2015-2016学年高三化学知识点同步训练17.doc

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第2节　铝　金属材料
第1课时　铝与铝合金
一、非标准
1.下列有关铝及其化合物的说法正确的是(　　)
A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应
B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气
C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝
D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会生成白色沉淀
解析:A项,Al粉不能与氧化镁粉在高温条件下反应生成更活泼的镁,错误;B项,铝粉与稀硝酸反应生成NO,错误;C项中,生成的氢氧化铝会与NaOH反应生成Na[Al(OH)4],错误。
答案:D
2.a g钠、铝的混合物,放入b g水中,反应停止后得到的沉淀有c g,则溶液中溶质为(　　)
A.NaOH
B.Na[Al(OH)4]
C.NaOH和Na[Al(OH)4]
D.无法确定
解析:Na、Al混合物放入水中,发生反应有:2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,最后得到的沉淀不可能有Na,只能是Al,则溶液不含有NaOH,只能含Na[Al(OH)4]。
答案:B
3.某无色透明溶液可以与Al反应产生H2,下列离子组中,在其中可能大量共存的是(　　)
A.OH-、N、Ba2+、Cl- B.H+、Mg2+、Ba2+、N
C.H+、S、Al3+、Cu2+ D.Na+、K+、Mn、Cl-
解析:无色透明溶液可排除C、D,因为C中Cu2+为蓝色,D中Mn为紫色;B中H+和N共存时溶液有氧化性,不会放出H2。
答案:A
4.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是(　　)
A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液
C.HNO3溶液 D.NaCl溶液
解析:镁和铝都能与H2SO4溶液反应放出H2,而与NaOH溶液反应时,只有铝参加反应放出H2,故前者生成H2的量多;C、D项不反应,无H2放出。
答案:B
5.把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂,分为两等份,一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体质量之比是(　　)
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.28∶9
解析:根据化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,Fe+2HClFeCl2+H2↑;2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,可知选项B正确。
答案:B
6.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol·L-1的盐酸中,反应一段时间后,再加入250 mL 1.5 mol·L-1的NaOH溶液后待反应完全,此时溶液中大量存在的是(　　)
A.Na+、Mg2+
B.Al3+、Mg2+
C.Mg2+、[Al(OH)4]-
D.Na+、[Al(OH)4]-
答案:D
7.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验:
(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。反应的化学方程式是　。 
样品中铝的质量是　　　 g。 
(2)若取a g样品将其加高温,恰好完全反应,该反应的化学方程式是　。 
氧化铁与铝的质量之比是　　　　　。 
解析:(1)样品中的氧化铁不与NaOH溶液反应,而铝能与NaOH溶液反应:
2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
54 g 67.2 L
m(Al) b L
m(Al)=54 g×b L÷67.2 L= g
(2)发生的反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,
由化学方程式容易看出氧化铁与铝的质量之比为80∶27。
(3)从铝热反应的化学方程式可以看出,铝与铁的物质的量是相等的,但在与酸的反应中,铝的价态升高到+3价,铁的价态升高到+2价,因此,c∶b=2∶3。
答案:(1)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑　b
(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　80∶27
8.某混合物A中,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化。据此判断:

(1)固体B所含物质的化学式为　　　　　。 
(2)固体E所含物质的化学式为　　　　　。 
(3)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
解析:铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异,即Al2O3可溶于NaOH溶液,Fe2O3不能;KAl(SO4)2是一种复盐,可溶于水,完全电离,加入氨水可生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3在强碱溶液中溶解,而在氨水中不溶解。
答案:(1)Al2O3　(2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC
9.有一透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、N,加入一种淡黄色粉末状固体,加热有刺激性气味的气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时,产生气体0.3 mol,继续加入淡黄色粉末时,产生无刺激性气味的气体,且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如上图所示:

根据题意回答下列问题:
(1)淡黄色粉末为　　　　　　(填名称)。 
(2)溶液中肯定有　　　离子,肯定没有　　　　离子。 
(3)溶液中离子的物质的量之比为　。 
(4)写出下列方程式:
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式:
　。 
②有刺激性气味的气体产生的离子方程式:
　。 
③沉淀部分减少时的离子方程式:
　。 
解析:淡黄色粉末一定是Na2O2,产生有刺激性气味的气体和白色沉淀,则一定含有N,不含Cu2+、Fe3+。由反应图像知肯定含有Mg2+和Al3+。由产生沉淀的物质的量可知含有Mg2+ 0.2 mol,含Al3+ 0.1 mol;因有关系式2Na2O2~O2,所以0.4 mol Na2O2共产生O2 0.2 mol,则产生NH3 0.1 mol。所以溶液中N、Al3+、Mg2+的物质的量之比为0.1∶0.1∶0.2=1∶1∶2。
答案:(1)过氧化钠
(2)N、Mg2+、Al3+　Cu2+、Fe3+
(3)c(N)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2
(4)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
②N+OH-NH3↑+H2O
③Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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