。
12．(1)碳　氧　硅　钠
(2)H2O>CH4>SiH4

(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
13．(1)B　(2)分子　30　(3)2　6　(4)2
[解析] (1)三者的关系为同素异形体，由于C60具有确定的分子组成，故固态时是分子晶体。(2)C60中每个碳原子与周围3个碳原子相连，故必有1个双键和2个单键，则分子中共有30个双键。(3)晶体硅中每个硅原子与周围4个硅原子形成共价键，则1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键。(4)石墨的层状结构中，每个碳原子被3个六边形所共用，故每个六边形实际占有的碳原子数为6

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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