吉林省松原市2015-2016学高一化学上册期末试题.doc

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Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NAD标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA2同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的（）A密度B质量C分子数D原子数3如图图示装置的实验中，操作正确的是（）A图1配制250mL0.10molL1盐酸B图2稀释浓硫酸C图3称量氯化钠固体D图4CCl4萃取碘水的分液操作4下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（）A都能透过滤纸B都呈红褐色C分散质粒子直径相同D都具有丁达尔效应5某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）ANa+、NO3、Cl、SO42BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、ClDNa+、K+、Cl、SO4262010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（）A题述反应条件下还原性：COPdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1DCO气体只有在高温下才能表现还原性7下列反应的离子方程式正确的是（）A铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+B盐酸中加入Ca CO3：CO32+2H+H2O+CO2CNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2D向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2O8为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸ABCD9下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN溶液产生红色沉淀10实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C盐酸D氨水11将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色D水溶液变为红色12下列叙述正确的是（）ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行13铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A0.5molB0.75molC1.25molD1.5mol14我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（）A氨水B硝酸C醋D卤水15下列说法中，正确的是（）A浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸16下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A硅可用于制光导纤维BSiO2+3CSiC+2CO中碳只做还原剂C因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物17在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO18在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是NOC试管内气体无色，是O2D试管内液面下降19实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A氨气发生装置B氨气吸收装置C氨气发生装置D氨气收集、检验装置20已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A10molB11molC12molD13mol二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，计15分）21宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法不正确的是（）AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e22下列实验装置不能达到实验目的是（）A用SO2做喷泉实验B验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C验证NH3易溶于水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性23某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如图所示，此金属可能是（）A纯锌B纯铁C镁铝合金D铜铁合金24物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质：Cu与HNO3溶液；MnO2与盐酸溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABCD25甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（）A1.8 gB2.7 gC4.05gD5.4 g三、填空题（包含26、27两小题，计11分）26下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三种物质依次是（填化学式）：A；B；C；（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式；（3）在反应：K2Cr2O7+14HCl（浓）2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，是氧化剂，是氧化产物27标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有（选填下列操作的序号）A容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B定容时，俯视液面加水至刻度线C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线四、推断题28常见物质AK之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题（1）下列物质的化学式是C，H（2）反应“FG”的化学方程式是（3）反应“IJ”的离子方程式是（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）五、实验题29（16分）（2012秋平顶山期末）某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置请回答下列问题：（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是（填序号），反应中盐酸所表现的性质是；（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是；（3）装置C的作用是；（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用该反应的化学方程式为六、计算题（包含30、31两小题，计10分）30向20mLAlCl3溶液中滴入2molL1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：（1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：；（2）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为、311.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀（1）该浓硝酸的物质的量浓度是；（2）该合金中铜的物质的量是；（3）NO2和N2O4 的混合气体中，N2O4 的体积分数是；（4）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL2015-2016学年吉林省松原市油田高中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NAB1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NAD标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；B、根据反应后钠元素变为+1价来分析；C、铝在浓硝酸中会钝化；D、标况下水为液态【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个，故A错误；B、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；C、铝在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子小于3NA个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的（）A密度B质量C分子数D原子数【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据n=知，相同体积的O2和O3具有相同的物质的量，根据=、m=nM、N=nNA、N=nNA及分子构成来计算【解答】解：同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据n=知，相同体积的O2和O3具有相同的物质的量，即n相同，A根据=知，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故A错误；B根据m=nM知，两种气体的摩尔质量不同，所以质量不同，故B错误；C两种气体的物质的量、阿伏伽德罗常数都相同，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，故C正确；D两种气体的物质的量、阿伏伽德罗常数都相同，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量、分子数、分子构成、体积之间的关系即可解答，难度不大3如图图示装置的实验中，操作正确的是（）A图1配制250mL0.10molL1盐酸B图2稀释浓硫酸C图3称量氯化钠固体D图4CCl4萃取碘水的分液操作【考点】化学实验方案的评价【分析】A配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；B容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；C用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则；D互不相溶的液体采用分液方法分离【解答】解：A配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，则配制250mL稀盐酸需要250mL容量瓶，故A错误；B容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温时再转移溶液，故B错误；C用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，则药品在左盘、砝码在右盘，故C错误；D互不相溶的液体采用分液方法分离，碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳和水不互溶，所以采用分液方法分离，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质分离和提纯等知识点，明确仪器使用方法、物质分离和提纯与物质性质关系是解本题关键，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大4下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（）A都能透过滤纸B都呈红褐色C分散质粒子直径相同D都具有丁达尔效应【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A溶液和胶体都能透过滤纸；BFeCl3溶液呈棕黄色；C根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）；D丁达尔效应是胶体的性质【解答】解：AFeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，故A正确； BFeCl3溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，故B错误；CFeCl3溶液的分散质直径小于1nm，Fe（OH）3胶体的分散质直径1nm100nm，分散质粒子直径不相同，故C错误；D溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误故选A【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应5某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）ANa+、NO3、Cl、SO42BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、ClDNa+、K+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液中加入铝粉有氢气产生，说明该溶液可以是强酸溶液，还可以是强碱性的溶液，但不能是硝酸的溶液，主要是在强酸和强碱性环境下均能共存的离子即符合题干的答案【解答】解：A、在强酸性溶液中，存在硝酸根离子，相当于是硝酸溶液，则不会产生氢气，故A错误；B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存，故B错误；C、在强碱性环境下时，氢离子不能大量共存，故C错误；D、该组离子在强碱性和强酸性环境下均可以共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，难度不大62010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（）A题述反应条件下还原性：COPdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1DCO气体只有在高温下才能表现还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A反应中PdCl2为氧化剂，CO为还原剂，则还原性：COPd，故A正确；BPb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被还原，故B错误；C没有指明标准状况下，无法计算，故C错误；D常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大7下列反应的离子方程式正确的是（）A铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+B盐酸中加入Ca CO3：CO32+2H+H2O+CO2CNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2D向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A二者反应生成氯化亚铁、氯化铜；B碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C原子个数不守恒；D硝酸能够氧化二价铁离子生成三价铁离子【解答】解：A铜片加入FeCl3溶液中，离子方程式：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故A正确；B盐酸中加入Ca CO3，离子方程式：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故B错误；CNa2O2与H2O反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故C错误；D向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸，离子方程式：3Fe（OH）2+NO3+10H+3Fe3+NO+8H2O，故D错误；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大8为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（）蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸ABCD【考点】铵离子检验【专题】物质检验鉴别题【分析】铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答【解答】解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要氢氧化钠溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故选B【点评】本题考查了铵根离子的检验，根据物质间的反应及物质的性质来分析解答，难度不大9下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3+与KSCN溶液产生红色沉淀【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀；【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误故选C【点评】本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备10实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C盐酸D氨水【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性11将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色D水溶液变为红色【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，据此解答【解答】解：A钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；B钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C正确；D钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大12下列叙述正确的是（）ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；BNaHCO3与CaCl2不反应；C钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；D能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气的可作供氧剂【解答】解：ANa2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；BNa2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；C钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含钾元素，故C错误；DNa2O2能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气的可作供氧剂，而Na2O与二氧化碳、水蒸气反应不能生成氧气，所以氧化钠不能作供氧剂，故D正确故选D【点评】本题考查了钠的氧化物的性质、焰色反应，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握焰色反应的操作方法13铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A0.5molB0.75molC1.25molD1.5mol【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe2+；根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，据此进行计算【解答】解：根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=0.5mol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，参加该反应的铁的物质的量为：（2mol0.5mol）=0.75mol，故共含铁0.5mol+0.75mol=1.25mol，故选C【点评】本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的过程是解题关键，注意利用总反应方程式解答，试题侧重对学生思维能力考查，培养了学生的化学计算能力14我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（）A氨水B硝酸C醋D卤水【考点】真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答【解答】解：A氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大15下列说法中，正确的是（）A浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸【考点】浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】A浓硫酸与水加入顺序错误；B浓硫酸具有吸水性；C稀硫酸中+1价氢化合价在反应中能够降低；D浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化【解答】解：A浓硫酸稀释正确的操作：浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中水，浓度减小，故B错误；C稀硫酸中+1价氢化合价在反应中能够降低，所以稀硫酸也具有氧化性，故C错误；D浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸，故D正确；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强的氧化性是解题关键，题目难度不大，注意钝化是化学变化16下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A硅可用于制光导纤维BSiO2+3CSiC+2CO中碳只做还原剂C因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】A依据光导纤维主要原料解答；B依据碳元素化合价变化解答；C二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠；DSiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水【解答】解：A光导纤维主要原料为二氧化硅，故A错误；BSiO2+3CSiC+2CO，碳元素化合价部分升高，部分降低，所以碳既做还原剂又做氧化剂，故B错误；C二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，故C正确；D二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选：C【点评】本题考查了氧化还原反应、试剂的保存、两性氧化物的概念，明确硅及其二氧化碳的性质、两性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大17在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】真题集萃；氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故B正确；C溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识18在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（）A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是NOC试管内气体无色，是O2D试管内液面下降【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】试管内装有NO，然后缓慢地通入O2，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水进行定性分析，在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，反应后剩余一氧化氮【解答】解：A、上述分析可知，剩余气体为NO，气体不可能呈红棕色，故A错误；B、慢慢地通入6mL O2，依据化学方程式计算消耗NO气体8ml，若最终有气体剩余，气体是NO，故B正确；C、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以试管内溶液为稀的硝酸溶液，大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，剩余气体是一氧化氮，故C错误；D、一氧