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2015-2016学年吉林省松原市油田高中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA
B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的（ ）
A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数
3．如图图示装置的实验中，操作正确的是（ ）
A．图1配制250mL0.10mol•L﹣1盐酸
B．图2稀释浓硫酸
C．图3称量氯化钠固体
D．图4CCl4萃取碘水的分液操作
4．下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（ ）
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．分散质粒子直径相同 D．都具有丁达尔效应
5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣
C．Fe3+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
6．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）
A．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．盐酸中加入Ca CO3：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
8．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸．
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水
11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）
A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色
12．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
13．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D．1.5mol
14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
15．下列说法中，正确的是（ ）
A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸
16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ）
A．硅可用于制光导纤维
B．SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做还原剂
C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
18．在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（ ）
A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2 D．试管内液面下降
19．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A．
氨气发生装置 B．
氨气吸收装置
C．
氨气发生装置 D．
氨气收集、检验装置
20．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，计15分）
21．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e﹣
22．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
A．
用SO2做喷泉实验
B．
验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．
验证NH3易溶于水
D．
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
23．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是（ ）
A．纯锌 B．纯铁 C．镁铝合金 D．铜铁合金
24．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③ B．③④ C．①②③ D．①③④
25．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（ ）
A．1.8 g B．2.7 g C．4.05g D．5.4 g
三、填空题（包含26、27两小题，计11分）
26．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C ；
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式 ；
（3）在反应：K2Cr2O7+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中， 是氧化剂， 是氧化产物．
27．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ；
从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 ．
在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；
配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有 （选填下列操作的序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B．定容时，俯视液面加水至刻度线
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线．
四、推断题
28．常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．
（1）下列物质的化学式是C ，H ．
（2）反应“F→G”的化学方程式是 ．
（3）反应“I→J”的离子方程式是 ．
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论） ．
五、实验题
29．（16分）（2012秋•平顶山期末）某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．请回答下列问题：
（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是 （填序号），反应中盐酸所表现的性质是 ；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 ；
（3）装置C的作用是 ；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用．该反应的化学方程式为 ．
六、计算题（包含30、31两小题，计10分）
30．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L﹣1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为： ；
（2）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 、 ．
31．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．
（1）该浓硝酸的物质的量浓度是 ；
（2）该合金中铜的物质的量是 ；
（3）NO2和N2O4 的混合气体中，N2O4 的体积分数是 ；
（4）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL．
2015-2016学年吉林省松原市油田高中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA
B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；
B、根据反应后钠元素变为+1价来分析；
C、铝在浓硝酸中会钝化；
D、标况下水为液态．
【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个，故A错误；
B、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；
C、铝在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子小于3NA个，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的（ ）
A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据n=知，相同体积的O2和O3具有相同的物质的量，根据ρ=、m=nM、N=nNA、N=nNA及分子构成来计算．
【解答】解：同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据n=知，相同体积的O2和O3具有相同的物质的量，即n相同，
A．根据ρ=知，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故A错误；
B．根据m=nM知，两种气体的摩尔质量不同，所以质量不同，故B错误；
C．两种气体的物质的量、阿伏伽德罗常数都相同，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，故C正确；
D．两种气体的物质的量、阿伏伽德罗常数都相同，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量、分子数、分子构成、体积之间的关系即可解答，难度不大．
3．如图图示装置的实验中，操作正确的是（ ）
A．图1配制250mL0.10mol•L﹣1盐酸
B．图2稀释浓硫酸
C．图3称量氯化钠固体
D．图4CCl4萃取碘水的分液操作
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；
B．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；
C．用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离．
【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，则配制250mL稀盐酸需要250mL容量瓶，故A错误；
B．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温时再转移溶液，故B错误；
C．用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，则药品在左盘、砝码在右盘，故C错误；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离，碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳和水不互溶，所以采用分液方法分离，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质分离和提纯等知识点，明确仪器使用方法、物质分离和提纯与物质性质关系是解本题关键，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大．
4．下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（ ）
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．分散质粒子直径相同 D．都具有丁达尔效应
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．溶液和胶体都能透过滤纸；
B．FeCl3溶液呈棕黄色；
C．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；
D．丁达尔效应是胶体的性质．
【解答】解：A．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，故A正确；
B．FeCl3溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，故B错误；
C．FeCl3溶液的分散质直径小于1nm，Fe（OH）3胶体的分散质直径1nm～100nm，分散质粒子直径不相同，故C错误；
D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应．
5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣
C．Fe3+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液中加入铝粉有氢气产生，说明该溶液可以是强酸溶液，还可以是强碱性的溶液，但不能是硝酸的溶液，主要是在强酸和强碱性环境下均能共存的离子即符合题干的答案．
【解答】解：A、在强酸性溶液中，存在硝酸根离子，相当于是硝酸溶液，则不会产生氢气，故A错误；
B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存，故B错误；
C、在强碱性环境下时，氢离子不能大量共存，故C错误；
D、该组离子在强碱性和强酸性环境下均可以共存，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，难度不大．
6．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）
A．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，结合元素化合价的变化解答该题．
【解答】解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，
A．反应中PdCl2为氧化剂，CO为还原剂，则还原性：CO＞Pd，故A正确；
B．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被还原，故B错误；
C．没有指明标准状况下，无法计算，故C错误；
D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．盐酸中加入Ca CO3：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．二者反应生成氯化亚铁、氯化铜；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．原子个数不守恒；
D．硝酸能够氧化二价铁离子生成三价铁离子．
【解答】解：A．铜片加入FeCl3溶液中，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．盐酸中加入Ca CO3，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．Na2O2与H2O反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸，离子方程式：3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．
8．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸．
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
【考点】铵离子检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答．
【解答】解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要氢氧化钠溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选B．
【点评】本题考查了铵根离子的检验，根据物质间的反应及物质的性质来分析解答，难度不大．
9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3；
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；
C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3；
D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀；
【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；
C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；
D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．
10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；
D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）
A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色
【考点】钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，据此解答．
【解答】解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；
B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C正确；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．
12．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；
B．NaHCO3与CaCl2不反应；
C．钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；
D．能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气的可作供氧剂．
【解答】解：A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；
C．钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含钾元素，故C错误；
D．Na2O2能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气的可作供氧剂，而Na2O与二氧化碳、水蒸气反应不能生成氧气，所以氧化钠不能作供氧剂，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了钠的氧化物的性质、焰色反应，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握焰色反应的操作方法．
13．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D．1.5mol
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe2+；根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，据此进行计算．
【解答】解：根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=0.5mol；
其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为：（2mol﹣0.5mol）=0.75mol，
故共含铁0.5mol+0.75mol=1.25mol，
故选C．
【点评】本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的过程是解题关键，注意利用总反应方程式解答，试题侧重对学生思维能力考查，培养了学生的化学计算能力．
14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
【考点】真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．
【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．
【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；
D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．
15．下列说法中，正确的是（ ）
A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸
【考点】浓硫酸的性质．
【专题】氧族元素．
【分析】A．浓硫酸与水加入顺序错误；
B．浓硫酸具有吸水性；
C．稀硫酸中+1价氢化合价在反应中能够降低；
D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化．
【解答】解：A．浓硫酸稀释正确的操作：浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中水，浓度减小，故B错误；
C．稀硫酸中+1价氢化合价在反应中能够降低，所以稀硫酸也具有氧化性，故C错误；
D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强的氧化性是解题关键，题目难度不大，注意钝化是化学变化．
16．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ）
A．硅可用于制光导纤维
B．SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做还原剂
C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】A．依据光导纤维主要原料解答；
B．依据碳元素化合价变化解答；
C．二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠；
D．SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水．
【解答】解：A．光导纤维主要原料为二氧化硅，故A错误；
B．SiO2+3CSiC+2CO↑，碳元素化合价部分升高，部分降低，所以碳既做还原剂又做氧化剂，故B错误；
C．二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，故C正确；
D．二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了氧化还原反应、试剂的保存、两性氧化物的概念，明确硅及其二氧化碳的性质、两性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．
17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【考点】真题集萃；氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，
故选D．
【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
18．在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（ ）
A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2 D．试管内液面下降
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】氮族元素．
【分析】试管内装有NO，然后缓慢地通入O2，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水进行定性分析，在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，反应后剩余一氧化氮．
【解答】解：A、上述分析可知，剩余气体为NO，气体不可能呈红棕色，故A错误；
B、慢慢地通入6mL O2，依据化学方程式计算消耗NO气体8ml，若最终有气体剩余，气体是NO，故B正确；
C、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以试管内溶液为稀的硝酸溶液，大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，剩余气体是一氧化氮，故C错误；
D、一氧
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