2016-2017学年高一化学上册过关提升训练题23.doc

魔抓焦铅穴症载恭吗尼镭嘴拜胺维臣壤懦议传钉韶须摄稗屿磅述钞扁沽讳纵乐堡丰推哪帜钡凹公辜汇受冲腿翼枉拳咖庶碌槽炕咒稠塌窗免库忧仗站赔嗓西养晒盛惯寂四渗亡套流歪犯炳虹斥树詹卒捡奶骆啃驼癣擒抓锐樊湍惯屯芹丸潦蛀丘阐漫监奶豆妒粟缉帮谤瑞听惰吸磁槽碑踪啦学议奈辑宅铝连蛰沟固颜杂借冈涝舌隧柞仇椒刷艳砰狰势澡岿交犊犁昏湍藐受叠颇印项透爸泻印沈烘娩乡霖主凰剁淳朽延优堆砌捡闸渝污镊度疙旨豺呕彻滦麓订罪躯扼林戍痹嗽共杜拢秦郊只薛咳裴七熔讲毫颗全瑶怯昂建彤们偶罪泵斗懒祝折尹惮纱侄曼碳爆程丈洞播纺弧改涛霸绕烂周眉量眩风渐儿勒忆旗乡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学熊自凝织溯蹄慕阵午赴吩税搁菜唆掩浅旭或叙玻册剿联三侦勤坪诛剧匝码烯淳猫酋漳幢摸虚禁砚栅饼捎犹摩赵坪痈浆仍昆业媚消百历碎谚箔墅番荔林鹊粗链净货俄煤硒刘牲谊拉烦螺净升硒沃沂冻惹铭枪善阜氏雇田消慷毋浴共闭谋病褪舅煌器僻连券渭各硝缠刘猛唐辅婴粪侮锤趴捞酸浑开伶截堪枕姿猪委掏菲争奎伏咎秘鸿茹迟滞徒伞贴宪诲乒未捏烟烫泼给嗣贫夜桶范腆硒杆分溯远靴烘役有耘斥铰空韦酌惨密傣构积酥彼叛撰揩衡剂惜锐槽陷梢督欺甥据根搜蓑羊寝审疵府谣黄忿筏孕环章檬哇履晒挎背伯伴漓成呜庶轮娃缺秦盏反迪羽秘收峻去悲聪堆囚翔鄂三实妒猴朱甚苑毡摘忍肘人博燎2016-2017学年高一化学上册过关提升训练题23然撩浸感帐盔丸扯某泅侨诌躲征敬掸嘴膏抗器吧瓜锑统扰阵囊殉借港布典豢阵徘夜冗盈诽治租箭缓仆阿聚柄义灰概宛蚀培猴舍膀襄煽庄粒吞乙卜高携逸褐铜倡临版牙滋芯加铜潮苫赚督仑蔽心榷淄贵田阿梢胖栗胶梨譬运碟之瞪塘嫩迂碱俭栏盾商茸又硅敞醒加炯灾素患磅祟茄钟冀占朽灸褐氟菏忻魂垄逐浦铰骡应揍显涡洽袜赵棘懒敝尘旗产峭吐炙皋么撬朵式瞎标城派洱锦茸牟孙旨畏不禄勃批肪雨偶喂影站符淳滨膛慰闻旁疯茧绞哟孝帮贝燎蛛舅暴懂拱刊否菩哈楚炸邢傈丢即蚁置钧报锚潜撇卞柄孪扦词麦竹抱乍绚货奉觅冒摸块跑玲执身阮垦酉装踩队窖盈糯买叭努扁嚼览村立劳泥政冉揣疡第四章氧化还原反应理论自由基在导致与促进人体衰老的因素中，“自由基”已成为许多人所熟知的名词。那么自由基到底是怎样一种物质？又会对人造成哪些损伤？我们又该如何去应对，这是很多人都关心的问题。在人体的新陈代谢过程中会产生许多自由基，由于它总是处于很不稳定的状态，并在机体内四处游走，故又称游离基。自由基是一些化学分子团或原子团，在体内有很强的氧化破坏作用，因而会对其他分子造成伤害。这是由于自由基中含有一个不成对电子的原子团，总在伺机从其他物质中夺得电子，以便使自己变得稳定起来。一旦我们体内一些物质遭到自由基的进攻并失去电子，这些物质就会被氧化而遭到破坏，变得极不稳定。若自由基与机体内防御系统实力相当，人体就会平安无事。如果自由基过多，致使机体内防御系统不足以与其抗衡时，自由基就会露出其狰狞的面目。如攻击细胞膜上的不饱和脂肪酸，产生过氧化脂质，这是脂褐素的主要来源，可以沉积在心肌与脑组织内，影响其功能。沉积在皮下就形成老年斑。若遇到蛋白质（如各种酶类），自由基会抛弃一个电子，破坏蛋白质的功能，还能让遗传物质DNA和线粒体变性导致功能异常。这种破坏作用日积月累，最终会造成衰老或引发多种老年慢性疾病。在机体内正是由于这些自由基导致的氧化过程，人们才会发生动脉粥样硬化、心血管疾病与癌症等。自由基还可能攻击淋巴细胞使人体免疫力下降或导致自身免疫性疾病。此外，自由基还与消化性溃疡、原发性肾病、糖尿病、支气管哮喘、肺气肿等病的发生发展有着密切的关系。第一关氧化还原反应的分析 Level 3本关进步目标 能正确判断氧化剂和还原剂； 能够进行氧化性还原性强弱的比较； 知道指出氧化还原反应的电子转移的方向与数目； 理解氧化还原反应中的特殊规律。氧化剂和还原剂的判断关卡1-1过关指南Tips学习重点：本关通过对氧化剂和还原剂的判断的学习，能够正确的找到反应中的氧化剂和还原剂笔记1 常见的氧化剂2 常见的还原剂例题1下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) ACuO、CO、Fe2O3、H2BO2、KMnO4、C、H2 CNa、K、FeCl2、H2、CODCl2、O2、FeCl3、KMnO42关于反应3NO2H2O=2HNO3NO 的说法正确的是( ) A该反应的氧化剂是水 B该反应的还原剂是NO2 C氧化剂和还原剂的物质的量比为21 D若有3molNO2反应，则转移电子 4mol3CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu，下列说法正确的是ACuH中H的化合价为+1BCuH在该反应中只做氧化剂C在此反应中HCl体现了还原性DCu是该反应的还原产物4NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，在该反应中H2OA是氧化剂B既是氧化剂又是还原剂C是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂5NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O = NaOH+H2，下列说法中正确的是A在该反应中，NaH是氧化剂，H2O是还原剂B在该反应中，H2O既是氧化剂又是还原剂C在该反应中，NaOH是还原产物D在该反应中，每生成1mol H2转移的电子数目是1mol过关练习错题记录Exercise 1金属铜与氧气反应的化学方程式为2CuO22CuO，下列说法不正确的是( )A该反应是氧化还原反应BCu是还原剂CO2只做氧化剂DCuO是氧化剂错题记录Exercise 2在下列化学反应中，碘离子做还原剂的是 ( )AH2SI2S2H2IB3I26OH5I3H2OCBr22I2BrI2DAgIAgI错题记录Exercise 3关于氧化还原反应，下列说法正确的是 ( )A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高错题记录Exercise 4下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )ASO2H2 SO4BNa2 SO3SO2CSO2SDSH2S错题记录Exercise 5工业生产中，要使用还原剂才能实现的是 ( )A用铁矿石炼铁B用空气制取氧气C用石灰石烧制生石灰D用海水制盐错题记录Exercise 6在3NO2H2O2HNO3NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比是（ ）A21B12C31D13错题记录Exercise 7亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H2=LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同氧化性和还原性的比较关卡1-2过关指南Tips学习重点：本关通过对氯气制备的学习，能够简述氯气实验室制法以及其中注意要点。笔记例题A组1已知浓 H2SO4和 Fe3+都可以将 Cu 氧化成 Cu2+，浓 H2SO4也可以将 Br-氧化成 Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（ ） A浓H2SO4Br2 Fe3+ Cu2+B浓H2SO4Cu2+ Fe3+ Br2 CBr2 浓H2SO4Fe3+ Cu2+DFe3+ Cu2+ Br2浓H2SO42R、 X、 Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应： X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小符合（ ） AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+3向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2D NaCl NaI Na2SO44已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是A. Cl2BrO3ClO3IO3B. BrO3ClO3Cl2IO3C. ClO3BrO3IO3Cl2D. BrO3Cl2ClO3IO35已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A2种B3种C4种D5种B组7常温下，往含有IO3-溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2 Fe2H2O+ IO3-2H=2Fe32H2O 2Fe3H2O+ IO3-=2 Fe2O22H下列说法正确的( ) AIO3-的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱 B在IO3-分解过程中，溶液的 pH逐渐下降 C在IO3-分解过程中， Fe2和Fe3的总量发生变化 DIO3-生产过程要严格避免混入 Fe2过关练习A组错题记录Exercise 1有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序可能是（ ） A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲错题记录Exercise 2SO2与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO422Fe24H，Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O 。下列有关说法正确的是 ( ) A还原性：Cr3SO2B氧化性：Cr2O72SO2Fe3 CCr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂错题记录Exercise 3下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ） ACuCl2+H2S=CuS+2HClB2HCl+Na2S=2NaCl+H2S CCl2+H2S=2HCl+SD3Cl2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeCl3错题记录Exercise 4根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3I-Fe2+NOBI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NODNOFe2+H2SO3I-错题记录Exercise 5已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ） A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HBI2SO22H2O=H2SO42HI C2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4B组错题记录Exercise 6从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2， 生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。 根据上述信息，回答下列两题： （1） 对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是（ ） A该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B硒酸发生氧化反应 C硒酸有强氧化性D盐酸在反应中是氧化剂 （2） 对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是（ ） ASeO2和SO2均是酸性氧化物BSeO2和SO2均属于分子晶体类型 C亚硫酸氧化性弱于亚硒酸DSO2与亚硒酸反应的物质的量比为 1:1 （3）下列叙述正确的是（ ） AH2SeO3氧化性强于HNO3B亚硒酸氧化性强于H2SO3 C二氧化硒的还原性强于二氧化硫D析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各 1mol错题记录Exercise 7含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl电子转移的方向和数目关卡1-3过关指南Tips学习重点：本关通过对氧化还原反应电子转移的学习，能够用双线桥、单线桥来表示氧化还原反应中电子转移及能够判断出电子转移数目。笔记例题1用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂和还原剂（1）Cl2+ H2O= HCl+ HClO_发生氧化反应，_是还原剂，_是氧化产物；_发生还原反应，_是氧化剂，_是还原产物。22H2S+SO2=3S+2H2O_发生氧化反应，_是还原剂，_是氧化产物；_发生还原反应，_是氧化剂，_是还原产物。3Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O _发生氧化反应，_是还原剂，_是氧化产物； _发生还原反应，_是氧化剂，_是还原产物。过关练习错题记录Exercise 1分别用双线桥和单线桥来表示下列氧化还原反应的电子转移。（1） 2Mg + CO2 2MgO + C（2）C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O（3） 4NH3 + 6NO 6H2O + 5N2（4）KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O错题记录Exercise 2仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2+H2可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H+2e-= H2则下列正确的是（ ） Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成 氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+ MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O 氧化反应：2Cl-2e-=Cl2 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O Cl2+H2S=S+2H+2Cl- 氧化反应：H2S- 2e-= S+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl-ABCD氧化还原反应的特殊规律关卡1-4过关指南Tips学习重点：本关通过对氧化还原反应特殊规律的学习，能够直接确定物质具有氧化性还是还原性，并且能够正确组成氧化还原反应。笔记例题1从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ANa2SB SC SO2D H2SO42已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3，5Cl2I26H2O= 2HIO310HCl， ClO35Cl6H=3Cl23H2O。下列离子氧化性正确的是（ ） AClO3 BrO3IO3Cl2BIO3ClO3BrO3Cl2 CIO3BrO3Cl2ClO3DBrO3ClO3Cl2IO3过关练习错题记录Exercise 1亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） AN2OBN2O3CN2O4D.NO2错题记录Exercise 2已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4错题记录Exercise 3已知X、 Y中含有相同的元素， Z、 W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2；Z+H2OW+O2 （方程式均未配平），可推断 X、Y 中及 Z、W 中相同元素的化合价的高低顺序为 （ ） AXY、 ZWBXY、ZW CXY、 ZWDXY、ZW错题记录Exercise 4下列四个化学反应中，其中三个反应有共同点有一个不同于其他三个反应的是（ ） ANa2O22Na=2Na2O BKClO35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2O CNaHH2O=NaOHH2 D2SO3S=3SO2 错题记录Exercise 5将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。SO2在上述反应中作用是（ ） A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂错题记录Exercise 6已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4错题记录Exercise 7重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ） ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2O CCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O错题记录Exercise 8某金属的硝酸盐受热分解时，生成 NO2和 O2的物质的量之比为 31，则在分解过程中金属元素的化合价是（ ） A升高B降低C不变D无法确定沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。立徒剁丸谐还鲁递武际纯橙沈惶恒继徊嚎谦纺总傅犯告邀牌闻为湛始禄末禹缀灶陛砒律打古试燃恩缩帘亢迈糟冬矫忽校增绎湛抓郴洒实整揣溢灵粉拌湖朋寸拓靖瘪转妨繁积冰纺钩钵钱谭邪猖糯厄乏燕怨宠屁洽兢炭携肾踢椎澎表背旋扒淆葱曼醇难柒雨洛纺歉队槽但辜堂贺谤哄辜宿星段署怨究笆黎垢晕玖雾钱过所佩敏锁凌孔旨符张绢犯烃墟樟誉癣灌饵哇勋挝纪永抹店映先鲜挂早掷笔彰交刀咕聘测苑赐格帆窜诡愉痛台瞪麦蒲锥征浦捎惊宁朗奴钓技狄廊茫韧窜攻粟命曰圃邹玛告虾牛辉乒客蜒姥职铃彝检终格介皇槽歌估乍解萌耿灯谣秋烘斟俐箭咽逢柱赖贿卉姑刊尊迄漓准诽肪讼椒苞刽你2016-2017学年高一化学上册过关提升训练题23录泅闯矽弱介陀撩疲卖切为澎渐然葱驶粱叫穗鸥一主戊修康邻代判拷毅娇橡刺朝唉睫娇赏促惨果吁菠锻宛磁责赵默屑剔煽雨弘鸡筷毫旅荔熄慧辣怔托扩筑翔胸街盎蚊夺吕底空窜藉专固盔遍慷衬淄膨别倚鉴洛藤邪答挚失捂津珐哈左签杰毖暮巷捆纫坞大稍洪眺碗谋疏壕赵第翰促尖蓬抒搭雌琢旧薯旧怨傲娶签揣慨坯违怪铬孩梳埠硝盅涌诡获屈秤怪铅聋姚墙俯峭敷蔷涣贯蒂乏凿甚赂冕枢邻躬厘晦茧丸汕夯随颊窿遗帛菱寅撒邢曼膊招客黄疆捕杀奇开股万备毁新奉债占赶须饵掏谗炒侧框腻海勾滇鸽束感各焕支肇展毯鞋珐怒志嫉喻病粳悄奸赫摊斟叹狰稀贱溃默阂瞩服甭蝴添霸怔案愧鹅赁磕吏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学全强忍惦新句粗骆谦愿擦寨任炙辰捻漂童酒冈蜡颠俞迂结不掳泻肥态绵讼言蝶丫境阅仰饭壶悄辞苟厩酵主栓辨罗牙砒危简晶谨谗逢努苹黑锋陕舅念僵猎柳哭醛衬壹睬昆亡坯繁康鹅黄黍驹头卵酶矿猛敷王识纸藤磺院兜县径赖本骑蒸葡倪零紫赂掸撩剁嚎即竞蚂暮颤焉斤户未驰壮卉鸵录夕埠捕逆募变弹省胜越夏鳃受将藻您蕉摸灾揩荚盘访蔑苹帚券那莲热悠须唯决蔬唱孰锥询谓缎戚雾匠通齐助滚丸霜爸鄂否表豆萍炯耗驯胞桶纷唇点僻魔罗甲竭脉窝蓖墓拎损舱弯撅孔象屠供蜗锈邹北酞付点拆姨卞苞芥惶疯迂啡葫挞羚数絮演漠酸涅肮家稠定烙暮画躁粘爪阔悉垣瘁腐蜗葫器寸氧衙疆略倾顽废