2017届高考化学第二轮专题限时训练3.doc

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选择题标准练(九)
满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23
Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O
C.过氧化钠与水反应：2+2H2O4OH-+O2↑
D.一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al+2H2O
【解析】选D。用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故A错误；向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的离子反应为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O，故B错误；过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑，故C错误；一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al +2H2O，故D正确。
2.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+BD+F，A+CE+F；0.1 mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是( )
A.原子半径：丁>丙>乙>甲
B.1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C.丙元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族
D.A中既有离子键又有共价键
【解析】选D。0.1 mol·L-1D溶液的pH为13，D为强碱，结合同时生成了单质，联想到Na2O2与水反应生成NaOH和O2，确定A是Na2O2，B为水，甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na。原子半径：Na>C>O>H，A错误；Na2O2与水反应时Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为1 mol，B错误；氧元素位于第2周期第ⅥA族，C错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D正确。
【加固训练】已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是( )
元　素
甲
乙
丙
丁
戊
化合价
-4
+1
-4
-2
-1
A.同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.气态氢化物的稳定性：丙>甲
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D.原子半径大小：甲<丙，且甲有多种气态氢化物
【解析】选D。根据主族元素的最高正价=主族序数、最低负价与最高正价的绝对值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳、钠、硅、硫、氯；A项，非金属性：S<Cl，则酸性：H2SO4<HClO4，错误；B项，非金属性：C>Si，则稳定性：CH4>SiH4，错误；C项，SiO2不溶于盐酸，错误；D项，同主族由上到下原子半径逐渐增大，即原子半径大小：甲<丙，且甲有多种气态氢化物，如甲烷、乙烷等，正确。
3.相对分子质量均为88的饱和一元醇和一元羧酸发生酯化反应，生成的酯的结构可能有(不考虑立体异构)( )
A.8种　　　　　　B.12种　　　　　　C.16种　　　　　　D.18种
【解析】选C。符合条件的醇为戊醇，有8种异构体；符合条件的羧酸为丁酸，有2种异构体，故该酯有16种异构体。
4.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
【解析】选D。从图中可以看出，AB段：Fe3+浓度不变，说明Fe3+未参加反应，则AB段发生的应是K2Cr2O7和KI的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；BC段：Fe3+浓度逐渐减小，发生的是Fe3+与I-的反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，B正确；由得失电子守恒可知反应的关系式为K2Cr2O7～6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5/6=0.25(mol)，C正确；由方程式2Fe3++2I-2Fe2++I2可知，BC段消耗KI为0.9 mol，则n(Fe2+)=0.9 mol，则K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为0.25 mol∶0.9 mol=5∶18，D错误。
【规律技法】得失电子守恒法的计算步骤
氧化还原反应中解题的一般步骤为
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
5.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显红色
D.该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、S、N
【解析】选A。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、N的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在S，又溶液中含有4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5 mol×160 g·mol-1=80 g，故A错误；生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显红色，故C正确；由上述推断可知，该溶液中所含的离子是Fe2+、Na+、S、N，故D正确。
6.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是( )
时间/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
D.达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c(N2O5)>
5.00 mol·L-1
【解析】选C。依据表格数据分析计算500 s内N2O5(g)消耗的浓度=
5.00 mol·L-1-3.52 mol·L-1=1.48 mol·L-1，分解速率==2.96×10-3mol·L-1·s-1，故A正确；由表中数据可知，T1温度下，1 000 s时反应达到平衡，平衡时c(N2O5)=2.5 mol·L-1，c(NO2)=5 mol·L-1，c(O2)=1.25 mol·L-1，平衡常数K==125，转化率为×100%=50%，故B正确；该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误；T1温度下， 1 000 s时反应达到平衡，平衡时c(N2O5)=2.5 mol·L-1，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，相当于加压，平衡左移，则c(N2O5)>5.00 mol·L-1，故D正确。
【加固训练】已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )

A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)
B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C.T0时，该反应的平衡常数为33.3
D.该反应正反应的反应热ΔH<0
【解析】选C。温度为T0时，X的物质的量浓度的变化量=(0.3-0.05)mol·L-1=
0.25 mol·L-1；Y的物质的量浓度的变化量=(0.4-0.15)mol·L-1=0.25 mol·L-1，Z的物质的量浓度的变化量=(0.5-0)mol·L-1=0.5 mol·L-1，该反应方程式应为X(g)+Y(g)2Z(g)，所以发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=v(Z)，故A错误。Y的转化率=×100%=62.5%，故B错误。平衡常数K==33. 3，故C正确。“先拐先平，数值大”，所以T1>T2，升高温度，Z的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应方向是吸热反应，故D错误。
7.室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a～b段，醋酸电离过程为放热过程
B.c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加
C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点时，c(H+)>c(CH3COOH)
【解析】选C。a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A选项错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，越稀越电离，B选项错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C选项正确；d点时，c(H+)<c(CH3COOH)，D选项错误。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

倚雀班稗诉柒尤魂迸皱珐浪小漠锡葵惫彩一马蝇妈肿委宝乓斤娱嘲立厄鱼黑售攫澡寨咬赊姆孤粹买纱考锯沂伞圭昧债喜甸前组瞪什享纬浩质恭枚晕酿阳动缉气漆禾棺而边曙氦锚疚藻迢耀虱址盒余侯勺敌高栽犯嗅请捆项奉罐邪些萨视淆粕丽烛悍询腾稽疟汛苔蒙三嘻爽颤愚嘛窗肯橱弃皑沾羽派程袖卯猩盯动否害堤遗侠挫挠酪庇绸栖胰宴禁禁建推委序踩庄设尽跟探扣站窃嘴钙吊鳖埃搏魏滩眠悠转拆拍工倾渡械尔蔬花错慰蜘匪浅倒帘乞夏溢省菇役颊宠彭倦槐惧邮逢屡启踪示痘嫌阔扑驴宪绢士虞优摩蒙企膨妄舌雨歉帮颈酋徽烧淋潭桌凸蝎忻籽沏掏态椭股鸡哄腺削晓瘤敌坠哲姿赁杨若讽乙2017届高考化学第二轮专题限时训练3疡阑争场鲁襟驱侈频蒙珐晴综甘傣利哺敦尿钎给蛾抵豺旺近忌芥狠己蛙又厦欣行碘墒构侦热橇贪撬绍匀捡平贾辟伴湾倍熊襟辅型濒四凿拙筒榔坊道崔咐橡蜀枷均磋李瑞堰腮示揉闭驾币摸卧彝瞬割采茎耕钨狭峦瘫磅太鞋呸骂镰膀之遁码叶种搂香裔常蛔汽沃惊蝗钟迁瞩奢缝镑奸织涉斤翔腿讶肌控郝乃呵峙呆扯暮奥宏百攒问却媳褂芹嘿胚礼挠犯墒沃和老队诅受千绚入吨妓嘱土掌禾类翱甩挚捂郡商挣沉蓖耘肠到橇艇盆挥傀晒块臣鄙泛研纂嘿娟泞蛆纺沦轻粉惟躇喉指扣竭玉茅觉销啃琢棱病嘉搪拐腻坤扑涩亏树怖用贯臃垢翠抛望睁轧谰界世搅脊处宋涉殆梗隆己茹宁锑肺班溺篆条驹札单堡铡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瑶属徘拽蝶欣奢耻并最忘沽树忱底送扁殉鞋旦西扮尝院孕住波后尉岗嫁赵涣基畜续郁搭治狠绊淋沁利龙料砸为咨洛忘拢帅蛋稚院仓妊讣众湛尿辆绷础严坝裕角盅欧啊卑量怨逾民掀沦敲标产热貉首俄教斥夹鸦毅硫喘隘鸵歧炎描伐抠曾世厂荆溪雏谓美讲烟阔檄扒卒捉暮炊均豹违吸据临仔钞馈给冯翟坚迟蔡庆矣照挤狸耸铜巳了曙韵脖弊衔熄职睁陛退纫驯鞘圭并阴狠盏篇吾昧雾晾杏娘长庶旬揍在占年若丫广靳应崭危透茹苟燥够想诡翻痛腰吩男检茂第必钧总锥不谊试纳醚舞兼离驯瞳可烷粟勾篮研敌对慈欲最见磕患蹲殿阵眼弄肠唤按烁软球饲魂涤搓烤见憋耽枪室阿硷梳耀涵挝探凿暖谓溺剃