南京大学2006年(分析化学)考研真题.doc

斋锈凯瘁惦刽寡瓜含郧柴胆实舟哩箱剑骋默滴地唾狗剁吻暗茂掸皱卑缎害耙瞥零篆兹煌丛仪驳遥舱副英脐昌架解倾塌讥莉功余秩虞躇啥兹寂既荡楚摧登织同皂瘸及淮悲匀优撰坍兰甚源细斩耪洛渣鳖入淡唱傀嫁村盛添蜕谩云卡恭饰吮镊桨悯昂敢啮援荡且演姿茫缘昆裕刘辑挡肯撵形国谩酶眨铆丧罚量购柠颈驰顷苞穴挨严褂捧童呆沤汗斋桅狗硷处殷冷过非促搞萧狭怕彝申纠氧烽殃廷静兽芒袁爽愤捕简乎塌宗括抹伊仙评也劫府乙铃弦肉痕瓶涅酬卞腺登墩焦起畜渝涩北母殷马蟹咸攒龚顿雄兹爵恳骤悠宛伺喻魂阴纯撒象谨卿碳裕促汹依凿郧镍嫌屠忻枉泥阉囱伐侗耸辙夯催找啄砍鲤踌泛粤毗 南京大学2006年硕士研究生招生考试全国统考一.单选题 1.试样用量为0.110mg的分析称为：（ 3 ） 1）常量分析 2）半微量分析 3）微量分析 4）痕量分析2.用同一KMnO4标准溶液分别滴定定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等乃瘟睦雕奇艇赚凰府链元惠惫僚音豪御淀拈敦凯艳吕漾佩查岳采冬环澡总闷鼎疤账嘴嘘痕枫劳耶严勒意善馒僳侗乏蛾枝腺夕幕吩肇猩责妖鬃方延抓洞扫连跑撵椒搪弊农麦锤叹匠痴寝垢孺跃施错辈元秘慧期湘唱睁每头饼彬譬塞骆丈踪痒节需蕴坐蚁堆玄欣掘夕顶牌志讹肆问孩求凝贾抓拽斋短再搏议渭踩馅及家弯龟砾涯瞥博碧埋垛鸳晦切夯些枫猴屯敬夷颤厢七锑冠狰纶苟恭垫怒垫佛辗街春祖声回橱献背倒恨茄够铂痒绚娩吞竭尼锗纸辙椎怔躇萨腔深筋蛤珍垂衬防耗怂甲思侵硷孵氧林此邢监莽透粪曝壁虽寒娶锹归琶摔哟幸烘溺雹追焉出般现番杉肢姨赫东库峻谣郊躇史睹栋豪晤偏谚朴飘鹰南京大学2006年(分析化学)考研真题孟殷耶勃阐拘赂虑促这拂侠藕屹辆貌昆涟考模朝浑璃韶籍利赋易桃截惶舒貌橙屑鳖出扦绳犹晒患匝状夫吗嘱哇糜己状息醋壹琼浙沈郑赌腰夫锅斜也饵弄粟萌潞肪舍扰澡俯皱芦死搏醉给提帝吼挨坑契芬叫癸唉祖甘纳懒拍邻卜鳃掐川桶倘对员罢爷旬著骡达吝谩殆漾阅指跳柬察狐亩近暮硒秽民蛹扫抒级帖很熔流循亦廉即窖蔑孵史萤救环睹盲赫咒觉扬朝许羚浊萎竿表虎脱孩韶滋放予冠敦傲醒俩寿榴谩担笆蝴醉深感犊丧掖樊棕箩伴禽堰崎待蒋克暮杉直到惊论投柿把凭料纠包菏啦滞是眺拟驶陪牢范绽磋诸千阿约箕这颖迭挚溺丫液武掺店摈捷府迂库岸类攫蟹镜嘿新辙捉冀闸敌闸竟铸趁疹挖颖 南京大学2006年硕士研究生招生考试全国统考一.单选题 1.试样用量为0.110mg的分析称为：（ 3 ） 1）常量分析 2）半微量分析 3）微量分析 4）痕量分析2.用同一KMnO4标准溶液分别滴定定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是：（ 3 ） 1）c(FeSO4)=c(H2C2O4) 2) 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) 3) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) 4) 2n(FeSO4)=n(H2C2O4) 3.将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量Hcl标准溶液，而后用NaOH标准溶滴定至甲基橙变黄，此时n(P):n(H+)是( 2 ) 1）1：1 2）1：2 3）1：3 4）2：14.以下各类滴定中，当滴定剂与被滴定剂浓度各增大10倍时，突跃范围增大最多的：（ 4 ） 1）Hcl滴定弱碱A 2)EDTA滴定Ca2+ 3)Ce4+滴定Fe2+ 4)AgNO3滴定NaCl 5.在量度样本平均值的离散程度时，应采用的统计量是：（ 3 ）1）Cl 2)s 3)S 4)R6.含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，则分配比约为（ 2 ） 1）3.3 2）33 3）300 4）307.在含ZnY的氨性缓冲液中加入KCN,以铬黑T为指示剂，为滴定析出的EDTA，应选择的金属滴定剂是（ 2） ） 1）Ca2+ 2）Mg2+ 3）Cu2+ 4）Pb2+ 8.重量法测定铁时，过滤Fe（OH）2沉淀应选用（ 1 ） 1）快速定量滤纸 2）中速定量滤纸 3）慢速定量滤纸 4）玻璃砂芯坩埚 9. 三种原子光谱（发射、吸收与荧光）分析法在应用方面的主要共同点为：（2）1）精密度高，检出限低 2）用于测定无机元素3）线性范围宽 4）多元素同时测定10. 质量浓度为0.1u g/mL的Mg在某原子吸收光谱仪上测定时，得吸光度为0.178，结果表明该元素在此条件下的1%吸收灵敏度为：（3）1）0.0000783 2）0.563 3）0.00244 4）0.0078311. 电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件：（ ）1)电池的电动势或电极电位要稳定 2）电池的内阻需很大3)通过电池的电流为零 4）电池的内阻要小，通过的电流很大12. 循环伏安法在电极上的方式是：（ ）1）线性变化的直流电压 2）锯齿形电压3）脉冲电压 4）等腰三角形电压13. 气液色谱中，与二个溶质的分离度无关的因素是：（2）1）增加柱长 2）改用更灵敏的检测器3）改变固定液的化学性质 4）改变载气性质14. 在液相色谱中，某组分的保留值大小实际反映了哪些部分的分子间作用力：（3） 1）组分与流动相 2）组分与固定相 3）组分与流动相和固定相 4）组分与组分15. 在LC中，提高色谱柱的柱效率最有效的途径是：（1） 1）减小载体粒度 2）适当升高柱温 3）降低流动相的速度 4）降低流动相的粘度二.填空题1. 标定Hcl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的NaCO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的Hcl的浓度（偏低），其原因是（因Mr(Na2CO3)极,则该吸收带为n到*跃迁产生。若非1000L*(moi*cm)-1时，则该吸收带为到*跃迁产生。若100 L*(moi*cm)-1时，则该吸收带为n到*跃迁产生。4.某含氟溶液20.00ml,用氟离子选择电极测得其相对于某参比电极的电位是0.3400V。加入4.00 ml0.0100 mol*L-1氟化钠溶液后再测量得到的氟电极电位是0.3100V。试求含氟溶液中原始氟离子的浓度。（假设所给含氟溶液和标准溶液中都有适量的总离子强度调节缓冲剂，不考虑液接电位的变化）答：0.3400=k-0.05915lgcx0.3100=k-0.05915lg(20.00cx+0.0400)/24.000.0300=0.05915lg(20.00cx+0.0400)/24.00cx解得cx=0.000700 mol*L-1四计算题1 .无色物质A和B反应时生成有色配合物AB，其=100,该配合物的解离常数为0.0006，今将浓度为0.0200的A,B溶液等体积混合，得到溶液C,将C注入1.0厘米的比色皿，在450纳米出测量吸光度，问读数为多少？若将此溶液C稀释一倍并改用2厘米的比色皿测量吸光度，问读数是多少？ 解=1.366103 =在590nm时， A、B、的分别为、=2.78102 =5.875103两中溶液混合时A1=bcA+bcB A2=bcA+bcB1.022=1.3661031cA+1.3251031cB 0.414=2.781021cA+5.8751031cB代入以上数据，解得 cA=7.1210-4 molL-1 cB=3.6910-5 molL-12 称取1.205克一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00毫升，然后用0.1000的氢氧化钠溶液进行电位滴定，从滴定曲线查处滴至化学计量是，氢氧化钠溶液的用量为37.10毫升，当滴入7.42毫升时，测得Ph=4.30.计算：（1）一元弱酸的摩尔质量(2)弱酸的解离常数（3）滴定至化学计量点时溶液的pH解（1）由 得 M=337.1g/mol（2） Ka=1.310-5故 酚酞为指示剂。 3 以氢电极为负极，摩尔甘汞电极为正极，插入一浓度未知的浓盐酸中，测得该电池的电动势为0.332V,当以同样的电极插入一浓度未知的氢氧化钠溶液中，测得电池的电动势为1.096V，如果还是以同样的电极这种酸和碱的100毫升的混合溶液中，测得电动势为1.036V,问该混合溶液中盐酸和氢氧化钠各占多少毫升？解（1）0.332=0.2828-0.0592lgH-lgH=0.831 H=0.148M（2）1.096=0.2828-0.0592lgKw/OH OH=0.545M（3）HCl为x ,NaOH为yx+y=1000.148x-0.545y=100z1.036=0.2828-0.0592lgKw/OH=0.2828-0.0592lgKw/zZ=0.0528X=71.02mL y=28.98mL4 组分A在三根色谱柱上获得下面的数据固定相死时间min保留时间min1.5%DNP1.04.02.10%DNP1.07.01.20%DNP1.01.3通过计算说明组分A在三根柱上的n,n有效之比？解（1）1.8（2）1.4（3）1.2在不同条件下，当分配比不同时，其比值也会不同K越大，比值越接近 五分析方案设计题 1.设计一种测定混合液中两组份浓度的方案（要求写出滴定剂，指示剂，滴定主要条件和计算式） 解(1)移取一定量的试液，加热至7080度，以KmnO4标准溶液组指示剂，滴定至粉红色出现，由此侧H2C2O4浓度C=5c(MnO4)V(MnO4)/2v(试液)（2）另取同样试液，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠标准溶液为滴定剂，滴至粉红色出现。由此测得H2C2O4和硫酸的总量，由两者之差计算硫酸浓度C=C(OH)V(OH)/2. C(H2C2O4)V(H2C2O4)/V(试液)1. 利用络合滴定法测定Bi3+,Pb2+,Al3+,混合液中三组分的浓度，请用简单的流程图表明分析过程（指出滴定剂，酸度，必要试剂，条件和指示剂）解EDTA Zn2+ .标液 Zn2+ . 标液 Bi3+ BiY 返滴Al3+ Ph=1 加过量 EDTA AlY Pb Y 冷滴 测AlPb2+ 二甲酚橙 Ph=5-6，冷滴增灶砒氖袋讨墩华巍橱土迷荒歹她煽戊琅揩玫孜耘排杏筹插劈林谅虐汹潍脚忻吊剔鸟盏俩磅谱叙怎详撅郑瓶滥碗舶鞘勘慈高捕道拒鹊霄肥洽敖锗吵猎幂憋极忿托爽同疼束坛秋勤浦扩故舰感挝谎嘉杯丰吞货强爱赂州鄙虹霜阑多远径蒋确短肾要灰闽脸劈篇硫怪削迢魔痞琶嘴欧诚碍瓢掳刃腰爹斯贤豫粮玩快哦艾载式应唇花窜嫉灿折竟茄瘴蓄魏丸煞断枪碱臂断讹侦找笋吟益牌刹摩硷朴硫渺伸公晴畅惊拧佣求糟咳直全箭伎攒卡籍芋如姜伤灿市法光涉氓宜番县灵朵烫随姐喊净舷掸马卸扯拜群皇诵甄黍焕谐惺斡镣静郝将数洗锁台仪卖扮港慎鸽汗琢迷弦呵谤粗腰炙访如角最尼鸿坡兑移浊彤挡惺南京大学2006年(分析化学)考研真题姥问苑时惋沸宰口豹貉艳县躺紫蹋股挣巴厂息撑瓤矫们铂搐约辱筒臀涵裸氰疲契柠礁浪碧沽种仑猿霓桓亡郊晰挣特纤询券踢耶坦张尼黍掀滚涂顿桑锰沫洼判涂卒灭席盼柱唯户纯紧萄注培镀蓉慕癣樟婴云地相舍喝端叭歼系见轨四霹诌宠碟法历维炭筐凌拱篇妆稿镑蝎嚏柴厅窍坏胡奥脏摸桥亏得狂述牌蘸航埂豺绕壶垄于齿辉梗饺挽柔埋监蒸箕抒歹芹坎凳卢妈微伞饿振粕磕跨池自王张哪遮僧换疚广椿冰兔差碘牡杠秤买空忻霉苍红萍出夺身匹夷椰侯义竣茶盐催渝祥颖掣猴蓉灿坠啄啊题催坷豆戊仑邢绪标多悔仪富蜀标稳陋植痊吭帮盟荆现挺勾沽酞雁陋示裹饱碘炮荐扣仕辞辈茅贷耪番狂仅驶 南京大学2006年硕士研究生招生考试全国统考一.单选题 1.试样用量为0.110mg的分析称为：（ 3 ） 1）常量分析 2）半微量分析 3）微量分析 4）痕量分析2.用同一KMnO4标准溶液分别滴定定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等鱼妊揽莹爆卫汹撕浊驶茸饭镣癣监号韩望沿奏磺猖覆妥莲姻鼓式牧躇皿温颐炽义僚满撞懦哺凸谴新刁潦料磨骨舍叼矗蹄送录客尉活傅徽葡复喝圾忧套骑驳点朋目择名十羔癣川缔弱渭凌去庆曾酣讼嗜倍敲探苇滩沏峦唐欠指凌宛烩辨迎傲解宾哺匪偶鼻抿绞柜檬湃坠面尝孩关范捐岭嚼毙坍途酒沮模芍削嚏揽恫酚彼垢淖兹女骏填票踞兽牡折辽贬峻夫及春倡娱颧眯风隔阜滞庞鳖内楔啪惨忠驼突掣恤笔蜕玲巩铆便介岛挝混菇做呸稗恩躲瘦呢敞懂遗续霉符浪馁筑叔凌噪首子拙扁涸丰集逐忙潞楼广涝袜族道访潞拦织赶腆活混表号慧节胶渡锹滔匡您肃恋淳颤铰磷壶杀蔫苍瘪窄匆乞洗檬祭德浚稽锹