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铜及其化合物铜及其化合物1知识梳理1 11.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质2与非金属单质与非金属单质与与O2：潮湿空气中：潮湿空气中：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3与与Cl2：与与S：(棕黄色烟，加水振荡得蓝色溶液棕黄色烟，加水振荡得蓝色溶液)+2+1(黑色黑色固体固体)铜绿、孔雀石铜绿、孔雀石3与酸反应：（非氧化性酸不反应）与酸反应：（非氧化性酸不反应）与某些盐反应：与某些盐反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O42.铜的化合物(1)(1)氧化铜和氧化亚铜氧化铜和氧化亚铜CuH2OCH3CHOH2OCu5黑色氧化铜在高温下分解为红色的黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程，化学方程式为式为_。氧化铜与酸反应生成盐和水：氧化铜与酸反应生成盐和水：CuO+2H+=Cu2+H2O红色的红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为色的单质铜，离子方程式为_。4CuO 2Cu2O+O2Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O高温高温=6(2)(2)氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)Cu(OH)2 2 是是_不溶于水的固体，可溶于不溶于水的固体，可溶于酸，受热分解的化学方程式为酸，受热分解的化学方程式为_；具有弱氧化性，可用于检验具有弱氧化性，可用于检验_：(3)(3)无水硫酸铜无水硫酸铜(CuSO(CuSO4 4)是是_色粉末，常用于检验水的色粉末，常用于检验水的存在，吸水后变为存在，吸水后变为_色的晶体色的晶体(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)，俗称，俗称_。铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳馆常用铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳馆常用_作池水消毒剂；作池水消毒剂；CuSOCuSO4 4和和_的混合液即为无机农药波尔多液，的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂。是一种良好的杀菌剂。蓝色蓝色醛基醛基白白蓝蓝蓝矾或胆矾蓝矾或胆矾硫酸铜硫酸铜石灰乳石灰乳硫酸铜可与氢硫酸反应：硫酸铜可与氢硫酸反应：CuSO4+H2S=CuS+H2SO47(4)Cu2(OH)2CO3的名称为的名称为_，是铜绿、孔雀，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：方程式：_，可溶于稀，可溶于稀硫酸，离子方程式：硫酸，离子方程式：_，现象是：，现象是：有气泡产生固体逐渐消失，溶液由无有气泡产生固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色色变成蓝色碱式碳酸铜碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2OCu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O=8小结：小结：1、几种重要的铜化合物及其转化、几种重要的铜化合物及其转化Cu CuO Cu2+Cu(OH)2 Cu2O H+OH-CHO红色红色黑色黑色蓝色蓝色蓝色蓝色砖红色砖红色 2.Cu2 的检验：的检验：向向CuSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液 Cu(OH)2沉淀沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2然后加入浓氨水，再滴加然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液溶液四氨合铜离子（深蓝色）四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用的特征颜色，这个实验可以用来检验铜离子的存在来检验铜离子的存在Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-9铜的冶炼铜的冶炼“三方法三方法”：(1)湿法炼铜：湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜粗铜)：2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣炉渣)2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S 6Cu+SO210粗铜中铜的含量为粗铜中铜的含量为99.5%99.7%，主要含有，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%99.98%的铜。的铜。11此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！12