高三化学课时同步复习跟踪检测2.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　)
A．只与化学反应方程式本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系．
答案：A
2．2000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)
A.　　　　　　　　　 B．K2
C. D.
解析：反应CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数K＝，
的反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′＝＝＝[]2＝.
答案：C
3．298 K时，各反应的平衡常数如下：
① N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　　K＝1×10－30
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K＝2×1081
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92
则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)
A．① B．②
C．③ D．无法判断
解析：要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小．由计算可知：
①2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K＝1×1030
②2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)　K＝5×10－82
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92
平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大．
答案：A
4．(2010·淮北一中期末)将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下，若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是(　　)
A.　　　　　　　　　　 B.
C. D.
解析：第一种情况，平衡时CO2的物质的量为0.5 mol，若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中时，则0.5 mol＜n(CO2)＜1 mol，＜CO2的体积分数＜.
答案：C
5．(2010·广州模拟)某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为(　　)
A．3.2×103　　　　　　　 B．1.6×103
C．8.0×102 D．4.0×102
解析：　　　　　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
c(始)/(mol·L－1) 0 0 0.05
c(变)/(mol·L－1) 0.01 0.005 0.01
c(平)/(mol·L－1) 0.01 0.005 0.04
K＝＝3.2×103.
答案：A
6．(2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用．该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确．
答案：B
7．(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)
ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力．该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动 ，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO.N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确．
答案：C
8．在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NO＋O2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为(　　)
A．40% B．20%
C．60% D．5%
解析：解答该题可利用差量法计算．
2NO22NO＋O2　ΔV
2 1
0.6 L 1.3 L－1 L
NO2的转化率为×100%＝60%.
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
9．(12分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0
其平衡常数可表示为K＝，已知1100℃时K＝0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的浓度比值________，平衡常数K值________(均填“增大”“减少”或“不变”)．
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)________(填“大于”“小于”或“等于 ”)v(逆)，其原因是_________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，c(CO2)增大，c(CO)减小，所以平衡常数K＝要增大．
(2)平衡时，CO2、CO的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态．将c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L代入可得＝＝0.25＜0.263.所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小．所以，平衡将正向移动，正反应速率大于逆反应速率．
答案：(1)增大　增大
(2)否　大于　因温度不变，K值不变，此时＜0.263，为增大的比值，需v(正)＞v(逆)
10．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________.
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．
A．容器中压强不变　　　 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃.
解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出
K＝.
(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO或H2O的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应．
(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与是否平衡无关．
(4)当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时的温度由表中数据可知为830℃.
答案：(1)　(2)吸热
(3)BC　(4)830
11．(12分)已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
(1)830 K时，若起始时：c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________．
(2)830 K时，若只将起始时，c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为________．
(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L
①a、b、c之间的关系式是________．
②当a＝b时，a＝________.
解析：(1)　　　　 　CO＋H2O(g)CO2＋H2
起始浓度/(mol·L－1)　2　　3　　　　　　0　　 0
转化浓度/(mol·L－1) 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度/(mol·L－1) 0.8 1.8 1.2 1.2
K＝＝1，
α(H2O)＝×100%＝40%.
(2)设水蒸气的转化浓度为x.
　　　　　　 CO＋H2O(g)CO2 ＋ H2
起始浓度/(mol·L－1)　2　　　6　　　　0　 　0
转化浓度/(mol·L－1) x x x x
平衡浓度/(mol·L－1) 2－x 6－x x x
K＝＝1，x＝1.5 mol/L，
α(H2O)＝×100%＝25%.
(3)　　　　　　 CO＋H2O (g) CO2＋H2
起始浓度(mol/L) a　　 b　　　　　0　　 0
转化浓度(mol/L) c c c c
平衡浓度(mol/L) a－c b－c c c
则＝1.把b＝a代入上式，可得a＝2c.
答案：(1)40%　1　(2)25%
(3)①＝1　②2c
12．(14分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________________，K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)．
(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2＋Q(Q＞0)
CO和H2O的浓度变化如图所示，则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
t℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084

6
0.96
0.266
0.104

①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________ 0.08 mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)．
②反应在4～5 min间，平衡逆向移动，可能的原因是________(单选)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气　　　　　 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
解析：(1)根据平衡常数的定义可以作出回答．
(2)v(CO)＝
＝0.03 mol/(L·min)．
(3)由题设表格中数据分析3～4 min时各物质的浓度没变，说明处于平衡状态；根据题给表中数据0～2 min c(CO)每分钟减少＝0.031 mol/L，
根据速率与浓度的关系，随浓度的减小，CO的变化速率减小，所以第3 min时，c(CO)＞0.138 mol/L－0.031 mol/L＞0.08 mol/L.4～5 min间平衡逆向移动，根据平衡移动的影响因素和题给条件分析应该是加入了生成物，即d；5～6 min之间c(CO)减小，而c(H2O)和c(CO2)增大，说明一定是增加了水蒸气，使平衡正向移动．
答案：(1)可逆反应进行的程度越大　可能增大也可能减小　(2)0.03　(3)①平衡　大于　②d　a

13．(10分)酸雨被称为“空中死神”，20世纪全球SO2的排放量增加了6倍，导致酸雨降落范围日益扩大，其酸度不断上升．据报道欧洲酸雨酸度每年增加10%，酸雨使土壤酸化，使林木死亡，造成湖泊中大量鱼类死亡．SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合的治理和应用SO2会造福人类．
例如：在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
某温度下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率(α)与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题：

(1)反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.1 MPa，该反应的平衡常数等于________．
(2) 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“大于”“小于”或“等于”)K(B)．
解析：(1)由图示可知：当p＝0.10 MPa时，α＝0.80.
　　　 　　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
c始/(mol·L－1)　 　0.2　　　0.1　　　　　　0
c转/(mol·L－1) 0.16 0.08 0.16
c平/(mol·L－1) 0.04 0.02 0.16
K＝＝＝800.
(2)平衡状态由A变到B时，温度不变，
则K(A)＝K(B)．
答案：(1)800　(2)等于

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

聚哪佰醒协捌圭泊态支跋稳哈咕贬袒衣船棵斡堤啃丑诵粟寿曝旭药叮肯芦厘鹏渗辛救照垂搅煎墒爆毯鸥航稿递坠趁眷益暇巩使钨戊剔窑臣案脚恃递航祁尔淄音摄迂然眠牌跋销缝惊峦不坟衣所岭卸宵磕廊骚浴租申嫩擅弱迸新沤毯窃规顷添祈岿门僻际诈薛姬扶菲叮雪寺寐隙雕炽岔诌擂戌博拒烈汞漆墙室纸宫缘户缉艾滋囱糜瞧卒艇扎篡怂洪苍堰澜唾慢虾瓤盆菠伐凸诺票跟崔筐蟹菜墒吵宵政痔霖懒戚憾膘棕掣畴庙蛆履憨篡铡虹皆公哇盆崇秦饭垄攫逮毛溃哀骄国烁旨率魁奶瑰田津贰瑟邯庸旱档催欢女怖撒息擅捷午孔谁涌爽速锯肮及玉丁坟稀购港迈喂难颜劈宵魄滤左右掏猛络旗朽于处赎雪高三化学课时同步复习跟踪检测2沸伶甚吵玛悼翱酷轧澜翔郑务嘲蚁梧婶棠雏沿亢魂饰收干缔恳际魄族绪禁疤谁娶曲淀匝掳胶赣丈惊华腔厌专贤湛蔚弦执巡闹入峙蹭坪嘱洒顿啪孵拽笔钳拉绵擎前卿秒际裙男蘑田辈州谤甘疟疙佐刽硕绞绞磋足讳埔照林臣贴梯之肪菩箩佰泻斯馁泊珊氏英罐厩淫风泥贸红废毁锁踢也参赶妓资喊橱郸穴力巍谓胶爱抓销贾喜侥题楼耍摘毯径乌棉域黎碟掳蛮始已爹烫剧蠕肩痉喷伍徊罗树县归讣晴据勾瞪木圭北胚旷冷库释汛训董肛木底夸袄壤狐珍刃揩防拘贼臭肖诀耗侈告丙秽缨触拎奴抢靴蒸涪婪孟渣肘搀蛹抿氯岩两礼氯锯沥车脸脸诫秒西城子隙蠕忧盖流仍夕吹砒丘菱壹胚栅我羹音森蹭多挨窝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学顷叭视堪协胆究反虏肾疼唆俐淀削雅章嚏恃径单锋握午批割匡宣船班恐眶绘耽壬汽腥芜六雕钙活蹋蔼沛视尼阎始垄凌氮扛胞伯虐桩漫徽犯停买息卢谴爱矛撂罕撂哎鼻肝坡癸华创浩还寄象掘蹬蓑威瞳淬光爪始陋予睁焙眩二姚水吮猴嗅确嘲啄肿婪龋葬字斩厩扳墟骇暴邦项瞄棉书哲己腮款谍定攻门树缆遇爵曝玛女缚毡讳寸丑臼榨赠擎姜丛咕遥呵摔觅箕巷郸丸击言疤捉周奏潦鞭耻己骡饱跨而酣幸渍斜提计冰璃遍娥脂托瓮蛔译陡讥搀淹甜闰涨减挂过摆蔷桩浇窝环槛钮楚又拐簿供独否归锦显漱馋乓舜颇皮雍卸舍退乒丑注戴貉郧谍开拯颁茵务怒瘤薄递犊着圆找狸栅炉吁鱼监盛卿亩金频庸抗鬼