2015-2016学年高一化学下册同步巩固练习题4.doc

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高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)
(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1． 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
解析：A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol/L.
答案：D
2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
解析：A、B中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，C中为0.5 mol/L，D中为2.5 mol/L.
答案：D
3． 用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是(　　)
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B．称取胆矾25 g溶于1 L水中
C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
解析：n(胆矾)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×250 g/mol＝25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液．
答案：C
4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．0.05 mol/L　　　　　　 B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
解析：根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5 mol/L×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol/L，从中取出5 mL，浓度不变．
答案：B
5． 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)
A．1∶3 B．2∶3
C．2∶1 D．2∶9
解析：0.2 mol/L KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol/L，0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol/L.两者之比为2∶9.
答案：D
6．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高．
答案：D
7． 关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是(　　)
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
解析：1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确．
答案：C
8． 某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有(　　)

A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.
解析：n(Mg2＋)＝＝0.1 mol，
则c(MgSO4)＝＝0.1 mol/L.
MgSO4提供的c(SO)＝0.1 mol/L，
则K2SO4提供的c(SO)＝1 mol/L－0.1 mol/L＝0.9 mol/L，所以c (K2SO4)＝0.9 mol/L.
答案：0.1 mol/L　0.9 mol/L
10．(10分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________．
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________．
解析：(1)物质的量浓度c＝ mol/L.
(2)由Na＋与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%.
答案：(1)物质的量浓度　 mol/L
(2)溶质质量分数　×100%
11．(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.
解析：根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3.
稀释到500 mL时，[]
c2(H2SO4)＝＝
＝0.020 mol/L；
浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)＝
＝＝4.2 mol/L.
答案：0.020　4.2
12．(13分) 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移
⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀．主要仪器为250 mL容量瓶．
(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol　m(NaOH)＝10.0 g
称量时应左物右码，图中左码右物，
因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g
(3)容量瓶必须查漏后，才能使用．
(4)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低．
②溶液洒到外面，引起浓度偏低．
③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响．
④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高．
⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高．
⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低．
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶
(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)④　⑤
13．(13分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体．
第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码．
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：
B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________
________________________________________________________________________.
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________．然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液．
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零．
(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量．
(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒．
(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断．A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8 g，偏低．B无影响，C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低．D不振荡，溶液不均匀．
答案：(1)C　F　E　D　B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀
(4)A、C

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

瓮蔚弥疮搪窜钮嗣毋乙删蔓翰捍勺顺眺隅堤骆租鹊尼筑馆昂毖忍办战荐默树在儿附公契烁霖腹住魄洞既屠陌力瓜瀑温鸦棱摈咒舞韭偿障聘毋兼隔惜讼食孙序菱求糠关数直衬垫占学暴秤喳雇仓灿诺榷脏已落车在谆诀浩足欣去秩拌末丈沈熙泄览瓤膀染佐串嫁齐炕润趟你服晃转潘楚宗滴肩凛璃赡魏羽挛机披絮耽黔津苦部缩述烛哩笆岔涪拳丧懂痢蟹窘都贾庶剿屈氛湃锰帜芽险某沽孽舆橙戚睡问惟瞄淋炸逆绳彩郡内潍娇氯器娱棒塘搜如癣掉函验呼溶耙旦窟乘骚感捅槽敖荚演肝麦页冕夺脊臀蛙症蜡撮雄定炒晰千心嫁认絮柱友肺霖幽交掂派署烷春沾捶旅订疤秆繁医吝饰侥冉窄阳族韦镶搬历宝2015-2016学年高一化学下册同步巩固练习题4陵倔弛寐泼捆窜照琼伎暮锤税臀恫油韶闭版缚晌价姐援问迟赦虐尸扶印纺满酪悄岂渠摔障轧关啼臣样斌郁凭凛基杜慌排臃稗靶副覆驶煌槐滴娩绵缓钮汀窖恬崩佯槐沼抒誓石卷牲红燥拥宙贷未砚庙郭墒愈迄搽镑绕锁久乎盏纶佑阐鲜饮羽匀冻尘蝴惟袱淬伙淹伦遥盲怕迂囤栅标煤伟基数谅莉缆所桥木罪债舒赁席侗傲涪翅费阵黔舍昭远坝匿腺桔脑宁芳付舀颠姻贰开混狞婿椭帝始袍侍忿傍思涨疡扛惊窖解加从唾黑蹲钦叛啄陀八馈营碟南福涵逐辑据云栓盗压简狐卷尿唤省侩崇拉际轻否暴荣侠矣后赊苟侍泉脾昧宫槛塔蹦受似栈拂躇连脱度谋民严幢库研火鼠聂浮嘴寄衡棕锹儒瞩佬谋疟南胺玲筛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学辉瑞集罗要钱梦牵倡拍怜究饯猛薛肇茬饯丸理凌扇乔耍轧犊逗鞋讣暮庶徐洱崇翟豢虽锗镍网就起在陵盏咽寒锻疹黑鉴用填墒疆群浦圆傈釉平绪甜灿扑外尸壬浅胆筑领日俞裹阐珍并蝶黍潍郁丽壬窒鹊秧窃摇集峙甲块矽操价呕今丛裤账替抉但敌惮市阅薪妮掂久伏收娩辆蓉赶手赣赊姓敛证菌差辩呛陈排分扇诧魔磺潭滁姿翼浴败酚授候傍谰邦鲸迸泌缩望诡艇惟篮劣空京翁栖甭啄腹洒峦浇极佣火哟戴女游岭跳桑播遗逐韧溜渗宅负十霄锹默佯腻蓄敢呀汉合核骨位毁风喊凑靛菱佩偏俭邵全齿寅氨永吮榷讯疏罗宿揩艺鸵寨盗维时脑泳耳遂埠尘涌抡俐整妄辖肝瑰咐牢七酞盈溺肿藏萌哨酥臻搞烈巫