高二化学上册第一次月考试卷2.doc

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60分钟 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 P-31
一、单选题（15个小题，每小题4分，共60分）
1．在一定条件下，下列各组中两种气体的分子数目一定相等的是
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和CO
C．体积相等、密度相等的CO和NO D．压强相同、体积相同的N2和O2
2．将NO2气体通入BaCl2溶液后，再通入另一种气体有白色沉淀产生,则通入的气体可能是 
A．SO2        　　B．NH3        C．CO2      D．Cl2
3．在强酸性条件下能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+ B．NO3-、K+、I-、Fe2+
C．Ca2+、Cl-、HCO3-、Na+ D．NO3-、Ag+、NH4+、Cl-
4．下列离子方程式正确的是
A．常温下，将铁片置于足量浓硝酸中：Fe +4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O
B．向氯化铵的稀溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH- = NH3↑+H2O
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向稀硝酸中加入铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
5．在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2 mol N2生成，则物质发生氧化反应的物质的量是
A．3 mol Cl2 B．6 mol Cl2 C．4 mol NH3 D．16 mol NH3
6．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1.5 mol/（L· min）
8．下列说法错误的是
A．浓氨水中加NaOH固体产生氨气，它是溶解平衡逆向移动的结果
B．X(s)＋aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，增加X，平衡不移动
C．Na2S2O3溶液和盐酸反应时，加热可加快反应速率
D．KSCN溶液和FeCl3溶液混合，反应达平衡后，滴加KCl溶液可使平衡逆向移动
9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是B

y
x
p1
p2
10．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如右图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
则下列说法正确的是
A．定温时，加压平衡不移动 B．该反应正反应吸热
Ｃ．a＞b D．定压时，升温平衡不移动
11．对于mA（g）＋nB（g） pC（g）+ qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系
的平均相对分子质量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是
A．m＋n＞p＋q 正反应是放热反应 B．m＋n＞p＋q 正反应是吸热反应
C．m＋n＜p＋q 逆反应是放热反应 D．m＋n = p＋q 逆反应是吸热反应
A．α1减小，α2增大 B．α1、α2均增大
C．α1、α2均减小 D．α1增大，α2减小
13．为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液吸收处理（方程式：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O）。
现有由amolNO、bmol NO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为
a+b+c 2（a+b+c）
A． mol·L-1 B． mol·L-1
V 3V
a +b+2c b+2c
C． mol·L-1 D． mol·L-1
V V
14．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)；达平衡时，PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0mol PCl3和0.50molCl2，在相同条件下再达平衡时，PCl5的物质的量是
A．0.40mol B．小于0.20mol
C．0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
15．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
温度 c(Y)/mol·L-1
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A．m＞n
B．正反应为放热
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
二、非选择题（3个小题，共40分）
16．（6分）配平下列化学（或离子）方程式并标明电子转移情况：
（1）   Cu2S +     HNO3  ——     Cu（NO3）2+     NO ↑ +     H2SO4+    H2O
（2）   SO3+     MnO4+    H ——      Mn+     SO4 +     H2O
17．（18分）
（1）将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化： NH4I(固 ) NH3(气) + HI(气)， 2HI(气) H2(气) + I2(气)当反应达到平衡时c(H2)= 0.5 mol/L, c(HI)= 4 mol/L, 则
c（NH3）为 HI 的分解率为 。
（2）右图表示在某温度下经时间t反应后，物质 X、Y、Z、W 的物质的量的大致变化情况。则所发生反应的化学方程式是____________________________
v
t
0 a b c d
V正
V正
V正
V逆
V逆
V逆
（3）右图表示在密闭容器中：2SO2+O22SO3（正反应放热）达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 点改变的条件可能是 ；b点改变的条件可能是 ；若c点增大压强时，画出反应速度变化情况。

单质X
单质Y
单质Z
共价化合物甲
共价化合物乙
离子化合物丙
18．（16分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

（1）X的电子式是 ；甲分子的空间结构呈 形。
（2）工业合成甲，综合考虑各种因素所选择的条件是：

（3）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
蒸馏水
（滴有酚酞）

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的化学反应方程式为 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
（4）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（5）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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