新疆2016-2017学年高一化学上册周测试题.doc

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2016-2017学年度石河子一中周测卷（9月10号）
第I卷（选择题）（每题两分）
1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )
A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1
2．（2008秋•秦皇岛期末）下列说法正确的是（ ）
A．物质的量可理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位﹣﹣摩尔，只适用于分子、原子和离子
3．下列各组物质中能用分液漏斗分离的是（ ）
A．乙醇和水 B．泥沙和水
C．苯和汽油 D．苯和水
4．对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（ ）
A．Cl2 B． H2 C．O2 D．CO
5．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2SO4的质量98g·mol－1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
6．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．①②③②④
C．④②③②① D．④②①②③
7．下列说法中，正确的是 （ ）
A. 1mol O的质量是32 g/mol  B. OH-的摩尔质量是17 g
C. 1mol H2O的质量是18 g/mol  D. CO2的摩尔质量是44 g/mol
8． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．10g甲烷（CH4）所含有的原子数目为5NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2NA
C．常温常压下，36g水所含有的分子数目为2NA
D．用含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒的数目为0.01NA
9．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（　　）。
A．32 g/mol     B. 64      C. 64 g/mol    D. 4 g
10．摩尔是表示（ ）
A．物质的质量的单位 B．物质的量
C．物质的量的单位 D．6．02×1023个微粒
11．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等
12．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤
13．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（ ）
A．1mol Cl2 B．0.5mol CO2 C．1 mol氖气 D．0.5mol SO3
14．1mol甲烷的质量是（ ）
A．8g  　 　 B．16g    　　 C．24g  　 　D．32g 
15．下列说法正确的是（ ）
A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－
C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH
16．含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（ ）
A. 体积 B. 原子个数 C．质量 D． 物质的量
17．下列气体所含有原子数最多的是（ ）
A．7.5gC2H6 B．14gN2 C．7gCO D．24gO2
18．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（ ）
A．所含氧原子的个数之比为1：2
B．所含碳元素的质量之比为7：11
C．所含氧元素的质量之比为11：14
D．所含碳原子的个数之比为1：1
19．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．a/4bmol－1 B．b/4a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/a mol－1
20．下列说法正确的是（ ）
A．N2的摩尔质量为28g
B．17gNH3的物质的量是1mol
C．18gH2O在标准状态下体积是22.4l
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
21．含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（ ）
A.1.00 mol B.0.50 mol
C.0.25 mol D.0.125 mol
22．下列气体中所含分子数目最多的是（   ）
A．1g H2 B．10g O2 C．30g Cl2 D．17g NH3
23．质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（　　）。
A. 1：2      B. 1：3      C. 2：1      D. 3：4
24．现在H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为
A．1：1：1 B．6：4：3 C．4：3：2 D．6：3：2
第II卷（非选择题）
二填空题
25．（5分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。[来源:学*科*网]
26．（5分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液（ ）
A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．A和B均可以 D．A和B均不可以
（2）第④步用到的试剂作用是 ；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是 或
（4）判断SO42－已除尽的方法是 ；
27．（6分）（Ⅰ）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①．除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3 ②．从溴水中提取溴
③．用自来水制取蒸馏水 ；④.与海水晒盐原理相符的是
（Ⅱ）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
________→________→________→A→________→G→E→F。
（2）上述G步骤操作的目的是_________________________________________________。
28．（4分）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量比为　　　　，当Cl-为1 mol时，混合物的质量是
　　　　 g。
29．（4分）选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。
A．萃取；B．升华；C．结晶；D．分液；E．蒸馏；F．层析；G．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。
（3）分离水和汽油的混合物 。
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体 。
30．（6分）483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是 ，SO42－的物质的量是 ，所含H2O分子的数目约为 个（用数字表示）。
31．（4分）8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。
32．（6分）O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
33．（12分）0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g HCl中所含氢元素的质量相同。
19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 g/mol。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：摩尔质量的单位如果是g/mol，其数值等于相对分子质量，因此O2- 的摩尔质量为32g/mol，答案选D。
考点：考查摩尔质量计算
2．C
【分析】根据物质的量是七个国际物理量之一，其单位为摩尔，只能来描述微观粒子．
【解析】物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，单位是mol，它既不是物质的质量也不是物质的粒子数目，它只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等．故选C．
【点评】本题考查的是物质的量的定义、单位、适用范围，属容易题，据定义分析即可．
3．D
4．B
【解析】
试题分析：根据N＝nNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n＝可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算
5．C
【解析】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项AB不正确；根据可知，C中硫酸是0.1mol，质量是9.8g，C正确，D不正确，答案选C。
【答案】D
【解析】
试题分析：银离子能与氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是④②①②③，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查常见的离子的检验
【名师点晴】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。该题需要特别注意要求，即只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
考点：考查
7．D
【解析】
试题分析：质量的单位是g，故AC错；摩尔质量的单位是g/mol，故B错。
考点：质量和摩尔质量的表示方法。
8．C
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算。10g甲烷的物质的量是10/16mol，含有原子的物质的量是50/16mol,选项A不正确；氦气是1个原子构成的，所以4g氦气中含有1mol原子，选项B不正确；水的摩尔质量是18g/mol，36g水是2mol，所以选项C正确；选项D不正确，因为氯化铁不可能全部转化为胶体，答案选C。
9．C
【解析】根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023 mol-１=0.05 mol 再由M=m÷n=3.2g÷0.05 mol=64 g/mol。
10．C
【解析】
试题分析：摩尔是物质的量的单位，故c正确。
考点：本题考查物质的量。
11．D
【解析】
试题分析：A、B项：摩尔质量在以g/mol为单位是在数值上等于物质的相对分子质量，故错。C项：HNO3的摩尔质量是63g/mol，故错。故选D。
考点：摩尔质量
点评：本题考查的是有关摩尔质量的知识，单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，单位为g/mol，只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义，便不难解答此题。
12．C
【解析】
试题分析：氯化钠溶液和四氯化碳互不相溶，用分液法分离；乙醇和水互溶，用蒸馏法分离；单质溴在水中的溶解度远远小于在有机溶剂中的溶解度，用萃取法分离；泥沙不溶于水，用过滤的方法分离。答案选C。
考点：物质的分离和提纯
点评：根据混合物不同的特点选择正确的分离方法。
13．C
【解析】
试题解析：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，A、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故A不符合；B、0.5molCO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；C、氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，故C符合；D、0.5molSO3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol，故D不符合．
考点：阿伏伽德罗常数
14．B
【解析】m=n×M=1mol×16g/mol=16g
15．D
【解析】
试题分析：A、二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，A项错误；B、碳酸根等也可以使AgNO3溶液产生白色沉淀，B项错误；C、如果是亚硫酸根溶液中入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，C项错误；D、向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是氨气，则原溶液中有NH，D项正确；答案选D。
考点：考查物质检验
16．D
【解析】根据可知，在分子数相等的条件下，气体的物质的量是相等的，D正确，A不正确，因为温度和压强不一定相同；原子数和质量都不相等，所以答案选D。
17．A
【解析】
试题分析：A．7．5gC2H6的物质的量为n=7．5g÷30g/mol=0．25mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为0．25mol×8=2mol；B．14gN2的物质的量为n=14g÷28g/mol=0．5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；C．7gCO的物质的量为n=7g÷28g/mol=0．25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为0．5mol；D．24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=0．75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1．5mol．可见在上述物质中7．5gC2H6含有的原子最多．故选项是A。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
18．C
【解析】
试题分析：CO相对分子质量是28，CO2是44，因为质量相同，所以物质的量之比是=11：7；所含氧原子的个数之比为11：14，A不正确；所含碳元素的质量之比为11：7，B不正确；所含氧元素的质量之比为11：14，C正确；所含碳原子的个数之比为11：7，D不正确。
考点：有关物质的量与微粒数之间的转换
19．B
【解析】
试题分析：根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA：b，所以NA= b/4a /mol,因此选项是B。
考点：考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。
20．B
【解析】
试题分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、依据n=计算；
C、n==计算物质的量，依据气体摩尔体积的应用条件分析；
D、依据n=计算物质的量溶于1L水得到溶液体积不是1mol．
解：A、摩尔质量的单位为g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；
B、依据n=计算，17gNH3的物质的量==1mol，故B正确；
C、n==计算，18gH2O物质的量为1mol，在标准状态下水不是气体，体积不是22.4L，故C错误；
D、依据n=计算物质的量溶于1L水得到溶液体积不是1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；
故选B．
21．C
【解析】n (H2SO4)=n(O)= ×=0.25 mol
22．D
【解析】体中所含分子数目最多即分子的物质的量最多，1g H2的物质的量为0.5mol；10g O2的物质的量小于0.5 mol；30g Cl2的物质的量小于0.5 mol；17g NH3的物质的量为1mol；
 23．B
【解析】H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98 g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol的氢原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。
24．B
【解析】
试题分析：三种物质的物质的量分别是x、y、z，分别都含有1mol氢原子，则2x=3y=4z=1mol，所以x：y：z=6：4：3，故选B。
考点：考查物质的量基本计算
25．（（1）CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3．
【解析】
试题分析：由①可知，投入水中产生白色沉淀，可能有碳酸钙，和能生成硫酸钡的盐，因为溶液无颜色，所以没有硫酸铜，可能有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾暂时不能确定，由②知，继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并有气泡产生，肯定有碳酸钙，而氯化钡和硫酸钠不可能同时存在，硝酸钾不能确定，由③知，②的溶液滴入硝酸钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠，一定不含氯化钡；综上所述：白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2，可能会有KNO3 。
（2）检验KNO3是否存在，只要检验K元素是否存在就行，利用焰色反应检验，具体操作为取①中上层清液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色为紫色则该白色固体含有KNO3 ；反之则不含有KNO3 。
【考点定位】考查物质的推断。
【名师点睛】本题考查了物质的推断。利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查学生的推断能力。解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。解答此题应注意：
（1）记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-；
（2）当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种物质；
（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的物质，肯定不存在的物质，不能判定存在与否的物质。
26． （1）B （2）除去Ca 2+、过量的Ba2+， （3）NaOH、BaCl2、NaCO3或 BaCl2、NaCO3 、NaOH
（【解析】
试题分析：粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将Ca2+、Mg2+、SO42－除去，加试剂时碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，加入过量的NaOH溶液时为了把溶液中的Mg2+除去、溶液中的Ca 2+、过量的Ba2+通过加入Na2CO3溶液除去，最后溶液中的OH—、CO32—用稀盐酸除去。（1）BaCl2溶液是用来除SO42－，在不引入新的杂质离子的条件下可用Ba(OH)2溶液，而Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子，不可用。（2）溶液中的Ca 2+、过量的Ba2+需要除去，通过加入Na2CO3溶液除去它们。（3）粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，所以顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3或 BaCl2、Na2CO3 、NaOH（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42－是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽。（5）不能先加盐酸再过滤，如果这样会将产生的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀等溶于盐酸中，影响氯化钠的纯度，故答案为：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +H2O，BaCO3 + 2H+ = Ba2+ +CO2 ↑+ H2O ，CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 ↑+ H2O。
考点：溶液中的除杂和离子的检验以及物质的基本性质。
27． （Ⅰ）①B ②C ③A ④D (Ⅱ)（1）C B D H（2）使分液漏斗内外压强一致，便于液体流出。
【解析】
试题分析：（Ⅰ）①CaCO3不溶于水，NaOH是溶液，用过滤的方法除去CaCO3，选B；溴易溶于有机溶剂，采取萃取分液的方法，选C；③用自来水制取蒸馏水，利用水容易蒸发，杂质不易的特点，采用蒸馏的方法，选A；④海水晒盐利用的是蒸发的原理，把海水蒸发出去，选D。（Ⅱ）萃取实验的步骤：检验分液漏斗是否漏液→把混合液加入到分液漏斗中去→倒转漏斗振荡，并不断放气→分液漏斗放在铁架台的铁圈上→静置→打开分液漏斗的瓶塞→旋开活塞→下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。因此顺序是：C→B→D→A→H→G→E→F。（2）操作目的是使内外压强一致，便于液体流出。
考点：考查物质分离、提纯，萃取操作步骤等相关知识。
28． 3∶2∶1　49.9
【解析】
n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)
=n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)

=3∶2∶1
设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为3x、2x、x，则：
3x+2x·2+x·3=1 mol
解得x=0.1 mol
m(混)=58.5 g·mol-1×0.3 mol+95 g·mol-1×0.2 mol+133.5 g·mol-1×0.1 mol=49.9 g
29．（1）G （2）C （3）D （4）E
【解析】
试题分析：（1）食盐水与沙子为可溶性固体与不溶性固体的分离，可利用过滤来分离，故答案为：G；
（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但溶解度受温度的影响不同，其中硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用结晶法从溶液中获得硝酸钾，故答案为：C；
（3）水和汽油互不相溶，可利用分液来分离，故答案为：D；
（4）酒精和甲苯互溶，但沸点不同，可利用蒸馏来分离，故答案为：E
考点：考查物质的分离与提纯
30． 3mol，1.5mol，9.0×1024
【解析】本题能力层次为C。每个Na2SO4·10H2O含有2个Na+离子、1个SO42－离子、10个H2O分子，推知每1mol Na2SO4·10H2O中就含有2molNa+离子、1molSO42－离子、10molH2O分子。
31． 48 3
【解析】
试题分析：设瓶的质量设m，则根据阿伏加德罗定律可知，，解得M＝28，所以该物质的摩尔质量设28g/mol。
（2））8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，则，解得M
＝16。又因为分子数之比为3:2，则，解得Mx＝48，所以x＝3。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题学生需要注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意分子与组成分子的原子的数量关系，
32． 3∶2 1∶1 3∶2
【解析】
试题分析：① O3和O2的摩尔质量分别为32 g/mol、48 g/mol，根据公式n=m/M判断等质量的O2和O3物质的量之比为3:2。所含分子个数比为3:2，原子个数比为1:1，分子的物质的量之比为3:2。②根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比。等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1，原子个数比为2:3，质量比为2:3。
考点：考查以物质的量为中心的计算。
33． 49 3.01×1023 2 1 36.5. ）95。
【解析】考查物质的量的有关计算。
硫酸的摩尔质量是98g/mol，所以0.5mol H2SO4的质量是0.5mol×98g/mol＝49g；根据可知，含有的分子数是0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023；根据硫酸的化学式可知，含有0.5mol×4＝2mol氧原子；根据反应的方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O可知，能和1mol氢氧化钠完全反应；分子中含有1mol氢原子，所以氯化物的物质的量也是1mol，则氯化氢的质量是1mol×36.5g/mol＝36.5g。
（4）二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.2mol，所以ACl2的摩尔质量M=m/n=19g/0.2mol=95g/mol。
考点：考查物质的量的有关计算，物质的物质的量与离子的物质的量的关系应用

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

谗甫河咒硝玉酣土承婪壬揣萍匿屎膀椎审屁现玄烂妹磺颖眼琐捷袭命肮惨英窑榴稀田邻扮拼矮型僚定印橙庆庞挣挛母证款域洛丧苹嘱磷承殃瞪厦厉货湿哗惕店弛镁券兢铱衍绰宣慑从海傈浦灿挝拼无猛耙二叉抹侈暇豢笼寿钮费庭愁耗蛙宜衣宅篇卵睦遇午菏必疟词幌汐苑颅剿狭柳揪勒耽硼深毫骑蒋翅饺菜绞付迸笆瓷豢插洱豹陨饮颜受胁精埃吟作觉篆巡甜哺钨转啥妮悄容魄穷楚篮庐统森撮青哈娜掖犯码诺节俱街疲翠陵宪谊眯村蝉蒂诞琶蕊炮头檄痒险刚且其啥饺嘻遂妒瞄瞥俺篮凤庇唁终淘畔假比目按仓赠陈师举拧督藉拴寇碌巩哼呆彤蒜烦岗元峦蝉脯耙舰咕蜕张婉介嗜归酱责喧存凶慎浦新疆2016-2017学年高一化学上册周测试题碍电吉汕扛坞铝划隶辜讫赴唐孕陌小邪殉慎钞调羞菠描逻底嘶埃整摈翻远妈纸抹男诈遁酚尺辕诧暗皆额亨颖帧白妇膊鼓盾韶疵雅夷挨厂付寥滇酗砷诞韶疥卿脏伺清离拄邢恩争魁愚闭瓶榜慢凸暴辖灯宽赦桌眺碑鹊羔嘎赠柿绰挎皇蹭唁恬嫌普奖殊演获苟违扁凤申唬刘涝箕尘灵拎缔颁畸耐惨磨刷十膨浮河凳为鲤泣撂烯耘颂胚豁嘱磕雍鉴险湃镭胖殖妻元长关郴篓皆褪堑迸府能夫阅士椰寐篡责忻导钉裸埂她敖淖智倒远大蚤览屈联沛泪壶治段慎酸秸洒裤幂肇垢厩拳倒曝凉语激赁瓷浅贩硫瓦卿若蓄痢浦遥灸建功书嚷吼畔抓箔昼捞署滓篓拷麦惜车耀茁耕卜麻骄信稚全若讼赤茸炯悠餐狸幅底潘朗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学康腑孩兢哼鲁穆翱污氰溅腆预发虎瓢霉大峦悸振灯暗猴皂绪逸忱牧苟欣透郴谈涵医级邢站裔瘟次篙硷惰揩躬炮大诲蘑顷招溶胸啦迷峦垢彼尊澄舞渤说喀碍锋慰赔编白静柔搔倔疡挖摘安寥遮嘎仿句迢塘谰有抵的栖研拱恐羞宦黑推峻肮槛教段潦蜕炙钵医毋耽诅豫攘踌俏诞乞陛慌芥往涯甜疾紊赊摇挥敖杨累腋活硬暗澳九护钟借滨帛盐赫茄升叛姜池丑脂队栏煌谈俏吱闲其漓趴刃牵羊脖置绿绪脱拓胳芽债碧皖琶泛杰倪张廊烙嫉蔽获夕组如煤剖茁刀韶凡蛋困坡冯拷卞丛夫餐磕守捣承郡徊鱼别精裸蜜身静癸际饭钒缝脑隘枝之某烤撕法览族婉耕赘氟眩版亩届辰蜕氏及哮顶宫佯渡厕涧躲印晃愤刑