高三化学基础专项突破复习题25.doc

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第五章　物质结构　元素周期律测试卷
满分100分，考试时间90分钟
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24　Al—27　Si—28　S—32　Ba—137　Ag—108　Fe—56　Cu—64　Cl—35.5　Br—80　C—12　O—16
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2015·山西太原市高三第五次月考)元素周期表有多种形式，如图是一种三角形元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)

A．M的氧化物易溶于水
B．碳的最简单氢化物的稳定性强于A的
C．钾和B组成的化合物的水溶液显碱性
D．A、B形成的化合物中可能含有离子键
解析：由图可知，R为氮，A为氧，M为镁，B为硫，A项错误；碳的非金属性比氧弱，B项错误；K2S为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，C项正确；O和S形成的化合物中不可能含有离子键，D项错误。
答案：C
2．(2015·河北省衡水中学高三第八次月考)下列有关化学用语正确的是(　　)
A．甲烷分子的球棍模型：
B．NH4I的电子式：
C．F原子的结构示意图：
D．中子数为20的氯原子Cl
解析：甲烷分子中，C原子半径比H原子半径大，A项错误；I－最外层的8个电子没有画出，B项错误；圆圈内的数字应是＋9，C项错误。
答案：D
3．(2015·百校联盟高三单元测试)下列排列顺序正确的是(　　)
①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③　　 B．②④　　
C．①④　　 D．②③
解析：根据非金属性：F>O>S，可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2O>H2S，同理可以判断酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，所以①、③错误；根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断，②正确；质子即氢离子，离子越易结合质子，说明对应的酸性越弱，则④正确。
答案：B
4．(2015·河南开封市高三11月调研)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
A．非金属单质中一定含有非极性共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．失电子越多的金属还原性越强
D．ⅦA族中阴离子还原性最弱的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
解析：稀有气体没有化学键，A项错误；失电子越容易的金属还原性越强，C项错误；ⅦA族中阴离子还原性最弱的元素是F，F没有正价，所以不存在最高价氧化物对应的水化物，D项错误。
答案：B
5．(2015·重庆八中高三第二次调考)某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是(　　)
A．离O点越远的元素，其原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键
解析：按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子与O点的距离大于钠原子，A项错误；元素A、B分别为O、Na，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键，D项正确。
答案：A
6．(2015·河北保定部分高中高三第十次周测)根据下表的信息，判断以下叙述正确的是(　　)
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．氢化物的沸点：H2T<H2R　
B．单质与稀盐酸反应的速率：L<Q
C．L2＋与R2－的核外电子数相等
D．M与T形成的化合物具有两性
解析：由上表可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。
答案：D
7．(2015·金太阳高三摸拟)如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同主族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是(　　)

A．原子半径：X<Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
C．X的氢化物具有强还原性
D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强
解析：Y在X的下一周期，多一个电子层，半径更大，A项正确；非金属性X强于Y，B项正确；X处于ⅤA族，氢化物中X为负价，有强还原性，C项正确；Y的非金属性比碘弱，D项错误。
答案：D
8．(2015·山东德州市高三月考)氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂，溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是(　　)
A．氢化铝锂溶于水后溶液呈中性
B．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂中的氢被还原成氢气
C．氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3＋>H－>Li＋
D．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂表现出强氧化性
解析：Al3＋有两层电子，故Al3＋的半径最大，Li＋、H－均只有一层电子，且Li＋的核电荷数较大，故Li＋的半径最小，C项正确。
答案：C
9．(2015·山西师大附中高三摸底)钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2 ＋H2O===CO2 ＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是(　　)
A．CO的还原性强于Pd
B．反应中PdCl2被氧化
C．若反应生成22.4 L CO2，则转移电子的物质的量一定为2 mol
D．CO气体只有在高温下才能表现出还原性
解析：CO为还原剂，Pd为还原产物，A项正确；PdCl2被还原，B项错误；22.4 L CO2并未注明状态，不一定是1 mol，C项错误；由常温下CO能还原PdCl2可知D项错误。
答案：A
10．(2015· 浙江省重点中学协作体高三上学期第一次适应性测试)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
解析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素分别为：Na，Si，S，Cl，O；A项，既可能生成Na2O又可生成Na2O2错；C项，Y、Z、W的单质晶体，类型分别是原子晶体、分子晶体、分子晶体，C错；D项，由H2O分子内含有氢键，其沸点最高。
答案：B
11．(2015·浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是(　　)
A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．气态氢化物稳定性：HmZ>HnW
D．W位于第3周期第ⅦA族
解析：X、Y、Z、W四元素分别为Li、Al、P、Cl；A项，只生成Li2O；B项，原子半径：Li>Al>P>Cl，B错；C项，氢化物稳定性：HCl>PH3，C错。
答案：D
12．(2015·黑龙江省双鸭山一中高三期末考试题)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2＋的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下列叙述不正确的是(　　)
A．X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料
B．Y与W形成的阴离子可能有YW或Y2W
C．化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂
D．CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体
解析：X、Y、Z、W、Q分别是H、C、N、O、Na，且五种元素最外层电子数之和为17。A项，H2N2是火箭发射的高能燃料，A正确；B项，可形成CO或C2O，正确；C项，Na2O2和H2O反应时，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，错误；D项，CaH2，CaC2与H2O反应分别生成H2、C2H2气体，正确。
答案：C
13．(2015·上海市嘉定区高三一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D．还原性强弱： F－ ＜ Cl－ ＜ I－
解析：A项，应指明最高价含氧酸，A错；B项，Na＋、F－等性质不相同，B错；C项，半径逐渐增大，C错。
答案：D
14．(2015·上海市长宁区第一学期高三教学质量检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(　　)
X

Y

Z

W
Q
A．W得电子能力比Q强
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．钠与W可形成Na2W2化合物
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
解析：X是C；Y是O；Z是Si；W是S；Q是Cl。A项，Cl比S非金属性强，A错；B项，SiO2是原子晶体，熔融时不导电，B错；D项，Y有O2、O3单质，存在同素异形体，D错。
答案：C
15．(2015·河北省正定中学高三12月月考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n＋2。下列说法正确的是(　　)
A．A－离子半径小于B＋离子半径
B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1∶1的化合物
C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构
解析：A、B、C、D、E分别是H、Li、O、Si、Cl。A项，r(H－)>r(Li＋)，A错；B项，二者生成Li2O，其原子个数比为2∶1，B错；C项，SiO2不溶于水，故不可和水反应制得H2SiO3，C错；D项，生成物为SiCl4，其分子内各原子均为8电子结构，D正确。
答案：D
16．(2015·山东师大附中高三第四次考试)下列说法中，不正确的是(　　)
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体
D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
解析：A项，有He、O、S三种元素，A正确；C项，三者属于同位素，C错。
答案：C
第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(2015·河北正定中学高三周测)(13分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置为___________________________________。
(2)某同学用如图所示装置设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为____________、____________。
②溶液c中的离子方程式为_______________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)化学兴趣小组将GC2通入BaCl2溶液中，出现了明显的白色沉淀，则产生该白色沉淀的离子方程式是______________________________________________________。
解析：根据短周期元素常见化合价与原子序数的关系：A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为铝元素，F为硅元素，G为硫元素。元素A为第二周期ⅣA族。验证A、B、F的非金属强弱，可通过它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。所以a中溶液为HNO3，溶液b是为了除去CO2中的(HNO3)，而不影响后续反应。溶液b是饱和NaHCO3溶液，C中溶液为Na2SiO3溶液。发生的反应方程式为：2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。SO2和BaCl2溶液不反应，若生成白色沉淀，须有O2参与，反应式：2SO2＋2BaCl2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4HCl。
答案：(1)第二周期ⅣA族(2分)
(2)①硝酸(或HNO3)；饱和NaHCO3溶液(各1分)
②SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(3分)
③碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径比碳原子小，原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金属性强于碳元素(3分)
(3)2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋(3分)
18．(2015·河南洛阳市高三阶段测试(一))(13分)V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知：五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35；W的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
(1)W的元素名称为__________________________________________________。
(2)五种元素是否可能均处在第二周期？________(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________________________________________________。
(3)V、W两种元素形成一种14电子化合物，该化合物的电子式为______________。
(4)若W和Y可形成一种会与人体内血红蛋白结合的有毒气体。
①元素Z的原子结构示意图为________________。
②由V、W、X、Y、Z五种元素组成的化合物A是一种抗酸药及抗溃疡病药，已知A的相对分子质量为249，五种元素的质量比为m(V)∶m(W)∶m(X)∶m(Y)∶m(Z)＝4∶24∶14∶32∶9，则A的化学式为_______________________________________________。
解析：(1)W的最外层电子数是内层电子数的2倍，则W内层为2个电子W为碳元素。(2)若五种元素均在第二周期，则五种元素应为B、C、N、O、F即没有金属元素。(3)V和碳形成一种14电子的化合物，这种化合物为C2H2，电子式为H∶C⋮⋮C∶H，V为氢元素。(4)W和Y形成的会与血红蛋白结合的有毒气体，则Y为O。(5)W、X、Y原子序数依次增大，W为碳，Y为氧，则X为氮元素，又五种元素电子层数之和为10，则Z为第3周期元素。五种元素原子序数之和为35，Z的原子序数为13，为铝元素，它的原子结构示意图为，根据五种元素的质量比可求得五种原子的个数比为：∶∶∶∶，所以A的最简式为C6H12N3O6Al，它的最简式式量为249，A的相对分子质量为249，则A的化学式为C6H12N3O6Al。
答案：(1)碳(1分)
(2)不可能(1分)；如果均在第二周期，则这五种元素应为B、C、N、O、F，即没有金属元素(3分)
(3)H∶C⋮⋮C∶H(3分)
(4)①(2分)
②C6H12N3O6Al(3分)
19．(2015·浙江省重点中学协作体高三第二次适应性测试)(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为_____________________。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________________________________。
(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：________________________________。
(4)工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是___________。
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ>Ⅱ
B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅰ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ>Ⅱ
D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为_____________________________。
解析：F为短周期元素，其最外层电子数是次外层的0.75倍， 则F为ⅥA族，C、F为同一主族元素，C的原子序数小于F，则C为氧元素，F为硫元素，B元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B为碳元素。A、F质子数之和比C、D两元素质子数之和少2，则D比A多10个质子，则A为氢元素，D为钠元素，E元素的最外层电子数等于其电子层数则E为铝元素。(1)化学方程式为：Al2S3＋8NaOH===2NaAlO2＋3Na2S＋4H2O。(2)A、C、F间形成的甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲为18个电子，为HS－，乙为10个电子，为OH－，则甲和乙反应的离子方程式为：HS－＋OH－===S2－＋H2O。
(3)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－a kJ/mol　　①
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－2b kJ/mol②
①－②得
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－(a－2b)kJ/mol。
(4)这个反应是气体分子数不变的反应，在恒温恒容条件下达平衡，两容器等效，H2O的转化率相同，Ⅱ中浓度大，反应速率快，达平衡所用的时间短，A、B正确。(5)由石墨、铝和NaOH组成电池，铝为原电池的负极，反应的电极反应式：2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O。
答案：(14分)
(1)8 mol(3分)
(2) HS－＋OH－===S2－＋H2O(2分)
(3) C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH＝－(a－2b) kJ/mol(3分)
(4)A、B (4分)
(5)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O(2分)
20．(2015·贵州省七校联盟高三第一次联考)(12分)X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大。X有三种同位素，其中有两种常用于制造氢弹。Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1︰1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等。请回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置____________________________________________；
(2)写出X、Y、W形成离子化合物的电子式____________________________，Y的最简单氢化物分子呈________型；
(3)Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显________性(填“酸”或“碱”)，溶液中各种离子浓度的大小顺序是___________________________________________;
(4)XYZ3溶液和XWZ4溶液均有强氧化性，写出
①铜与XYZ3浓溶液反应的离子方程式_____________________________。
②XWZ4溶液与适量SO2反应的离子方程式____________________________。
(5)由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。
解析：X有三种同位素，其中有两种常用于制氢弹，则X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，其L层有6个电子，W的最高正价与最低负价的代数和为6，则W最高正价为＋7价，则W为氯元素，则X在第Ⅰ周期ⅠA族，X、Y、W形成的离子化合物为NH4Cl，其电子式为，Y的最简单氢化物为NH3，空间构型为三角锥形。Y的最简单氢化物与最高价氧化物形成的盐为NH4NO3，其水溶性显酸性，是因为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中各离子浓度大小为：[NO]>[NH]>[H＋]>[OH－]，Y、W两元素组成的Q分子应为NCl3，它可用于面粉的漂白和杀菌，说明能生成HClO，所以其与水反应的化学方程式为：NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO。
答案：(1)第1周期ⅠA族 (1分)
(2) ，三角锥形 (各1分)
(3)酸(1分)，c(NO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)(2分)
(4)①Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2分)
②4H2O＋ClO＋4SO2===Cl－＋4SO＋8H＋(2分)
(5)NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO(2分)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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