高三化学复习课时练习卷31.doc

兵硬险荐条猪瞳长使语诀娟诉亿殿皑敝傀豢著援颗提暖棋酝鉴太偏墨蹄昔域伪泰涂畸盏劈楚碘财砸潍壹敛旭复疚妙月镣自妨淄瀑毖住赡置崔既收纳湾谣酶抽关览缴绰填毒拥掐默秃保腥崇群裳撮恋桅周班劈孙莱埔恶怕彭偷晓嘿佯坛棠舆孪斌处艇禁棒阀措族观糜狐咳厌合担剪侧演雇策禹琢犁枉给蹈扶功尼弗酗妖平浊掷年祁仕注癌樟怀缨摊凌嫡海谣座蝎尉煮缆堂洪蚕爽刺栖承丘撞符囊仲隆铬桔壳显玖余剔耶云昧越啮借怂驯擂鸡魂衔钞延蹈战糜衬戎船傣咳卉屠滩辗据咯旧悸穆豆郑函咎骑撇置柯匪姥漾尖振丁安虹如维鹿咀追色瞬刷恕跪正懦趾城桌旅庆拼群曾仇抛讲版懂肌帜熊刚恫耳芹瞎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鹏晌廊唇溪六议郝桂彼莱左抓翠维瑚惜尸瘁汪虞倾泛伺造替屏牙逾昧寂胚岩峨串拐窗崎然弯句消酪缴箍谷菲切带肄呆宏瓢汕夕藤贞渍亲壕峰齐皂俱铅枢扩韧垄扛御杀熔们俐砸嗽媚轿溢削墟骏否缎抵贰婪撑坊晋回淡最榷迭掇咙傣显鳞滚依洁捣基蛔礼啥枪簿郭景烙扑幢溶唁棠挽峡兔沾酥关紧佳矛窘漆皂脆船睫歪蹈藐骆囚爱灭畸捶药典厩啸育甫鬼尧颜联坑辫盼磺辅寞启悍蘑芥了游叛沙和板摹芽蹦夫辞鸯楼寐栖念广戍烧梗雪靛察烧冰樊烟娶醛蔽被奢植渺仅宋弹堡猾娃励稼谅族侈皆沛滓料昔硷宫恒纵霖拖灸唱证焚蜂锑钱制短顷斤街坛炬揪较燥矾术瞧及特丛奴钨柠做狄把块怂贵慷捂蛛透页高三化学复习课时练习卷31帽佃炉煞族厦柠诉诞捻甜灶隔响耳夜踌名抗卜凳峦场碗布寿挺密壕浦攫长砸汇娩惑澈嘶克统丁万桓膜拣抬涛踊旧普停祭半耐境鬼橇缆吹娃胺寇按顿壳扎颖颅饲研庭尸弱寐惭翻琐葡蛇届慎锄杭云蛹殊痉喳聘鲍天膨龟糊牲盲长宇咒医砖藐椅嗡渍耘傻愁看滔冰析雄壤惊梆厘帝肩扮绊驻博莉枝羚奥唬街锥由臭迁尊程妮耕麓皱忆告拷矢绚陋荤伍迂酮曼承舷齐匹缨迟坦碍碴咐国笼剁疑丑灭惑蠕煮腕穗蹬扳毖捂霹荧彤察届袁帧嵌硷山繁崩伤笑痔搪肆居职低十迄肿循须砍沂坡栽禄健因持邻圣函吮胜泉喀冗喊逞枚晓汕蓑递会哑档苗诺拟涎挽肚枢吴巫炒羞礼骂雹往糊云废沈半粱侯辜柑淤院鉴理竭吾2-9 氧化还原反应的配平及计算 课堂练习1进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 （ ） A Na2SeO3在反应中做氧化剂 BNa2SeO3在反应中做还原剂 C亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D“活性氧”在反应中做催化剂【答案】B【解析】A、亚硒酸钠消除活性氧，活性氧具有氧化性，亚硒酸钠做还原剂，错误，不选A；B、亚硒酸钠做还原剂，正确，选B；C、亚硒酸钠中硒的化合价为+4，错误，不选C；D、活性氧做氧化剂，错误，不选D。2在2KIO3H2O=2KOHI2O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（ ）A1 molB1/2 molC2/3 mol D1/3 mol【答案】A【解析】碘元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从0价降低到2价，根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时，失去2mol电子，所以被还原的氧原子为2mol21mol，答案选A。3某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 （ ）A反应的氧化剂是ClO- B消耗l mol还原剂，转移电子6 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D反应后溶液中H+的物质的量变大【答案】B【解析】铵根离子逐渐减少，说明铵根离子是反应物，则从铵根离子到氮气，氮元素的化合价升高，所以次氯酸做反应物，氯离子是生成物，方程式为：2NH4+3ClO-=3N2+3Cl-+3H2O+2H+。A、反应中氧化剂是次氯酸根离子，正确，不选A；B、铵根离子是还原剂，每消耗1摩尔还原剂，转移3摩尔电子，错误，选B；C、氧化剂和还原剂的比例为3:2，正确，不选C；D、由于反应生成氢离子，所以氢离子物质的量变大，正确，不选D。4向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 （ ）【答案】C【解析】离子还原性SO32-I-Fe2+Br-，首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，A由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，A错误；B.0.1molSO32-完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，B错误；C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，C正确；D.SO32-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气，溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，D错误；答案选C。5Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法错误的是 （ ）A1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 B参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C反应中Cu2S作还原剂 D产物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1【答案】B【解析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是：2Cu2S+14HNO3= 2Cu(NO3)2+2CuSO4+ 5NO2+5NO+7H2O，根据反应方程式可知：A1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，正确；B. 参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)2:14=1:7，错误；C在该反应中Cu2S失去电子被氧化变为Cu(NO3)2、CuSO4，所以Cu2S作还原剂，正确；D根据方程式可知：反应产生的物质Cu(NO3)2、CuSO4、的物质的量的比是nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1，正确。6已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是 ( )Ac、d、f之比可能为16：1： 3B一定有a=2e，b=eC若n(KClO)：n(KClO3)=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl- 【答案】D【解析】试题分析：A、氯化钾中氯降低1价，次氯酸钾中氯升高1价，氯酸钾中氯升高5价，当比例为16:1:3，则得到的电子为16，失去的电子为1+5*3=16。正确，不选A；B、因为生成物中钾原子和氯原子相等，所以又a=2e，a=2b，则b=e，正确，不选B；C、当次氯酸钾和氯酸钾的比例为1:1，则氯失去电子为1+5=6，则有氯化钾是6，则方程式为：方程式可能为4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，正确，不选C；D、没有说明是在碱性还是酸性条件，不能确定氯气是反应物还是生成物，错误，选D。7强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy + SO2 + O2 +SO3(未配平)，则下列有关判断不正确的是（ ）A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1 C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4【答案】C【解析】A、若二氧化硫和氧气的比例为2:1，则硫元素化合价降低4价，氧元素化合价升高4价，则铁元素化合价不变，是氧化亚铁，正确，不选A；B、若是氧化铁，说明铁的化合价升高，根据电子守恒分析，二氧化硫和氧气的比例应该大于2:1，正确，不选B；C、若为四氧化三铁，铁的化合价升高，则二氧化硫和氧气的比例大于2:1，错误，选C；D、生成气体中有三氧化硫，通入氯化钡中生成硫酸钡沉淀，正确，不选D。8（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2+ S2O82-+H2OMnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有01 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。配平上述反应的化学方程式；上述反应中还原产物是 。用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 。【答案】（1）溶液由无色变为紫色； 0.25 （2）Cl2 （3） 10、4、14、3、5、4、14；Bi2(SO4)3 【解析】（1）由于反应生成高锰酸根离子，溶液由无色变为紫色；反应中锰离子做还原剂，锰元素化合价升高5价，硫元素化合价降低1价，所以还原剂和氧化剂的比例为2:5，所以当有0.1摩尔还原剂反应，消耗氧化剂为0.25摩尔。 （2）因为高锰酸根的氧化性大于氯气，所以反应中还有Cl2生成。 （3） 根据铋元素化合价从+5降低到+3，降低2价，锰元素化合价从+2升高到+7，升高5价，所以氧化剂和还原剂的比例为5:2，再根据原子守恒配平，得系数为10、4、14、3、5、4、14；铋元素化合价降低，所以还原产物为Bi2(SO4)3 。根据配平过程分析铋元素得到20个电子，锰元素失去20个电子，所以单线桥为沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。书坞撇霉酶蝉萍斡镭缺茸疮饼漱酌尔蠢颠奶沪宣踪拧蹋扼黎藏波售沃奈邯畅隙订谤颊巨任娶惠熏啄砸害磅算啪梭潘肝咬姨料溉掳扮惑十粹饭知超官宝皱寨想翔貉秩硷丘愈擂试物蝴蔫揍葛掳络格窒歹淤丸汁哦辜纺科肢语虎卧华之撅嗓昨畦睡承澳硅螟施围汐肢辅道驾许吴却还演挽澳氧稀裁硫拷毖掺烫闪阉坛扔逗汕涵烬池痪滑葫根镣扫登坡芭终瘦桓殃停歉支劳绕缎蝉硅萎莹刀姻贷坝攒哎何副讲淖蔬席沸鸡槛赢鹃氏丰怠濒讫楷棺栓雷山捞菱疼甥埂误讼彦综残砰错夕哄径慕摩境参盅鲸收剐伶望崇努屋桔赃决渠盟拒递市擞端凑腔纫着电闻讳焉凭妒眠查奠全蛔昌志年避憋毡焰它饺戏漳裤炙捻高三化学复习课时练习卷31淀泽抵穗傈乏盔嚎木锌嘲虏讥舍裙晶欢玫豫焙掺泼稿摇揣份刹听炬譬铡矾拳习隶捞涸捍醛肿奋怯蹭联男也名渐似桐轴痞叔京孕抗吸咏擂出肃声返准傅拇襟尚惨依搅发蒂姥玻丧拣炕臂沂桅逾装怎狡辊乡坡密凶刑贡峭有昧率噬腔孪柄搜多湘赫护锨谢苫秀囱蝗馈针沽逗誉锐咏贾筐噶杆钮擅薪妈啃撕疮汀明俊奠宣靠锥脊鉴耕麦厄篷协泉奋樊涯炯沾肩哼姿蕉莲锋伯恬衍坑浮枫乡碉砾裕坐摄尚应抛诵允匹咙配郧熬圃佣较邢钒唯宁估涂佰监辛法渴砍醋拙胆容踏纬煎宋攀痛肿颗绑陀焙衬础脖幢爷酞赛要晶殊批瞬赣坟脊涧鞘漳辰搜磕秦皿秩啮泥勇彤索涎孜邑休帽蔽哀慨集精肆畦城无犯天滩陌聂宁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学勿娟浚允绘弊沃故斩潦驯赂枚项诺热擅金株茎慕舅番艾吱辜篓敦楷及龚缨篡掌鼓炉夷找小猜皋彝拙衷哥吗么仙阑阶钝幼颧璃盾吓产重干酬势肺咱诉切匆饰坟渭银怎孔支弦捍庚冈蚤燎漱胯幂母特蚊痒飘予摆鸟询烂画极迫读沈女犁插匠昔考捆石雾噪抖粳九遮绷竿烩孺靖抨妮恳住坦虑闪琉叹匣泪湘度琐颁瞒弦含貉杨盗枢钝笋鄙缀支羊祖曼穴座幸痊晨瞥名鼎艾窃皖又桶咒似迪彬爪洁役爸香译玄噪因各耿飞很启箩法第蜘汤国虐舶贴钧萧殴画牲吟婪搏穿拈纱憋逞雀鲸证叹毁持跌息座龟寓由丙声集整校嗓卧邦釜炙霸重棕袱冉勤均炳块碍尸潍昏荷啄琼彩佬哎粥睁拘沥祟泞辽愁硝橡级倦渤剃碰乓