2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题6.doc

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专题三第二单元溶液的酸碱性
第一课时溶液的酸碱性
1．下列溶液呈中性的是 ( )答案：B
A．pH=7的溶液 B．c(H+) = c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）
A．pH升高　 B．c(H+)和c(OH-)的乘积增大
C．酸性增强 D．OH－离子浓度减小
3．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是 ( )答案：D
A．2∶1 B．100∶1
C．1∶100 D．无法确定
4．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是 ( )（AD）
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.l mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12
D．常温下0.l mol·L-1盐酸溶液的AG＝12
5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 ( )
A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
6．某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：
c(Na+)为5.0×10－6 mol·L-1、c(NO3－)为2.0×10－4 mol·L-1、c(SO42－)为4.0×10－4 mol·L-1，
H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
7．下列溶液一定是碱性的是 ( )
A．溶液中c(OH-)＞c(H+) 　
B．溶液中含有OH-
C．滴加甲基橙后溶液显红色 　
D．滴加甲基橙后溶液显黄色
8．25℃，下列溶液的酸性最强的是 ( )
A．0.01mol·L-1HCl 　　 B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH-)=10-13 mol·L-1 　　　　 D．pH=1溶液加水稀释1倍
9．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 ( )
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
10．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 ( )
A．K+ Na+ AlO2- Cl- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．NH4+ Na+ NO3- SO42- D．Ba2+ Na+ Cl- NO3-
11．将0.l mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( )
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH物质的量浓度小
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小
12．能使水的电离平衡：H2O+H2OH3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是 ( )
A．在水中加K2CO3 B．在水中加HCl
C．在水中加CuCl2 D．将水加热至100℃
13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 　B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
14．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol·L-1H2SO4溶液和0.01 mol·L-1 H2SO4溶液，简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③甲基橙溶液；④蒸馏水；⑤氯化钡溶液；⑥pH试纸；⑦0.1 mol·L-1的Na2 S2O3溶液
方法一：
；

方法二：
。

参考答案
1.B 2.CD 3.D 4.AD 5.C 6.A 7.A 8.C 9.D 10.D
11.A 12.C 13.D
14.方法一：分别用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，pH小的是0.1 mol·L-1H2SO4溶液，pH大的是0.01 mol·L-1 H2SO4溶液。
方法二：分别在两支试管中加入2mL Na2 S2O3溶液，观察混合后溶液出现浑浊的时间，先出现浑浊的是0.1 mol·L-1H2SO4溶液。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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