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必修一
第一章《从实验学化学》知识网络归纳
一、混合物的分离与提纯
①依据：状态不同
过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质
③举例:出去食盐中的泥沙

①依据：挥发性不同
蒸发 ②从溶液中分离出溶质
③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl

①依据：溶解度随温度变化
结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开
③举例：NaCl和KNO3的分离
物理方法
①依据：沸点不同
蒸馏 ②把两种互溶的液体分开
③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。
混合物的分离与提纯

①依据：二者互补相容
分液 ②把两种互不相容的液体分开
③举例：分离四氯化碳和水

①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同
萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中
③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘

原则：不增、不减、易分、复原
化学方法
沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等
方法
气化法：如除去CO32+等
一、 高考中常考的离子检验
① 从外观观察其颜色、状态
步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成
离子检验
③用化学试剂检验
①稀盐酸、BaCl2溶液
SO42- ②生成白色沉淀
化学 ③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
方法
①稀HNO3、AgNO3溶液
Cl- ②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
③ AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3

二、 物质的量及物质的量浓度物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数N

物质的质量
m（g）

× NA × M
物质的量
÷×NA n（mol） ÷M

溶质的微粒（分子、离子等）数N
物质的质量
（g）

×溶质的摩尔质量 × NA
m 溶质的物质的量
÷溶质的摩尔质量 ÷NA
、、
÷ ×
溶质的体积（L)

溶质的体积（L)

物质的量浓度
CB(mol/L)

× 溶质摩尔质量 1000ρ
1000ρ × 溶质摩尔质量

溶质质量分数

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳
一、物质的分类。 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

化合反应：A＋B AB
聚反应物和生成物类别 分解反应： AB A＋B
以及
反应前后物质种类的多少 置换反应：A＋BC B＋AC
复分解反应：AB＋CD AD＋CB

实质：有电子转移（得失或偏移）

氧化 特征：反应前后元素的化合价有变化
还原
根据 反应 概念 氧化剂→有氧化性→ 得电子 →化合价降低→发生还原反应→还原产物
反应 及其 反 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
中是 相互 应 同时存在 同时体现 总数相等 总数相等 同时发生 同时产生
化 否有 关系 物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
学 电子 还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物
反 转移
应
非氧化还原反应
定义：有离子参加的一类反应反
发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质
写：写出反应的化学方程式

离子反应 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式
书写
方法 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

离子方程式 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
根据反应中是

否有离子参加 表示一类化学反应
特点
揭示了化学反应的实质

分子反应
三、三类分散系的比较

第三章《金属及其化合物》知识网络归纳
一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
Na2O2 CO2
O2
点
燃
S
CO2、H2O
Ca(OH)2

O
Ca(OH)2
Na2S Na H2O NaOH C 2 NaCO3 NaHCO3

HCl

NaCl
熔融电解
2、铝及其化合物之间的转化关系

NaOH Al ①HCl ②Cl ③加热

电解 ①O2点燃
② Fe2O3高温
Al2O3

△
HCl
NH3·H2O

NaAlO3 NaOH Al(OH)3 AlCl3

H2O

KAl(SO4)2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系

Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3

二、金属的化学性质
常温下：Na＋O2 Na2O
点燃
钠与氯气反应
点燃
加热时：2Na＋O2 Na2O2
铝与氧气反应：4Al＋3O2 2Al2O3
点燃
金属与氧气反应
镁与氧气反应：2Mg＋O2 2MgO
点燃

金属 铁与氧气反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
的 钠与水反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
化学 常温下，铁与水不反应
高温
性质 铁与水反应
金属 在高温下，铁跟水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
与水 与冷水反应缓慢
△
反应 镁与水反应
与沸水反应迅速：Mg＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑
与冷水很难反应缓慢
高温
铝与水反应
与沸水能发生反应：2Al＋6H2O(沸水) 2Al(OH)3↓＋3H2↑
三、 几种重要的金属化合物
MgO的制备、性质和用途
Al2O3的制备、性质和用途
氧化物 CuO的制备、性质和用途
FeO
铁的氧化物 Fe2O3
Fe3O4
几 Fe(OH)2 的制备、性质和用途
种 铁的氢氧化物 Fe(OH)3 的制备、性质和用途
重 氢 Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化
要 氧 物理性质：白色胶状物质，有吸附性
的 化 Al(OH)3 制备：Al3+＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH3+
金 物 化学性质：具有两性，受热分解
属 Mg(OH)2的制备和性质
化 溶解性
合 Na2CO3和NaHCO3 热稳定性
物 用途
盐 硫酸铝钾（复盐）：无色晶体，易溶于水，可做净水剂
亚铁盐：Fe2+的检验，Fe2+的还原
铁盐和亚铁盐 铁盐： Fe3+的检验，Fe3+的氧化
Fe2+和Fe2+的转换
含义
焰色反应
操作方法：洗、烧、蘸、烧

第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳
一、硅
性质：导电性介于导体和绝缘体之间
1、单质硅
用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件

存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种
性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；
在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等
反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原
2、 用途 CaSiO3
Si SiO2 H2SiO3(或H4SiO4)
Na2SiO3
用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料
制法：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3 性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等
3、硅酸盐

硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等
二、氯
物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水

Cl2＋H2O HClO＋HCl
与水反应
Cl2应用于消毒和漂白
1、 氯气
2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH
化 NaClO应用于消毒剂和漂白剂
学 与碱反应
性 2Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O
质 Ca(ClO)2
Ca(ClO)2应用于消毒剂和漂白剂
点燃

Na＋Cl2 2NaCl
点燃

与金属反应 Fe＋Cl2 FeCl3
点燃

Cu＋Cl2 CuCl2
离子方程式：Cl-＋Ag+ AgCl↓
2、Cl-离子的检验
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
三、 硫及其化合物
物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水
△
SO3

①品红 褪色恢复

②酸性氧化物
二氧化硫 化学性质
③可逆反应：SO2＋H2O H2O3
H2O
催化剂
O2△

④大气污染物：SO2 SO3 H2SO4,形成
硫 酸雨，酸雨Ph<5. 6
酸雨的形成及防治
稀H2SO4:酸的通行
脱水性
吸水性：干燥剂
△
硫酸 浓H2SO4
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑
强氧化性
△
用途 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
四、 氮及其化合物
存在：占空气体积的4/5
单质 N2＋O2 2NO 无色有毒、不溶于水
性质 2NO＋O2 2NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化
3NO＋H2O 2HNO3＋NO 形成酸雨
物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水
水：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH- 弱碱性
化学性质
酸：NH3＋HCl NH4Cl
△

氨 原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
△

氮 制法 装置：固＋固 气
收集：向下排空气
检验：湿润的红色石蕊试纸
用途
物理性质：白色固体易溶于水
△
NH4Cl NH3↑＋H2O
△
铵盐 不稳定性
化学 NH3HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
△
性质
与碱反应：NH4NO3＋NaOH NaNO3＋H2O＋NH3↑
Cu＋4HNO3(浓) Cu(ON3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝酸的强氧化性
3 Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(ON3)2＋2NO↑＋4H2O 3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。
B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。√
C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。Ｘ
C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错
C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。√
C成本报表是对外报告的会计报表。×
C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。×
C成本会计的对象是指成本核算。×
C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。√
C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。X
D当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本
中。×
D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。×
F“废品损失”账户月末没有余额。√
F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。Ｘ
F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。(√)
G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错
G工资费用就是成本项目。(×)
G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对
J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)
J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)
J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对
J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。√
J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，X
K可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错
K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。Ｘ
P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。×
Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Ｘ
Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。Ｘ
S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。Ｘ
S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)
W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对
Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对
Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。X
Y以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。X
Y原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Ｘ
Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。(×)
Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对
Z直接生产费用就是直接计人费用。X
Z逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。√

A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。
A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)

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